第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023---2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是
A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：
B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：
C．向含1 molFeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应转移2 mol电子
D．含有 Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、
2．下列有关酸雨及形成的说法正确的是
A．pH小于7的降雨通常称为酸雨
B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系
C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
3．H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是
A．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢、氯
B．过程I反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以增大回收S中CuS的含量
D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
4．、、、均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已略去）：
下列选项符合上述转化关系的是（ ）
A．，
B．，溶液
C．，
D．溶液，溶液
5．下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
选项 实验目的 实验操作及现象
A 证明浓硫酸有脱水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B 证明SO2具有漂白性 向品红溶液中通入SO2，溶液褪色
C 检验某溶液中含有 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D 检验NH4Cl溶液中的 向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．A B．B C．C D．D
6．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法不正确的是（ ）
A．用天然气取代燃煤作燃料，有效降低了空气污染
B．用作食品脱氧剂的铁粉可以吸收食品袋内的氧气和二氧化碳
C．利用稀有气体通电时发出不同颜色的光制成霓虹灯，美化了城市夜景
D．用来制造人造卫星天线的钛镍记忆合金是金属材料
7．下列说法不正确的是
A．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料
B．富勒烯的代表物C60是一种新型笼状化合物
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
8．下列说法不正确的是
A．pH＜5.6降水通常称为酸雨；CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为他们大部分是由小分子通过聚合反应制得的
9．下列离子方程式正确的是
A．通入氢氧化钠溶液中：
B．过量铁粉与稀反应：
C．溶液与氨水反应：
D．足量和少量NaOH溶液反应：
10．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理不相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
11．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是
X Y Z
A Cl2 SO2 Ba(NO3)2
B H2S O2 CuSO4
C NH3 CO2 BaCl2
D CO O2 Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
12．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ）
①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料
②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④天然气、石油和煤均属于不可再生能源
⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢
⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水
⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①②④⑦⑨⑩
二、填空题（共8题）
13．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。
(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作 。
(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的 。
(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为 (写化学式)。
14．氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途： 。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是 。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 E.温室效应
②在含有a g 的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g 被还原，则可能为 。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。
①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是 (用化学方程式回答)
②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知碳正离子稳定性：，写出等物质的量的异丁烷( )与发生反应的化学方程式： 。
15．（1）欲确定明矾中有Al3+，通常加入 试剂，确定SO42-通常加入 试剂。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。
（3）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，
①. 铁粉中混有铝粉 ;
②. FeCl2溶液中混有FeCl3 ;
③. FeCl3溶液中混有FeCl2 ;
16．按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为 。
(2)硫酸厂附近的新收集雨水pH不断降低，相应的化学方程式为 。
(3)木炭和浓硫酸混合加热产生大量的CO2和SO2，相应的化学方程式为 。
(4)工业上用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为 。
(5)SO2能使氯水褪色，相应的离子方程式为 。
17．I（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 。
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，所发生反应的离子方程式为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ，所发生反应的离子方程式为 。
II将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出， 。
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体， 。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑， 。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出， 。
III漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为： 。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是 ，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是： 。
18．分别向盛有①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
(1)试管①中的现象： ，发生反应的化学方程式是： 。
(2)试管②中发生反应的化学方程式是： ，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为： 。
(3)试管③中的现象： ，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象： 。
(4)试管④中的现象： 。
(5)写出实验室用浓硫酸和铜制SO2的化学方程式： 。
19．同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(2)甲同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
(4)丙同学取10mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合 ，加入1 mL 淀粉溶液，溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为 。
(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。
20．化学工作者经常从不同的角度来预测某些物质的性质，然后进行实验验证，得出结论。某化学研究小组根据H2O2中氧元素的化合价，预测H2O2具有氧化性和还原性，并设计如下实验进行验证。请根据实验室提供的试剂以及相关实验内容选择合适的化学试剂进行实验验证，并对主要的实验现象进行描述，写出相关反应的离子方程式。
提供的试剂有：FeCl2溶液，酸性KMnO4溶液，KSCN溶液
(1)请完成表中①～⑤的相关内容
验证H2O2的性质 选用的化学试剂 主要的实验现象 发生反应的离子方程式
还原性 ① ② 略
氧化性 ③ ④ ⑤
