4.2 元素周期律 课件（共41张PPT）

(共41张PPT)
元素周期律(第二课时)
归纳提升
元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化
金属性
非金属性
(得失电子能力)
得失电子的趋势
高中化学
核电荷数
电子层数
最外层电子数
原子半径
化合价
归纳提升
元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化
金属性
非金属性
(得失电子能力)
得失电子的趋势
高中化学
核电荷数
电子层数
最外层电子数
原子半径
化合价
核 电 荷 数 = 核 外 电 子 数 = 原 子 序 数 族 周 期
电子层数 最外层
电子数
高中化学
归纳提升
原子 结构
元素 位置
化合价原子半径 金属性/ 非金属性
最外层
电子数
核电荷数 = 核外电子数
电子层数
归纳提升
原子 结构
元素 性质
高中化学
化合价原子半径 金属性/ 非金属性
最外层
电子数
核电荷数 = 核外电子数
电子层数
归纳提升
原子 结构
元素 性质
高中化学
原子序数-
周期一
族
高中化学
化合价
原子半径
L 金属性/非金属性 判断依据
得失电子难易程度
电子
层数
原子
结构
归纳提升
最外层 电子数
核电 荷数
元素 位置
元素 性质
例题分析
VIIA VIA VA
例1.有同周期的三种元素X、Y、Z , 已知它
们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO > H YO >H ZO , 则下列叙述中不正确的是( ) A. 非金属性 X>Y> Z
B.X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强
C. 原子半径 XD.X、Y、Z 的气态氢化物稳定性由弱到强
高中化学
例题分析
VIIA VIA VA
例1.有同周期的三种元素X、Y、Z , 已知它
们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO > H YO >H ZO , 则下列叙述中不正确的是 (D ) A. 非金属性 X>Y> Z
B.X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强
C. 原子半径 XD.X、Y、Z 的气态氢化物稳定性由弱到强
高中化学
例题分析
例2.短周期中的两种元素X 和Y,X 的原子序数大
于Y,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 的二价阴离子和Ne 的电子层结构相同 关于X 和Y 形
成的化合物Z的说法中正确的是( Y 为氧元素 A.Z 是酸性氧化物 B.Z 的水化物是碱
C.Z 的化学式为X Y D.Z 的水化物的酸性强于碳酸
高中化学
例题分析
例2.短周期中的两种元素X 和Y,X 的原子序数大
于Y,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 的二价阴离子和Ne 的电子层结构相同 关于X 和Y 形
成的化合物Z的说法中正确的是( Y 为氧元素 A.Z 是酸性氧化物 B.Z 的水化物是碱
C.Z 的化学式为X Y D.Z 的水化物的酸性强于碳酸
高中化学
例题分析
Si O
例2.短周期中的两种元素X 和Y,X 的原子序数大
于Y,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 的二价阴离子和Ne 的电子层结构相同，关于X 和Y 形
成的化合物Z 的 说 法 中 正 确 的 是 ( )
A.Z 是酸性氧化物 B.Z 的水化物是碱
C.Z 的化学式为区Y D.Z 的水化物的酸性强于碳酸
SiO
高中化学
例题分析
例2.短周期中的两种元素X 和Y,X 的原子序数大
于Y,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 的二价阴离子和Ne 的电子层结构相同，关于X 和Y 形 成的化合物Z 的说法中正确的是 (A)
A.Z 是酸性氧化物 B.Z 的水化物是碱
C.Z 的化学式为X Y D.Z 的水化物的酸性强于碳酸
同主族非金属元素最高价
高中化学 氧化物对应的水化物酸性
例题分析
例3 .X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的
位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，
则下列说法中正确的是( )
A.原子半径： W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>W>X
C.W 单质能与水反应生成两种强酸
D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体
高中化学
XY
z w
例题分析
例3.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素
