伍隍中学2023-2024学年高一上学期半期考试化学试题
第I卷(选择题，共42分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢
D. 空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；
C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
2. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A. 该分散系属于胶体
B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，B正确；
C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，C错误；
D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确；
故选C。
3. 下列说法正确的是
A. 由于钠比较活泼，所以钠能将金属活动性顺序中排在它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来
B. 在空气中放置后由淡黄色变为白色
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D. 钠的活动性很强，少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中
【答案】C
【解析】
【详解】A． 由于钠比较活泼，在水溶液中常先与水反应生成氢氧化钠，所以钠不能将金属活动性顺序中排在它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来，故A错误；
B． 在空气中放置后由淡黄色变为白色，是由于过氧化钠与空气中的水和二氧化碳反应，经过一系列变化，最终变成碳酸钠，故B错误；
C． 高压钠灯发出黄光透雾能力强、射程远，可用于道路、广场等照明，故C正确；
D． 钠的密度比水小，比煤油大，钠的活动性很强，易与空气中的水和氧气反应，少量的钠可保存在有机溶剂煤油(密度比水小)中，故D错误；
故选C。
4. 现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是
A. 加入过量的氢氧化钠溶液
B. 将固体充分加热，直到质量不变为止
C. 加入适量的盐酸
D. 加入氯化钙溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.加入过量的氢氧化钠溶液，会引入新的杂质氢氧化钠，故A项错误；
B.由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去，故B项正确；
C.加入盐酸，盐酸和碳酸氢钠、碳酸钠固体都会发生反应，得不到碳酸钠，故C项错误；
D.加入氯化钙溶液，由于氯化钙会与碳酸钠发生反应，生成碳酸钙，故D项错误；
答案选B。
5. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A 只有氧化性 也只有氧化性
B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象
C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成
D CaO为碱性氧化物 也为碱性氧化物
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误；
B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确；
C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误；
D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，CaO只能与酸反应产生盐和水，因此CaO属于碱性氧化物；而与酸反应产生盐、水和O2，因此不属于碱性氧化物，D错误；
答案选B。
6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
C. 向溶液中通入：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，故A错误；
B．石灰水足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：，故B正确；
C．向溶液中通入不发生反应，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
B. 遇酚酞变红的溶液中：、Na+、Cl-、K+
C. 碱性溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D. 无色透明溶液中：K+、、Na+、MnO
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性溶液中碳酸氢根会反应，而不能存在，A错误；
B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子均能存在，B正确；
C．碱性溶液中亚铁离子和铵根离子均会与氢氧根离子反应，而不能存，C错误；
D．高锰酸根离子为紫色，不能存在于无色透明溶液中，D错误；
故选B。
9. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
【答案】A
【解析】
【详解】由转化流程图可知，反应①中Cr的化合价降低了，是氧化还原反应，反应②中元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应③元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，反应④Cr的化合价升高了，是氧化还原反应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上所述，有①④⑥三个反应属于氧化还原反应，故答案为：A。
10. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的
B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质
C 向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 制备胶体
D 向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．是共价化合物，不含离子，熔融状态下不能电离，几乎不导电，A正确；
B．本身不能电离，为非电解质，是因为与水反应生成，发生电离，B错误；
C．制备胶体是将饱和溶液中滴入沸水中，C错误；
D．某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，该溶液中可能含有、，D错误；
故选A。
11. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。
12. 某心脏起搏器工作时发生反应：，下列判断正确的是
A. 生成2个分子时，反应转移4个电子
B. 既氧化剂又是还原剂
C. 还原产物包括LiCl和S
D. 还原剂只有Li
【答案】D
【解析】
【分析】反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，非金属元素之间形成共价键，据此分析。
【详解】A．中S元素由+4价下降到0价，生成2个分子时，生成2个S，反应转移8个电子，故A错误；
B．反应中，Li的化合价升高，Li作还原剂，S元素的化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C．Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物，故C错误；
D．反应中，Li的化合价升高，作还原剂，故D正确；
故选D。
13. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（ ）
A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+
C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+
【答案】A
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中，铁>氢>铜>银，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。
【详解】A. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故A正确；
B. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故B错误；
C. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故C错误；
D. 由分析知反应后溶液中有Fe2+，无Ag+、Cu2+，故D错误；
故选A。
