第三单元海水中的化学复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是
A．配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏大
B．用过氧化氢溶液制取O2时，若二氧化锰用量偏少，则所得O2的质量会偏小
C．粗盐提纯中，蒸发时未用玻璃棒不断搅拌会造成精盐的产率降低
D．用托盘天平称取3.0g氯化钠时，当指针偏左时要移动游码
2．将硫酸镁和硫酸铜的混合物13.6g完全溶于水中配制成200g溶液，测知该溶液中硫元素的质量分数为1.6%，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，待镁离子和铜离子完全沉淀后过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为
A．5.7g B．5.8g C．7.4g D．9.8g
3．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．在防毒面具中用活性炭吸附毒气
B．石墨镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
C．氯化钠可用于配制生理盐水
D．氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂
4．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
B 烧开水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 用柠檬烧水可以除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等水垢
D 配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖紧 盐酸具有挥发性，敞口放置会使其质量分数减小
A．A B．B C．C D．D
5．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是
A．海水晒盐 B．风力发电
C．滴水成冰 D．天然气燃烧
6．从海水中制备碳酸钠和金属镁的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸得到精盐水
B．流程Ⅱ吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠的固体
C．上述流程涉及到三种基本反应类型
D．流程IV、V是通过化学方法是将母液中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
7．除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。 为除去食盐水中的可溶性杂质，进行下列操作：a.加过量氢氧化钠溶液；b.加过量碳酸钠溶液；c.加过量氯化钡溶液 d.过滤；e.加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是
A．abcde B．bcade C．cabde D．cbaed
8．学会用化学思维去认识世界。下列选项不正确的是
A．变化与守恒：依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中一定含有碳元素
B．模型与推理：碳酸钠溶液呈碱性，所以盐溶液不一定呈中性
C．宏观与微观：CO和CO2的化学性质不同，是因为构成物质的分子不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
9．下列有关资源的说法正确的是
A．空气是一种宝贵的资源，其中氧气的含量约为78%
B．海洋蕴藏着丰富的资源，其中含有的化学物质有80多种
C．地壳中含量最多的非金属元素是硅元素
D．淡水只约占全球水储量的2.53%
10．将含泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制80g10%的食盐溶液。下列说法错误的是
A．过滤时搅拌漏斗中的液体，可以加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体溅出
C．配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解
D．配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
11．粗盐中含有、Mg2+、三种杂质离子，可以用以下操作①过滤；②加过量Na2CO3溶液；③加过量BaCl2溶液；④加适量盐酸；⑤溶解；⑥加过量NaOH溶液来除去。以下操作顺序错误的是
A．⑤③②⑥①④ B．⑤③⑥②①④ C．⑤⑥②③①④ D．⑤⑥③②①④
二、填空题
12．有如下仪器：烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、漏斗、滤纸、托盘天平(带砝码)、带导管的橡皮塞，不能用来完成下列 (填序号) 实验。
①制取氢气
②粗盐提纯
③配制100g10%的NaCl溶液
13．氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是 (填符号)；氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是 (填符号)；钽酸锂(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合价为 价。因发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 。
14．为研究碳酸钠、氢氧化钙、盐酸的化学性质，进行如图实验。
（1）A、C试管中观察到的现象是 。
（2）B、D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，D中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）E中上层清液为无色，其中所含溶质一定有 （填化学式），为进一步确定其中所含溶质的成分，请你设计实验，写出实验步骤、现象和结论 。
15．用化学用语填空:
①二个氧分子 ②小苏打
16．粗盐样品经溶解、过滤后，得到的氯化钠溶液中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，应该继续依次加入过量的 溶液，然后过滤、加入适量稀盐酸、蒸发结晶得到精盐；向70g碳酸钠和碳酸钾的体混合物中加入过量的稀盐酸充分反应将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中金属元素的质量为 。