(2)请用一个化学方程式表示出H2O2既有氧化性又有还原性 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．氧化铁加入HI溶液中发生反应，产生Fe2+、I2、H2O，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B错误；
C．FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，1 mol FeBr2反应失去3 mol电子；Cl2具有氧化性，1 mol Cl2反应得到2 mol电子，故向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，Cl2不足量，完全反应，故二者充分反应转移2 mol电子，C正确；
D．Fe2+具有还原性，在酸性条件下H+、具有HNO3的性质，表现强氧化性，会与Fe2+发生氧化还原反应，而不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
2．C
【详解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，故A错误；
B．CO2含量增多，会导致温室效应，不会导致酸雨的形成，故B错误；
C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，故C正确；
D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏不会形成酸雨，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．观察题图中各种物质可知，H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化，其他元素如O(化合价由0价降低为-2价)、Fe(Fe3+与Fe2+相互转化)、S(S2-转化为S)的化合价均有变化，A项错误；
B．由图示可知，Fe2+和O2在过程Ⅰ中发生反应生成Fe3+，根据得失电子守恒和质量守恒，过程Ⅰ反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B项正确；
C．过程Ⅲ的反应为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，可知通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度会减小回收S中CuS的含量，C项错误；
D．据图可知，过程Ⅰ的反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，过程Ⅱ的反应为：Cu2++H2S=2H++CuS，过程Ⅲ的反应为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，据此可知参加循环反应的离子有Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+，D项错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．氮气和氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故选A；
B．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氢氧化钠不反应，故不选B；
C．铁和铜离子反应生成亚铁离子和铜，亚铁离子和铜离子不反应，故不选C；
D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和碳酸钠不反应，故不选D。
【点睛】本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质转化关系，熟练掌握常见元素化合物的性质是解题关键。
5．C
【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性，A正确；
B．向品红溶液中通入SO2，溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B正确；
C．溶液中如果有银离子，滴加氯化钡后，也会生成白色沉淀，C错误；
D．向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生NH3，因此该操作可以检验NH4Cl溶液中的，D正确；
故选C。
6．B
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的产物是二氧化碳和 水，用天然气取代燃煤作燃料，有效降低了空气污染，故A正确；
B．用作食品脱氧剂的铁粉可以吸收食品袋内的氧气，铁粉不能吸收二氧化碳，故B错误；
C．由于稀有气体通电时发出不同颜色的光，用稀有气体制成霓虹灯，通电时发出不同颜色的光制成霓虹灯，美化了城市夜景，故C正确；
D．钛镍记忆合金是由钛和镍组成的具有金属特性的合金材料，故D正确；
选B。
7．B
【详解】A．“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料，A正确；
B．富勒烯的代表物C60是一种元素组成的单质，不是化合物，B错误；
C．由于熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，所以常用于制作模型和医疗石膏绷带等，C正确；
D．氨水显碱性，二氧化硫是酸性氧化物，所以工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫，D正确；
答案选B。
8．A
【详解】A．CO2的大量排放会引起温室效应，但不能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”，错误；
B．葡萄糖与乙酸的最简式都是CH2O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故B正确；
C．煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫．煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成亚硫酸钙或硫酸钙等物质，故C正确；
D．高分子化合物主要是由小分子通过加聚、缩聚两类反应制得，故D正确；
答案选A。
9．A
【详解】A．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，故A正确；
B．过量铁粉和稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、NO和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式里不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．足量和少量NaOH溶液反应，NaOH和反应：，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．SO2使溴水、KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A说法错误；
B．因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B说法错误；
C．SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，这些漂白剂的漂白原理不相同，C说法正确；
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，而失去漂白能力，D说法错误；
答案为C。
11．D
【详解】A有沉淀生成，氯气与二氧化硫在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；B有沉淀生成，硫化氢与氧气反应生成S沉淀，C有沉淀生成，氨气与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸铵，碳酸铵再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；D一定没有沉淀生成，CO与氧气在常温下不能反应生成二氧化碳气体；
12．C
【详解】①二氧化硅是光导纤维的主要材料，硅是制造硅太阳能电池的主要材料，①错误；
②氢氧化铝具有两性，能和稀盐酸反应生成盐和水，可用于治疗胃酸过多，②正确；
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂次氯酸盐，③正确；
④天然气、石油和煤均为化石燃料，不能再生，属于不可再生能源，④正确；
⑤醋酸的酸性大于碳酸，水垢的主要成分是碳酸盐，醋酸可以除水垢，⑤正确；
⑥碱性物质能促进油脂水解，碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，纯碱溶液可以洗涤油污，⑥正确；
⑦碘能使淀粉溶液变蓝色，碘酸钾中不含游离态的碘单质，用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，⑦错误；
⑧碳酸钡易溶于盐酸生成有毒物质氯化钡，硫酸钡不溶于水和稀盐酸，可以用硫酸钡作钡餐，⑧错误；
⑨由于空气中含有CO2,所以正常来说雨水的pH范围应该是5.6-7，雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是由于酸雨中的亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱电解质、硫酸是强电解质，从而增强溶液的酸性，⑨错误；
⑩碘化钾不稳定，易被氧气氧化生成碘，碘有毒性，不用碘化钾做加碘盐，⑩错误；
综上所述，①⑦⑧⑨⑩错误，故C符合；
答案选C。
13．(1)干燥剂
(2)脱水性、强氧化性
(3)BaSO4
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂，故答案为：干燥剂；
（2）蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：脱水性、强氧化性；
（3）BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称钡餐，故答案为：BaSO4。
14．(1)用于保护气
(2) CDE BCD
(3) 2NO+2CON2+2CO2 2：1
(4) SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O (CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2
【详解】（1）氮气在常温下稳定：比如用于保护气；
（2）臭氧层空洞主要是氟氯烃引起的，白色污染主要是塑料引起的，温室效应是二氧化碳气体过量排放引起的，故选答案：CDE；
Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。
(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
