1.3.1氧化还原反应（课件）(共34张PPT)高一化学（人教版2019必修第一册）
文档属性
| 名称 | 1.3.1氧化还原反应（课件）(共34张PPT)高一化学（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 83.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 16:57:50 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
维生素C是一种水溶性维生素，具有很强的还原性和抗氧化作用，不仅可以消除体内自由基，还能够促进身体里面的胶原蛋白合成、促进身体新陈代谢、增强体内免疫功能、抑制黑色素生成，还可以降低毛细血管壁的通透性，维持血管壁的完整性，也是体内氧化还原的重要成分，所以维生素C是人体不可缺少的维生素。可以在医生的指导下口服维生素C片，补充身体的维生素C，起到抗氧化作用。
爱美--你是认真的吗？
1.3 氧化还原反应反应
第一课时 氧化还原反应反应
素养要求
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，形成认识化学反应的微观视角，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，能建构氧化还原反应的认识模型，培养证据推理与模型认知的核心素养。
3.通过日常生活中氧化还原反应的分析，感受氧化还原反应的价值，培养科学态度与社会责任的核心素养。
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
基本反应类型
离子反应
非离子反应
根据是否有离
子参加或生成
氧化反应
还原反应
物质得氧的反应
物质失氧的反应
【温故知新，可以为师】
化学反应的类型：
还有什么反应类型呢？
反应 得氧物质 反应类型
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
失氧物质 反应类型
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 得氧物质 反应类型
失氧物质 反应类型
C
氧化反应
CuO
还原反应
CO
氧化反应
Fe2O3
还原反应
初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应（有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这就是氧化还原反应），请同学们根据这个定义填写下表：
氧化还原反应
标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。
反应中元素的化合价有变化
0 +2 -2 0 +4 -2
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
模仿下表的第一行，将表格补充完整。
CuO→Cu
降低(+2→0)
还原反应
CO→CO2
升高(+2→+4)
氧化反应
Fe2O3→Fe
降低(+3→0)
还原反应
C→CO2
升高(0→+4)
氧化反应
1
氧 化 还 原 反 应
1、定义
有元素化合价变化的化学反应
注意：
元素化合价变化
（2）反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低
升价与降价的元素可以是同种元素，也可以是不同种元素
（1）判断依据
氧化还原反应
非氧化还原反应
根据是否有
化合价变化
（3）反应分类
化合价升高的反应
化合价降低的反应
反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物
(2)氧化产物与还原产物生成物
①氧化产物：
反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物
②还原产物：
思考：氧化还原反应中的化合价变化的本质原因是什么？
【探究实验】氧化还原反应的本质
钠在氯气中的燃烧
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观分析：
氯原子得1个电子，氯元素化合从 ，发生 反应；
微观分析：
钠原子失去1个电子，钠元素价 ，发生 反应
还原
氧化
0价降低到-1价
从0价升高到+1价
钠在氯气中的燃烧
微观解释：
HCl的形成过程是通过 形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显 价，氢元素显 价。氯元素化合价降低，发生 反应，氢元素化合价升高，发生 反应
共用电子对
负
正
还原
氧化
H2在氯气中的燃烧
1、氧化还原反应的本质：
得失电子或电子对的偏移
结论
2、化合价与电子转移的关系：
单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数
P25【科学史话】
氧化还原反应概念的发展
法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说(即燃烧是物质与氧气的反应)后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应
1774年
英国化学家弗兰克兰(E.Frankland，1825-1899) 在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应
1852年
英国物理学家汤姆孙(JJ.Thomson，1856-1940) 发现了电子打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对偏离 ) 的过程叫做氧化反应，把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。
1897年
1.上述三个反应是否属于氧化还原反应？如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？
①和②属于氧化还原反应，③不是氧化还原反应。判断一个化学反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价的变化。
2.一个化学反应中，氧化反应或还原反应能单独存在吗？
不能。因为在化学反应中，发生氧化反应，必然会发生还原反应，即氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，不可能单独存在。
思想在线
【例1】下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
C
你会吗？
【例2】从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S = S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为_______(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为______。
(3)不属于四种基本反应类型的为______。
(4)属于置换反应的为______。
①②
⑤
⑥
③
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【关系图】
几个“一定”“不一定”或“一定不”
(1)置换反应 是氧化还原反应。
(2)复分解反应 是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应 是氧化还原反应。
