专题8金属和金属材料检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题8 金属和金属材料 检测题
一、单选题
1．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（　　）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
2．将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加入一定质量的 CuSO4 溶液中，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N。向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断， 下列说法中，不正确的是
A．滤液M 的颜色一定是浅绿色
B．滤液M 中一定存在 Zn2＋
C．滤渣N 中一定含有 Fe 和Cu
D．滤渣N 的质量可能等于原混合物的质量
3．对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是
A．铁和生铁的硬度不同
B．生石灰和熟石灰的元素组成不同
C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同
D．白磷和红磷燃烧的现象不同
4．在物理和化学的学习中常用到一些科学研究方法，下列研究运用的主要科学方法相同的是：①探究铁锈蚀的条件；②探究光的传播时，引入“光线”的概念；③探究催化剂对反应速率的影响；④探究影响电阻大小的因素
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
5．下列有关合金的说法，正确的是
A．钢是一种化合物 B．不锈钢用于制作医疗器械
C．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 D．黄铜的硬度比铜的硬度小
6．下列有关说法中，不正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．电解水时原子的种类数目发生改变
C．合金是具有金属特性的混合物
D．增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃料燃烧更旺
7．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是
A．生铁、黄金、氧化铁—合金 B．纯碱、烧碱、熟石灰—碱
C．氮气、金刚石、水银—单质 D．水、干冰、葡萄糖—氧化物
8．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．等质量的镁和铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸充分反应
B．将a、b两物质的饱和溶液分别从降温至时，析出晶体的质量a一定大于b
C．加热一定质量高锰酸钾制取氧气
D．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
9．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程发生两个化学反应
10．将等质量的甲乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如图。关于甲乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、锌 B．铁、铜 C．锌、镁 D．锌、铁
11．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是
A．用新制的木炭除去房间内的异味 B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．在铁器表面涂漆可以防止铁生锈 D．炒菜时的油锅着火，可立即用水浇灭
12．下表是一些金属熔点的数据：
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为(　　)
A．300﹣320℃ B．230﹣250℃ C．60﹣80℃ D．20﹣40℃
二、填空题
13．回答生活、生产中的有关问题：
(1)生活中常用来消毒，且又能使硬水软化的方法是 。
(2)房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 。
(3)下列做法能节约用水的是___________（填字母）。
A．洗澡擦香皂时关上喷头 B．用洗衣机洗一两件衣服
C．用洗菜、淘米的水浇花 D．家里水龙头坏了应及时修理
(4)每到冬天，市场上便有“暖宝宝贴”出售，它是一种装有化学药品的小袋，袋中主要成分是铁粉。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。其原因是：“暖宝宝贴”中的铁粉与 发生反应时放出热量。
(5)从H、C、O、S中选择恰当的元素，组成物质的化学式填空。
①三种化石燃料中，较为清洁的是 ；
②有毒，且易与血红蛋白结合的气体是 ；
③可形成酸雨的空气污染物 。
14．钯是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域不可缺少的关键材料。比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序。
①将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片和Cu片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是 。
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到 溶液中，观察现象。
15．“低碳生活，绿色出行”。山东省一些城市增设公共自行车。请回答下列问题：
（1）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是 。
（2）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 ，废旧自行车回收利用的意义是 。
16．有人经实验结果归纳得知下列两项事实：①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是 。
17．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。
(1)实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 。
(2)实验2中，观察到A烧杯中的现象是 ，由此可验证分子的性质是 。
(3)实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是 。
18．“图像法”可以形象直观的揭示化学变化中的数量关系，分析图像时要注意“点线结合”，关注起点、折点、终点的意义，线段、射线、曲线表示的变化趋势等，请你完成下面的问题：

（1）实验操作是：将等质量的金属镁和铝中分别加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸。其中 （填物质名称）是足量的，纵坐标表示：生成氢气的质量，横坐标表示 。
（2）铝镁和铝可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和铝与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。
A．两种金属的质量 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的材质 D．温度
三、实验题
19．结合如图所示的三个实验，回答下列问题。
（1）实验1，能观察到 （选填“A”或“B”）中溶液逐渐变红；
（2）实验2，对比试管c与试管 中的现象，可判断铁生锈与氧气有关；
（3）实验3，水的作用是 。
A 作反应物 B 隔绝空气 C 提供热量
20．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。并对滤液的组成进行探究。
（1）写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式
（2）同学们又对滤液中所含的物质做出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么