17．有下列几种物质，请选择合适的标号(①-⑤)填空(不得重复)并用方程式解释部分生活现象中的相关原理。
①小苏打 ②食盐 ③熟石灰④硫酸铜 ⑤生石灰
(1)常用于治疗胃酸过多的是 。
(2)常用于改良酸性土壤的碱是 。
(3)常用于食品干燥剂的是 。
(4)稀硫酸可用来清除铁锈，写出该原理的化学反应方程式 。
三、实验题
18．在一次实验操作考查时，教师制定了三个考签：①O2的制取；②配制50gl0%的溶液；③粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。
(1)甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
图中仪器仪器C的名称 ，仪器E的名称 ，甲同学抽到的考签是O2的制取，该实验的原理为 （用化学方程式表示），二氧化锰的作用 ，可选用的发生装置组合有 （填字母代号）。实验室用质量分数为30%的双氧水配制150g5%的双氧水溶液来制取氧气，需要水 mL
(2)乙同学抽到“配制50g10%的NaCl溶液”。通过计算，需称量NaCl g，量取水需要选取的合适量筒是 （填“10mL”或“50mL”或“100mL”）。
(3)丙同学抽到的考签为粗盐提纯。
操作③的名称为 ，该操作过程①中玻璃棒的作用 ，若提纯所得NaCl晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是 。
19．下图所示为粗盐提纯的主要操作。
A 溶解 B 蒸发 C 过滤
(1)正确的操作顺序为 (填字母序号)。
(2)蒸发过程中，氯化钠的质量 。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是 (填字母序号)。
A 减少砝码或游码 B 增加砝码或游码 C 减少药品 D 增加药品
四、计算题
20．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，恰好完全反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）。
（1）反应中生成的气体的质量是_____g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少______？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、配制6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数会使读数偏小，水的体积偏大，故会导致氯化钠的质量分数偏小，故A错误，不符合题意；
B、催化剂的用量不会影响产物的质量，故用过氧化氢溶液制取O2时，二氧化锰用量偏少，不会影响生成氧气的质量，故B错误，不符合题意；
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌会导致受热不均匀造成液体的飞溅，会使溶质的质量减少，故会造成精盐的产率降低，故C正确，符合题意；
D、用托盘天平称取3.0g氯化钠时，当指针偏左时应减少氯化钠的质量，不应该移动游码，故D错误，不符合题意。
故选：C。
2．C
【详解】该溶液中硫元素的质量为：200g×1.6%=3.2g，则MgSO4和CuSO4混合物中硫酸根的质量为：，则混合物中铁元素和镁元素的质量和为：13.6g-9.6g=4g，硫酸镁和氢氧化钠反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，可得关系式：2OH-～，设氢氧根的质量为x
x=3.4g
所得固体为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，则所得固体的质量为：3.4g+4g=7.4g。
故选C。
3．B
【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行分析解答。
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附一些气体和色素，能够填充在防毒面具内，故A选项说法正确；
B、石墨鳞片状结构，易脱落，且质地软，不能做玻璃刀材料裁玻璃，故B选项说法错误；
C、生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，故C选项说法正确；
D、氢氧化钠能与油脂发生化学反应，所以可以作为厨房清洁剂，故D选项说法正确。
故选B。
【点睛】本题主要考查物质的用途，物质具有多种性质，解答时应该根据物质的性质判断其用途是否正确。
4．A
【详解】A、粗盐除去泥沙后还还有许多可溶性杂质，不能得到纯净氯化钠，错误；
B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水。硬水烧开时容易结垢是因为温度较高时可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出，正确；
C、柠檬中含有酸性物质，可以与碳酸钙反应生成可溶性物质，除去水垢，正确；
D、液体药品放于细口瓶储存。盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出溶质氯化氢气体，导致其质量分数减小，所以配制稀盐酸后，盛有浓盐酸的细口瓶要盖紧。正确；
故选A。
5．D
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、海水晒盐是水分蒸发，溶质结晶析出，该过程中没有生成新的物质，属于物理变化，故A错误；
B、风力发电没有生成新的物质，属于物理变化，故B错误；
C、滴水成冰是物质状态的改变，没有生成新的物质，属于物理变化，故C错误；
D、天然气燃烧生成新的物质二氧化碳和水，属于化学变化，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸得到精盐水，MgCl2 + Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+ CaCl2、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此选项正确；
B. 流程Ⅱ吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠的的固体，此选项正确；
C. 流程中发生的是复分解反应、分解反应两种基本反应类型，此选项错误；
