第四章《物质结构元素周期律》检测题（含解析）—2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共12题）
1．下列叙述正确的是
A．NaOH可用于治疗胃酸过多 B．CaO可防止月饼等食品氧化变质
C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素 D．石油分馏属于化学变化
2．2021年11月9日，烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为：，下列说法错误的是
A．与互为同素异形体
B．的中子数为143
C．核外电子数为56
D．Kr在周期表中的位置为第四周期0族
3．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是
W X
Y Z
A．W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C．Y的氢化物比X的氢化物更稳定
D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
B．化合物：CaCl2、NaOH、盐酸、硫酸
C．同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
D．电解质：碳酸钡、冰醋酸、氨水、氧化钾
6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是
选项 已知 推理
A 可以溶于NaOH溶液 也可以溶于NaOH溶液
B 同种元素原子的质子数相同 质子数相同的原子一定属于同种元素
C 由同种分子构成的物质一定是纯净物 纯净物一定是由同种分子构成的
D 将通入紫色石蕊试液中，试液变红 是一种酸
A．A B．B C．C D．D
7．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是

A．该漂白剂中四种原子半径大小关系是：W>Y>X>Z
B．该漂白剂中X呈现两种化合价
C．该漂白剂中Y满足8电子稳定结构
D．工业上通过电解熔融的WX来制备W
8．下列说法中正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．晶体中含共价键，是共价化合物
C．分子中只含有共价键
D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
9．科学家利用新实验成功证实了117号元素的存在，该元素化学符号为Ts，属于卤素之一、下列说法中，错误的是
A．Ts的最外层电子数是7 B．中子数为177的Ts，其核素符号是
C．Ts是第七周期第VIIA族元素 D．Ts在卤族元素中非金属性最强
10．下列说法不正确的是
A．N2的电子式是： B．周期表中第13纵行是ⅢA元素
C．1mol14NH含有中子7mol D．金刚石和石墨是同位素
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素,W和Z位于同一主族,X的焰色反应为黄色,Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1,下列说法正确的是
A．W、Z具有相同的最高正价
B．X、Z形成的化合物水溶液呈碱性
C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
D．原子半径:Z>Y> X> W
12．下列说法正确的是
A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高
C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构
D．原子结构模型的演变经历了：
二、填空题（共9题）
13．碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是 ，其原子核外通常未成对电子数为 个。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有 。
a．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键
（3）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为 。
（4）下列叙述正确的有 填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③NaSiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应
14．请同学：们仔细阅读下表，并回答下列问题：
元素 甲 乙 丙
元素符号 ① Cl O
原子结构示意图 ② ③
周期 三 ④ 二
族 ⑤ VIIA VIA
(1)写出①的元素符号： ；
(2)③的原子结构示意图： ；
(3)②的离子结构示意图： ；
(4)④的周期： ；
(5)⑤的族： ；
(6)少量元素①的单质通常保存在 中；
(7)元素①与元素②形成的化合物的名称是 。
15．氯、溴、碘单质化学性质比较
与水反应 氯、溴、碘与水反应由 到
与碱
氧化性 ①氧化性： ，还原性： ； ②氯、溴、碘与氢气化合由 到 ； ③与只生成，其他卤素单质可将氧化为+3价
16．有下列各组物质，请按要求填入序号：
A．O2和O3 （臭氧） B．和 C．CH3-CH2-CH2-CH3和 D、和 E.甲烷和庚烷
① 组两物质互为同位素。② 组两物质互为同素异形体。
③ 组两物质属于同系物。④ 组两物质互为同分异构体。
⑤ 组中的物质是同一物质。
17．（1）比较酸性的相对强弱： （填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明 两个官能团酸性的相对强弱 。
（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式 。
（3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是 。
18．将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示：
(1)BC对应反应的离子方程式为 ；
(2)运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子，现象是
