第3章 物质的性质与转化 章节测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．下列说法不正确的是
A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性
D．做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯
2．离子方程式揭示了化学反应的本质。下列离子方程式书写错误的是
A．洁厕灵和84消毒液混合产生氯气：
B．过量铁粉与稀硝酸反应：
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应：
3．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量
4．对下列实验操作和现象的解释正确的是
A．操作：在密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体；解释：CuO受热分解得到单质Cu
B．操作：将SO2通入品红溶液中；现象：溶液褪色；解释：SO2具有漂白性
C．操作：将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池；现象：Al电极溶解；解释：Al比Mg金属活动性强
D．操作：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；现象：有白色沉淀生成；解释：该溶液中一定含有SO42-
5．下列实验方案正确的是
A．用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B．用pH试纸测量新制氯水的pH值
C．用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
D．用加热的方法除去NaCl固体中少量的NaHCO3
6．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
C．二氧化氮为红棕色气体，可用于制硝酸
D．钠的密度较低，可用于制作高压钠灯
7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液作为试液，进行如下实验：
根据上述实验，以下推测判断不正确的是
A．一定存在，一定不存在K+ B．混合溶液中c()为0.1mol/L
C．Cl-可能存在 D．Ba2+、Mg2+一定不存在
8．下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是（ ）
①将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
②将SO2气体通入氯水中，溶液褪色
③将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
④将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花
C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
10．下列除杂的操作不正确的是
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．120.0g与的固体混合物中含有离子总数为2
B．的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3
C．0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3
D．60.0g的含有2个极性键
12．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．实验室制取
B．稀释浓硫酸
C．验证具有氧化性
D．验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性
二、填空题（共8题）
13．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式： 。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 (填序号)。
A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2＋转化为Fe3＋，写出反应的离子方程式： 。
14．(1)写出硫与铜加热时反应的化学方程式
(2)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。请回答下列问题：
①生成的黑色物质(单质)是 (填化学式)。
②据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(多选)
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于 时，称之为酸雨。由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将 (填增强/减弱/不变)。氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是
15．为在冬奥会期间营造良好环境，京津冀地区开展秋冬季大气污染综合治理攻坚行动，取得显著成效。已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题：
(1)以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。
(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是 (填字母)。
(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式： 。
(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 ，脱硝(NO)反应的离子方程式为 。
(5)某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：
①装置A中用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反应的离子方程式： 。
②反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为 。
16．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸的原料。氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示：
根据已知信息及所学知识回答下列问题：
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 ；
(2)写出氨的催化氧化的化学方程式 ；
(3)计算生成1.0mol HNO3需要 molNH3。
17．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)我省多地开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 (写出一种即可)。
②使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程：除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3)将一定质量的铁粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填字母)。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤液中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NO3－
C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋
18．按要求完成下列填空：
(1)①写出乙醛的结构简式： ；
②写出过氧化氢的电子式： 。
(2)写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式： 。
(3)蔗糖遇浓硫酸变黑，体现了浓硫酸的 性。
(4)写出与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。气体通入溶液中无明显现象，然后再通入下列气体有沉淀生成，则该气体不可能是 (填标号)。
①H2S ②Cl2 ③NH3 ④CO2 ⑤HCl
19．硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为 ，Y与金属铜反应所得产物的化学式为 。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。
(3)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A． B． C． D．
II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。
(4)实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是 。
(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为 。
②利用微生物处理含氮废水的优点为 。(答出2点即可)。
(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式 。
20．硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然界和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：
(1)在自然界中能稳定存在的原因是 ；
(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)；
(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比 ；
(4)为提高NO→的转化率，可采取的措施是 ；
(5)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物。用尿素[]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。
①用尿素[]水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式 ；
②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故A正确；
B．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故B错误；
C．蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，黑色物质为C，是因浓硫酸具有脱水性，故C正确；
D．食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液成分为次氯酸钠，二者混合会产生氯气，离子方程式为：，故A正确；
B．过量铁粉与稀硝酸反应生成二价铁离子和一氧化氮，离子方程式为：，故B错误；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，离子方程式为：，故C正确；
D．硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，生成二氧化硫和硫单质，离子反应方程式为：，故D正确；
故答案选B。
3．D
【详解】A．海洋中的氮循环起始于N2转化为NH4+的过程，N的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还原过程，A错误；
B．固氮作用指的是N2转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；
C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，C错误；
D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，D正确；
答案选D。
4．B
【分析】A.氧化铜受热分解生成的氧化亚铜也是红色固体；
B.二氧化硫具有漂白性和品红结合为无色不稳定化合物；
C.原电池中负极与电解质溶液发生氧化还原反应，不能用金属在碱中溶解判断金属活动性强弱；
D.原溶液中含有银离子也会产生白色沉淀现象。
【详解】A.密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体，可能分解生成氧化亚铜红色固体或铜，故A错误；
B.二氧化硫具有漂白性和品红结合为无色不稳定化合物，故B正确；
C.将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解和氢氧化钠溶液反应，但不能用金属在碱中溶解判断金属活动性强弱；故C错误；
D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是生成硫酸钡白色沉淀或氯化银白色沉淀，故D错误。
故选B。
5．C
【详解】A．Na2CO3能够与CO2、HCl都发生反应，因此不能用于除杂，A错误；
B．氯水具有漂白性，因此不能使用pH试纸测定氯水的pH，应该使用pH计，B错误；
C．酸性KMnO4溶液能够与SO2发生氧化还原反应，使SO2转化为H2SO4留在溶液中，而CO2不能反应，因此可以用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，C正确；
D．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，这样分解后的食盐固体中仍然含有杂质，不能达到除杂、净化的目的，D错误；
故合理选项是C。
6．A
【详解】A．有强氧化性，能灭菌，可用于水体杀菌消毒，故A符合题意；
B．能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于蚀刻电路板上的铜，故B不符合题意；
C．二氧化氮能和水生成硝酸，可用于制硝酸，故C不符合题意；
D．高压钠灯射程很远，可用于制作高压钠灯，故D不符合题意；
故选A。
7．A
【分析】混合物的水溶液中加入硝酸银溶液得到沉淀说明混合物中含有Cl-、、中至少一种，加入NaOH溶液产生刺激性气味气体，说明混合物溶液中一定含有，加入足量的BaCl2溶液，产生6.33g沉淀，沉淀部分溶于足量的稀盐酸中，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，也就说明混合物中含有和，则一定不含Ba2+、Mg2+，n()=n(BaCO3)=，n()=n(BaSO4)=，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，混合物中一定存在，但无法推断出是否存在K+，A错误；
B．由分析可知，混合溶液中c()=0.1mol/L，B正确；
C．由分析可知，无法推断是否存在Cl-，C正确；
D．由分析可知，混合物中一定含有和，则一定不含Ba2+、Mg2+，D正确；
故答案为：A。
8．C
【详解】①将SO2通入到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；
②将SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反应生成HCl和H2SO4，体现了SO2的还原性；
③将SO2通入到含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以褪色，体现了SO2的酸性；