D. 流程IV、V是通过化学方法将母液中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，此选项正确。故选C。
7．C
【详解】若想除去粗盐中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，由于氢氧化铵能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，且过量的碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于过量的氢氧化钠和碳酸钠能被盐酸除去，则应先加入氯化钡，后加入碳酸钠，且盐酸能与产生的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀，则应先过滤后加盐酸，则步骤为：acbde或cabde或cbade，故选C。
8．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类和质量均不变，则依据砂糖灼烧后得到黑色物质，可推测砂糖中可能含有碳元素，故A正确；
B、碳酸钠属于盐类，但溶液呈碱性，所以盐溶液不一定呈中性，故B正确；
C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，原因是构成物质的分子不同，一个CO分子是一个碳原子和一个氧原子构成，一个CO2分子是一个碳原子和2个氧原子构成，正确；故C正确；
D、催化剂是能加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，则探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率和氧化铜的质量是否发生变化，故D不正确。
故选D。
9．D
【详解】A、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，不符合题意；
B、海洋蕴藏着丰富的资源，其中含有的化学元素有80多种，不符合题意；
C、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，不符合题意；
D、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，淡水只约占全球水储量的2.53%，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、过滤时不能搅拌漏斗中的液体，以免滤纸破损，故A错误；
B、蒸发滤液时，不断用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热而溅出，故B正确；
C、配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解，故C正确；
D、配制时需用的主要仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故D正确。故选A。
11．C
【详解】首先要明确除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、，可分别加入 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液和 BaCl2 溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成 CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4 沉淀，过量的 BaCl2 溶液只能用 Na2CO3 溶液除去，故要先加入 BaCl2 溶液，再加入 Na2CO3 溶液，才能保证不引入新杂质 Ba2+，而多余的 NaOH 和 Na2CO3 只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于 NaOH 溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去 Mg2+。即只要③加过量BaCl2溶液在②加过量Na2CO3溶液之前即可。
A、⑤③②⑥①④操作顺序正确；
B、⑤③⑥②①④操作顺序正确；
C、⑤⑥②③①④操作顺序错误；
D、⑤⑥③②①④操作顺序正确。
综上所述：选择C。
12．②③
【详解】①制取氢气用硫酸和锌反应且氢气难溶于水，所以可选择试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞来完成；
②粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，会用到烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯，缺少玻璃棒、蒸发皿，所以不能完成该实验；
③配制100g10%的NaCl溶液需要用到托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒，缺少玻璃棒，所以不能完成该实验。
故填：②③。
13． 、 +5 侯德榜
【详解】氧气是由分子构成的物质，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，氧分子化学式为，故第一空填：；
氯化钠是由离子构成的物质，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，离子符号为：、，故第二空填：、；
钽酸锂物质中各元素的化合价代数和为0，钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，钽酸锂中氧元素()的化合价为-2价，设钽元素(Ta)的化合价为x,列式为,求出钽元素(Ta)的化合价为+5价；
侯德榜因发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家，他为纯碱和氮肥工业做出杰出贡献。
14． 溶液都变为红色 NaCl和 Na2CO3 NaCl 取少量E中上层清液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，溶质为NaCl和CaCl2
【详解】（1）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，都能够使酚酞试液变红，即A、C试管中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液都变为红色，故填溶液都变为红色。