①有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。
②有单质生成的分解反应 是氧化还原反应。
一定
一定不
不一定
一定
一定
(1)没有单质生成的分解反应，有可能是氧化还原反应。
如：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
温馨提示
2
氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法
箭头指向：同一元素
得失电子是守恒的
+3 0 0 +1
得到2×3e-
失去6×e-
(1)书写步骤：
标价态→
连双线→
注得失
(2)注意事项：
(3)应用：体现“谁变谁”，用于分析
“剂” 与“产物” 关系及配平。
标“得、失”等
【当堂练习】
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②④同时用单线桥法标出电子转移情况。
答案
答案
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
答案
2.单线桥法
表示反应过程中 原子间的电子转移情况。
不同元素
只标明电子转移总数,不标“得、失”
6e-
(1)书写步骤：
标价态→
连单线→
标电子
(2)注意事项：
(3)应用：体现“谁给谁”，便于分析电子转移方向和数目
始于还原剂中升价元素，止于氧化剂中降价元素
箭头指向价降低的元素
④2H2S＋SO2===3S＋2H2O
答案
【当堂练习】
思想点拨
两种“线桥”的比较
(1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。
(2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
氧化还原反应
多角度认识氧化还原反应
双线桥和单线桥
得失氧的角度(初中)
化合价的角度(特征)
电子转移角度(本质)
双线桥
单线桥)
学习小结
氧化还原反应概念间的关系
3
课堂检测
1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )
A.是否有电子转移 B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合
A
2.(2022·福建仙游一中高一期中)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A.聚沙成塔 B.刀耕火种
C.滴水成冰 D.水乳交融
B
3.下列反应属于氧化还原反应的是
A.SO3＋H2O===H2SO4
B.NH4Cl NH3↑＋HCl↑
C.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D.NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
C
4.下列变化属于氧化反应的是( )
B
5.(2023·临沂莒南一中高一月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
D
6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N C.N和S D.N和C
C
7.按要求回答问题：
(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质是_______，被氧化的元素是___，被还原的元素是____。
(2)S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑中发生氧化反应的物质是__，发生还原反应的物质是__________，碳元素被_____，硫元素被_____， 氮元素被_____，氧元素既没被氧化也没被还原。
HCl
MnO2
Cl
Mn
C
S和KNO3
氧化
还原
还原
维生素C是一种水溶性维生素，具有很强的还原性和抗氧化作用，不仅可以消除体内自由基，还能够促进身体里面的胶原蛋白合成、促进身体新陈代谢、增强体内免疫功能、抑制黑色素生成，还可以降低毛细血管壁的通透性，维持血管壁的完整性，也是体内氧化还原的重要成分，所以维生素C是人体不可缺少的维生素。可以在医生的指导下口服维生素C片，补充身体的维生素C，起到抗氧化作用。
爱美--你是认真的吗？
1.3 氧化还原反应反应
第一课时 氧化还原反应反应
素养要求
1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，形成认识化学反应的微观视角，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，能建构氧化还原反应的认识模型，培养证据推理与模型认知的核心素养。
3.通过日常生活中氧化还原反应的分析，感受氧化还原反应的价值，培养科学态度与社会责任的核心素养。
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
基本反应类型
离子反应
非离子反应
根据是否有离
子参加或生成
氧化反应
还原反应
物质得氧的反应
物质失氧的反应
【温故知新，可以为师】
化学反应的类型：
还有什么反应类型呢？
反应 得氧物质 反应类型
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
失氧物质 反应类型
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 得氧物质 反应类型
失氧物质 反应类型
C
氧化反应
CuO
还原反应
CO
氧化反应
Fe2O3
还原反应
初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应（有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这就是氧化还原反应），请同学们根据这个定义填写下表：
氧化还原反应
标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。
反应中元素的化合价有变化
0 +2 -2 0 +4 -2
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
反应 得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
得氧物质的转化 化合价变化 反应类型
失氧物质的转化 化合价变化 反应类型
模仿下表的第一行，将表格补充完整。
CuO→Cu
降低(+2→0)
还原反应
CO→CO2
升高(+2→+4)
氧化反应
Fe2O3→Fe
降低(+3→0)
还原反应
C→CO2
升高(0→+4)
氧化反应
1
氧 化 还 原 反 应
1、定义
有元素化合价变化的化学反应
注意：
元素化合价变化
（2）反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低
升价与降价的元素可以是同种元素，也可以是不同种元素
（1）判断依据
氧化还原反应
非氧化还原反应
根据是否有
化合价变化
（3）反应分类
化合价升高的反应
化合价降低的反应
反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物
(2)氧化产物与还原产物生成物
①氧化产物：
反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物
