黑龙江省绥化市绥棱县克音河乡学校2023-2024学年九年级上学期11月月考化学试题（含解析）

绥棱县克音河乡学校初四化学阶段检测试题
考生注意：
1.时间70分钟。
2.本试题共四道大题，19个小题，总分70分。
3.所有答案都必须写在答题卡上相对应的题号后的指定区域内。
一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题一个选项符合题意，11-12每题1-2个选项符合题意，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)
1．金属和金属材料与人们的日常生活密不可分。下列认识不正确的是
A．一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素
B．铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼
C．用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应而锌能与盐酸反应
D．用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应
2．化学与生产、生活关系密切。以下说法你认为不正确的是
A．利用化学生成化肥和农药，可以增加粮食的产量
B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康
C．塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”
D．开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染
3．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
选项 性质 用途
A 活性炭有吸附性 脱色制白糖
B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多
C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥
D CO具有还原性 工业炼铁
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法中错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．浓硫酸和氢氧化钠固体都需要密封保存
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．盐酸、氯化钠等溶液能导电是因为它们在水溶液中能解离出阴、阳离子
5．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
6．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是
选项 物质 杂质 所用试剂及方法
A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中
B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，过滤
D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（ ）
A．NaOH和H2
B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl
D．NaCl和H2
8．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(　　)
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO、H＋
9．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是
A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
10．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是
A．减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
B．小苏打可用于治疗胃酸过多
C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入的越多越好
D．垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用，因此生活垃圾要分类回收
11．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是
A．滤液中最多含有一种溶质
B．滤液中一含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
12．下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
选项 待鉴别物质 鉴别方法
A CuO和木炭粉 观察颜色
B 白酒和白醋 闻气味
C 羊毛和棉花 灼烧并闻气味
D NH4Cl和KCl 加热石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(本题共3个小题，每空1分，共14分)
13．2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：

（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是 （写出一种即可）；属于有机合成材料的是 。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是 。
（3）铝的金属活动性比铁的 （填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 （结合化学方程式解释）。
14．请从A 生石灰 B 氧气 C 小苏打 D 干冰 中选择适当的物质填空（填字母序号）：
（1）可用于人工降雨使用的是 。
（2）能提供动物呼吸，却使食物变质的是 。
（3）发酵粉的主要成分是 。
（4）可用作干燥剂的是 。
15．如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是 溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是 。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数 。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。
三、实验题(本题共3个小题，每空1分，共25分)
16．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
17．某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂 水 酒精
溶解度 1.0 0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验设计】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