周期表中的位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数 是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是()
X Y N
Z W S C1
高中化学
例题分析
X Y N
Z W S C1
A.原子半径： Z > W > X> Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z>W>X
酸性： HCIO >H SO
高中化学
例题分析
X Y N
Z W S C1
C.W 单质能与水反应生成两种强酸
Cl +H O=HCl+HClO
D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体
气体： N O Cl
高中化学
周期
族
IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0
1 2 3 4 5 6 7
非金属性逐渐增强
稀有气体元素
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
归纳提升
Te
Po At
高中化学
金属性逐渐增强
As
Sb
非金属
B
Al
Si
Ge
金属
周期
族
IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0
1 2 3 4 5 6 7
非金属性逐渐增强
稀有气体元素
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
归纳提升
Te
Po At
高中化学
金属性逐渐增强
As
Sb
非金属
B
Al
Si
Ge
金属
周期
族
IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0
1 2 3 4 5 6 7
非金属性逐渐增强
稀有气体元素
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
归纳提升
Te
Po At
高中化学
金属性逐渐增强
As
Sb
非金属
B
Al
Si
Ge
金属
周期
族
IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0
1 2 3 4 5 6 7
非金属性逐渐增强
稀有气体元素
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
归纳提升
Te
Po At
高中化学
金属性逐渐增强
As
Sb
非金属
B
Al
Si
Ge
金属
实际应用
硅芯片
高中化学
硅芯片 高效低毒的
有机磷农药
高中化学
实际应用
耐高温、耐腐蚀 铱合金用于制造 发动机的火花塞
高效低毒的
有机磷农药
实际应用
硅芯片
高中化学
美国化学家托马斯·米奇利
制冷剂——氟利昂
实际应用
高中化学
美国化学家托马斯·米奇利
制冷剂——氟利昂
实际应用
高中化学
1H 3Li g Be sB CH NH H O
建
iRa 设山整 型 ldSi PH H S|
CI
AsH
实际应用
高中化学
南极臭氧空洞示意图
高中化学
新的制冷剂
实际应用
氟利昂
解毒 排毒 抗污染
提高
红细胞的
携氧能力
保护 修复细胞
抗氧化
抗衰老
实际应用
提高人体
免疫力
高中化学
预防癌变
实际应用
已知34号硒(Se)元素，在周期表中的
位置是第四周期VIA族元素，依据你所学的 元素周期律的知识，预测该元素及其化合 物的性质。
高中化学
I A 元 素 周 期 表 O 16.00
1 1 H 氢 1.008 Ⅱ A 原子序数 元素名称 注·的是 人造元素 92 U 铀 5f'6d'7s 238.0 元素符号，红色 指放射性元素 价电子排布，加括号的 表示可能收格由三 相对原子质量，加括号的数 渡元 据为该放射性元素半衰期最 长同位素的质量数 Ⅲ A IV A V A VI A VI A 17 2 3 Li 锂 28 6.941 4 Be 铍 ooi2 5 B 硼 2* 2p 0.8 6 C 碳 2w 2r 2,01 7 N 氮 2a 2p 4.01 2w 2p 16.00 9 F 19.00 3 11 Na 钠 3% 22.99 Mg 镁 3t 24.31 13 Al 铝 3g 3p 26,98 14 Si 硅 3g 3p 28.09 15 P 磷 s 16 S 感 32.06 品 16 S 32.06