(3)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为 。
(4)c(KOH)= mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为 mol；
19．按要求完成下列式子：
（1）S2-离子结构示意图 ,CO2的电子式 ,NH3的结构式 。
（2）写出磁铁矿的化学式 。
（3）写出一水合氨（NH3·H2O）在水中的电离方程式 。
（4）写出实验室制取氯气的离子方程式 。
20．回答下列问题
(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为 ，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物化学式为 ；
(2)下列有关物质的比较，请用“＞”“＜”“=”填空
酸性：H3PO4 HNO3，H2SO4 HClO4
热稳定性：CH4 NH3，HCl HI
21．查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；④氯化铝的结构中含有配位键。
请回答下列问题：
（1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。你的猜想是 ，理由是 。
（2）通过计算确定氯化铝的化学式为 ，结构式为 。
（3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式 。
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】A、氢氧化钠是强碱；B、CaO没有强还原性；C、同种元素的不同种原子互称同位素；D、石油分馏属于物理变化。
【详解】A、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用于胃酸过多的治疗，故A错误；
B、CaO没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，故B错误；
C、同种元素的不同种原子互称同位素，故2H、3H互为同位素，所以C选项是正确的；
D、石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查了化学物质在生产、生活中的应用的相关知识，难度不大，注意易混淆问题：石油的分馏是物理变化，石油裂化属于化学变化，煤的干馏也是化学变化。
2．A
【详解】A．与质子数都是92，中子数不同，中子数分别是146、143，因此二者互为同位素，A错误；
B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。的中子数为235-92=143，B正确；
C．原子核外电子数等于原子核内质子数，则核外电子数为56，C正确；
D．Kr原子核外电子排布是2、8、18、8，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：Kr在周期表中的位置为第四周期0族，D正确；
故合理选项是A。
3．C
【分析】短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24，设W最外层电子为a，则X、Y、Z最外层电子为a+1、a+1、a+2，则a+ a+1+a+1+a+2=24，a=5，则W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯；
【详解】A．由分析可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，B正确；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则Y的氢化物比X的氢化物更不稳定，C错误；
D．YX2为二氧化硫，具有漂白性，可以漂白纸浆、毛、丝，故D正确；
故选C。
4．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y有2个电子层，最外层有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，则Z为Na，Q为Cl元素。据此解答。
【详解】A. 同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：Cl＜Si，故A错误；
B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故B错误；
C. 过氧化钠是含共价键的离子化合物，故C正确；
D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液不一定呈碱性，如高氯酸钠显中性，故D错误；故答案选C。
5．C
【详解】A. 冰水混合物成分为H2O，属于纯净物，故A错误；
B. 盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，故B错误；
C. C60、碳纳米管、金刚石、石墨均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D. 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而氨水是混合物，不是电解质，故D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．是两性氢氧化物、可以溶于NaOH溶液，属于碱，不可以溶于NaOH溶液，A错误；
B．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，则同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，B正确；
C．纯净物不一定由分子构成，可以由原子或离子构成，C错误；
D．将通入紫色石蕊试液中，试液变红，是因为和水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，D错误；
答案选B。
7．D
【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg,X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，据此分析解答。
【详解】根据分析可知，W为Mg,X为O，Y为B，Z为H元素，
