西安市部分中学2023-2024学年高二上学期11月月考
化学试题
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Fe56
一．选择题（共14小题，共44分。1-12为单项选择，每题3分；13-14为不定项选择，每题4分）
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．lmol SO2与足量的O2反应，转移电子的数目为2 NA
B．某浓硝酸中n(HNO3)= 2mol，与足量的铜完全反应可生成1mol NO2
C．常温常压下，中含有质子的数目为
D．标准状况下， 2.24LSO3含氧原子约为3NA
2.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数( )
碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
工业上常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸常温下不反应
二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
4. 下列化学反应的离子方程式不正确的是( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B. 偏铝酸钠和盐酸：混合：
C. 往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
5．下列化学用语的书写正确的是( )
A．氮气的结构式： :N三N: B．硫离子的结构示意图：
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：
D．PCl5中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图。下列叙述正确的是( )
A．W、X按原子组成比1：1形成的化合物中，阴阳离子数目比为1：1
B．元素非金属性强弱的顺序：W>Z
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
7. 据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是( )
A. 氧化生成的总反应为：
B. 中间体和中的化合价相同
C. 发生步骤时，断裂的化学键既有极性键，又有非极性键
D. 步骤中，每生成转移电子
8. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )
选项 现象 结论
中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性
中观察到棉球、都褪色 均体现了的漂白性
中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有
中溶液颜色变浅未褪色，中澄清石灰水变浑浊 说明有产生
9. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（ ）
A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．从反应开始至结束，所得气体总体积为4.48 L
C．BC段反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．原溶液中H2SO4的物质的量为0.25mol
10．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中虚线可表示平衡后，保持恒温恒容再次投入1mol Z时的情况
C．图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0
11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
溶液中加入固体后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
棕红色加压后颜色先变深后变浅
在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
由、和组成的平衡体系加压后颜色变深
时比室温更有利于合成氨的反应
将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A. B. C. D.
12. 下列事实能说明HA酸是弱电解质的是 ( )
①HA酸与水以任意比例互溶 ②HA酸溶液能导电 ③HA酸溶液中存在HA酸分子 ④测得HA酸的pH比盐酸pH大 ⑤在漂白剂溶液中滴加HA酸能增强漂白效果 ⑥0.1mol/L的HA酸溶液的pH=2
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和HA酸反应，HA酸产生氢气速率慢．
A. ①④⑥⑦ B. ③⑥⑦ C.②④⑥ D. ④⑤⑥⑦
13. 时，用浓度为的溶液滴定体积均是、浓度均为的三种酸、、，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 酸性由强到弱的顺序是
B. 的溶液加水稀释倍，为
C. 为弱酸，其电离常数数量级约为
D. 加入溶液时，均恰好完全反应，溶液均呈中性
14. T ℃ 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
A. t1 min后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B. t1 min后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C. T ℃ 时，在相同容器中，若通入0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1
D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
二．填空题（共4小题，共56分）
15.（16分）某磁铁矿石的主要成分是磁性氧化铁，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：
已知：不溶于水和碱，但溶于酸：。
根据流程回答下列问题：
溶液的主要成分是_______（写化学式）。
溶液中的金属阳离子与过量试剂反应的离子方程式是 。
在溶液中滴加溶液的现象是 ；发生的化学反应方程式为 。
聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣主要成分，含少量碳及二氧化硅为原料制备的流程如图：
①加热条件下酸浸时，与硫酸反应。酸浸时，通入的目的是 。 ②“浓度检测”是先将含溶液用适量的还原为被氧化为，再用酸性标准溶液测定的量。滴定时标准液应放在 （仪器名称）；若滴定前读数时俯视，滴定后仰视，会使所测C（） （填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）；写出检测液中与发生反应的化学方程式： 。
16.（12分）二氯化硫是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。与水反应可生成、和。为验证与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验：
分子中，各原子均满足最外层电子稳定结构。的电子式为 。
与水反应的化学方程式为 。
装置、中的实验现象分别为 和 。
若溶液为，实验中可观察到的现象是 ，该现象表现了的_______性。
若溶液为Ba(NO3)2溶液，写出该反应的离子方程式 。
（6）工业上有多种方法可用于SO2的脱除。其中之一是用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是 。
17.（13分）能源是人类赖以生存的基础。
ⅰ.肼，即联氨（N2H4）是重要的火箭燃料。科学家尝试用氮气和水蒸气在触媒上，光照射下合成高能气态联氨初获成功。结合下表数据写出该反应的热化学方程式 。
化学键 N-H H-O O=O N≡N N-N
键能/KJ·mol-1 391 463 496 946 159
ⅱ.甲醇是一种新型清洁燃料。工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
时间/h 1 2 3 4 5 6
P后/P前 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80
(1)用H2表示前5 h 的平均反应速率v(H2)＝__________________________；
(2)该温度下，CO2的平衡转化率为________。
(3)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为________（写化学式）。
③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______________。(答出一条即可)
(4)在温度为T,压强为P的条件下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一恒压密闭容器中发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
18.（15分）25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
回答下列问题：
同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为 。
亚磷酸为二元酸，具有较强的还原性，是______ 填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”。的第二级电离方程式为____________________。
根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 填序号。
次氯酸与溶液的反应：
少量通入溶液中：
硫化氢气体通入溶液中：
碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：
现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.01 mol·L－1盐酸
③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液
⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液
其中水的电离程度最大的是 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 。若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积② ③。( “＞”“＜”或“＝”)
(5) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图：
95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为_______。题目 1 2 3 4 5 6 7
选项 C D C C B B D
题目 8 9 10 11 12 13 14
选项 D B D A B BD CD
西安市部分中学2023-2024学年高二上学期11月月考
化学参考答案
（16分）（除标注外，每空2分）
先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
、
将氧化为
16.（12分）（除标注外，每空2分）
装置中产生白烟；装置中品红褪色
产生淡黄色沉淀； 氧化
（5）3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ == 3BaSO4 ↓+ 2NO↑ + 4H+
（6）SO2 + ClO- + H2O == Cl- + SO42- + 2H+
17. （13分）（除标注外，每空2分）
Ⅰ. N2(g)＋2H2O(g)＝N2H4(g)＋O2(g) ΔH＝+579 kJ·mol 1
Ⅱ. （1）0.12 mol·L－1·h－1 （2）40% （3）① < ②C2H4
③加压(或移出产物、或压缩体积、加入CO2) （4）
18.(15分)（除标注外，每空2分）
> > 正盐； ；
；
（4）⑥ ; ②、③、④ ； >
（5）1:9