Ⅲ B IV B V B VI B VI B m 10 I B Ⅱ B 4 19 K 钾 4s 39.10 20 Ca 钙 4. 40.08 21 Sc 钪 3d'4g 44.96 22 Ti 钛 3d 4x 47.87 23 V 钒 3d 4s 50.94 24 Cr 铬 3f 4k 52.0 25 Mn 锰 4g 54,94 26 Fe 铁 3d4 55.85 27 C 钴 3d4 58.93 28 N 镍 4 58.69 29 Cu 铜 3d4s 63.55 30 Zn 65.38 31 Ga 镓 4s 4p' 69.72 32 Ge 锗 4s p 72.63 33 AS 砷 4s4p 74.92 34 Se 硒 5 Br 热 79.90 5 37 Rb 即 5 85.47 38 Sr 锶 5= 87.62 39 钇 4d+5 88.91 40 Zr 锆 4df5s 91.22 41 Nb 铌 4d5 92.91 42 Mo 钼 4d 5s 95.95 43 Tc 锝 4d*5s 98 44 Ru 钉 4d Sk 101.1 45 Rh 铑 4d5g 1029 P 靶 4d 106.4 47 Ag 银 4d5 107.9 48 Cd 镉 4d5s 12.4 49 In 铟 5s 5p 114.8 50 Sn 锡 5s 5p 18.7 51 Sb 锑 5g5p 121.8 52 Te 筛 5k p 127.6 53 I 碘 5 5p 126.9 34 Se 78.97
6 55 Cs 绝 6g 132.9 56 Ba 钡 1373 57-7 La-Lu 镧系 72 Hf 铪 5f6g 178.5 73 Tg 钽 5dfcs 80.9 74 W 钨 5d%s 83.8 75 R 铼 5d s 86.2 76 Os 锇 5A6s 90.2 77 Ir 铱 空 78 Pt 铂 56 195.1 79 Au 象 197.0 80 Hg 汞 5d6s 200.6 81 TI 铊 2044 82 Pb 铅 2022 83 Bi 铋 2026 84 Po 钋 6c 6p 〔209〕 85 At 砹 6c'tp 〔210〕 87 Fr 钫 7g [223] 网Ra 铺 [226]7% 9-103 Ac~Lr 铜系 104 Rf 铲 6d 7x 6 105 Db 针* 6d 7g) 106 Sg 镨* [269] 107 Bh 镀 10 108 Hs 镍 270 109 Mt 镀* (278】 10 D 铋* (282 i Rg 轮 12CT 镭 (285) 13 Nh 你 〔286 114 FI 铁 [289] 115 Me 锁 ” [289 116 Lv 铊* 293) 117 Ts 础 [293
7 CT
镧 系 57 L8 5d'e 38.9 58 Ce 铈 4f'5df6s 140. 59 PT 4f'6s 40.9 60 Nd 钕 4f*6 144. 61 Pm 4f'6m [145 62 Sn 钐 4f6s 150.4 63 EU 铂 4f'6s 152.0 64 Gd 钆 4f'sd6 157.3 65 TT 铽 4r 158.9 66 Dy 镝 4f“ 62.5 67 Ho 钬 4f''6s 164.9 68 Er 铒 4r 167.3 69 Tm 铥 4f%e 168.9 70 Yb 镱 4f*6g 173.0
71 L
镨
4f*5d'6
175.0
钢 系 89 Ac 钢 6d' L22/」 90 Th 钍 6f 252.0 91 Pa 模 sfd'T 231.0 92 U 铀 5f'6d'7 238.0 93 Np 镗 sr*6d'7 [237] 94 Pu 钋 s 244] 95 Am 锢“ sf7e [243] g6 Cm 锡* sf6d [247] 97 Bk 铬 * 57s 24/』 98 Cf 铜* 5f7s [251] 99 Es 铱 * 5f'"7s [252] 100 Fm 锁* 5r 7 [257] 01 Md 们 (Sf 7s ) [258] 102 No 错 * (sr-me [259]
103 Lr
捞*
Sr*6d s
[262]
氧 族 元 素
实际应用
高中化学
8
与氢气生成气态氢化物由易到难：
O >S>Se
氢化物稳定性由强到弱：
H O>H S>H Se
最高价氧化物对应的水化物的酸性：
H SeO 8
O
16.00
16
S
32.06
34
Se
78.97
实际应用
高中化学
与氢气生成气态氢化物由难到易：
As氢化物稳定性由弱到强：
AsH 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
H AsO 8 O 16.00
16 S 32.06 33 As 74.92 34 Se 78.97
35
Br
79.90
实际应用
高中化学
Ti=50 Zr=90
V=51 Nb=94
Cr=52 Mo=96
Mn=55 Rh=104,4
Fe=56 Ru=104,4
Ni=Co=59 P]=106,6
Cu=63,4 Ag=108
zm0ort Cd= 112
Au=197
=70
Bi=210
Te=128
J=127
TI=204. Pb=207.
=45
Er=56
Yt=60
In=75,6
A.Menoexeee.
门捷列夫的预言
科学史话
=180.
fa—Tsz.
W=186.
Pt=197,4 Ir=198. Os=199.
Hg=200.
Mg=24
Al=27,4 Si=28
P=31
S=32
Cl=35,5 K=39
Be=9,4 B=11 C=12
N=14
0=16
F=19
Na=23
也小A
pr a=ner
a
AS—7o
Se=79,4 Br=80
Rb=85,4 Sr=87,6
高中化学
Ce=92 La=94 Di=95 Th=118
