西安市长安区2023-2024学年高一上学期10月质量检测
化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
请将答案全部填写在答题卡上，选择题请用2B铅笔填涂，填空题用黑色中性笔作答
第I卷（选择题）
一、选择题（共15小题，共47分。其中1-13小题每题只有一个正确选项，每小题3分；14-15小题每题有1个或2个正确选项，每小题4分。全部选对得4分，只选对一个得2分，有错选不得分）
1．新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯(ClO2)】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯(ClO2)的说法正确的是（ ）
A．ClO2属于有机物 B．ClO2属于酸
C．ClO2属于盐类 D．ClO2属于氧化物
2．下列物质的分类组合正确的是（ ）
①胆矾、氢氧化铁胶体、牛奶均为混合物
②Ca(OH)2、KOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱
③NaHCO3、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐
④干冰、NO、SO2、Mn2O7均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体
A. ②⑤ B. ③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤
3．价类二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A. b和氧气反应生成c B. c和水反应生成d
C. e可能难溶于水 D. 由a得到e至少要经过三步反应
4．某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路
B．若硅溶胶中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯
C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同
D．对硅溶胶通电，硅溶胶粒子做定向移动
5．下列说法错误的是（ ）
A．同种分子构成的物质一定是纯净物
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．红磷转化为白磷属于物理变化
D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是利用胶粒带电的性质
6．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子
B．图c表示在电场作用下，水合离子发生定向移动
C．图中●代表的粒子是Na+
D．图b说明只有通电后才能发生：NaCl=Na++Cl-
7．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是（ ）
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
9．下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（ ）
选项 反应I 反应Ⅱ
A Ba(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸
B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C Na2CO3溶液与稀盐酸 CaCO3与稀硝酸
D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸
10．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液：Cl-、NH4+、ClO-、CO
B．可与Fe反应放出氢气的溶液：Mg2+、Na+、HS-、SO
C．澄清透明的溶液：Na+、Fe2+、NO、SO
D．含有大量HCO3-的溶液：K+、SO、NO、OH-
11．向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ ）
A．K+、Br-、CO B．Al3+、H+、MnO
C．NH、Fe3+、SO D．Ag+、Cu2+、NO
12．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是( )
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B. 偏二甲肼用作发射“天宫”二号的火箭燃料，在发射过程中的反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
13．下列实验操作能够达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 检验未知溶液中是否含有CO 取样，加入足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B 检验未知溶液中是否含有Cl- 取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
C 检验未知溶液中是否含SO 取样，先滴加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D 检验未知溶液中是否含Ba2+ 取样，加入稀H2SO4，观察是否有白色沉淀生成
14．如图所示的图象不正确的是（ ）
A．图1，向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量
B．图2，向H2SO4溶液中加入NaOH溶液
C．图3，向一定浓度的氯化钾溶液中加水
D．图4，向NaCl溶液中滴加等浓度的盐酸
15．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋②SO③Cl－④HCO⑤CO⑥H＋⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成；
(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列结论正确的是（ ）
A．该实验可确定含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．肯定不含的离子共有③④⑤⑦ D．可能含有的离子是①
第II卷（非选择题）
二、填空题（共4小题，共53分）
16.（18分）以下为中学化学中常见的几种物质；①熔融KNO3；②醋酸；③C2H5OH；④CO2；⑤蔗糖；⑥5%的酒精；⑦KHCO3；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于非电解质的有_______；上述条件下能导电的有_______，写出⑦在水溶液中的电离方程式__________。
(2)已知写出下列反应的离子方程式：已知将SO2通入澄清石灰水的现象与CO2完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将SO2通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式_____________、____________。
(3)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。
(4)已知Cl2O与CO2类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断Cl2O与NaOH溶液反应生成的盐为__________
A. NaClO B. NaClO2 C.NaClO3
写出Cl2O与水反应的化学方程式__________________________________。
17．（13分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：__________。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到某溶液，用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________。除去该分散系中混有的FeCl3和HCl的方法是___________。
③向②中所制备的分散系中逐滴加入稀硫酸，实验现象是 。
18.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应过程用如图表示：
(1)写出下列物质的化学式X__________，B的化学式是____________。
(2)判断步骤②中AgNO3已过量的方法是____________。
(3)沉淀C的主要成分是_________(填化学式)。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________(填试剂名称)。
（12分）（1）某兴趣小组做电解质导电实验，如图所示。
回答下列问题：
①闭合开关K，发现灯泡不亮，使灯泡变亮的方法_______(写出一种方法即可)。
②装置A中电解质的电离方程式___________，在水溶液能与Fe反应生成氢气的离子方程式______________________________________________。
向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等H2SO4和KHSO4，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
①滴加H2SO4溶液的曲线是_________________(填①或②)。
②B点对应的溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
③起始点到D点之间发生反应的离子方程式为________________________________。
答案第1页，共2页西安市长安区2023-2024学年高一上学期10月质量检测
化学试题参考答案
第I卷（选择题）
选择题
1~5 DBDBC 6~10 BDCAC 11~13 ACC 14 BD 15 BC
第II卷（非选择题）
填空题（每空2分，除标记外）
(18分)（1）①②⑦ ③④⑤ ①⑧⑨⑩
KHCO3==K+HCO3-
（2）SO2+Ca2++2OH-==CaSO3↓+H2O SO2+H2O+CaSO3==Ca2++2HSO3-
（3）Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O
（4）A Cl2O+H2O==2HClO
17. (13分)（1）+2 (1分) 盐 (1分)
（2）c (1分)
（3）取烧杯中的少量溶液于试管中，先滴加少量稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明SO42-能够透过半透膜。（本题中答案稀HCl也可不加，BaCl2也可换成Ba(OH)2或Ba(NO)3等）
（4）①Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ ②Fe(OH)3胶体 渗析
③先聚沉产生Fe(OH)3沉淀，后沉淀溶解产生黄色溶液
18.（10分）（1）Ba(NO3)2 AgCl
（2）取少量②步反应后的上清液于试管中，加入少量AgNO3溶液，无明显现象，则证明AgNO3已过量。（或取少量②步反应后的上清液于试管中，加入少量NaCl溶液，产生白色沉淀，则证明AgNO3已过量。）
（3）Ag2CO3和BaCO3（一个给1分）
（4）硝酸
（12分）（1）①C中加水 ②NaHSO4==Na++HSO4- Fe+2H+==Fe2++H2↑
（2）① ① ②碱 ③Ba2++SO42-+2OH-+2H+==BaSO4↓+2H2O