14. 某温度下，某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加等于。下列物质：①CO和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸(HCOOH)中，符合题意的是
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①③ D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量，综上，w g分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为w g。
【详解】①CO和H2的混合物，2H2+O22H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体质量增加的为氢气的质量；2CO+O22CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据原子守恒，固体质量增加的为CO的质量，固体质量增加等于wg，①符合题意；
②乙醇(C2H5OH)可改写为(CO)(H2)3C，固体质量增加大于wg，②不符合题意；
③CH3COOH可改写为(CO)2(H2)2，固体质量增加等于wg，③符合题意；
④蔗糖(C12H22O11)可以改写为(CO)11(H2)11C，固体质量增加大于wg，④不符合题意；
⑤甲酸(HCOOH) 可以改写为(CO)(H2)O，固体质量增加小于wg，⑤不符合题意；
答案选C。
第II卷(非选择题，共58分)
15. 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦浓盐酸；⑧熔融的；⑨酒精溶液；⑩溶液
请回答下列问题(填序号)
（1）以上物质能导电的是___________。
（2）以上物质属于电解质的是___________。
（3）以上物质属于非电解质的是___________。
（4）物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现___________(填“氧化性”和“还原性”)。实验室常用高锰酸钾与⑦反应制备，请你配平其化学方程式___________。
在此反应中，浓盐酸表现的化学性质是___________。
（5）向⑩溶液中滴加溶液至中性，写出该反应的离子方程式___________。
【答案】（1）④⑦⑧⑩
（2）①③⑤⑧ （3）②⑥
（4） ①. 还原性 ②. ③. 酸性、还原性
（5）
【解析】
【分析】①NaCl晶体是电解质，未电离不会导电；②干冰是非电解质；③液态的醋酸是电解质，未电离不会导电；④铜能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体是电解质，未电离不会导电；⑥蔗糖是非电解质；⑦浓盐酸是混合物，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融的KNO3是电解质且能导电；⑨酒精溶液是混合物，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑩溶液是是混合物，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；以此解题。
【小问1详解】
由分析可知，能导电的是：④⑦⑧⑩；
【小问2详解】
由分析可知，属于电解质的是：①③⑤⑧；
【小问3详解】
由分析可知，属于非电解质的是：②⑥；
小问4详解】
铜是金属单质，在氧化还原反应中，只能失去电子，表现还原性；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，方程式为：；该反应中盐酸中的氯一部分生成氯气，一部分生成氯化锰，表现酸性、还原性；
【小问5详解】
向⑩溶液中滴加溶液至中性，则两者的比例为2∶1，离子方程式为：。
16. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
（1）属于___________(填物质的类别)，其阴阳离子的个数之比为___________，检验其组成中所含阳离子的方法是___________。
（2）将包有少量淡黄色固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是___________。
（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式___________，___________。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________，每与足量反应，则固体增重___________g。
【答案】（1） ①. 金属氧化物/氧化物 ②. ③. 焰色试验，火焰呈黄色
（2）过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生
（3） ①. ②. ③. 既作氧化剂，又作还原剂 ④. 2
【解析】
【小问1详解】
由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于金属氧化物/氧化物；过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其中阴阳离子个数之比为：1∶2；检验组成中所含钠离子的方法是将其进行焰色反应，现象为火焰呈黄色即说明含有钠离子；
【小问2详解】
将包有少量浅黄色固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，从中可以得出：过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生；
【小问3详解】
在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为： 、；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的O元素化合价从-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，是氧化剂，也是还原剂；根据方程式可知，过氧化钠与水反应，导致过氧化钠增重相当于和水物质的量相等的氢气的质量，则每与足量反应，则固体增重2。
17. 高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠()属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价；与互为同素异形体的物质的化学式为___________。
（2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式___________，该反应中物质的氧化性大小关系是：___________。
（3）实验室制备胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________，停止加热，写出实验室制备胶体的化学方程式为___________，可用___________鉴别胶体与氯化铁溶液。
（4）当生成时，生成的NaOH的质量为___________g。
【答案】（1） ①. 盐 ②. ＋6 ③. O3
（2） ①. ②. 或
（3） ①. 饱和 ②. 红褐色 ③. ④. 丁达尔效应
（4）160
【解析】
【小问1详解】
Na2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类，其中Na为+1价、O为-2价，铁的化合价为+6；与O2互为同素异形体的物质的化学式为O3；
【小问2详解】
Na2FeO4和NaOH属于强电解质，可拆，则消掉Na+，改写为离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应中物质的氧化性大小关系是：Na2FeO4＞O2或者＞O2)；
【小问3详解】
向一小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，则实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；鉴别胶体与氯化铁溶液的方法用丁达尔效应，用一束光照射到分散系上，有光亮通路的是胶体，否则是溶液；
【小问4详解】
设生成NaOH的物质的量为xmol，由反应方程式可得关系式：3O2~8NaOH，则，解得x=4mol，则生成NaOH的质量为m=4mol×40g/mol=160g。
18. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
（1）在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
（2）从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为___________。
（4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水，并滴加几滴酚酞溶液
B．分别加强热并收集气体检验
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：___________，产生氮气分子和转移电子数目比为：___________。
【答案】（1） （2）be
（3） ①. 产生NO有害气体污染环境 ②. N2
（4）C （5）C
（6） ①. ②. 1：3
【解析】
【小问1详解】
