江苏省南京市2015年学业水平化学模拟试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市2015年学业水平化学模拟试卷（解析版） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 151.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-04-19 00:00:00 | ||
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文档简介
江苏省南京市2015年学业水平化学模拟试卷
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（ ）
A．
石油
B．
煤
C．
氢气
D．
天然气
考点：
清洁能源．.
分析：
理想燃料的特点是：燃烧时放出的热量多，对环境无污染，方便易得．
解答：
解：A、石油燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；
B、煤燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；
C、氢气的燃烧产物是水，对环境无污染，且燃烧时的热值高，故C选；
D、天然气燃烧产生温室气体CO2，且属于化石燃料，在地壳中储量有限，故D不选．
故选C．
点评：
本题考查了燃料的环保性，燃料的选择应注意要从燃烧的热值和对环境的友好性唉考虑．
2．（3分）（2015?南京模拟）2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于（ ）
A．
氧化物
B．
酸
C．
碱
D．
盐
考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.
分析：
根据氧化物的组成和性质特点进行分析，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物．
解答：
解：SiO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，故A正确，BCD均错误，故选A．
点评：
本题考查了氧化物的概念和辨析，根据定义可知，氧化物只能含有两种元素，而且其中一种必须是氧元素．
3．（3分）（2015?南京模拟）下列物质含有离子键的是（ ）
A．
N2
B．
CO2
C．
NaOH
D．
HCl
考点：
离子化合物的结构特征与性质．.
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，故A错误；
B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；
D．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，知道离子键和共价键的区别．
4．（3分）（2015?南京模拟）下列物质属于电解质的是（ ）
A．
氯化钠
B．
铜
C．
蔗糖
D．
乙醇
考点：
电解质与非电解质．.
分析：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；
B．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；
D．乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
5．（3分）（2015?南京模拟）某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．
Al3+
B．
NH4+
C．
Fe3+
D．
SO42﹣
考点：
离子共存问题．.
分析：
A．铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应；
B．铵根离子与氢氧根离子反应；
C．铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应；
D．硫酸根离子不与钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子反应．
解答：
解：A．OH﹣、CO32﹣都与Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．OH﹣、CO32﹣都与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K+、OH﹣、CO32﹣都不与SO42﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了离子共存的判断他，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等．
6．（3分）（2015?南京模拟）下列气体能使品红溶液褪色的是（ ）
A．
O2
B．
NH3
C．
CO2
D．
SO2
考点：
二氧化硫的化学性质．.
分析：
能使品红溶液褪色，说明该物质具有漂白性，据此解答．
解答：
解：氧气、氨气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，
故选：D．
点评：
本题考查了二氧化硫的漂白性，熟悉二氧化硫性质是解题关键，题目难度不大．
7．（3分）（2015?南京模拟）用NaCl固体配制100mL 1.00mol?L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．
100 mL容量瓶
B．
试管
C．
玻璃棒
D．
胶头滴管
考点：
不能加热的仪器及使用方法．.
分析：
根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器及不需要的仪器．
解答：
解：配制1.00mol?L﹣1碳酸钠溶液100mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
所以不会使用到试管，
故选B．
点评：
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及使用的仪器，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
8．（3分）（2015?南京模拟）下列食用品的有效成分正确的是（ ）
A．
C6H12O6
B．
Na2CO3
C．
CH3COOH
D．
Al（OH）3
考点：
常见元素的名称、符号、离子符号．.
分析：
A、蔗糖是二糖，分子式为：C12H22O12；
B、小苏打是碳酸氢钠；
C、醋酸是一元羧酸，分子式为：CH3COOH；
D、明矾是十二水合硫酸铝钾，据此解答即可．
解答：
解：A、蔗糖是二糖，分子式为：C12H22O12，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠，Na2CO3是碳酸钠，又称苏打，故B错误；
C、醋酸是一元羧酸，分子式为：CH3COOH，故C正确；
D、明矾是十二水合硫酸铝钾，分子式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D错误，故选C．
点评：
本题主要考查的是生活中常见化合物的化学式书写，掌握各种物质的俗名以及化学式是解决本题的关键，难度不大．
9．（3分）（2015?南京模拟）南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（ ）
A．
Cu的核电荷数为29
B．
Cu的质子数为35
C．
Cu的中子数为64
D．
Cu的核外电子数为64
考点：
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.
分析：
根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答．
解答：
解：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64﹣29=35，故A正确；
故选A．
点评：
本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．
10．（3分）（2015?南京模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A．
乙醇分子的结构式：
B．
氯原子的结构示意图：
C．
过氧化氢分子的电子式：
D．
硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42﹣
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．.
分析：
A．用短线表示所有共用电子对即为结构式；
B．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；
C．过氧化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，钠离子带有1个正电荷．
解答：
解：A．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；
B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；
C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；
D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确过氧化氢与过氧化钠、羟基与氢氧根离子的电子式的区别．
11．（3分）（2015?南京模拟）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物．下列说法正确的是（ ）
A．
乙醇、乙酸都能与钠反应
B．
乙醇、乙酸互为同分异构体
C．
乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．
乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色
考点：
有机物的结构和性质．.