（2）B、D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钙，则沉淀中的碳酸根离子来自于D溶液，表明C溶液中的碳酸钠与稀盐酸反应后有剩余，则D中溶液的溶质是碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，其化学式分别为NaCl和 Na2CO3，故填NaCl和 Na2CO3。
（3）B、D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀的反应是B中的氯化钙与D中的碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以E中上层清液为无色，其中所含溶质一定有氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl；
B、D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀的反应是B中的氯化钙与D中的碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，E中上层清液为无色，其中可能含有的溶质为氯化钙，检验方法是取少量E中上层清液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，溶质为NaCl和CaCl2，故填取少量E中上层清液，加入Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，溶质为NaCl和CaCl2。
15． 2O2 NaHCO3
【详解】①分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。二个氧分子表示为：2O2；
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3。
16． BaCl2、NaOH、Na2CO3（答案合理即可） 34g
【详解】粗盐样品经溶解、过滤后，得到的氯化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠杂质，再加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁杂质，再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙杂质和过量的氯化钡，过滤，此时溶液中还有氢氧化钠和碳酸钠杂质，再加入稀盐酸调节酸碱度除去两者杂质，蒸发结晶得到精盐。
向70g碳酸钠和碳酸钾的体混合物中加入过量的稀盐酸充分反应将反应后的溶液蒸干得到76.6g固体，
碳酸钠、碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钠、碳酸钾与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了76.6g-70g=6.6g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则
原混合物中金属元素的质量=70g-36g=34g。
17．(1)①
(2)③
(3)⑤
(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）小苏打能够与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用于治疗胃酸过多，故填①。
（2）熟石灰能够与酸反应生成盐和水，是常用于改良酸性土壤的碱，故填③。
（3）生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，使食品变得干燥，常用于食品干燥剂，故填⑤。
（4）稀硫酸可用来清除铁锈是因为稀硫酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
18．(1) 集气瓶 分液漏斗 催化作用 （或） 125
(2) 5g 50mL
(3) 蒸发结晶 加速溶解的速率 蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致晶体飞溅（其它原因合理即可）
【分析】(1)
C是集气瓶、E是分液漏斗；
图中有药品过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为： ；
二氧化锰的作用为催化作用；
该反应不要加热，需组装固液不加热型装置，A锥形瓶可作为发生装置，G将生成气体导出，或使用EF组合将生成气体导出，所以可选用的发生装置组合有AG（或AEF）。
设实验室用质量分数为30%的双氧水配制150g5%的双氧水溶液来制取氧气，需要水质量为x
根据溶质质量不变由30%×x=150g×5%，x=25g，需要继续加入水的质量为150g-25g=125g。体积为
(2)
需要氯化钠的质量为：50g×10%=5g，水的质量为45g，体积为45mL，故选择50mL量筒。
(3)
由溶液得到氯化钠晶体的操作为蒸发结晶；
操作①为溶解，该操作过程中玻璃棒的作用加速溶解的速率，
提纯所得晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是：加入的水少氯化钠没有完全被溶解；蒸发时没有用玻璃棒搅拌导致晶体飞溅等。
【点睛】
19． ACB 不变 B
【详解】(1)正确的操作顺序为：先溶解、再过滤、最后蒸发溶剂；
正确顺序为：ACB。
(2)蒸发过程中，溶剂质量减小，但溶质质量不变，则氯化钠的质量不变；
(3)称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，说明精盐质量大，合理的操作是：增加砝码或游码，使指针居中，可以准确测量精盐质量。
20．（1）6.6（2）53%（3）10.95%
【详解】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应中生成的气体的质量是30g+100g-123.4g=6.6g；设30g样品中含碳酸钠质量为x ，100g稀盐酸中溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 6.6g
106：44= x ：6.6g 73：44=y：6.6g
x=15.9g y=10.95g
样品中碳酸钠的质量分数=15.9 g/30 g×100%=53%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=10.95g/100g×100%=10.95%
答：样品中碳酸钠的质量分数53%，所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%
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