在反应中，KI是还原剂，NaNO2是氧化剂，转移2个电子，单线桥法表示为；
【小问2详解】
NaNO2是钠离子和亚硝酸跟形成的盐，属于电解质，故答案为：be；
【小问3详解】
上述反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；从环保角度来讲，要将转化为为无污染的氮气；
【小问4详解】
A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意；
B．分别加强热并收集气体检验，亚硝酸钠加热分解会生成N2和O2，NaCl分解会生成Cl2，故可以区分，B不符合题意；
C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意；答案为C；
【小问5详解】
会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中做氧化剂表现氧化性；
该反应中，过氧化氢中的O元素既有升高又有降低，故既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意；
反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故B不符合题意；
过氧化氢中O元素化合价降低，表现氧化性，故C符合题意；
反应中，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故D不符合题意；
答案选C。
【小问6详解】伍隍中学2023-2024学年高一上学期半期考试化学试题
第I卷(选择题，共42分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢
D. 空气、氮气、胆矾
2. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A. 该分散系属于胶体
B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
3. 下列说法正确的是
A. 由于钠比较活泼，所以钠能将金属活动性顺序中排在它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来
B. 在空气中放置后由淡黄色变为白色
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D. 钠的活动性很强，少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中
4. 现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是
A. 加入过量的氢氧化钠溶液
B. 将固体充分加热，直到质量不变为止
C. 加入适量的盐酸
D. 加入氯化钙溶液
5. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A 只有氧化性 也只有氧化性
B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象
C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成
D CaO为碱性氧化物 也为碱性氧化物
A A B. B C. C D. D
6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
C. 向溶液中通入：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
8. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
B. 遇酚酞变红溶液中：、Na+、Cl-、K+
C 碱性溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D. 无色透明溶液中：K+、、Na+、MnO
9. 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
10. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的
B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质
C 向饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 制备胶体
D 向某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
11. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
12. 某心脏起搏器工作时发生反应：，下列判断正确的是
A. 生成2个分子时，反应转移4个电子
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 还原产物包括LiCl和S
D. 还原剂只有Li
13. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（ ）
A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+
C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+
14. 某温度下，某物质在足量氧气中充分燃烧(有机物燃烧均生成和)，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加等于。下列物质：①CO和的混合物；②乙醇()；③；④蔗糖()；⑤甲酸(HCOOH)中，符合题意的是
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①③ D. 全部
第II卷(非选择题，共58分)
15. 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦浓盐酸；⑧熔融的；⑨酒精溶液；⑩溶液
请回答下列问题(填序号)
（1）以上物质能导电的是___________。
（2）以上物质属于电解质的是___________。
（3）以上物质属于非电解质的是___________。
（4）物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现___________(填“氧化性”和“还原性”)。实验室常用高锰酸钾与⑦反应制备，请你配平其化学方程式___________。
在此反应中，浓盐酸表现的化学性质是___________。
（5）向⑩溶液中滴加溶液至中性，写出该反应的离子方程式___________。
16. 研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
（1）属于___________(填物质的类别)，其阴阳离子的个数之比为___________，检验其组成中所含阳离子的方法是___________。
（2）将包有少量淡黄色固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是___________。
（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式___________，___________。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是___________，每与足量反应，则固体增重___________g。
17. 高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠()属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价；与互为同素异形体的物质的化学式为___________。
（2）将上述反应化学方程式改写成离子方程式___________，该反应中物质的氧化性大小关系是：___________。
（3）实验室制备胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴___________溶液，继续煮沸至溶液呈___________，停止加热，写出实验室制备胶体的化学方程式为___________，可用___________鉴别胶体与氯化铁溶液。
（4）当生成时，生成的NaOH的质量为___________g。
18. 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
（1）在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
（2）从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质
（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为___________。
（4）下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水，并滴加几滴酚酞溶液
B．分别加强热并收集气体检验
C．用筷子分别蘸取固体品尝味道
（5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C
D.