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为：W＞Y＞X＞Z，故A正确；
B．该漂白剂中O元素形成-O-O-和-OH两种结构，O的化合价为-1、-2价，故B正确；
C．该漂白剂中B形成4个单键，每个B原子还得到1个电子，其最外层满足8电子稳定结构，故C正确；
D．MgO熔点较高，工业上通过电解熔融MgCl2冶炼Mg,故D错误；
故选：D。
8．C
【详解】A．离子键是阴阳离子的静电作用，包括引力和斥力，故错误；
B．硝酸铵是离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；
C．H2O2结构式为H－O－O－H只含有共价键，N2H4中也是只含有共价键，故正确；
D．离子化合物在水溶液中导电，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCl，故错误。
答案选C。
9．D
【详解】A．稀有气体元素定位法：118号元素位于第七周期零族，则117号元素位于第七周期ⅦA族，Ts最外层电子数为7，故A正确；
B．中子数为177的Ts，质量数为117+177=294，核素符号是，故B正确；
C．由A可知117号元素位于第七周期ⅦA族，故C正确；
D．同族元素从上到下非金属性减弱，故D错误；
故选：D。
10．D
【详解】A．氮气中存在三对共用电子对，为三键，但每个氮原子还有两个孤对电子，故氮气的电子式为，故A正确；
B．结合周期表结构分析可知，周期表中第13纵行是ⅢA元素，故B正确；
C．1mol14NH含有中子=1mol × [14- 7+ (1- 1) × 4]=7mol，故C正确；
D．金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故D错误；
故选D。
11．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W为O，W和Z位于同一主族，Z为S，X的焰色反应为黄色，X为Na，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，则Y为P。
【详解】A．O无最高正价，S最高正价为+6，故A错误；
B．X、Z形成的化合物Na2S，S2 水解，溶液呈碱性，故B正确；
C．非金属性同一周期，从左到右逐渐增强，故PH3的热稳定性比H2S的弱，故C错误；
D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na >P> S>O，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】氧、氟无最高正价。氟在化合物中只显负价，氧在化合物中可能显正价，如OF2。
12．A
【详解】A、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故A正确；
B、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故B错误；
C、H2O分子中的H原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故C错误；
D、正确的原子演变模型为：道尔顿-汤姆生-卢瑟福-波尔，故D错误；
故选A。
13． 第二周期第IVA族 2 abc 水（或乙醇） ③④
【详解】(1)碳元素的电子层数为2，最外层电子数为4，所以在周期表中的位置是第二周期第IVA族，碳元素的2p能级上有2个未成对电子。
(2)由2Ca3(PO4)2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO，可知：钙离子和磷酸根离子之间的离子键被破坏，磷原子和氧原子间的极性共价键被破坏，另外C中非极性共价键也被破坏，因此答案选abc。
(3)由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇）。
(4)①Na还原CCl4生成NaCl和C，属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；
②水晶属于原子晶体，而干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，前者是共价键，后者是分子间作用力，故②错误；
③Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；
④C和Si同主族性质相似，Si在一定条件下可与FeO发生置换反应，故④正确；
答案选③④。
14．(1)Na
(2)
(3)
(4)第三周期
(5)第IA族
(6)煤油或石蜡
(7)氯化钠
【详解】（1）根据甲元素的原子结构示意图可知其为11号元素，Na元素，故①的元素符号为Na。
（2）③为氧原子的原子结构示意图：。
（3）②为氯原子，氯离子结构示意图：。
（4）Cl位于第三周期，故④的周期：第三周期。
（5）Na位于第IA族，则⑤的族：第IA族。
（6）Na是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，密度比煤油或石蜡大，且不与煤油或石蜡反应，则少量Na单质通常保存在煤油或石蜡中。
（7）Na元素与Cl元素形成的化合物的名称是氯化钠。
15． 易 难 > > < < 易 难
【详解】卤族元素对应的单质随着原子序数的递增与水反应越来越缓和，除氟气外其它单质与水反应生成相对应的氢卤酸和次卤酸，所以答案为：，易，难；
卤素单质除氟气外与氢氧化钠反应生成相对应水、卤化钠和次卤酸钠，答案为：；
①单质的氧化性随着原子序数的递增依次减弱，对应离子的还原性依次增强，所以答案为：>，>，<，<；
②单质的非金属性随着原子序数的递增依次减弱与氢气的化合能力依次减弱，反应越来越难，答案为：易，难。
16． B A E C D
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质。
【详解】①和质子数相同中子数不同，互称同位素，故答案为B；
②O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为A；
③甲烷和庚烷结构相似，在分子组成上相差6个CH2原子团的物质，互称同系物，故答案为E；
④CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故答案为C；
⑤和分子式相同、结构也相同，应该是同一种物质，故答案为D。
