1.2.4 专题：离子反应强化与提升（课件）(共33张PPT)高一化学（人教版2019必修第一册）

(共33张PPT)
必修第一册(人教版2019)
第一章 物质的分类及其变化
第二节 离子反应
第4课时 离子反应(强化与提升)
目录
离子方程式的书写
与正误判断
01
离子共存
02
离子推断
03
NO.1
离子方程式的书写
与正误判断
一、离子方程式的书写和正误判断
1．离子方程式的书写方法要求
(1)抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。
常见的酸
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
弱酸：H2SO3、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO(次氯酸)、HNO2(亚硝酸)等。
常见的碱
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
弱碱：NH3·H2O、Mg及排在Mg后面的金属的氢氧化物，如Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
盐的溶解性口诀
钾钠铵硝(硝酸盐)盐全溶，钾钠钡钙四碱溶，盐酸不溶银亚汞
(AgCl和Hg2Cl2不溶)，硫酸不溶钡微溶银钙铅，碳酸亚硫酸只
溶钾钠铵，碳酸氢盐全溶完。
②微溶物：微溶物作为反应物，
若是澄清溶液写离子符号，
若是悬浊液写化学式；
微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)。常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，最典型的是Ca(OH)2，澄清石灰水写成离子，而石灰乳则写成化学式。
③酸式盐：在水溶液中强酸的酸式盐全拆，如NaHSO4写成Na＋、H＋、SO2－4；弱酸的酸式盐半拆，如NaHCO3写成Na＋、HCO3 - 。注意熔融状态下，
NaHSO4===Na＋＋ 。
④离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。
[例1] 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化铜与稀硫酸反应： CuO＋4H＋＋ ===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B
【解析】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应本质是CuO和稀硫酸中的H＋反应，正确的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，A错误；二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，不符合客观事实，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C错误；D中电荷不守恒，D错误。
指出下列离子方程式错误的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
________________________________________。
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑_____________________________
_________________________________。
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O
_____________________________________________。
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋
CO2↑_________________________________________________
反应不符合事实，应生成＋2价铁的化合物
反应不符合事实，Cu是不活泼
的金属，不能和酸反应置换出氢气
化学式拆分错误，氢氧化铜难溶于水，不能拆写
化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋_________________。
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O_______________。
电荷不守恒
化学式拆分错误，氧化物不能拆写
2．离子方程式的正误判断方法
(1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
(2)看书写形式是否正确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H＋＋ ===CO2↑＋H2O是错误的。
(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag中电荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分离子反应。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或Ba2＋＋ ===BaSO4都是错误的。
(5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶
液反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋
H2O，应写成2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋ ===BaSO4↓＋
2H2O。
(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“适量”以及
滴加顺序等对反应的影响。如CO2与过量的NaOH溶液反应的
离子方程式是CO2＋2OH－=== ＋H2O，而过量的CO2
与NaOH溶液反应的离子方程式则是CO2＋OH－=== 。
[例2] 下列离子方程式中，书写正确的是(　　)
A．铜和氯化银反应： Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H＋＋ ===H2O＋CO2↑
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2＋===BaSO4↓
D．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
D
[例3] 下列反应，不能用离子方程式Ba2＋＋2OH－＋ ＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O来表示的是(　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多
C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性
D．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多
【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性时， Ba(OH)2和NaHSO4以粒子个数之比为1∶2进行反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多时，Ba(OH)2和NaHSO4以粒子个数之比为1∶1进行反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多时，H2SO4和Ba(OH)2以粒子个数之比为1∶1离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O，故B错误；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性时，H2SO4和Ba(OH)2以粒子个数之比为1∶1进行反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；
B
向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多时，H2SO4和Ba(OH)2以粒子个数之比为1∶1进行反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，故D正确。
1．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钙与盐酸反应： ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应：
2OH－＋H2S===S2－＋H2O
D．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：
H＋＋OH－===H2O
B
2．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋ ===CaCO3↓
B．用食醋除去水瓶中的水垢：
＋ 2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－===NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
D
【解析】石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应写成化学式；水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物，不能拆成离子；NH4Cl为易溶易电离物质，应拆写成离子形式。D项正确。
3．下列各项的两组物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表
示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与稀硫酸
C．Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
D
【解析】A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用化学式表
示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成的水也要在
离子方程式中表达出来；C项中CaCO3是难溶物，在离子方程
式中要用化学式表示；D项中，硝酸和盐酸的作用都是提供
H＋，均可用CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑表示。
4．能用离子方程式“Ba2＋＋ ===BaSO4↓”表示的化学反应是(　　)
A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
C
NO.2
离子共存
离子在水溶液中能否大量共存的判断
1．离子共存的判断
判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否
发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不反应，则能大
量共存。
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
2．注意题目中附加的限定性条件
(1)无色溶液中有颜色的离子不能大量存在，如Cu2＋(蓝色)、
Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 (紫红色)等。
(2)强碱性溶液、pH＞7的溶液、能使石蕊溶液变蓝、使酚酞
溶液变红的溶液都能说明溶液中含有大量的OH－。
(3)强酸性溶液、pH＜7的溶液、能使石蕊溶液变红的溶液都
能说明溶液中含有大量的H
(4)“透明溶液”意味着溶液中无难溶物和微溶物，并不意味着
溶液无色。
(5)看清题目要求，是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“
一定大量共存”还是“可能大量共存”。
[例4] 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
C
[例5] 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是(　　)
A
3．以下各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．含有大量的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、
B．滴加酚酞变红的溶液中：、Cu2＋、K＋、Cl－
C．NaHSO4溶液中：K＋、、、Na＋
D．常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、
A
解析：含有大量的溶液中、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液中含有OH－，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B项错误；NaHSO4溶液中含有大量H＋，H＋与反应生成CO2和H2O而不能大量共存，C项错误；常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，D项错误。
NO.3
离子推断
　溶液所含离子的综合推断
1.该类题的解题思路
离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。
必须注意两点：
(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；
(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。
2.解题过程中的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4 ＋-、CrO4 2- 、Cr2O7 2-)。
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。

(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
[例6]某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
第一步　向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验CO3 2-并将其除去；
第二步　加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是________________________；
第三步　过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、 、
H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行如下实验探究其组成：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
②向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有
______________________；一定没有________________；可
能含有________。
H＋、Ba2＋
Cl－