第四单元金属复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 复习题
一、单选题
1．已知“18O”是含有8个质子、10个中子的氧原子。为探究铁生锈究竟是与水中还是氧气中的氧元素发生反应，科学家设计将普通的氧原子16O换成18O进行实验，研究得到反应原理为：；而后Fe（18OH）2再经过反应生成铁锈。下列说法错误的是
A．“16O”含有8个质子、8个中子 B．与铁化合的氧元素，来自于氧气
C．铁锈蚀过程，有水生成同时有水发生分解 D．该原理中生成铁锈的主要成分为Fe218O3
2．下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．铜丝作导线
B．石墨用作润滑剂
C．一氧化碳用于炼铁
D．金刚石用于切割玻璃
3．下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．Fe2+>H+>Cu2+>Hg2+ B．Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+
C．H+>Fe2+>Hg2+>Cu2+ D．Cu2+>Hg2+>Fe2+>H+
4．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将ag黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是
A．反应后可能得到红色固体
B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6g
C．若反应后黑色粉有剩余，则黑色粉末中一定含有碳粉
D．该稀硫酸中溶质的质量分数一定不高于19.6%
5．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是（　　）
A．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止生锈
6．A~E是初中化学现阶段常见的五种物质，其中D、E是黑色固体，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“-”表示相连的两种物质间能发生化学反应，反应条件、部分反应物和生成物已略去），下列说法错误的是
A．B物质常态下可以是气体、也可以是液体
B．A到E的反应一定属于化合反应
C．C到B的反应既可能是化合反应，也可能是分解反应
D．A与C之间一定不会发生反应
7．下列说法正确的是（　　）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
8．下列说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度
C．碳酸氢钠俗称苏打
D．控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应
9．下列实验能达到实验目的的是
A．用点燃的方法除去CO2中混存的CO
B．用稀硫酸除去铁粉中混有的铜粉
C．硬水通过活性炭就可以变成软水
D．用水可以鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体
10．下列实验现象描述正确的是
A．在蒸发皿中加热碳酸氢铵固体，闻到刺激性气味
B．10mL 酒精和10mL水充分混合，总体积为20mL
C．将铜片放入足量稀盐酸中，铜片表面产生气泡
D．镁条在空气中剧烈燃烧，生成了氧化镁
11．下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去CO2中的少量CO 点燃
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤
C 除去FeCl2中的少量盐酸 加入过量的铁粉，过滤
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
12．下列做法或应对措施合理的是
A．家庭装修完毕，室内放置活性炭制品 B．油锅着火，加入冷水以降低油温
C．用金属球擦洗铝水壶表面的污渍 D．用泡沫灭火器扑灭图书发生的火灾
二、填空题
13．2023年3月31日，中车长春轨道客车股份有限公司自主研制的我国首套高温超导电动悬浮试验系统，在长春完成首次悬浮运行，运行速度可达600km/h及以上，具有高速、安全、绿色等优势。
(1)高温超导电动悬浮车外壳多采用铝合金制成。铝合金与金属铝相比， 的硬度更大。
(2)高温超导电动悬浮车的电路大多使用铜导线，是利用铜具有 性。
(3)车体零部件中常含有铁、铜和铝等金属，探究铁、铜和铝这三种金属的活动性顺序，只需要一种试剂直接与上述其中两种金属反应就能达到目的，该试剂是______（填序号）。
A．硫酸 B．硫酸亚铁 C．硫酸铜 D．硫酸铝
(4)工业上使用赤铁矿石炼铁的原理可用方程式表示为 。
14．(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 。
(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 。
15．金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
(1)用铜作导线是利用其有良好的 性。用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的 （填“大”或“小”）。
(2)氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
(3)某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生。
①一定发生反应的化学方程式为 。
②关于滤渣和滤液成分的判断，下列叙述中正确的是 。（填序号）
A．滤渣中一定含有银，一定不含铜
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
D．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含硝酸锌
16．习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请根据下图完成综合处理生活垃圾的有关问题。
资料l：垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。
资料2：硫酸亚铁容易与空气中的O2发生反应变质。
（1）其它垃圾的处理
①发电厂焚烧垃圾时，将 能转变为电能。
②吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是 （任写一个）。
（2）废旧电池的回收!