（3）请你设计实验方案来验证第一种猜想。
四、计算题
21．将8g含杂质的粗锌，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为107.8g。试计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)所用粗锌中锌的质量是多少？所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】铁的金属活动性比银强，比镁弱，将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银。
【详解】
A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸镁不反应，故滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，故滤液中一定含镁离子和亚铁离子，不含铁离子，故选项说法错误；
B、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含银离子，故选项说法错误。
C、铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有Ag，故选项说法正确；
D、铁不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中一定不含Mg，故选项说法错误。
故选C。
2．A
【详解】A、锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加入一定质量的 CuSO4 溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可能锌完全将硫酸铜还原为铜，即铁没有参加反应，则滤液M的颜色为无色，部位浅绿色，选项错误；
B、锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加入一定质量的 CuSO4 溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤液M 中一定存在 Zn2＋，选项正确；
C、锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉和铁粉的混合物加入一定质量的 CuSO4 溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生，即N中含有能够与酸反应生成氢气的金属，则滤渣N中一定含铁和锌与硫酸铜反应生成的铜，选项正确；
D、锌与硫酸铜反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应的锌与铜的质量比为65：64，即锌与硫酸铜反应后固体的质量减少，铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的质量比为56：64，即铁与硫酸铜反应后固体的质量增加，如锌与铁都与硫酸铜反应，则滤渣N 的质量可能等于原混合物的质量，选项正确，故选A。
3．D
【详解】A、铁和生铁的硬度不同，一般的合金都比其组成金属硬度大，选项正确；
B、生石灰是氧化钙由氧元素和钙元素组成，熟石灰是氢氧化钙由钙元素、氢元素和氧元素在成，正确；
C、浓盐酸具有很强的挥发性，浓硫酸不具有挥发性，选项正确；
D、白磷和红磷都是有磷元素组成的单质，燃烧时都生成五氧化二磷，故此现象都是产生大量的白烟，放出热量，现象相同，选项错误；
答案为：D。
4．C
【详解】①探究铁的锈蚀条件实验中，需要改变铁钉所处的环境，其他量不变，主要用到了控制变量法；
②探究光的传播时，引入“光线”的概念，应用了模型法；
③探究催化剂对反应速率的影响，需要一个加入催化剂，一个不加，其他因素相同，用到了控制变量法；
④电阻与材料、横截面积和长度有关，探究影响电阻大小的因素，需要控制其他因素相同，利用了控制变量法。
①③④方法相同，故选C。
5．B
【详解】A、钢属铁合金，是一种混合物，故A错误；
B、不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械，故B正确；
C、合金的熔点比纯金属的低，故焊锡的熔点比纯锡的熔点低，故C错误；
D、合金的硬度比纯金属的硬度大，故黄铜的硬度比铜的硬度大，故D错误。
故选B。
6．B
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故正确；
B、一切化学反应前后原子的种类数目都不发生改变，故错误；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，是具有金属特性的混合物，故正确；
C、使燃料燃烧更旺可增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，故正确。
故选B。
7．C
【详解】A、合金是一种金属和其他金属或非金属熔合在一起具有金属特性的混合物。生铁是铁的合金；黄金是纯金属，是纯净物，不是合金；氧化铁是金属氧化物，是纯净物，不是合金， 故A选项错误；
B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；烧碱是氢氧化钠，由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱；熟石灰是氢氧化钙，由钙离子和氢氧根离子构成，属于碱， 故B选项错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物。氮气是由氮元素组成的纯净物、 金刚石是由碳元素组成的纯净物、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物 ，三种物质都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C选项正确；
D、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，该物质由三种元素组成，故不属于氧化物， 故D选项错误。
故选C。
8．D
【详解】A、等质量的镁和铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸充分反应，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg小于Fe，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；
B、将a、b两物质的饱和溶液分别从 t2℃ 降温至 t1℃ 时，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意；
C、加热一定质量高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，pH=7，后稀盐酸过量，pH＜7，符合题意。
故选D。
9．D
【分析】金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定量的镁粉和铜粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明铜参与了反应，则镁已经完全反应。
【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，镁已经完全反应，铜、银与稀盐酸不反应，故没有气泡产生，不符合题意；
B、镁与硝酸银反应生成了硝酸镁，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中一定含硝酸铜、硝酸镁，可能含硝酸银，不符合题意；
C、镁与硝酸银反应：，24份的镁置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，铜与硝酸银反应：，64份的铜置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，故反应后，溶液的质量一定减小，不符合题意；
D、该过程中发生了两个反应，分别是镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、锌比铁活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多，故正确；
B、铜不与稀硫酸反应，氢气的质量为零，故错误；
C、不会是锌、镁，因为镁产生的氢气比锌又快又多，故错误；
D、产生氢气的质量，甲比乙多，但是乙比甲活泼，因此甲、乙分别是铁和锌，不会是锌、铁，正好颠倒了，故错误。