Ur=116 Sn=118 Sb=122
Cs=133 Ba=137
F
&a
7=学
A/
AX A
AF
=68
Li=7
H=1
偶
炉
&-
luda.a
B*
加
高
4
,
科学史话
门捷列夫的预言
镓 (1875)
高中化学
科学史话
门捷列夫的预言
镓 (1875)
高中化学
科学史话
门捷列夫的预言
教材114页第8题
8. 门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及其性质，三种元素后来被发现，且性质与预测相吻合；莫
塞莱也曾预测锝、钷、铪、铼等元素的存在，这些元素几十年后也分别被发现。到目前为止，元素
周期表的第七周期已经被填满。你认为周期表是否还能拓展 请你设想一下，如果发现119号元素，
它应该位于周期表的什么位置，可能具有什么性质 你对元素周期表有什么新的认识
门捷列夫 预测镓、钪、锗让头 科学家
莫塞莱预测锝、钷、铪、铼，证实 科学家
高中化学
IA 元 素 周 期 表 电子厘
' ,008 He 氮 .003 K
Ⅱ A 原子序数 元素名称 92 U 铀 5rWd7 238.0 元款符号，红色 措放射性元素 价电子排布，加括号的 表示可能的价电子排布 相对原子质量，加括号的数 元 据为该放射性元素半衰期最 长同位素的质量数 Ⅱ A Iv A V A VI A Ⅱ A 3 Li 锂 2a 6.94 Be 皱 4 .01 5 B 硼 08 2a 7 N 氮 2x2p 14.01 2m 6.00 F 氟 19.0 10 Ne 氟 201
2
11 Na 钠 22.99 12 Mg 铁 24.3 13 Al 14 Si 硅 3 jg 28.09 15 P 6 S 盛 17 Cl 18 Ar 益
ⅢB IV B V B VI B VⅡ B Vm I B Ⅱ B 19 K 钾 39.10 20 Ca 的 40.08 21 Se 44.9 22 Ti 47.8 23V 50.94 24 Cr 52.00 25 Mn 篮 54.94 26 Fe 4g 55.85 27 C 58.93 28 Ni 58.69 29C 63.5 30 Z 焦 65.3 Ga 69.72 32 Ge 72.63 “ 4.9 4Se 6.97 35 Br 恐 79.90 Kr 83.80
37 Rb 伽 85.47 38 Sr 能 82 39 Y 解 88.9 40 Z 错 91.22 41 Nb 铌 92.9 42 Mo 5.9 43 Tc 码 4fs 98 44 Ru 钉 101.1 45 Rh 铑 029 46 Pd 配 106.4 nA 假 48 Cd 幅 124 49 In 铟 148 50 Sn 51 Sb 评 23 52 Te 碲 53 I 碘 269 54 Xe
5 C 铯 132.9 56 Ba 钡 1n5 57-71 La-Lu 镧系 72 Hf 输 178.5 73 Ta 钽 1809 74 W 鱼 83.8 75 Re 林 862 76 Os 锅 190.2 77 Ir 铱 192.2 78 P 钾 t 79 A 金。 97.0 80 Hg 求 200.6 1 Tl 铊 04 82 PI U 3 B 84 Pe 针 p (209 85 A (210) 86 Rn [222]
7 FT 钫 (223) 88 Rg 新 [226 89-103 Ac-Lr 铜 系 04 Rf 铲” 46d7s ) 0 105 Db 钳* (6'Ts 106 Sg 镇 107 Bh 镟* 2 08 Hs 饵 20 109 Mt 枝* 8 10 D 铋 111 R 轮* 112 Cn 错 83 113 Nh 你 L286』 114F 铁 1289 15Me 锁* L289] 116 LW 粒 117 Ts 硼 ” [293]|[293] 180g 氲 [2941
科学史话
门捷列夫的预言
黑票 6s 8C r'dsi 140 9 Pr 错 4r'tw 40.9 Nd 1 Pm 62 Sm aru 50.4 3 E 4r 52.0 64 Gd 5 T 58.9 6 4r 62.5 67 He 64.9 8 Er r 167.3 6 Tn 4r"k 68.9 YI
请
180
制 系 A yy Ih 7 1 P 钱 231.0 2【 德 238.0 3 N 94 Pr 怀 244 95 Am 铜 96 Cm (247) 97 Bk 镝“ [247 9 CT 制 [251 9 Es 镇 252] 00 Fm 燃 101 Md [258] 102 No 编 2591
103 Lr
(262)
碱 金 属 元 素
高中化学
243) [257]
IA 元 素 周 期 表 电子厘
' ,008 He 氮 .003 K
Ⅱ A 原子序数 元素名称 92 U 铀 5rWd7 238.0 元就符号，虹色 措放射性元素 价电子排布，加括号的 表示可能的价电子排布 相对原子质量，加括号的数 元 据为该放射性元素半衰期最 长同位素的质量数 Ⅱ A IV A V A VI A Ⅱ A 3 Li 锂 2m 6.94 Be 皱 .01 5 B 硼 08 2a 7 N 氮 2x2p 14.01 2m 6.00 F 氟 19.0 10 Ne 氟 201
2