专题：
有机反应．
分析：
乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应，以此解答该题．
解答：
解：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都和与钠反应生成氢气，故A正确；
B．二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．乙醇不具有酸性，不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质，把握乙醇和乙酸的性质的区别，难度不大．
12．（3分）（2015?南京模拟）下列鉴别物质的方法能达到目的是（ ）
A．
用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．
用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C．
用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液
D．
用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
A．MgCl2溶液和AlCl3溶液都与氨水反应生成沉淀；
B．都含有钠元素，颜色反应都为黄色；
C．都生成沉淀；
D．胶体具有丁达尔效应．
解答：
解：A．MgCl2溶液和AlCl3溶液都与氨水反应生成沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别，故A错误；
B．都含有钠元素，颜色反应都为黄色，可用氯化钡溶液鉴别，故B错误；
C．都生成沉淀，应用硝酸钡溶液鉴别，故C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
13．（3分）（2015?南京模拟）下列物质的用途错误的是（ ）
A．
铝制容器可以贮运稀硫酸
B．
水玻璃可用作木材防火剂
C．
过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D．
Fe2O3可用作红色涂料
考点：
铝的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
A．Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
B．水玻璃不燃烧也不支持燃烧；
C．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气；
D．氧化铁呈棕红色．
解答：
解：A．Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象，所以浓硫酸可以用铝制品贮运，稀硫酸不能用铝制品贮运，故A错误；
B．水玻璃不燃烧也不支持燃烧，所以水玻璃可以用作木材防火剂，故B正确；
C．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故C正确；
D．氧化铁呈棕红色，可用作红色涂料和红漆，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查物质的性质和用途，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大．
14．（3分）（2015?南京模拟）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．
用石油分馏炼制汽油
B．
用煤干馏制备焦炭
C．
用铝土矿冶炼铝
D．
用海带提取碘单质
考点：
物理变化与化学变化的区别与联系．.
专题：
物质的性质和变化专题．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：A．石油分馏得到汽油，利用沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离，属于物理变化，A正确；
B．煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．用铝土矿冶炼铝，在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．用海带提取碘单质，有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
15．（3分）（2015?南京模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．
碳酸钙与盐酸反应 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B．
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO42﹣+H2O
C．
铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+
D．
氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O
考点：
离子方程式的书写．.
专题：
离子反应专题．
分析：
A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸根和水；
C．电荷不守恒；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：
解：A．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故B错误；
C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH﹣=Clˉ+ClOˉ+H2O，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分及得失电子守恒规律，题目难度不大．
16．（3分）（2015?南京模拟）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H222NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ）
A．
降低温度可以加快反应速率
B．
达到化学反应限度时，生成2molNH3
C．
向容器中再加入N2，可以加快反应速率
D．
1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
考点：
化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、降温化学反应速率减慢；
B、可逆反应的反应物不能完全转化；
C、增大浓度，反应速率加快；
D、反应放热，说明反应物能量高于生成物．
解答：
解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；
B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；
C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；
D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大．
17．（3分）（2015?南京模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．
分离乙醇和水
B．
除去氯气中的氯化氢
C．
干燥CO2气体
D．
读取液体体积
考点：
化学实验方案的评价．.
专题：
实验评价题．
分析：
A．乙醇与水互溶；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
C．二氧化碳与碱石灰反应；
D．度数时视线与量筒中凹液面的最低处相平．
解答：
解：A．乙醇与水互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中装置可除杂，且导管进入方向合理，故B正确；
C．二氧化碳与碱石灰反应，不能干燥气体，故C错误；
D．度数时视线与量筒中凹液面的最低处相平，图中为俯视，操作不合理，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及实验基本操作和混合物分离提纯、气体的干燥、量筒的使用等，把握反应原理、装置的作用及实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
18．（3分）（2015?南京模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
0.3mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
B．
标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA
C．
0.2mol?L﹣1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
D．
2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1NA
考点：
阿伏加德罗常数．.
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、1mol氢气中含2mol氢原子；
B、标况下，水为液态；
C、溶液体积不明确；
D、根据原子守恒来分析．
解答：
解：A、1mol氢气中含2mol氢原子，故0.3mol氢气中含0.6mol氢原子，故A错误；
B、标况下，水为液态，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，故0.1mol钠生成了0.1mol钠离子，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
19．（3分）（2015?南京模拟）下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．
B．
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C．
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
D．
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
考点：
取代反应与加成反应．.
专题：
有机反应．
分析：
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．
解答：
解：A、苯在溴化铁作催化剂条件下和液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A错误；
B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子和氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，故B正确；
C、乙醇羟基上的氢原子被乙酰基取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C错误；
D、乙醇催化氧化制乙醛，属于氧化反应，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，可以根据所学知识进行．
20．（3分）（2015?南京模拟）某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．
将电能转化为化学能
B．
电子从锌片经导线流向铜片
C．
一段时间后，铜片质量减轻
D．
锌片发生还原反应
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，为原电池装置，是将化学能转变成电能，故A错误；
B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；
C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，铜片质量不变，故C错误；
D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
21．（3分）（2015?南京模拟）氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料．可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是（ ）
A．
该反应是复分解反应
B．
Al2O3 是氧化剂
C．
N2发生还原反应
D．
每反应1molN2转移3mol电子
考点：
氧化还原反应．.
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：反应中N、C元素化合价变化，为氧化还原反应，只有N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，N元素化合价由0价变化为﹣3价，则每反应1molN2转移6mol电子，只有C正确．
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原基本概念的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
22．（3分）（2015?南京模拟）短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（ ）
A．
R在化合物中显+1价
B．
最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
C．
原子半径：X＞Y＞Z
D．
简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
考点：
原子结构与元素周期律的关系．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，
A．R为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；
B．X为Al、R为Mg，金属性Mg＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：X＜R，故B错误；
C．X为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞S＞Cl，故C正确；
D．Y为S、W为O，非极性O＞S，故简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W，故D错误，
故选C．
点评：
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．
23．（3分）（2015?南京模拟）铝碳酸镁[AlaMgb?（CO3）c?（OH）d?eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol?L﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol?L﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol?L﹣1．由计算可以确定e的值为（ ）
A．
4
B．
5
C．
7
D．
8
考点：
复杂化学式的确定．.
