4.3 化学键 课件（39张PPT）

(共39张PPT)
化学键(第二课时)
高中化学
粒子间 相互作用
化学键
共价键
离子键
高中化学
认识
物质 NaCl
HCl
成键元素 Na Cl
H Cl
成键粒子 Na+Cl-
H Cl
粒子间相互作用 静电作用
共用电子对
化学键的类型 离子键
共价键
任务1 请填写下列表格
高中化学
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
如 NaCl 、KCl 、MgCl 、CaCl 、ZnSO 、NaOH 均
是离子化合物。
通常，活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
高中化学
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
如 HCI、H O、CO 、CH 都是共价化合物。
通常，由非金属元素形成的化合物是共价化合物。
高中化学
离子化合物
化学键
类别
L 共价化合物
化合物
高中化学
物质 NaCl
HCI
成键元素 Na Cl
H Cl
成键粒子 Na+Cl-
H Cl
粒子间相互作用 静电作用
共用电子对
化学键的类型 离子键
共价键
水溶液的导电性
如何通过物质性质来判断氯化钠和氯化氢是离子
化合物还是共价化合物
高中化学
物质 NaCl
HCl
成键元素 Na Cl
H Cl
成键粒子 Na+Cl-
H Cl
粒子间相互作用 静电作用
共用电子对
化学键的类型 离子键
共价键
水溶液的导电性
如何通过物质性质来判断氯化钠和氯化氢是离子
化合物还是共价化合物
高中化学
物质 NaCl
HCI
成键元素 Na Cl
H Cl
成键粒子 Na+Cl-
H Cl
粒子间相互作用 静电作用
共用电子对
化学键的类型 离子键
共价键
熔融(或液态)导电性 能
不能
如何通过物质性质来判断氯化钠和氯化氢是离子
化合物还是共价化合物
高中化学
物质
导电性
(熔融态或液态)
常见离子化合物 NaCl、KCl、Ca0
导电
常见共价化合物 HCI、H O、CO 、C H OH
不导电
高中化学
资料
熔点/℃
-83.36
-114.17
-86.80
-50.76
熔点/℃
610
802
771
724
共价化 合物
HF
HCl
HBr
Hl
离子化 合物 LiCl
NaCl
KCl
RbCl
部分离子化合物、共价化合物的熔点。
高中化学
物质 NaCl
HCI
成键元素 Na Cl
H Cl
成键粒子 Na+Cl-
H Cl
化学键的类型 离子键
共价键
物质类别 离子化合物
共价化合物
熔融(或液态)导电性 能
不能
达稳定
结构时 →化学键 需电子数
元素及 原子结构
得失电 子趋势
物质 类别
高中化学
性质
物质 NaCl
HCI
成键元素 Na Cl
H Cl
成键粒子 Na+Cl-
H Cl
化学键的类型 离子键
共价键
物质类别 离子化合物
共价化合物
熔融(或液态)导电性 能
不能
达稳定
→结构时 →化学键
需电子数
元素及 原子结构
得失电 子趋势
物质 类别
高中化学
性质
现有下列物质： HCl、CO 、CH 、MgCl 、CaO
请回答下列问题
(1)上述物质中分别存在哪些类型的化学键
(2)哪些是离子化合物，哪些是共价化合物
(3)推测在熔融态(或液态)哪些物质能导电
【答案】
(1)极性键，极性键，极性键，离子键，离子键
(2)MgCl 、CaO是离子化合物， HCI、CO 、CH 是共价化合物
(3)MgCl 、Ca0 在熔融态能导电
高中化学
达稳定
一 结构时 → 化学键
需电子数
共价 × 化合物
C H- —H
液态时 不导电
元素及
原子结构
得失电 子趋势
物质 类别
高中化学
性质
CH
性质
高中化学
化学键 认识 物质— → 化合物
离子化合物 共价化合物
任务2 我们知道化学反应是反应物中的原子重新
结合为产物分子的过程。从化学键的角度， 如何解释H 和Cl 反应生成HCl的过程
高中化学
任务2 我们知道化学反应是反应物中的原子重新
结合为产物分子的过程。从化学键的角度， 如何解释H 和Cl 反应生成HCl的过程
H—H Cl—Cl H—Cl
旧化学键断裂，新化学键形成
反应 本质
高中化学
十
下图是H (g)+Cl (g)=2HCl(g) 反应能量变化示意
图。请判断该反应吸热还是放热
提示
断键吸收能量
成键放出能量
HH
436kJ·mol-!