④将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，SO2可以和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根和锰离子，体现了SO2的还原性；
综上，②④符合题意，故答案选C。
9．B
【详解】A．SO2可用于漂白纸浆，利用的是SO2的漂白性，A不符合题意；
B．碱金属用于制造烟花，是利用碱金属发生焰色反应时可产生五颜六色，B符合题意；
C．NH4HCO3可用作氮肥，是利用其含有植物的营养元素氮，且能被植物吸收，C不符合题意；
D．Fe2(SO4)3可用作净水剂，是利用其水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，D不符合题意；
故选B。
10．C
【详解】A.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO与H+反应，使上述平衡右移，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，故A正确；
B.加入过量的铁粉，FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，过滤，而达到除杂的目的，故B正确；
C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；
D.先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO调节溶液的pH使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，故D正确。
故选C。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
11．A
【详解】A．利用极端假设，，其中含有的离子为，离子总数为，，其中含有的离子为，离子总数为，A项符合题意；
B．溶剂水中也含有氧原子，B项不符合题意；
C．反应后Fe可能显+3价，也可能显+2价，所以反应过程中转移的电子数为或，C项不符合题意；
D．60.0g即为1mol，含有4molSi，每个Si对应4个Si—O键，所以含有个极性键，D项不符合题意；
故正确选项为A
12．B
【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．浓硫酸稀释不能放在容量瓶中进行，不能达到实验目的，故B符合题意；
C．氯化铁溶液滴到碘化钾溶液中，试管中液体变蓝，说明有碘生成，发生反应2KI+2FeCl3=2KCl+2FeCl2+I2，说明具有氧化性，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．浓硫酸使蔗糖变黑，说明其具有脱水性，反应生成，说明其具有氧化性，品红溶液褪色，说明具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性，能达到实验目的，故D不符合题意；
答案B。
13． Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
【详解】(1) FeCl3具有氧化性，能被Cu还原生成FeCl2，铜被氧化为CuCl2，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
(2)在金属活动性顺序表中位于Cu之前的金属(K、Ca、Na除外)能和铜盐发生置换反应生成Cu，所以可以用Fe置换出Cu，氯气、硝酸、硫酸都不能置换出Cu，故选B；
(3) Cl2具有强氧化性，可使Fe2+转化为Fe3+，自身被还原生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
14． 2Cu+SCu2S C CD 5.6 硫酸(H2SO4) 增强 有黄色沉淀生成
【详解】(1)硫与铜加热时反应，注意反应的产物是一价的硫化亚铜，不是硫化铜，因为硫的氧化性较弱，只能把铜氧化为正一价。即化学方程式2Cu+SCu2S，故答案为：2Cu+SCu2S；
(2)①浓硫酸具有脱水性，浓硫酸使蔗糖脱水，生成的黑色物质是C，故答案为C；
②上述实验现象中，浓硫酸使蔗糖脱水，说明浓硫酸具有脱水性；生成黑色物质，并产生刺激性气味气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故答案选：CD；
(3)酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强，则由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸(H2SO4)。将刚采集的酸雨放置一段时间，由亚硫酸放置，与空气的氧气反应，变成硫酸，同时由于水分蒸发，溶质的含量更大，所以雨水的酸性将增强。氢硫酸久置于空气中会被氧气氧化为S和H2O，可能观察到的现象是有黄色沉淀生成。故答案为：5.6；硫酸(H2SO4)；增强；有黄色沉淀生成。
15．(1)光化学烟雾、酸雨
(2)AD
(3)4NO+4NH3+O24N2+6H2O
(4) 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率 3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+
(5) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ 品红溶液
【详解】（1）氮氧化物造成光化学烟雾，氮氧化物、二氧化硫均能造成酸雨，故答案为：光化学烟雾、酸雨；
（2）实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，根据反应物的状态是固体和液体，反应不需要加热，确定发生装置为A，根据NO2能与水反应且密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2气体，则收集装置是D，故答案为：AD；
（3）根据反应原理可知，NO、NH3、 O2为反应物，生成N2和H2O，配平化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O，故答案为：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；
（4）喷淋吸收塔装置的优点：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，由图可知，NaClO与NO反应生成硝酸根离子和氯离子，配平反应的离子方程式为3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+，故答案为：增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率；3ClO-+2NO+H2O=3Cl-+2NO+2H+；
（5）①Fe3+有氧化性，SO2有还原性，装置A中，Fe2(SO4)3溶液吸收SO2反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；②SO2可以使品红溶液褪色，反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为品红溶液，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；品红溶液。
16．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(3)1.5
【分析】(1)实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气；(2)氨在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮和水；(3)根据4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO计算1.0mol HNO3需要的NH3。据此分析解答。