专题：
计算题．
分析：
根据生成二氧化碳的量计算出碳酸根离子的物质的量，氢氧化钠过量，生成的沉淀为氢氧化镁，根据n=计算出氢氧化镁的物质的量，从而得出3.01g样品中含有的镁离子的物质的量；反应后溶质为氯化钠、偏铝酸钠和氢氧化钠，根据电荷守恒计算出偏铝酸根离子的物质的量，从而得出样品中含有铝离子的物质的量；设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为xmol，则：n（HCl）﹣2n（CO32﹣）﹣x=n总（OH﹣）﹣n剩余（OH﹣）﹣2n（Mg2+）﹣4n（Al3+），据此计算出样品中氢氧根离子的物质的量；然后根据质量守恒计算出3.01g样品中含有水的质量、物质的量，最后根据a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）计算出e的值．
解答：
解：加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，
生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；
由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；
40mL 3mol?L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，
反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 mol?L﹣1=0.01mol，
反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO2﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；
生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，
则3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，
所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，
即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，
故选A．
点评：
本题考查了复杂化学式的计算，题目难度中等，试题计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意掌握质量守恒在化学计算中的应用．
本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》
24．（3分）（2015?南京模拟）材料是人类赖以生存的物质基础．
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是 a （填字母）．
a．石灰石 b．纯碱 c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于 b （填字母）．
a．合金材料b．复合材料 c．陶瓷材料
③天然橡胶的结构简式是 b （填字母）．
a． b． c．
考点：
含硅矿物及材料的应用；合金的概念及其重要应用；合成材料．.
专题：
化学应用．
分析：
①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；
②依据防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成解答；
③天然橡胶的成分为聚异戊二烯．
解答：
解：①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，共同材料为石灰石；
故选：a；
②防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成，属于复合材料；
故选：b；
③天然橡胶的成分为聚异戊二烯，
故选：b．
点评：
本题考查了生活中常见的材料，熟悉材料的成分及性质是解题关键，题目难度不大．
25．（5分）（2015?南京模拟）合理选择饮食，有益身体健康．小明家某次晚餐菜谱如图所示．
①菜谱中富含脂肪的食物是 红烧五花肉 ．
②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的结构简式是 NH2 ．
③土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为 ．
④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C．用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是 取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去 ．
考点：
常见的食品添加剂的组成、性质和作用；有机物的结构和性质．.
专题：
有机化学基础．
分析：
①红烧五花肉的肥肉中含有丰富脂肪；
②根据氨基酸的结构分析，﹣NH2和﹣COOH同时连接在同一个碳原子上；
③土豆泥中富含淀粉，淀粉水解为葡萄糖的化学方程式为；
④根据碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原，淀粉溶液褪色．
解答：
解：①红烧五花肉的肥肉中含有丰富脂肪，因此菜谱中富含脂肪的食物是红烧五花肉，故答案为：红烧五花肉；
②氨基酸的结构为，﹣NH2和﹣COOH同时连接在同一个碳原子上，因此X代表NH2，故答案为：NH2；
③土豆泥中富含淀粉，淀粉水解为葡萄糖的化学方程式为，
故答案为：；
④碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原后蓝色褪去，取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去，
故答案为：取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．
点评：
本题考查了人体基本营养物质，涉及糖类、蛋白质、油脂、维生素C结构和性质，难度不大，注意书写淀粉水解方程式时，要注明淀粉、葡糖糖．
26．（7分）（2015?南京模拟）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①往燃煤中加入 CaO （填化学式），可大大减少产物中的SO2．
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是 Ca（ClO）2 （填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 Cr（OH）3 （填化学式）沉淀而除去．
③回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是 Fe2O3 ．请举一种防止钢铁生锈的方法： 电镀或刷油漆 ．
④将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式： CO2+4H2CH4+2H2O ．
考点：
常见的生活环境的污染及治理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
①煤中含有硫，燃烧时能生成二氧化硫，二氧化硫能和氧化钙反应；
②漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去．
③铁锈的化学式是Fe2O3，根据钢铁生锈的原因分析防止钢铁生锈的方法；
④根据原子守恒确定生成物，完成化学方程式；
解答：
解：①煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，生石灰能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气；
故答案为：CaO；
②漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去，故答案为：Ca（ClO）2；Cr（OH）3．
③铁锈的化学式是Fe2O3，因为铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，所以隔绝空气可以防止钢铁生锈，常用的方法为电镀或刷油漆，故答案为：Fe2O3；电镀或刷油漆；
④根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后则生成2个H2O和1个CH4，方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；
点评：
本题考查煤燃烧引起的污染、漂白粉的有效成份、金属的生锈原理以及防护和方程式的书写等方面的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
B．《有机化学基础》
27．（2015?南京模拟）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂．
①下列有机物属于烃的是 a （填字母）．
a．乙炔 b．乙醇 c．乙酸
②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 b （填字母）．
a．FeCl3 溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 c （填字母）．
a．NaOH溶液 b．NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液．
考点：
有机物的鉴别．.