某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素。回收废旧电池中的镉有以下方法：
方法一 将废旧电池进行处理制得硫酸镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固体镉。
方法二 将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至l200℃得镉蒸气和一氧化碳。
①由方法一推测，镉的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。
②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是 ，基本反应类型为 。
（3）生锈铁制品的回收
①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品应 （填序号）。
②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是 。
（4）请基于化学视角说明垃圾分类回收处理的一点重要意义 。
17．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
表3
① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，
将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式___________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
18．据所学的知识回答下列有关的问题。
金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的 、 等发生了化学反应。
（2）在实验室中探究铁、铜、银的金属活动性顺序，除铁、铜、银外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号），写出有关反应的化学方程式 。
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③H2SO4溶液
（3）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用下图装置进行试验探究，请按要求填空：
①写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；
②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
三、实验题
19．某兴趣小组从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案．结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属 X 是 。操作 1 的名称是 ，此操作所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ，所得的滤液2中含有的溶质是 。
(3)操作 3为蒸发浓缩、 、过滤。
(4)回收得到的金属铜的质量 原废液中铜元素的质量(填“>”“<”或“=”)。
20．某小组验证碳及其氧化物的部分化学性质。
（1）如图一所示，进行碳与氧化铜反应的实验并检验产物。B 中石灰水的作用是 ，A 中发生反应的化学方程式是 ，该反应中铜元素由化合态变为 态，因此碳 的用途是 。
（2）如图二所示，进行一氧化碳性质的实验，实验中可以观察到的现象是 。点燃酒精 灯前应通入一段时间一氧化碳，目的是 ；为确定是否可以点燃 E 处酒精灯，应进行的操作是 。
四、计算题
21．将40g的稀盐酸逐渐加入20g黄铜（铜锌合金）样品中，充分反应后对滤渣、滤液的实验操作如下：

(1)题中涉及的化学方程式 。
(2)根据已知条件求解锌质量（x）的比例式 。
(3)样品中含铜的质量为 。
(4)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。
(5)当稀盐酸加入40 g时，过滤，向滤液中加入3.7 g水后，所得溶液的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、已知“18O”是含有8个质子、10个中子的氧原子，所以“16O”含有8个质子、8个中子，此选项说法正确，不符合题意；
B、由“；而后Fe（18OH）2再经过反应生成铁锈”可知，与铁化合的氧元素，来自于水，此选项说法错误，符合题意；
C、由“；而后Fe（18OH）2再经过反应生成铁锈”可知，铁锈蚀过程，有水生成同时有水发生分解，此选项说法正确，不符合题意；
D、由“Fe（18OH）2再经过反应生成铁锈”可知，该原理中生成铁锈的主要成分为Fe218O3，此选项说法正确，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、铜丝作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
B、石墨用作润滑剂，是因为石墨具有滑腻感，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C、一氧化碳用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质；
D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质。
故选C。
3．B
【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，即失电子能力强，其阳离子的得电子能力刚好相反，即：位置越靠后的元素，其阳离子得电子能力越强。Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正确的是Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+。
故选B。
4．A
【详解】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A正确；
B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，
设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，则
x=5.6g
需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故B错误；
C、若反应后黑色粉有剩余，则黑色粉末中不一定含有碳粉，如在氧化铜或铁过量时，酸不足，这时也会剩下黑色固体，故C错误；
D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y，则有
y=9.8g
该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：，故D错误。
故选A。
5．D
【详解】A、原子核一般是由质子和中子构成的，氢的原子核只有质子没有中子，故错误；
B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，催化剂要满足三个条件，即在反应前后质量和化学性质均不变，改变反应速率，故错误；
C、含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，故错误；
D、铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁能与氧气、水充分接触，隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，故正确。
故选D。
6．D