【详解】（1）实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）氨在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，故答案为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；
（3）根据4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O =2HNO3 + NO可得3NH3～3NO ～3NO2～2HNO3，因此生成1.0mol HNO3需要1.5molNH3，故答案为1.5。
17． 铁制外筒或是铝合金内筒 抗腐蚀性强 可回收 水和氧气 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 甲>丙>乙 A
【分析】根据已有的金属的性质和用途的关系、金属活动性顺序以及物质间的反应进行分析解答即可。
【详解】（1）①金属材料包括金属单质与合金，则上述图示标识的物质中属于金属材料的是铁质外筒或是铝合金内筒，故答案为铁制外筒或是铝合金内筒；
②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；空易拉罐应收入可回收筒中，故答案为抗腐蚀性强；可回收；
③铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案为水和氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象，说明乙的活动性最弱；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲的活动性强于丙，故由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙，故答案为甲>丙>乙；
（3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应，然后再和硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A. 若滤液为蓝色，则说明铁把银置换了出来，铜离子可能没有和铁反应，也可能反应了一部分，则滤渣中一定有银，可能有铜，A项正确；
B. 若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁是过量的，把银、铜都置换了出来，铁生成了Fe2+，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3 ，B项错误；
C. 若滤液为浅绿色，说明铁发生反应生成了Fe2+，没有Cu2+，铁只和AgNO3反应，则滤渣中一定含银，一定不含有铜、铝，C项错误；
D. 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明铁没有剩余，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，D项错误；
答案选A。
18．(1)
(2)
(3)脱水
(4) ④⑤
【详解】（1）①乙醛的结构简式为：；
②过氧化氢H2O2的电子式为：；
（2）过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：；
（3）蔗糖遇浓硫酸变黑，发生了炭化，这是浓硫酸的脱水性；
（4）SO2过量，碱少量，会生成酸式盐，与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；
①H2S与SO2反应，沉淀为S；
②发生、，有沉淀生成；
③发生，，有沉淀生成；
④是酸性氧化物，与二氧化硫以及氯化钡均不反应；
⑤HCl与二氧化硫以及氯化钡均不反应；
答案选④⑤。
19．(1) CuFeS2 Cu2S 1:2
(2)
(3)D
(4)把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已集满
(5) PH=8，温度为32℃ 反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，而且最终产物无污染
(6)
【分析】图2中，由横坐标和纵坐标对应可得X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为H2SO4。
（1）
图2中N所对应的硫的化合价为-2价，图1中物质满足硫的化合价为-2价的物质的化学式为CuFeS2；S的氧化性比较弱，S与金属铜在加热条件下反应，所得产物的化学式为Cu2S；H2S与SO2会发生反应，反应中SO2中的硫从+4价降低到0价，作氧化剂，H2S中的硫从-2价升高到0价，作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为：CuFeS2；Cu2S；1:2；
（2）
碳和浓硫酸在加热条件下反应会生成CuSO4、SO2和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）
酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，
A．可以和碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B．可以和碱反应生成硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故B不符合题意；
C．可以和碱反应生成硅酸酸盐和水，属于酸性氧化物，故C不符合题意；
D．可以和碱会发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：D；
（4）
实验室制取氨气，证明氨气已集满的方法是把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已集满，故答案为：把湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已集满；
（5）
由图可知，PH=8，温度为32℃时亚硝酸根的生产率最高，所以使用亚硝化菌的最佳条件为PH=8，温度为32℃；由处理流程可知利用微生物处理含氮废水的优点为：反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，而且最终产物无污染，故答案为：PH=8，温度为32℃；反应条件温和，过程中使用的物质无毒无害，而且最终产物无污染等；
（6）
汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，相关反应的化学方程式为，故答案为：。
20．(1)由于N原子的最外层上有5个电子，故氮气分子中存在氮氮三键，故氮气的化学性质很稳定
(2)①②
(3)5：4
(4)增大空气(氧气)的浓度
(5) NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O NO难溶于水，难以与尿素接触反应
【解析】(1)
由于N原子的最外层上有5个电子，故氮气分子中存在氮氮三键，故氮气的化学性质很稳定，故在自然界中能稳定存在。
(2)
将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①~⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②。
(3)
氨的催化氧化反应为，氧化剂为氧气，还原剂为氨气，故氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4。
(4)
为提高NO→HNO3的转化率，可采取的措施是增大空气(氧气)的浓度。
(5)
①体积比为1:1的NO和NO,混合气体，说明反应中化学计量数之比为1:1，反应化学方程式为NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O。
②由于NO难溶于水，难以与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，大量的NO通入之后不能反应，导致总还原率降低