专题：
有机反应．
分析：
①烃中只含C、H元素；
②苯酚可发生显色反应、取代反应；
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可选饱和碳酸钠，与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度．
解答：
解：①烃中只含C、H元素，只有a符合，b、c中含O元素，故答案为：a；
②苯酚可与氯化铁发生显色反应、与溴水发生取代反应生成白色沉淀，区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是b，二者均使高锰酸钾褪色，故答案为：b；
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可选饱和碳酸钠，与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：c．
点评：
本题考查有机物的鉴别，涉及结构与性质、官能团与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能力和综合应用能力的考查，题目难度不大．
28．（2015?南京模拟）异丙苯是一种重要的有机化工原料．异丙苯的结构简式为．
①异丙苯中至少有 7 个碳原子共平面．
②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是 （填结构简式）．
③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 ．
考点：
有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
①苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内；
②异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5﹣三甲苯，只有一取代物；
③异丙苯制备对溴异丙苯，与溴发生取代，溴化铁作催化剂；
解答：
解：①苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，甲烷中3个原子可共面，则至少7个C原子共面，故答案为：7；
②异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5﹣三甲苯，只有一取代物，其结构简式为故答案为：；
③异丙苯制备对溴异丙苯，与溴发生取代，溴化铁作催化剂，则该反应为，
故答案为：
点评：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
29．（2015?南京模拟）化合物Ⅲ是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：
①该合成路线中第二步反应属于 取代 反应（填反应类型）．
②I、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是 Ⅰ、Ⅱ （填序号）．
③Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢．X的结构简式为 HCOOC（CH3）=C（CH3）2 ．
④请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象 分别取二者加少量钠，生成气体的为Ⅱ ．
考点：
有机物的合成．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
由合成流程可知，Ⅰ→Ⅱ发生卤代烃的水解反应，Ⅱ→Ⅲ发生取代反应，﹣OH被CH3CO﹣取代，然后结合有机物的结构与性质来解答．
解答：
解：由合成流程可知，Ⅰ→Ⅱ发生卤代烃的水解反应，Ⅱ→Ⅲ发生取代反应，﹣OH被CH3CO﹣取代，
①由上述分析可知，该合成路线中第二步反应属于取代反应，故答案为：取代反应；
②Ⅰ、Ⅱ中均可发生消去反应生成不含甲基的化合物，但消去反应的条件不同，故答案为：Ⅰ、Ⅱ；
③化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X的核磁共振氢谱图显示分子中有3种不同化学环境的氢，X为甲酸某酯，且分子中含3种位置的H，则X为HCOOC（CH3）=C（CH3）2，故答案为：HCOOC（CH3）=C（CH3）2；
④Ⅱ中含﹣OH，与Na反应生成氢气，则区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象为分别取二者加少量钠，生成气体的为Ⅱ，
故答案为：分别取二者加少量钠，生成气体的为Ⅱ．
点评：
本题考查有机物的合成，涉及结构与性质、官能团与性质及合成流程分析，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能力和综合应用能力的考查，题目难度不大．
四、解答题（共2小题，满分16分）
30．（6分）（2015?南京模拟）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，B是常见无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀．X加热生成A、B、C的物质的量之比为1：1：1．
请回答下列问题：
（1）C的电子式为 ．
（2）X的化学式为 NH4HCO3 ．
（3）写出反应①的离子方程式： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑ ．
（4）写出反应②的化学方程式： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
考点：
无机物的推断．.
专题：
推断题．
分析：
常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，则A为CO2，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，B是常见无色液体，则B为H2O，D为O2，X即能与酸反应又能与碱反应，X加热生成A、B、C的物质的量之比为1：1：1，结合A、B、C的组成可知，X为NH4HCO3，G是红褐色沉淀，则G为Fe（OH）3，F是白色沉淀，则F为Fe（OH）2，Fe（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，据此答题．
解答：
解：常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，则A为CO2，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，B是常见无色液体，则B为H2O，D为O2，X即能与酸反应又能与碱反应，X加热生成A、B、C的物质的量之比为1：1：1，结合A、B、C的组成可知，X为NH4HCO3，G是红褐色沉淀，则G为Fe（OH）3，F是白色沉淀，则F为Fe（OH）2，Fe（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，
（1）C为NH3，C的电子式为，故答案为：；
（2）X为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；
（3）反应①的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑；
（4）反应②的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：
本题考查无机物推断，“常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A与过氧化钠反应生成D”以及F和G的颜色等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
31．（10分）（2015?南京模拟）胆矾（CuSO4?5H2O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾．实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作X为 蒸发浓缩、冷却结晶 ．
（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ．
（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4．
①理论上生成胆矾的质量为多少？（写出计算过程）
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为 9：5 ．
考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的有关计算．.
专题：
实验设计题．
分析：
（1）铜粉与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜溶液，如得到胆矾，应将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，然后经过滤、洗涤、干燥可得到晶体；
（2）NO与空气、H2O反应生成硝酸，结合质量守恒平衡方程式．
（3）计算CuO、Cu的质量，结合铜元素质量守恒可计算CuSO4?5H2O的质量；结合反应的离子方程式计算原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比．
解答：
解：（1）铜粉与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜溶液，如得到胆矾，应将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，然后经过滤、洗涤、干燥可得到晶体，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）NO与空气、H2O反应生成硝酸，反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（3）①n（CuO）==0.12mol，
n（Cu）==0.6mol，
n（CuSO4?5H2O）=0.12mol+0.6mol=0.72mol，
m（CuSO4?5H2O）=0.72mol×250g/mol=180g，
答：理论上生成胆矾的质量为180g；
②3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
n（HNO3）=×2=0.4mol，
n（H2SO4）=n（CuSO4?5H2O）=0.72mol，
则n（H2SO4）：n（HNO3）=0.72mol：0.4mol=9：5，
故答案为：9：5．
点评：
本题考查物质的分离、提纯的实验综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，主要把握实验的原理、操作方法以及守恒法应用于化学方程式的计算，难度中等．
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（ ）
A．
石油
B．
煤
C．
氢气
D．
天然气
考点：
清洁能源．.
分析：
理想燃料的特点是：燃烧时放出的热量多，对环境无污染，方便易得．
解答：
解：A、石油燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；
B、煤燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；
C、氢气的燃烧产物是水，对环境无污染，且燃烧时的热值高，故C选；
D、天然气燃烧产生温室气体CO2，且属于化石燃料，在地壳中储量有限，故D不选．
故选C．
点评：
本题考查了燃料的环保性，燃料的选择应注意要从燃烧的热值和对环境的友好性唉考虑．
2．（3分）（2015?南京模拟）2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于（ ）
A．
氧化物
B．
酸
C．
碱
D．
盐
考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.