17． > +NaHCO3→ +H2O+CO2↑ 分子间存在氢键
【详解】（1）羧基的酸性强于酚羟基的酸性，则苯甲酸的酸性强于苯酚的酸性，羧基的酸性强于碳酸的酸性，碳酸的酸性强于苯酚的酸性，则可用碳酸氢钠与 反应来说明羧基和羟基酸性的强弱，故答案为：＞；+NaHCO3→ +H2O+CO2↑；
（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同，则一个碳原子分别与两个氮原子形成共价键，故答案为： ；
（3）HF在通常条件下，除了正常的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的缔合分子(HF)n，(HF)n的存在，使HF平均相对分子质量加大，故答案为：分子间存在氢键。
18． Al(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 CO +AlO - +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 4 0.1
【分析】由图可知，从开始至加入KOH溶液到A，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解铝粉、氧化铝、氧化镁后硫酸有剩余，此时发生的反应为；继续滴加KOH溶液，到氢氧化钾溶液为600mL时，沉淀量最大，此时为和， 发生反应，溶液为硫酸钾溶液。再继续滴加溶液 ，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，发生反应,沉淀部分溶解。
【详解】（1）BC段，氢氧化钾与氢氧化铝溶液反应式，离子方程式：；
（2）B 点中的阳离子为钾离子，钾离子的焰色为紫色故通过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色来检验钾离子；
（3）.C点时溶液中的溶质为KAlO2，故通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为 ；
（4）.由图可知B点时溶液中的溶质为,可知此时所消耗的碱的物质的量等于硫酸物质的量的二倍，所以 ，= =4mol/L；由标准状况下6.72L气体可知氢气的物质的量为0.3mol，由反应可知=0.2mol，由c点可知 =0.2mol，由BC段可知=0.4mol，n（Al）+2n（Al2O3）=0.4mol，故可知氧化铝的物质的量为0.1mol。
19． Fe3O4 NH3 H2ONH4++OH- MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
【详解】(1)硫离子的质子数为16，有3个电子层，最外层容纳8个电子，离子结构示意图为：，CO2的电子式为，NH3的结构式为，故答案为；；；
(2)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，故答案为Fe3O4；
(3)一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3 H2ONH4++OH-，故答案为NH3 H2ONH4++OH-；
(4)实验室制取氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。
20．(1) -2 R2O5
(2) ＜ ＜ ＜ ＞
【分析】（1）元素周期表中，元素最高正价与最低负化合价的绝对值之和为8；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，该氢化物中R元素化合价为-3价，则其最高正化合价为+5价；
（2）元素的非金属性越强，其最高正价含氧酸的酸性越强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；同一周期元素，其非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小。
【详解】（1）元素周期表中，元素最高正价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素最高正化合价为+6，其负化合价为-2价；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，该氢化物中R元素化合价为-3价，则其最高正化合价为+5价，则其最高价氧化物为R2O5；
故答案为：-2；R2O5；
（2）元素的非金属性越强，其最高正价含氧酸的酸性越强;元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一周期元素，其非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性P＜N、S＜Cl、C＜N、Cl＞I，所以酸性： H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；热稳定性: CH4＜NH3，HCl＞HI；
故答案为： ＜；＜；＜；＞。
21． 氯化铝是共价化合物 氯化铝的熔点低且易升华 Al2Cl6 Al2Cl6＋6H2O = 2Al(OH)3↓＋6HCl 将氯化铝固体加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
【详解】（1）氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物；
（2）设氯化铝的化学式是(AlCl3)n，在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则氯化铝的摩尔质量是11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol，，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6；氯化铝的结构中含有配位键，结构式是；
（3）无水氯化铝与空气中的水发生了复分解反应生成氢氧化铝和氯化氢，反应的化学方程式是Al2Cl6＋6H2O = 2Al(OH)3↓＋6HCl；
（4）共价化合物在熔融状态下不导电、离子化合物在熔融状态下能导电，所以实验方法是：将氯化铝固体加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
答案第1页，共2页
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