【分析】D和E为黑色固体，常见的有碳、氧化铜和四氧化三铁，碳可与氧气反应，氧化铜可与氢气反应，四氧化三铁也可与氢气反应，但是氢气不能生成黑色固体，所以A为氧气，D为碳，E为氧化铜或者四氧化三铁，A（氧气）可转化为B，则B可能为水，氧气与氢气反应生成水，水通电可以反应生成氧气和氢气，符合上述关系；B（水）可与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与盐酸反应生成氯化钙和水，因此C也可为氢氧化钙，符合上述关系；氧气与碳可生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此B也可以为二氧化碳，C也可为碳酸钙，符合上述关系；
因此可知A为氧气，B为水或二氧化碳，C为氢氧化钙或氢气或碳酸钙等，D为碳，E为氧化铜或者四氧化三铁。
【详解】A、根据分析可知，B为水或二氧化碳，B物质常态下可以是气体、也可以是液体，说法正确；
B、A到E的反应可能是铜或铁与氧气反应生成氧化铜或四氧化三铁，这类反应是由两种物质生成一种反应的反应，一定属于化合反应 ，说法正确；
C、C到B的反应可能是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应属于化合反应，也可能是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，既可能是化合反应，也可能是分解反应，说法正确；
D、A为氧气， B可能是氢气，氢气能在氧气中燃烧生成水，A与C之间可能会发生反应，说法错误。
故选：D。
7．B
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，故错误；
B、镁燃烧能发出耀眼的白光，故可以做烟花爆竹，故正确；
C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故错误；
D、实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾分解生成的二氧化锰对氯酸钾起催化作用，故错误。故选B。
8．C
【详解】A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，在潮湿的空气中铁易生锈，故选项说法正确，不符合题意；
B、加热煮沸可以使碳酸氢钙等物质分解生成沉淀而从水中分离出来，从而降低水的硬度，此选项说法正确，不符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，此选项说法错误，符合题意；
D、二氧化碳是引起温室效应的主要气体，控制二氧化碳的排放可以减缓温室效应，此选项说法正确，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳的含量也较低，不能将其点燃，该选项不能达到实验目的；
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，不能除去杂质铜反而除去了铁，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、活性炭不能除去硬水中的钙离子、镁离子，该选项不能达到实验目的；
D、硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，因此可以用水鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体，该选项能够达到实验目的。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．A
【详解】A、碳酸氢铵加热生成二氧化碳、水和氨气，则加热过程中会生成有刺激性气味，故A正确；
B、10mL酒精和10mL水充分混合后，由于分子之间有间隔，则总体积小于20mL，故B错误；
C、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与稀硫酸反应，故C错误；
D、描述现象时，不能出现生成物名称，故D错误。
故选A。
11．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，不能点燃，故A不正确；
B、锌和硫酸铜、硫酸亚铁都会反应生成硫酸锌，故B不正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤可以除去过量的铁粉，故C正确；
D、铜和氧气加热生成氧化铜，把原物质除去了，故D不正确。故选C。
12．A
【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于室内去味剂、防毒面具能对气体进行吸附处理，故选项正确；
B、水的密度大于油的密度，不可以用浇水的方法灭油锅的火，可将蔬菜倒入油锅，油温会降低，故选项错误；
C、因为铝的表面有一层致密而坚硬的氧化物保护膜，如果用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物，保护膜擦去，起不到保护作用，故选项错误；
D、扑灭图书档案等火灾应用液态二氧化碳灭火器，故选项错误。
故选A。
13．(1)铝合金
(2)导电
(3)B
【详解】（1）金属制成合金后，硬度变大，所以铝合金硬度比纯铝大。
（2）高温超导电动悬浮车的电路大多使用铜导线，是利用铜具有导电性。
（3）A、硫酸与铁和铝都能反应且生成氢气，铜与硫酸不反应，只能说明铁和铝的金属活动性都大于铜，无法比较铁和铝的金属活动性大小，故A不符合题意；
B、铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁的金属活动性大于比铜，铝能和硫酸亚铁反应，说明铝的金属活动性大于比铁，则金属活动性顺序为：铝＞铁＞铜，故B符合题意；
C、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，铝和硫酸铜发生置换反应反应生成硫酸铝和铜，只能说明铁和铝的金属活动性都大于铜，无法比较铁和铝的金属活动性大小，故C不符合题意；
D、铁和铜都不能与硫酸铝发生反应，只能说明铁和铜的金属活动性均小于铝，无法比较铁和铜的金属活动性大小，故D不符合题意；
故选B。
14． 导电性 氧化铝
【详解】(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性。
(2)在空气中，铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，此氧化膜的主要成分是氧化铝。
15．(1) 导电 大
(2)
(3) CD/DC
【详解】（1）用铜丝作导线主要利用铜具有良好的导电性；
青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜的硬度比纯铜的硬度大；
（2）氢化镁与水反应生成最轻的气体，同时生成一种碱，最轻的气体是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含镁元素，故生成的碱是氢氧化镁，该反应的化学方程式为： ；
（3）根据金属活动性顺序：锌＞铜＞银，将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，所以滤渣中一定不含有锌，一定含有银，可能含有铜。
①一定发生的反应为：锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，该反应的化学方程式为： ；
②A、由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌已经完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，故A说法错误，不符合题意；
B、锌一定与硝酸银反应生成了 硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故B说法错误， 不符合题意；
C、若滤液呈蓝色，说明滤液中含硝酸铜，则锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，故C说法正确，符合题意；
D、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，由分析可知，锌已经完全反应，故滤渣中一定含反应生成的铜和银，滤液中的溶质一定只含硝酸锌，故D说法正确，符合题意；