能量；ci( cì)
243kJ·mol
能量
H
+
Cl
H Cl
H
十
ai
Cl
431kJ·mol-! 能量
键 断裂 键 断裂
431kJ·mol-1
能量
假想 中间 物质
高中化学
键形成
键形成
键 436kJ·mol-l 能量；Cl Cl 243kJ·mol 能量 431kJ·mol-1 能量
H
十
a
Cl
431kJ·mol-1 能量
ZE 断键=436+243=679 kJ
ZE成键=2x431=862 kJ E成键 > ∑ E断键 放热反应
下图是H (g)+Cl (g)=2HCl(g) 反应能量变化示意
图。请判断该反应吸热还是放热
提示
断键吸收能量
成键放出能量
H 十 c) 成
假想 中间 物质
形
键
断裂 键 断裂
高中化学
键形成
HCl
旧化学键的断裂 新化学键的形成
化学反应 的本质
化学键
高中化学
认识
实例1 通常情况下，水在加热至100 ℃时可以
变为水蒸气；水加热至2000 ℃缓慢分
解为H 和O 。这说明了什么 请从粒子间
相互作用的角度加以分析。
H O(I) 加热 H O(g)
2H O =D-2H T+O +
高中化学
实例1 通常情况下，水在加热至100 ℃时可以
变为水蒸气；水加热至2000 ℃缓慢分
解为H 和O 。这说明了什么 请从粒子间
相互作用的角度加以分析。
H O(l) 加热 → H O(g) H O之间存在着相互作用
2H O C2H ↑+O 1 H O内H、0 存在着相互作用
化学键的作用远大于分子间的相互作用
高中化学
实例1 通常情况下，水在加热至100 ℃时可以
变为水蒸气；水加热至2000 ℃缓慢分
解为H 和O 。这说明了什么 请从粒子间
相互作用的角度加以分析。
粒子间的相互作用既存在于分子内相邻的原子之间，
也存在于分子之间，且前者远大于后者。
相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。
高中化学
化学键 H—F H—Cl H—Br
H—I
断裂1 mol化 学键吸收的能 量/kJ·mol-1 568 431.8 366
298.7
实例2 我们知道“随核电荷数递增，卤族元素气
态氢化物稳定性依次降低”,结合表中数
据，请从化学键的角度谈谈对这一现象的
看法。
高中化学
化学键 H—F H—Cl H—Br
H—l
断裂1 mol化 学键吸收的能 量/kJ·mol-1 568 431.8 366
298.7
2H—X △ H—H +X—X
高中化学
化学键 H—F H—Cl H—Br
H—l
断裂1 mol化 学键吸收的能 量/kJ·mol-1 568 431.8 366
298.7
H—X越来越容易断裂，稳定性逐渐减弱
高中化学
2H—X △ H H +X X
卤化氢 HF HCl HBr
HI
分解 温度/℃ 几乎 不分解 3000 500
300
2H—X: △=H—H +X—X
高中化学
化学键 H—F H—Cl H—Br
H—I
断裂1 mol化 学键吸收的能 量/kJ·mol-1 568 431.8 366
298.7
H—X越来越容易断裂，稳定性逐渐减弱
高中化学
2H X △ H H +X X
化学键 H—F H—Cl H—Br
H—I
断裂1 mol化 学键吸收的能 量/kJ·mol-1 568 431.8 366
298.7
H—X越来越容易断裂，稳定性逐渐减弱
高中化学
2H—X =△ H H +X X
实例3 在做金属钠的实验时，往往有小块的钠剩余。
一般将这些小块钠加入到无水乙醇中，充分 反应，将钠完全消耗，消除隐患。乙醇的结 构式如下图所示。请结合乙醇的结构分析其
能与钠发生反应的原因。
高中化学
实例3 在做金属钠的实验时，往往有小块的钠剩余。
一般将这些小块钠加入到无水乙醇中，充分 反应，将钠完全消耗，消除隐患。乙醇的结 构式如下图所示。请结合乙醇的结构分析其
能与钠发生反应的原因。
高中化学
实例3 在做金属钠的实验时，往往有小块的钠剩余。
一般将这些小块钠加入到无水乙醇中，充分 反应，将钠完全消耗，消除隐患。乙醇的结 构式如下图所示。请结合乙醇的结构分析其
能与钠发生反应的原因。
高中化学
工 H
乙醇 H— C -0—H
H H
水 H+ 0—H
高中化学
乙醇 H-
水
高中化学
C H
H H
H + 0—H
2H—0- -H +2Na==2NaOH+H 1
L
工
工
一
a mm
高中化学
乙醇和钠反应的化学方程式
H H
H- -C -0—H
H H
H + 0—H
乙醇和钠反应要比水和钠反应缓慢的多。
高中化学
乙醇
水
H H
H- C- 0—H
H H
H+ 0—H
乙醇和钠反应要比水和钠反应缓慢的多。
高中化学
乙醇
水
物质 化学反应
粒子间 相互作用
离子键
共价键
化学键
高中化学
认识
认识