分析：
根据氧化物的组成和性质特点进行分析，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物．
解答：
解：SiO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，故A正确，BCD均错误，故选A．
点评：
本题考查了氧化物的概念和辨析，根据定义可知，氧化物只能含有两种元素，而且其中一种必须是氧元素．
3．（3分）（2015?南京模拟）下列物质含有离子键的是（ ）
A．
N2
B．
CO2
C．
NaOH
D．
HCl
考点：
离子化合物的结构特征与性质．.
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，故A错误；
B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故C正确；
D．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，知道离子键和共价键的区别．
4．（3分）（2015?南京模拟）下列物质属于电解质的是（ ）
A．
氯化钠
B．
铜
C．
蔗糖
D．
乙醇
考点：
电解质与非电解质．.
分析：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
解答：
解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；
B．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；
D．乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
5．（3分）（2015?南京模拟）某溶液中存在大量的K+、OH﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．
Al3+
B．
NH4+
C．
Fe3+
D．
SO42﹣
考点：
离子共存问题．.
分析：
A．铝离子与氢氧根离子、碳酸氢根离子反应；
B．铵根离子与氢氧根离子反应；
C．铁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应；
D．硫酸根离子不与钾离子、氢氧根离子、碳酸根离子反应．
解答：
解：A．OH﹣、CO32﹣都与Al3+反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．OH﹣、CO32﹣都与Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K+、OH﹣、CO32﹣都不与SO42﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了离子共存的判断他，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等．
6．（3分）（2015?南京模拟）下列气体能使品红溶液褪色的是（ ）
A．
O2
B．
NH3
C．
CO2
D．
SO2
考点：
二氧化硫的化学性质．.
分析：
能使品红溶液褪色，说明该物质具有漂白性，据此解答．
解答：
解：氧气、氨气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，
故选：D．
点评：
本题考查了二氧化硫的漂白性，熟悉二氧化硫性质是解题关键，题目难度不大．
7．（3分）（2015?南京模拟）用NaCl固体配制100mL 1.00mol?L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．
100 mL容量瓶
B．
试管
C．
玻璃棒
D．
胶头滴管
考点：
不能加热的仪器及使用方法．.
分析：
根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器及不需要的仪器．
解答：
解：配制1.00mol?L﹣1碳酸钠溶液100mL，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
所以不会使用到试管，
故选B．
点评：
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及使用的仪器，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
8．（3分）（2015?南京模拟）下列食用品的有效成分正确的是（ ）
A．
C6H12O6
B．
Na2CO3
C．
CH3COOH
D．
Al（OH）3
考点：
常见元素的名称、符号、离子符号．.
分析：
A、蔗糖是二糖，分子式为：C12H22O12；
B、小苏打是碳酸氢钠；
C、醋酸是一元羧酸，分子式为：CH3COOH；
D、明矾是十二水合硫酸铝钾，据此解答即可．
解答：
解：A、蔗糖是二糖，分子式为：C12H22O12，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠，Na2CO3是碳酸钠，又称苏打，故B错误；
C、醋酸是一元羧酸，分子式为：CH3COOH，故C正确；
D、明矾是十二水合硫酸铝钾，分子式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D错误，故选C．
点评：
本题主要考查的是生活中常见化合物的化学式书写，掌握各种物质的俗名以及化学式是解决本题的关键，难度不大．
9．（3分）（2015?南京模拟）南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造．关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（ ）
A．
Cu的核电荷数为29
B．
Cu的质子数为35
C．
Cu的中子数为64
D．
Cu的核外电子数为64
考点：
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.
分析：
根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数来解答．
解答：
解：核素Cu，其质量数为64，质子数=电子数=29，中子数=64﹣29=35，故A正确；
故选A．
点评：
本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．
10．（3分）（2015?南京模拟）下列化学用语正确的是（ ）
A．
乙醇分子的结构式：
B．
氯原子的结构示意图：
C．
过氧化氢分子的电子式：
D．
硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42﹣
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．.
分析：
A．用短线表示所有共用电子对即为结构式；
B．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；
C．过氧化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，钠离子带有1个正电荷．
解答：
解：A．乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：，故A正确；
B．氯原子的核电荷数、核外电子总数都是17，最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：，故B错误；
C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：，故C错误；
D．硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确过氧化氢与过氧化钠、羟基与氢氧根离子的电子式的区别．
11．（3分）（2015?南京模拟）乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物．下列说法正确的是（ ）
A．
乙醇、乙酸都能与钠反应
B．
乙醇、乙酸互为同分异构体
C．
乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．
乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色
考点：
有机物的结构和性质．.
专题：
有机反应．
分析：
乙醇含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和和取代反应，以此解答该题．
解答：
解：A．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都和与钠反应生成氢气，故A正确；
B．二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．乙醇不具有酸性，不能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液变红色，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质，把握乙醇和乙酸的性质的区别，难度不大．
12．（3分）（2015?南京模拟）下列鉴别物质的方法能达到目的是（ ）
A．
用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．
用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C．
用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液
D．
用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.
专题：
物质检验鉴别题．
分析：
A．MgCl2溶液和AlCl3溶液都与氨水反应生成沉淀；
B．都含有钠元素，颜色反应都为黄色；
C．都生成沉淀；
D．胶体具有丁达尔效应．
解答：
解：A．MgCl2溶液和AlCl3溶液都与氨水反应生成沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别，故A错误；
B．都含有钠元素，颜色反应都为黄色，可用氯化钡溶液鉴别，故B错误；
C．都生成沉淀，应用硝酸钡溶液鉴别，故C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
13．（3分）（2015?南京模拟）下列物质的用途错误的是（ ）
A．
铝制容器可以贮运稀硫酸
B．
水玻璃可用作木材防火剂
C．
过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D．
Fe2O3可用作红色涂料
考点：
铝的化学性质；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
A．Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
B．水玻璃不燃烧也不支持燃烧；
C．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气；
D．氧化铁呈棕红色．
解答：
解：A．Al和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象，所以浓硫酸可以用铝制品贮运，稀硫酸不能用铝制品贮运，故A错误；
B．水玻璃不燃烧也不支持燃烧，所以水玻璃可以用作木材防火剂，故B正确；
C．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故C正确；
D．氧化铁呈棕红色，可用作红色涂料和红漆，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查物质的性质和用途，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大．
14．（3分）（2015?南京模拟）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．
用石油分馏炼制汽油
B．
用煤干馏制备焦炭
C．
用铝土矿冶炼铝
D．
用海带提取碘单质
考点：
物理变化与化学变化的区别与联系．.