故选A。
11．D
【详解】A、新制的木炭疏松多孔，具有较强的吸附性，所以用新制的木炭除去房间内的异味。A正确。
B、软水中加肥皂水产生较多泡沫，硬水中加肥皂水产生泡沫较少，并有浮渣。所以用肥皂水鉴别硬水和软水。B正确。
C、铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，所以在铁器表面涂漆可以防止铁生锈。C正确。
D、油的密度比水小，加水后油浮在水面，火势变大，不易扑灭。应立即放入洗好的青菜或盖上锅盖。所以D错。
综上所述：选择D。
12．C
【详解】合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60 80℃最好。故选C。
点睛：合金的硬度和抗腐蚀性能优于组分金属，熔点低于组分金属的熔点。
13．(1)煮沸
(2)吸附性
(3)ACD
(4)氧气和水
(5) CH4 CO SO2
【分析】（1）
硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；生活中常用来消毒，且又能使硬水软化的方法是煮沸。
（2）
在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性。
（3）
A、洗澡擦香皂时关上喷头利于节约用水，正确；
B、用洗衣机洗一两件衣服不利于提高水的利用率，错误；
C、用洗菜、淘米的水浇花，一水多用，利于节约用水，正确；
D、家里水龙头坏了应及时修理，可以防止水浪费，正确。
故选ACD。
（4）
铁生锈是与氧气、水共同作用的结果；使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量，其原因是：“暖宝宝贴”中的铁粉与空气中氧气和水蒸气发生反应时放出热量。
（5）
①三种化石燃料中，较为清洁的是天然气，主要成分甲烷CH4；
②有毒，且易与血红蛋白结合的气体是一氧化碳CO；
③可形成酸雨的空气污染物二氧化硫SO2，二氧化硫和水反应生成酸性物质，导致酸雨。　　　　
14． Mn比Pd、Cu都活泼 CuCl2等
【详解】①将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，说明Mn位金属活动性顺序表氢前面；Pd片和Cu片没有变化，说明Pd和Cu位于金属活动性顺序表氢的后面，因此得出的结论是：Mn比Pd、Cu都活泼。
②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如CuCl2溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活泼性比铜强，没有，则说明Pd的活泼性不如铜。
15． 氧气和水（或空气） 涂油 优良的抗腐蚀性能 节约金属资源，保护环境
【详解】（1）铁生锈的条件：与氧气、水共同接触，车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水（或空气）接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油
（2）铝合金材料的优点是质量轻、硬度大和优良的抗腐蚀性能；废旧自行车回收利用的意义是：节约金属资源，保护环境，可以节约成本等
16．Al＞C＞Fe＞Cu
【详解】①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿，说明铝是最活泼的。碳可用来还原铜矿和铁矿，说明C的活动性比铜、铁的强；
②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液。因为铁能把铜从它们的盐溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强；由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性强弱顺序是Al＞C＞Fe＞Cu；
【点睛】一般地，活泼的金属能把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，还原性强的可以把还原性弱的置换出来。
17．(1)温度达到可燃物的着火点
(2) 溶液由无色变为红色 分子不断地运动着
(3)隔绝水或隔绝氧气（或空气）
【详解】（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。
（2）C中浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动出的氨气分子进入A中，与A中的水反应生成氨水，氨水呈碱性，使A中的酚酞试液变红色，说明分子是不断运动的，故填：溶液由无色变成红色，分子不断地运动着。
（3）铁钉浸没在滴有植物油的水中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与氧气接触；放置干燥的空气中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与水接触；铁钉部分浸没在蒸馏水中时容易生锈，因为这时铁钉与氧气和水同时接触，该实验说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，可推知防止铁生锈的原理是隔绝水或隔绝氧气（或空气），故填：隔绝水或隔绝氧气（或空气）。
18． 稀盐酸 加入稀盐酸的质量 BD
【详解】（1）实验操作是：将等质量的金属镁和铝中分别加入等质量等溶质质量分数的稀盐酸。由图像知，各金属均已反应完，所以其中稀盐酸是足量的，纵坐标表示：生成氢气的质量，一开始发现两种质量相等的金属对应产生氢气的质量一样，所以说明氢气的量由少量的酸来决定，所以横坐标表示加入稀盐酸的质量。
（2）镁和铝，均排在氢之前，可以用来验证盐酸的性质，影响反应速度的因素是溶液的浓度和温度，所以小红要探究镁和铝与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是B.盐酸的质量分数，D.温度。
【点睛】本题主要考查通过图像揭示化学变化中的数量关系，分析图像时要注意“点线结合”，关注起点、折点、终点的意义，线段、射线、曲线表示的变化趋势等。
19． A a BC
【详解】（1）水呈中性，不能使酚酞试液变色，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．浓氨水容易挥发，扩散到A烧杯中形成氨水，能使酚酞试液变红色．B烧杯中不变色。
（2）a试管接触了水，没有接触氧气，一段时间后铁钉未生锈，c试管接触水和氧气，一段时间后铁钉生锈，得出铁生锈条件之一是氧气；
（3）实验3，水的作用是隔绝空气和提供热量。
【点睛】铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果。
20． Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag AgNO3、 Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2 取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，因为溶液呈蓝色，所以一定有Cu(NO3)2，Zn和AgNO3反应生成了Zn(NO3)2，所以溶液中只有Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2，没有AgNO3
【详解】（1）锌的活动性比银强，锌能置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；
（3）要验证第一种猜想正确，也就是验证没有AgNO3，所以取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，因为溶液呈蓝色，所以一定有Cu(NO3)2，Zn和AgNO3反应生成了Zn(NO3)2，所以溶液中只有Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2，没有AgNO3。
21．(1)0.2
(2)解：设粗锌中锌的质量为 x；所用稀硫酸中溶质的质量为y
答：所用粗锌中锌的质量是6.5g；所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
【详解】（1）反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量8g+100g-107.8g=0.2g；
（2）见答案。
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