2.3氧化还原反应 同步练习（含答案） 2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3氧化还原反应 同步练习（含答案） 2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 246.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-28 22:24:07 | ||
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文档简介
2.3氧化还原反应
1．在反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1:1 B．5:1 C．6:1 D．3:1
2．下列反应中，H2O表现出还原性的是
A． B．
C． D．
3．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是
A．
B．
C．
D．
4．工业上除去电石渣浆(含CaO)中的S2-，并制取石膏()的常用流程如图：
下列说法正确的是
A．由1mol石膏()加热可得154g熟石膏(2CaSO4·H2O)
B．常温下，将56g CaO投入1L水中，所得溶液中Ca2+为1mol/L
C．将10L渣浆中的S2-转化为(S2-浓度为320mg·L-1)，理论上共需要0.4mol O2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
5．工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是
；
；
；
；
用还原剂将还原成金属钼．
A．上述、、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应
B．是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．是一种强酸
D．利用、CO和Al分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
6．工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，被还原
B．过程Ⅱ中，做氧化剂
C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
D．将10L 480mg/L 转化为，理论上需要 0.3mol
7．下列反应属于氧化还原反应是
A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．NH4ClNH3+HCl
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是
A． B． C． D．
9．下列反应中，H2O做氧化剂的是
A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
10．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述不正确的是( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体在生产过程中要避免氧气的进入
11．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气，应该采用的方法是
A．加入适量的KI溶液 B．通入溴蒸气
C．加氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液
12．下列物质体现氧化性的是
A．小苏打作为食品的膨松剂 B．氢气用于人工固氮
C．黄铁矿制备硫酸 D．“84消毒液”消灭新冠病毒
13．三氟化氮(NF3)是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是
A．当转移2 mol电子时，该反应生成1 mol NF3
B．氮元素化合价不变
C．NH3发生还原反应
D．F2是氧化剂
14．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子
15．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B．墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素
C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
16．根据下列变化或现象回答相应的问题。
①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤纯碱粉末加稀盐酸出现“气泡”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊⑨金属钠在空气中燃烧⑩胃液中含有盐酸，服用适量小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多。
（1）属于氧化还原反应的是 ，属于置换反应的是 。
（2）写出变化③④⑦⑧⑩的离子方程式
③ 。
④ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑩ 。
17．H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2 滤液H2O2
I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。
18．回答下列问题
(1)已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3，用化合价升降法配平上述反应方程式 。
(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目 。
②上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。
19．阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。若生成标准状况下11.2LN2，则转移电子的物质的量为 。
(2)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
(3)已知存在下列反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。则FeCl3、I2、Cl2、KMnO4四种物质氧化性由强到弱的顺序是 。若溶液中同时存在Cl-与I-，为了氧化I-而Cl-不被氧化，上述物质除单质外，应选用 作氧化剂(填化学式)。
20．工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．B2．B3．C4．D5．D6．D7．C8．D9．D10．A11．D12．D13．D14．A15．A
16． ①④⑥⑨ ④ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O HCO+H+=CO2↑+H2O
17．2Ba(NO3)22BaO+ O2↑+4NO2↑
18．(1)KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
(2) KClO3 H2C2O4 CO2 ClO2
19．(1) KNO3和S CO2 6mol
(2)
(3) KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 FeCl3
20．Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O
1．在反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1:1 B．5:1 C．6:1 D．3:1
2．下列反应中，H2O表现出还原性的是
A． B．
C． D．
3．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是
A．
B．
C．
D．
4．工业上除去电石渣浆(含CaO)中的S2-，并制取石膏()的常用流程如图：
下列说法正确的是
A．由1mol石膏()加热可得154g熟石膏(2CaSO4·H2O)
B．常温下，将56g CaO投入1L水中，所得溶液中Ca2+为1mol/L
C．将10L渣浆中的S2-转化为(S2-浓度为320mg·L-1)，理论上共需要0.4mol O2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
5．工业上冶炼金属钼的化学原理为：则下列说法正确的是
；
；
；
；
用还原剂将还原成金属钼．
A．上述、、属于氧化还原反应，、属于非氧化还原反应
B．是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．是一种强酸
D．利用、CO和Al分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
6．工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中，被还原
B．过程Ⅱ中，做氧化剂
C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应
D．将10L 480mg/L 转化为，理论上需要 0.3mol
7．下列反应属于氧化还原反应是
A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．NH4ClNH3+HCl
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式：，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是
A． B． C． D．
9．下列反应中，H2O做氧化剂的是
A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
10．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述不正确的是( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体在生产过程中要避免氧气的进入
11．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气，应该采用的方法是
A．加入适量的KI溶液 B．通入溴蒸气
C．加氢氧化钠溶液 D．加入适量的溴化钠溶液
12．下列物质体现氧化性的是
A．小苏打作为食品的膨松剂 B．氢气用于人工固氮
C．黄铁矿制备硫酸 D．“84消毒液”消灭新冠病毒
13．三氟化氮(NF3)是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是
A．当转移2 mol电子时，该反应生成1 mol NF3
B．氮元素化合价不变
C．NH3发生还原反应
D．F2是氧化剂
14．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子
15．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B．墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素
C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
16．根据下列变化或现象回答相应的问题。
①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤纯碱粉末加稀盐酸出现“气泡”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊⑨金属钠在空气中燃烧⑩胃液中含有盐酸，服用适量小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多。
（1）属于氧化还原反应的是 ，属于置换反应的是 。
（2）写出变化③④⑦⑧⑩的离子方程式
③ 。
④ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑩ 。
17．H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2 滤液H2O2
I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。
18．回答下列问题
(1)已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3，用化合价升降法配平上述反应方程式 。
(2)有些发达城市用ClO2代替氯气给自来水消毒，已知ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
①请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目 。
②上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 。
19．阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。
(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。若生成标准状况下11.2LN2，则转移电子的物质的量为 。
(2)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
(3)已知存在下列反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。则FeCl3、I2、Cl2、KMnO4四种物质氧化性由强到弱的顺序是 。若溶液中同时存在Cl-与I-，为了氧化I-而Cl-不被氧化，上述物质除单质外，应选用 作氧化剂(填化学式)。
20．工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．B2．B3．C4．D5．D6．D7．C8．D9．D10．A11．D12．D13．D14．A15．A
16． ①④⑥⑨ ④ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O HCO+H+=CO2↑+H2O
17．2Ba(NO3)22BaO+ O2↑+4NO2↑
18．(1)KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
(2) KClO3 H2C2O4 CO2 ClO2
19．(1) KNO3和S CO2 6mol
(2)
(3) KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 FeCl3
20．Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O