专题：
物质的性质和变化专题．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：A．石油分馏得到汽油，利用沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离，属于物理变化，A正确；
B．煤通过干馏获得焦炭等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．用铝土矿冶炼铝，在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．用海带提取碘单质，有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
15．（3分）（2015?南京模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．
碳酸钙与盐酸反应 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B．
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2OHˉ=SO42﹣+H2O
C．
铁粉与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+
D．
氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O
考点：
离子方程式的书写．.
专题：
离子反应专题．
分析：
A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸根和水；
C．电荷不守恒；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：
解：A．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+2OHˉ=SO32﹣+H2O，故B错误；
C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH﹣=Clˉ+ClOˉ+H2O，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分及得失电子守恒规律，题目难度不大．
16．（3分）（2015?南京模拟）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H222NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ）
A．
降低温度可以加快反应速率
B．
达到化学反应限度时，生成2molNH3
C．
向容器中再加入N2，可以加快反应速率
D．
1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
考点：
化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．.
专题：
化学平衡专题．
分析：
A、降温化学反应速率减慢；
B、可逆反应的反应物不能完全转化；
C、增大浓度，反应速率加快；
D、反应放热，说明反应物能量高于生成物．
解答：
解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；
B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；
C、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入 N2反应速率加快，故C正确；
D、反应放热，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大．
17．（3分）（2015?南京模拟）下列实验操作正确的是（ ）
A．
分离乙醇和水
B．
除去氯气中的氯化氢
C．
干燥CO2气体
D．
读取液体体积
考点：
化学实验方案的评价．.
专题：
实验评价题．
分析：
A．乙醇与水互溶；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
C．二氧化碳与碱石灰反应；
D．度数时视线与量筒中凹液面的最低处相平．
解答：
解：A．乙醇与水互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中装置可除杂，且导管进入方向合理，故B正确；
C．二氧化碳与碱石灰反应，不能干燥气体，故C错误；
D．度数时视线与量筒中凹液面的最低处相平，图中为俯视，操作不合理，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及实验基本操作和混合物分离提纯、气体的干燥、量筒的使用等，把握反应原理、装置的作用及实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
18．（3分）（2015?南京模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．
0.3mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3NA
B．
标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA
C．
0.2mol?L﹣1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
D．
2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1NA
考点：
阿伏加德罗常数．.
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、1mol氢气中含2mol氢原子；
B、标况下，水为液态；
C、溶液体积不明确；
D、根据原子守恒来分析．
解答：
解：A、1mol氢气中含2mol氢原子，故0.3mol氢气中含0.6mol氢原子，故A错误；
B、标况下，水为液态，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，故0.1mol钠生成了0.1mol钠离子，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
19．（3分）（2015?南京模拟）下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．
B．
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
C．
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
D．
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
考点：
取代反应与加成反应．.
专题：
有机反应．
分析：
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．
解答：
解：A、苯在溴化铁作催化剂条件下和液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A错误；
B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子和氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，故B正确；
C、乙醇羟基上的氢原子被乙酰基取代生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C错误；
D、乙醇催化氧化制乙醛，属于氧化反应，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，可以根据所学知识进行．
20．（3分）（2015?南京模拟）某原电池反应原理示意图如图．下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
A．
将电能转化为化学能
B．
电子从锌片经导线流向铜片
C．
一段时间后，铜片质量减轻
D．
锌片发生还原反应
考点：
原电池和电解池的工作原理．.
专题：
电化学专题．
分析：
该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，为原电池装置，是将化学能转变成电能，故A错误；
B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；
C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，铜片质量不变，故C错误；
D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
21．（3分）（2015?南京模拟）氮化铝（AlN）是一种新型陶瓷材料．可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．关于该反应的说法正确的是（ ）
A．
该反应是复分解反应
B．
Al2O3 是氧化剂
C．
N2发生还原反应
D．
每反应1molN2转移3mol电子
考点：
氧化还原反应．.
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：反应中N、C元素化合价变化，为氧化还原反应，只有N元素的化合价降低，氮气为氧化剂，发生还原反应，N元素化合价由0价变化为﹣3价，则每反应1molN2转移6mol电子，只有C正确．
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原基本概念的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
22．（3分）（2015?南京模拟）短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1．下列叙述正确的是（ ）
A．
R在化合物中显+1价
B．
最高价氧化物的水化物的碱性：X＞R
C．
原子半径：X＞Y＞Z
D．
简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
考点：
原子结构与元素周期律的关系．.
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，据此解答．
解答：
解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大．Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，W为Li、Y为C，则X最外层电子数为15﹣1﹣4=10，不符合题意，则W、Y同主族，可推知W为O元素、Y为S元素，X原子最外层电子数为=15﹣6﹣6=3，结合原子序数可知X为Al，Z为Cl；R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1，原子序数小于Al、大于O，则R为Mg，
A．R为Mg，在化合物中表现+2价，故A错误；
B．X为Al、R为Mg，金属性Mg＞Al，故最高价氧化物的水化物的碱性：X＜R，故B错误；
C．X为Al、Y为S、Z为Cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞S＞Cl，故C正确；
D．Y为S、W为O，非极性O＞S，故简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W，故D错误，
故选C．
点评：
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．
23．（3分）（2015?南京模拟）铝碳酸镁[AlaMgb?（CO3）c?（OH）d?eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol?L﹣1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol?L﹣1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol?L﹣1．由计算可以确定e的值为（ ）
A．
4
B．
5
C．
7
D．
8
考点：
复杂化学式的确定．.