【分析与表达】
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是 ，那么氢氧化钠应 保存。
(2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是 。
(3)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 。
(4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是 (填答案字母)。
A．先慢后快　　　　　　　　B．先快后慢　　　　　　　C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是 。
(5)实验乙中，120mL酒精 (选填“能”或“不能”)换成水，原因是 。
(6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有 。(写一条)
18．实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：
这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【初步分析】
（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 溶液。
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：
实验操作 实验现象
①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀全部溶解
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是 （填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是 。
【实验反思】
（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作 实验现象
（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用 测量溶液的pH值 7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致。
四、计算题(本题共1个小题，共7分)
19．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。请计算：
(1)反应中产生CO2的质量。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
试卷第2页，共7页
1．B
【详解】A. 一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素，银价格昂贵，此选项正确；
B. 铝制品比铁制品容易腐蚀，是由于铝常温下与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，此选项错误；
C. 用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应而锌能与盐酸反应产生去气泡，此选项正确；
D. 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应，以防铁制容器被腐蚀，此选项正确。
故选B。
2．C
【详解】试题分析：C中塑料制品易引起“白色污染”，C错误。故选C。
考点：化学的作用
3．C
【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附糖中的色素，可用于脱色制白糖，选项A正确；
B、胃液中含有盐酸，小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，选项B正确；
C、碳酸氢铵含有氮元素，用作化肥，但碳酸氢铵受热易分解与碳酸氢铵作化肥没有直接联系，选项C错误；
D、CO具有还原性，能把铁从铁矿石中还原出来，工业上利用该性质炼铁，选项D正确。故选C。
4．C
【详解】A、溶质可以是气体、固体或是液体，如盐酸溶液中的溶质是氯化氢气体，酒精溶液中的溶质酒精就是液体，氢氧化钠溶液的溶质是氢氧化钠固体，说法正确；
B、固体氢氧化钠和浓硫酸均具有吸水性，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，都需要密封保存，说法正确；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，对溶解度很小的溶质来说，即使达到饱和，溶液的质量分数也不大，如氢氧化钙，说法错误；
D、溶液能导电的原因是存在能自由移动的离子，盐酸、氯化钠等溶液能导电是因为它们在水溶液中能解离出阴、阳离子，说法正确。
故选C。
5．D
【详解】金属活动性顺序中，排前置后。A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。故选D。
6．B
【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．D
【详解】NaH与CaH2的化学性质相似，将NaH放入足量的稀盐酸中，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和H2。故选D。
8．C
【分析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
【详解】A. a点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意；
B. b点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；
C. c点烧杯内液体为水，pH＝7，符合题意；
D. C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钡，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，不符合题意；
选C。
9．D
【详解】A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误；
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。故选D。
10．C
【详解】试题分析：A、燃煤时产生固体小颗粒，造成空气中颗粒物增多，加剧雾霾现象，正确；B、小苏打能与胃酸反应，对人体无副作用，故可用于治疗胃酸过多，正确；C、某种元素不足或过量都会导致某种疾病，错误；D、为了节约资源，垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用，因此生活垃圾要分类回收，正确。故选C
考点：环境保护、中和原理的应用、元素与健康、节约资源
11．AD
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中含有金属活动性顺序中氢前的金属，锌、铁中至少含有一种。
【详解】A. 滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2，此选项错误；
B. 滤液中一含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2，此选项正确；
C. 滤渣里一定含有生成的Ag，至少含有Zn、Fe中的一种，此选项正确；
D. 若反应后所得滤液呈无色，说明没有生成Fe(NO3)2，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能没有Zn，此选项错误。
故选AD。
12．A
【详解】A、氧化铜和木炭粉都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别；
B、取样品，闻气味，有芳香味的是白酒，有酸味的是白醋，气味不同，可以鉴别；
C、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸味的是棉花，可以鉴别；
D、取样品，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，可以鉴别；
答案：A。
13． 铝锂合金或钛合金 橡胶 合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 强 铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al + 3O2=2Al2O3
【详解】（1）铝锂合金、钛合金含有金属元素，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故填：铝锂合金或钛合金；橡胶 ；
（2）飞机大量使用合金材料，原因是合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性
（3）金属活动性顺序中铝位于铁的前面，故铝的金属活动性比铁强；铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al + 3O2=2Al2O3。
14． D B C A
【详解】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：D；
（2）氧气能提供动物呼吸，具有氧化性，也使食物变质，故填：B；
（3）发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故填：C；
（4）生石灰吸水，可用作干燥剂，故填：A。
15． 饱和 ×100% 不变 增加溶剂
【详解】（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。
点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
16． Cl- Cu2+ 过滤 NaCl CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水、防止其氧化 99.5
【详解】（1）由图可知，将氯化钠、硫酸铜溶解，过滤掉硫酸钠，“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cl-、Cu2+；
（2）三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
（3）操作a实现了固液分离，故操作a是过滤；
因为该过程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O，“反应”中有NaCl生成，故NaCl是可以循环利用的物质；
（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl ，故可用水洗；
CuCl从NaCl溶液中分离出来，表面沾有氯化钠溶液。因为CuCl在潮湿空气中易变质，“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水，防止其变质；
（5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x
x=99.5g
17． 密封 用手紧握左边的试管，若U形管内液面出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性良好，同理检查右侧试管 右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，但右侧液面仍高于左侧 B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性
【详解】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是，氢氧化钠应密闭保存，防止氢氧化钠接触二氧化碳而变质。
(2)甲装置气密性检查的方法是：用手紧握左边的试管，若U形管内液面出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性良好，同理检查右侧试管。
(3)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，由于二氧化碳在水中溶解能力小，左侧二氧化碳基本不减少，右侧氢氧化钠能将二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可观察到右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，左侧的二氧化碳被溶解一部分所以，右侧液面缓慢下降，左侧上升，但由于二氧化碳被水溶解掉的不如被氢氧化钠反应掉的多，右侧液面仍高于左侧。
(4)氢氧化钠的浓度越大消耗二氧化碳越快，所以实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器活塞的移动速度是先快后慢；碳酸钠难溶于酒精，在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 。 (5)不能将酒精换成水，原因是二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，使用酒精可以排除二氧化碳溶于水产生的影响。
(6)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性导致实验乙的数据还不够准确。
18． 氯化钠##NaCl 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 碳酸钠##Na2CO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液） pH试纸 ＞
【详解】（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液；
（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠；
（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液；反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：
实验操作 实验现象
取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中没有气泡产生（或有气泡产生），该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）
（5）用pH试纸可以测量溶液的pH值，根据pH＞7为碱性。
19．（1）4.4克；（2）84.8%
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：（12.5g +150.0g）-158.1g=4.4g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量分数为x
解得x=84.8%
答：（1）反应中产生二氧化碳的质量为4.4g ；
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%。
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