故选CD。
16． 化学 [或] 弱 置换反应 A 隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 节约资源，防止污染
【详解】（1）①发电厂焚烧垃圾时，将化学能转变为电能。②石灰浆中含有氢氧化钙，垃圾焚烧产生烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。则吸收步骤中，石灰浆发生反应的化学方程式是[或]。
（2）①金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。由方法一推测，镉的金属活动性比锌弱。②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是：，基本反应类型为置换反应。
（3）①如图是各种垃圾的回收图标。生锈铁制品属于可回收物，应放置可回收物垃圾桶中，故选A。②在生锈铁制品回收利用过程中，要将硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫酸亚铁晶体。其中氮气的作用是隔绝空气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。
（4）垃圾分类回收处理可节约资源，防止污染。
17．（1）① 36.6 ② 增大 饱和溶液 23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液
（2） Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C
【详解】试题分析：从表格看40℃时，氯化钠的溶解度为36.6克；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，因为此时碳酸钠的溶解度是21.8克，将上述溶液升温到30度溶解度变为39.7克，所以30克碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数为=30克／130×100%= 23.1%；10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液，因为该温度时碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度；足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，其中能够反应的是铁和盐酸，其化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑；A能够表示产生氢气的质量和时间的关系，因为开始后就会有气体产生，随着反应的进行气体质量不断的变大，但是当反应完后气体的质量就不会变化了；其中C能够表示固体的质量与时间的关系，银随着反应其中的铁会慢慢被反应掉，使得质量减少，但是最后铜不会反应，所以固体的质量不会变为零。
考点：溶解度 溶质的质量分数 饱和溶液和不饱和溶液 金属的活动性及其变化
18． 水 氧气 ② 燃烧多余的CO，防止污染空气
【分析】金属生锈是金属和水、氧气共同作用的结果，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【详解】（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的水、氧气等发生了化学反应。
（2）探究铁、铜、银的金属活动性顺序，加入AgNO3溶液，铁和铜都能和硝酸银反应，不能探究铁、铜、银的金属活动性强弱，加入CuSO4溶液，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁的活动性强于铜，硫酸铜和银不反应，铜的活动性强于银，可以探究铁、铜、银的金属活动性，加入H2SO4溶液，铜和银与硫酸均不反应，无法探究铁、铜、银的金属活动性强弱，故除铁、铜、银外，还需要加入CuSO4溶液，反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（3）①CO还原Fe2O3生成铁和氧气
②一氧化碳有毒，易燃烧，要有尾气处理装置，故右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO，防止污染空气。
【点睛】位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
19． Fe 过滤 漏斗 引流 除铁 H2SO4 、FeSO4 降温结晶 =
【详解】（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质。操作1是将难溶物从溶液中分离，故操作1的名称是过滤，此操作中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是：引流。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，生成硫酸亚铁，因稀硫酸过量，故所得的滤液2中含有的溶质是H2SO4、FeSO4。
（3）操作 3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
（4）步骤①中加入过量的铁，故废液中的铜元素完全转化为铜单质，后面的操作中也没有消耗铜单质，故回收得到的金属铜的质量=原废液中铜元素的质量。
20． 检验生成的二氧化碳 C+2CuO2Cu+CO2↑ 游离 冶炼金属 C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊，F处气体燃烧，产生蓝色火焰 排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 验纯
【分析】碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
【详解】（1）碳和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B中石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，A 中发生反应的化学方程式是C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应中铜元素由化合态变为游离态，因此碳的用途是冶炼金属。
（2）一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，实验中可以观察到的现象是C中黑色固体变红，D中澄清石灰水变浑浊，F处气体燃烧，产生蓝色火焰。点燃酒精灯前应通入一段时间一氧化碳，目的是排尽装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；可燃性气体点燃前均需检验纯度，不纯的气体点燃会发生爆炸，为确定是否可以点燃 E 处酒精灯，应进行的操作是验纯。
【点睛】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，可燃性气体点燃前均需检验纯度，不纯的气体点燃会发生爆炸。
21．(1)
(2)
(3)13.5g
(4)18.25%
(5)27.2%
【分析】黄铜中只有锌和稀盐酸反应，铜不和稀盐酸反应，滤渣中加入盐酸没有气泡，说明锌完全反应，滤液加碳酸钠，没有气泡，说明盐酸完全反应。综合现象说明黄铜样品中锌和40g盐酸恰好完全反应。
【详解】（1）黄铜中只有锌和稀盐酸反应，铜不和稀盐酸反应，故填：；
（2）滤渣中加入盐酸没有气泡，说明锌完全反应，滤液加碳酸钠，没有气泡，说明盐酸完全反应，锌和盐酸恰好完全反应，根据反应方程式计算：
氢气的质量=20g+40g-59.8g=0.2g
设锌的质量为x
故填：；
（3）锌的质量为6.5g，铜的质量=20g-6.5g=13.5g，故填：13.5g；
（4）根据（2）中所列方程式计算：
设HCl的质量为y
故填：18.25%；
（5）根据（2）中所列方程式计算：
设氯化锌质量为z
故填：27.2%。
答案第1页，共2页
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