专题：
计算题．
分析：
根据生成二氧化碳的量计算出碳酸根离子的物质的量，氢氧化钠过量，生成的沉淀为氢氧化镁，根据n=计算出氢氧化镁的物质的量，从而得出3.01g样品中含有的镁离子的物质的量；反应后溶质为氯化钠、偏铝酸钠和氢氧化钠，根据电荷守恒计算出偏铝酸根离子的物质的量，从而得出样品中含有铝离子的物质的量；设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为xmol，则：n（HCl）﹣2n（CO32﹣）﹣x=n总（OH﹣）﹣n剩余（OH﹣）﹣2n（Mg2+）﹣4n（Al3+），据此计算出样品中氢氧根离子的物质的量；然后根据质量守恒计算出3.01g样品中含有水的质量、物质的量，最后根据a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）计算出e的值．
解答：
解：加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，
生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；
由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；
40mL 3mol?L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，
反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 mol?L﹣1=0.01mol，
反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO2﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；
生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，
则3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，
所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，
即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，
故选A．
点评：
本题考查了复杂化学式的计算，题目难度中等，试题计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意掌握质量守恒在化学计算中的应用．
本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》
24．（3分）（2015?南京模拟）材料是人类赖以生存的物质基础．
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是 a （填字母）．
a．石灰石 b．纯碱 c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于 b （填字母）．
a．合金材料b．复合材料 c．陶瓷材料
③天然橡胶的结构简式是 b （填字母）．
a． b． c．
考点：
含硅矿物及材料的应用；合金的概念及其重要应用；合成材料．.
专题：
化学应用．
分析：
①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料；
②依据防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成解答；
③天然橡胶的成分为聚异戊二烯．
解答：
解：①生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，共同材料为石灰石；
故选：a；
②防辐射布料是由不锈钢丝与棉纤维复合而成，属于复合材料；
故选：b；
③天然橡胶的成分为聚异戊二烯，
故选：b．
点评：
本题考查了生活中常见的材料，熟悉材料的成分及性质是解题关键，题目难度不大．
25．（5分）（2015?南京模拟）合理选择饮食，有益身体健康．小明家某次晚餐菜谱如图所示．
①菜谱中富含脂肪的食物是 红烧五花肉 ．
②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的结构简式是 NH2 ．
③土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为 ．
④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C．用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是 取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去 ．
考点：
常见的食品添加剂的组成、性质和作用；有机物的结构和性质．.
专题：
有机化学基础．
分析：
①红烧五花肉的肥肉中含有丰富脂肪；
②根据氨基酸的结构分析，﹣NH2和﹣COOH同时连接在同一个碳原子上；
③土豆泥中富含淀粉，淀粉水解为葡萄糖的化学方程式为；
④根据碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原，淀粉溶液褪色．
解答：
解：①红烧五花肉的肥肉中含有丰富脂肪，因此菜谱中富含脂肪的食物是红烧五花肉，故答案为：红烧五花肉；
②氨基酸的结构为，﹣NH2和﹣COOH同时连接在同一个碳原子上，因此X代表NH2，故答案为：NH2；
③土豆泥中富含淀粉，淀粉水解为葡萄糖的化学方程式为，
故答案为：；
④碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原后蓝色褪去，取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去，
故答案为：取2ml淀粉溶液于试管中，滴加2滴碘水振荡，溶液变蓝，再滴入维生素C溶液，蓝色褪去．
点评：
本题考查了人体基本营养物质，涉及糖类、蛋白质、油脂、维生素C结构和性质，难度不大，注意书写淀粉水解方程式时，要注明淀粉、葡糖糖．
26．（7分）（2015?南京模拟）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①往燃煤中加入 CaO （填化学式），可大大减少产物中的SO2．
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是 Ca（ClO）2 （填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为 Cr（OH）3 （填化学式）沉淀而除去．
③回收的废钢铁因为易生锈不能长期在露天堆放，铁锈的化学式是 Fe2O3 ．请举一种防止钢铁生锈的方法： 电镀或刷油漆 ．
④将CO2和H2按物质的量1：4混合，在适当条件下反应可获得CH4．写出该反应的化学方程式： CO2+4H2CH4+2H2O ．
考点：
常见的生活环境的污染及治理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.
专题：
元素及其化合物．
分析：
①煤中含有硫，燃烧时能生成二氧化硫，二氧化硫能和氧化钙反应；
②漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去．
③铁锈的化学式是Fe2O3，根据钢铁生锈的原因分析防止钢铁生锈的方法；
④根据原子守恒确定生成物，完成化学方程式；
解答：
解：①煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，生石灰能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气；
故答案为：CaO；
②漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀而除去，故答案为：Ca（ClO）2；Cr（OH）3．
③铁锈的化学式是Fe2O3，因为铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，所以隔绝空气可以防止钢铁生锈，常用的方法为电镀或刷油漆，故答案为：Fe2O3；电镀或刷油漆；
④根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后则生成2个H2O和1个CH4，方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O；
点评：
本题考查煤燃烧引起的污染、漂白粉的有效成份、金属的生锈原理以及防护和方程式的书写等方面的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
B．《有机化学基础》
27．（2015?南京模拟）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂．
①下列有机物属于烃的是 a （填字母）．
a．乙炔 b．乙醇 c．乙酸
②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是 b （填字母）．
a．FeCl3 溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是 c （填字母）．
a．NaOH溶液 b．NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液．
考点：
有机物的鉴别．.