则有=3∶8，解得：a：b=3:1
此为a∶b的最小值。
(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
则有=1：1，解得：a：b=9：2
此为a：b的最大值。
所以a：b的取值范围为3：1≤a：b≤9：2，即a：b的比值在此范围内均合理，故选BCD。
（3）NO与CO在催化剂和加热的作用下发生反应，生成N2和CO2，反应的化学方程式2NO+2CON2+2CO2，其中一氧化碳失去电子发生氧化反应，为还原剂，CO2为氧化产物，一氧化氮得到电子，发生还原反应，被还原，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（4）玻璃仪器中含有SiO2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O。
答案为SiO2+4HF=SiF4↑+ 2H2O；
由已知信息知，异丁烷可以提供碳正离子与F-结合形成卤化物，同时(CH3)3C+稳定反应中易形成。所以反应为：(CH3)3CH + HSbF6 =(CH3)3CSbF6 + H2。答案为(CH3)3CH + HSbF6 = (CH3)3CSbF6 + H2。
15． 过量NaOH溶液 盐酸、BaCl2溶液 加热 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Al + 2OH- + 2H2O = 2NaAlO2- + 3H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+
【分析】（1）铝离子与强碱反应，根据碱的用量多少有不同的反应现象，硫酸根离子与钡离子会生成白色沉淀，据此作答；
（2）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
（3）①铝可与碱反应，而铁不能，据此可除杂；
②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
③氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
【详解】（1）铝离子与少量氢氧化钠反应生成白色沉淀，继续与过量氢氧化钠反应沉淀又会溶解，因此，欲确定明矾中有Al3+，通常加入过量的氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀后沉淀溶解，则证明有Al3+；用盐酸和氯化钡可鉴别溶液中是否含硫酸根离子，故答案为过量NaOH溶液；盐酸、BaCl2溶液；
（2）因碳酸氢钠不稳定，故除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热的方法，其反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）①铝粉可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，从而达到除杂目的，其离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2NaAlO2- + 3H2↑；
②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+；
③氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为。
（2）硫酸厂附近的新收集雨水pH不断降低，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，发生反应。
（3）木炭和浓硫酸混合加热产生大量的CO2和SO2，相应的化学方程式为。
（4）用FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化亚铁和氯化铜，相应的离子方程式为。
（5）SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，相应的离子方程式为。
17． 生成白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 沉淀消失 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 酸性(H＋的氧化性) 吸水性 脱水性 氧化性 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 使Ca(ClO)2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用
【详解】I、（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，则现象为生成白色沉淀。氢氧化镁是碱，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不消失。
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓。氢氧化铝是两性氢氧化物，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀消失，所发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。
II、（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，表现稀硫酸的酸性和氢离子的影响。
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性；
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性。
III、（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为Cl2+ 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O。
（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，由于碳酸的酸性强于次氯酸，根据较强酸制备较弱酸可知此操作方法的目的是使Ca(ClO)2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用。
18．(1) 紫色石蕊试液变红色 SO2+H2O=H2SO3
(2) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3
(3) 品红溶液红色褪去 溶液恢复红色
(4)溶液紫色褪去
(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
【详解】（1）SO2是酸性气体，与水发生反应：SO2+H2O=H2SO3，生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红色；
（2）向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，先发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化硫过量又发生反应为SO2+ NaOH =NaHSO3；
（3）SO2气体具有漂白性，品红溶液红色褪去；与有色物质形成不稳定的络合物，加热溶液重新变成红色；
（4）SO2气体具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
（5）实验室用浓硫酸和铜制SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
19．(1)防止Fe2+被氧化
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【详解】（1）Fe2+容易被氧化成Fe3+，且Fe与Fe3+反应生成Fe2+，因此配制FeCl2溶液时需要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化；
（2）滴入氯水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明氯水将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（3）亚铁离子能被氧气氧化，因此要防止氧气对实验干扰，煤油不溶于水，且密度小于水，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；故答案为隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；
（4）淀粉变蓝，说明生成碘单质，Fe3+将I-氧化成碘单质，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；故答案为2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（5）加入几滴酸化氯化亚铁溶液，溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
20． 酸性KMnO4溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 FeCl2 溶液，KSCN溶液 向FeCl2溶液中加KSCN溶液无现象，滴加H2O2后溶液变为血红色 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 2H2O2 2H2O + O2↑
【分析】过氧化氢中氧元素的化合价为—1价，介于—2价和0价之间，既有还原性又有氧化性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氧气，能与具有还原性的氯化亚铁发生氧化还原反应生成氯化铁和水。
【详解】（1）向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色证明过氧化氢具有还原性；向氯化亚铁溶液中加硫氰化钾溶液无现象，滴加过氧化氢后溶液变为血红色证明过氧化氢具有氧化性，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3，故答案为：酸性KMnO4溶液；酸性高锰酸钾溶液褪色；FeCl2溶液，KSCN溶液；向FeCl2溶液中加KSCN溶液无现象，滴加H2O2后溶液变为血红色；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3；
（2）在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应中氧元素的化合价即升高又降低，过氧化氢既表现氧化性又表现还原性，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑，故答案为：2H2O2 2H2O + O2↑。
答案第1页，共2页
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