②还原产物：
思考：氧化还原反应中的化合价变化的本质原因是什么？
【探究实验】氧化还原反应的本质
钠在氯气中的燃烧
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观分析：
氯原子得1个电子，氯元素化合从 ，发生 反应；
微观分析：
钠原子失去1个电子，钠元素价 ，发生 反应
还原
氧化
0价降低到-1价
从0价升高到+1价
钠在氯气中的燃烧
微观解释：
HCl的形成过程是通过 形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显 价，氢元素显 价。氯元素化合价降低，发生 反应，氢元素化合价升高，发生 反应
共用电子对
负
正
还原
氧化
H2在氯气中的燃烧
1、氧化还原反应的本质：
得失电子或电子对的偏移
结论
2、化合价与电子转移的关系：
单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数
P25【科学史话】
氧化还原反应概念的发展
法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说(即燃烧是物质与氧气的反应)后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应
1774年
英国化学家弗兰克兰(E.Frankland，1825-1899) 在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应
1852年
英国物理学家汤姆孙(JJ.Thomson，1856-1940) 发现了电子打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对偏离 ) 的过程叫做氧化反应，把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。
1897年
1.上述三个反应是否属于氧化还原反应？如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？
①和②属于氧化还原反应，③不是氧化还原反应。判断一个化学反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价的变化。
2.一个化学反应中，氧化反应或还原反应能单独存在吗？
不能。因为在化学反应中，发生氧化反应，必然会发生还原反应，即氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，不可能单独存在。
思想在线
【例1】下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
C
你会吗？
【例2】从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S = S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为_______(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为______。
(3)不属于四种基本反应类型的为______。
(4)属于置换反应的为______。
①②
⑤
⑥
③
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【关系图】
几个“一定”“不一定”或“一定不”
(1)置换反应 是氧化还原反应。
(2)复分解反应 是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应 是氧化还原反应。
①有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。
②有单质生成的分解反应 是氧化还原反应。
一定
一定不
不一定
一定
一定
(1)没有单质生成的分解反应，有可能是氧化还原反应。
如：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
温馨提示
2
氧化还原反应电子转移的表示方法
1.双线桥法
箭头指向：同一元素
得失电子是守恒的
+3 0 0 +1
得到2×3e-
失去6×e-
(1)书写步骤：
标价态→
连双线→
注得失
(2)注意事项：
(3)应用：体现“谁变谁”，用于分析
“剂” 与“产物” 关系及配平。
标“得、失”等
【当堂练习】
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②④同时用单线桥法标出电子转移情况。
答案
答案
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
答案
2.单线桥法
表示反应过程中 原子间的电子转移情况。
不同元素
只标明电子转移总数,不标“得、失”
6e-
(1)书写步骤：
标价态→
连单线→
标电子
(2)注意事项：
(3)应用：体现“谁给谁”，便于分析电子转移方向和数目
始于还原剂中升价元素，止于氧化剂中降价元素
箭头指向价降低的元素
④2H2S＋SO2===3S＋2H2O
答案
【当堂练习】
思想点拨
两种“线桥”的比较
(1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。
(2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
氧化还原反应
多角度认识氧化还原反应
双线桥和单线桥
得失氧的角度(初中)
化合价的角度(特征)
电子转移角度(本质)
双线桥
单线桥)
学习小结
氧化还原反应概念间的关系
3
课堂检测
1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )
A.是否有电子转移 B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合
A
2.(2022·福建仙游一中高一期中)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A.聚沙成塔 B.刀耕火种
C.滴水成冰 D.水乳交融
B
3.下列反应属于氧化还原反应的是
A.SO3＋H2O===H2SO4
B.NH4Cl NH3↑＋HCl↑
C.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D.NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
C
4.下列变化属于氧化反应的是( )
B
5.(2023·临沂莒南一中高一月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
D
6.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N C.N和S D.N和C
C
7.按要求回答问题：
(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质是_______，被氧化的元素是___，被还原的元素是____。
(2)S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑中发生氧化反应的物质是__，发生还原反应的物质是__________，碳元素被_____，硫元素被_____， 氮元素被_____，氧元素既没被氧化也没被还原。
HCl
MnO2
Cl
Mn
C
S和KNO3
氧化
还原
还原