专题：
有机反应．
分析：
①烃中只含C、H元素；
②苯酚可发生显色反应、取代反应；
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可选饱和碳酸钠，与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度．
解答：
解：①烃中只含C、H元素，只有a符合，b、c中含O元素，故答案为：a；
②苯酚可与氯化铁发生显色反应、与溴水发生取代反应生成白色沉淀，区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是b，二者均使高锰酸钾褪色，故答案为：b；
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可选饱和碳酸钠，与乙酸反应，且降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：c．
点评：
本题考查有机物的鉴别，涉及结构与性质、官能团与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能力和综合应用能力的考查，题目难度不大．
28．（2015?南京模拟）异丙苯是一种重要的有机化工原料．异丙苯的结构简式为．
①异丙苯中至少有 7 个碳原子共平面．
②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是 （填结构简式）．
③由异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为 ．
考点：
有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
①苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内；
②异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5﹣三甲苯，只有一取代物；
③异丙苯制备对溴异丙苯，与溴发生取代，溴化铁作催化剂；
解答：
解：①苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，甲烷中3个原子可共面，则至少7个C原子共面，故答案为：7；
②异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5﹣三甲苯，只有一取代物，其结构简式为故答案为：；
③异丙苯制备对溴异丙苯，与溴发生取代，溴化铁作催化剂，则该反应为，
故答案为：
点评：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
29．（2015?南京模拟）化合物Ⅲ是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：
①该合成路线中第二步反应属于 取代 反应（填反应类型）．
②I、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是 Ⅰ、Ⅱ （填序号）．
③Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢．X的结构简式为 HCOOC（CH3）=C（CH3）2 ．
④请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象 分别取二者加少量钠，生成气体的为Ⅱ ．
考点：
有机物的合成．.
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
由合成流程可知，Ⅰ→Ⅱ发生卤代烃的水解反应，Ⅱ→Ⅲ发生取代反应，﹣OH被CH3CO﹣取代，然后结合有机物的结构与性质来解答．
解答：
解：由合成流程可知，Ⅰ→Ⅱ发生卤代烃的水解反应，Ⅱ→Ⅲ发生取代反应，﹣OH被CH3CO﹣取代，
①由上述分析可知，该合成路线中第二步反应属于取代反应，故答案为：取代反应；
②Ⅰ、Ⅱ中均可发生消去反应生成不含甲基的化合物，但消去反应的条件不同，故答案为：Ⅰ、Ⅱ；
③化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X的核磁共振氢谱图显示分子中有3种不同化学环境的氢，X为甲酸某酯，且分子中含3种位置的H，则X为HCOOC（CH3）=C（CH3）2，故答案为：HCOOC（CH3）=C（CH3）2；
④Ⅱ中含﹣OH，与Na反应生成氢气，则区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象为分别取二者加少量钠，生成气体的为Ⅱ，
故答案为：分别取二者加少量钠，生成气体的为Ⅱ．
点评：
本题考查有机物的合成，涉及结构与性质、官能团与性质及合成流程分析，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能力和综合应用能力的考查，题目难度不大．
四、解答题（共2小题，满分16分）
30．（6分）（2015?南京模拟）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，B是常见无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀．X加热生成A、B、C的物质的量之比为1：1：1．
请回答下列问题：
（1）C的电子式为 ．
（2）X的化学式为 NH4HCO3 ．
（3）写出反应①的离子方程式： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑ ．
（4）写出反应②的化学方程式： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
考点：
无机物的推断．.
专题：
推断题．
分析：
常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，则A为CO2，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，B是常见无色液体，则B为H2O，D为O2，X即能与酸反应又能与碱反应，X加热生成A、B、C的物质的量之比为1：1：1，结合A、B、C的组成可知，X为NH4HCO3，G是红褐色沉淀，则G为Fe（OH）3，F是白色沉淀，则F为Fe（OH）2，Fe（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，据此答题．
解答：
解：常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，则A为CO2，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，B是常见无色液体，则B为H2O，D为O2，X即能与酸反应又能与碱反应，X加热生成A、B、C的物质的量之比为1：1：1，结合A、B、C的组成可知，X为NH4HCO3，G是红褐色沉淀，则G为Fe（OH）3，F是白色沉淀，则F为Fe（OH）2，Fe（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，
（1）C为NH3，C的电子式为，故答案为：；
（2）X为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；
（3）反应①的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑；
（4）反应②的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：
本题考查无机物推断，“常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A与过氧化钠反应生成D”以及F和G的颜色等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
31．（10分）（2015?南京模拟）胆矾（CuSO4?5H2O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾．实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作X为 蒸发浓缩、冷却结晶 ．
（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ．
（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4．
①理论上生成胆矾的质量为多少？（写出计算过程）
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为 9：5 ．
考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学方程式的有关计算．.
专题：
实验设计题．
分析：
（1）铜粉与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜溶液，如得到胆矾，应将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，然后经过滤、洗涤、干燥可得到晶体；
（2）NO与空气、H2O反应生成硝酸，结合质量守恒平衡方程式．
（3）计算CuO、Cu的质量，结合铜元素质量守恒可计算CuSO4?5H2O的质量；结合反应的离子方程式计算原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比．
解答：
解：（1）铜粉与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜溶液，如得到胆矾，应将溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶操作，然后经过滤、洗涤、干燥可得到晶体，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）NO与空气、H2O反应生成硝酸，反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
（3）①n（CuO）==0.12mol，
n（Cu）==0.6mol，
n（CuSO4?5H2O）=0.12mol+0.6mol=0.72mol，
m（CuSO4?5H2O）=0.72mol×250g/mol=180g，
答：理论上生成胆矾的质量为180g；
②3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
n（HNO3）=×2=0.4mol，
n（H2SO4）=n（CuSO4?5H2O）=0.72mol，
则n（H2SO4）：n（HNO3）=0.72mol：0.4mol=9：5，
故答案为：9：5．
点评：
本题考查物质的分离、提纯的实验综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，主要把握实验的原理、操作方法以及守恒法应用于化学方程式的计算，难度中等．
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