内江市部分中学2023-2024学年高一上学期11月月考
参考答案：
选择题
1-16 ：ADAAC DDCCD BCCCC C
非选择题
17.（14分）每空2分
（1）②⑤ ③⑦
①④⑤
胶体
H++HCO3-=H2O+CO2↑
+3H+=Fe3++3H2O
增强
18.（10分）每空2分
(1)①③
(4)；
19.（12分）除标记外，其余每空2分
I． (1)i
(2) >（1分）； D
(3) 氧化（1分）； 还原（1分）
(4) NH4F（1分）
(5) 3：1
20．（16分）每空2分
I． (1) Ba(NO3)2、Na2CO3 、NaCl
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
Ⅱ． (1) 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯
(2) 除去和过量的
(3)还原剂
Ⅲ． (1) ②
(2)H3XO2 +NaOH=NaH2XO2 + H2O
得到6xe
6CeO2+18NH F=6CeF3+16NH31+12H2O+N21
失去2x3e内江市部分中学2023-2024学年高一上学期11月月考
化学学科试题
考试时间：75 分钟 满分：100 分
第Ⅰ卷 选择题（满分 48 分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）
1．下列关于物质的分类，组合正确的是 A．金刚石、石墨、C60 互为同素异形体 B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物 C．干冰、SO2、NO 均为酸性氧化物 D．Mg(OH)2、纯碱、NH3·H2O 均为碱
2．下列说法或者有关化学用语的描述正确的是
A．NaCl 溶液是电解质
B．NH4NO3 电离时产生了 NH4 +和 NO3—，无金属离子，所以 NH4NO3 不是盐
C．HCl、H2SO4 液态时都不导电，它们都不是电解质
D．Ba(OH)2 在水中的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2＋＋2 OH-
3．不能用离子方程式 Ca2+ + CO32 = CaCO3↓表示的反应是
A．澄清石灰水和 NaHCO3 溶液 B．澄清石灰水和 Na2CO3 溶液
C．Ca(NO3)2 溶液和(NH4)2CO3 溶液 D．CaCl2 溶液和 K2CO3 溶液
4．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．暖贴中的铁粉遇空气放热
B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体 C．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 D．使用明矾对水进行净化
5．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．HCl→Cl2 B．KClO3→KCl
C．MnO2→Mn2+ D．SO2→SO3
6.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理 的是
A．NH3、CrO3、H2O B．NH3、Cr2O3、H2O
C．N2、CrO3、H2O D．N2、Cr2O3、H2O
7．关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正
确的是
A．若单质为碳，氧化物可以为 CO
B．单质 Cu 能实现上述物质间的转化
C．若钠元素可实现转化，则碱为 Na 2CO3
D．“Ca→CaO→ Ca OH 2 CaCO3 ”符合该转化规律
8．下列物质能一步转化的是
A. SiO2→H2SiO3 B. CuO→Cu(OH)2
C. Mg(OH)2→MgO D. Fe2O3→Fe(OH)3
9．下列电离方程式中，正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Ca(OH)2=Ca2++ OH2-
C．Al2(SO4)3=2Al3++3 SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
10．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A． KHSO 4 溶液中： Na 、CH3COO-、 Cl 、NO3
B．强碱性溶液中： Na 、 Mg2 、HCO3 、NO3
C．无色透明溶液中：SO32 、Fe2+、 K 、 CO32
D．使紫色石蕊变红的溶液： K 、 Ba 2 、 NO3 、 Cl
11．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径 10-9-10-7 m]在生物医学 领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关 于该分散系的说法正确的是
A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸
B．该分散系属于胶体
C．多糖基复合纳米材料很不稳定
D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系
12．下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．河流入海处易形成沙洲
C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
13．下列物质的分类正确的是
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu2(OH)2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SiO2
B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2
C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3
D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 N2 O5
A．A B．B C．C D．D
14．常温时，下列三个反应都能向右进行：
2W－＋X2===2X－＋W2；2Y－＋W2===2W－＋Y2；2X－＋Z2===2Z－＋X2。 由此得出的正确结论是
A．X－、Y－、Z－、W－中 Z－的还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2 中 Z2 的氧化性最弱 C．2Z－＋Y2===2Y－＋Z2 不能向右进行 D．还原性 X－＞Y－
15．下列反应的离子方程式正确的是
(
3
)A．Fe2(SO4)3 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
16．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与
氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知 2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶 有 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2+，则溶液中一定无 Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则溶液中一定有 Fe2+，一定无 Fe3+
第Ⅱ卷 选择题（满分 55 分）
二、填空题（4 个大题，共 55 分）
17．（14 分）现有下列几种物质：
①盐酸 ②小苏打 ③液氨 ④NaOH 溶液 ⑤熔融 KHSO4 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体
⑦酒精 ⑧铜
(1)上述八种物质中，属于电解质的有 非电解质的有 (填序号，下同)。 (2)①~⑤的物质，在上述状态下可导电的物质是 。
(3)请写出实验室制备⑥物质的化．学．方程式 。
(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗 胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 。
(5 ) ①和⑥ 在水溶液中的离子反应方程式为 。
(6) 将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为 (填“增强”“减弱”或“基本 不变”)。
18. （10 分） 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联 合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(2) 根据上述流程图，将化学方程式补充完整： NH3 + CO2 + + = NaHCO3 ↓+
NH4Cl
(3)煅烧 NaHCO3 固体的化学方程式是 。
(4)在盛有 Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入 CO2 气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变
亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因： 、 。
19．(12 分)(1)双氧水和 84 消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
某同学设计如下实验研究 H2O2 的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明 H2O2 具有还原性的实 验是 (填序号)。
序号 实验 实验现象
i 向 5%H2O2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ii 向 5%H2O2 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将 84 消毒液(有效成分 NaClO)与双氧水两种消毒剂混用， 导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 NaClO 与 H2O2 反应产生 O2 促进 藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2 的(填“>”或“<”)；当参加反应的 NaClO 和 H2O2 分子的个数比为 1∶1 时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。
A．O2 B．H2O C．Cl2 D．NaCl E．NaClO F．NaClO2
(3)人体血红蛋白分子中含有 Fe2+，正是这些 Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸 钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的 结合能力，反应过程中 Fe2+发生 反应；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素 C 缓 解，说明维生素 C 具有 性。
(4)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成 CeF3 的化学 方程式为 6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该
反应中还原剂是 ，
请用双线桥法表示反应中电子转移的数目和方向： 。
(5)金属 Cu 可与硝酸反应， 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O ；
该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为 。
20．（16 分）回答下列问题。
I．有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3 中的一种或几种， 现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取②中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的是 。(写化学式)
(2)步骤②中的离子方程式 。
Ⅱ．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答 下列问题：
海水制盐
(1)过程 I 采用的操作是溶解、 、蒸发结晶；用到的玻璃仪器有 。
(2)粗盐中可溶性的杂质离子有SO42 、Mg 2 、Ca 2 。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程 II 依次加入了 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、 Na 2CO3 溶液、盐酸，其中 Na 2CO3 溶液的作用
是 。
(3)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中SO2 作 剂。 Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。已知 H3XO2 与 NaOH 反应最多生成两种盐。
(1)H3XO2 属于 （选填编号）。
①一元酸，②二元酸，③三元酸
(2)写出 H3XO2 溶液与少量 NaOH 溶液反应的化学方程式 。