11 Na 钠 22.95 12 Mg 转 24.3 13 Al 14 Si 硅 3 jg 28.09 15 P 6 S 盛 17 Cl 18 Ar 益
ⅢB IV B V B VI B VⅡ B Vm I B Ⅱ B 19 K 钾 39.10 20 Ca 的 40.08 21 Se 44.9 22 Ti 47.8 23V 50.94 24 CT 52.00 25 Mn 篮 54.94 26 Ft 4g 55.85 27 C 58.93 28 Ni 58.69 29C 63.5 30 Z 焦 65.3 Ga 69.72 32 Ge 72.63 “ 4.92 4Se 6.97 35 Br 恐 79.90 Kr 83.80
37 Rb 伽 85.47 38 Sr 能 82 39 解 88.91 40 Z 错 91.22 41 Nb 铌 92.9 42 Mo 5.9 43 Tc 每 4f5 98 44 Ru 钉 101.1 45 Rh 铑 1029 46 Pd 配 106.4 nA 银 mg 48 Cd 幅 124 49 In 铟 148 50 Sn 51 Sb 评 23 52 Te 碲 53 I 碘 269 54 Xe
5 C 铯 32.9 56 Ba sn5 57-71 La-Lu 镧系 72 Hf 给 78.5 73 Ta 钼 180.9 74 W 钨 83.8 75 Re 林 862 76 Os 锅 190.2 77 Ir 帐 192.2 78 P 钾 t 79 A 金。 97.0 80 Hg 求 200.6 1 Tl 铊 04 82 PI U7 3 B 84 Pe 针 p (209 85 A (210) 86 Rn [222]
7 F 钫 培Rg 新 89-1 Ac~Lr 铜 系 104 Rf 铲 (drs) 105 Db 钍 6d'7s 106 Sg 禧 107 Bh 镟* 2701 08 Hs 0 109 Mt 枝* 8 10 D 铋 111 R 轮* 112 Cn 错 83 113 Nh 你 L286』 114F 铁 1289 15Me 锁* L289] 116 LW 粒 117 Ts 硼 ” [293]|[293] 180g 氲 [2941
8 119 ……
科学史话
门捷列夫的预言
器黑 8C r sd 140 h 错 4f' 40.9 Nd 1 Pm 2 Sm aru 50.4 3 E 4f6s 52.0 4 Gr 5 T 58.9 6 D 4r 62.5 67 He 64.9 8Er r 167.3 6 Tn 4r"k 68.9 YI
请
180
制 A yy l 1 P 钱 231.0 2【 德 238.0 3 N 94 Pr 怀 244 95 Am 铜 243] 96 Cm (247) 97 Bk 镝“ [247 98 CT 制 [251 9 Es 镇 2521 00 Fm 燃 [257] 101 Md [258] 102 No 2591
103 Lr
(262)
碱 金 属 元 素
高中化学
IA 元 素 周 期 表 电子厘
' ,008 He 氮 .003 K
Ⅱ A 原子序数 元素名称 92 U 铀 5rWd7 238.0 元就符号，虹色 措放射性元素 价电子排布，加括号的 表示可能的价电子排布 相对原子质量，加括号的数 元 据为该放射性元素半衰期最 长同位素的质量数 Ⅱ A IV A V A VI A Ⅱ A 3 Li 锂 2m 6.94 Be 皱 .01 5 B 硼 08 2a 7 N 氮 2x2p 14.01 2m 6.00 F 氟 19.0 10 Ne 氟 201
2
11 Na 钠 22.95 12 Mg 转 24.3 13 Al 14 Si 硅 3 jg 28.09 15 P 6 S 盛 17 Cl 18 Ar 益
ⅢB IV B V B VI B VⅡ B Vm I B Ⅱ B 19 K 钾 39.10 20 Ca 的 40.08 21 Se 44.9 22 Ti 47.8 23V 50.94 24 CT 52.00 25 Mn 篮 54.94 26 Ft 4g 55.85 27 C 58.93 28 Ni 58.69 29C 63.5 30 Z 焦 65.3 Ga 69.72 32 Ge 72.63 “ 4.92 4Se 6.97 35 Br 恐 79.90 Kr 83.80
37 Rb 伽 85.47 38 Sr 能 82 39 解 88.91 40 Z 错 91.22 41 Nb 铌 92.9 42 Mo 5.9 43 Tc 每 4f5 98 44 Ru 钉 101.1 45 Rh 铑 1029 46 Pd 配 106.4 nA 银 mg 48 Cd 幅 124 49 In 铟 148 50 Sn 51 Sb 评 23 52 Te 碲 53 I 碘 269 54 Xe
5 C 铯 32.9 56 Ba sn5 57-71 La-Lu 镧系 72 Hf 给 78.5 73 Ta 钼 180.9 74 W 钨 83.8 75 Re 林 862 76 Os 锅 190.2 77 Ir 帐 192.2 78 P 钾 t 79 A 金。 97.0 80 Hg 求 200.6 1 Tl 铊 04 82 PI U7 3 B 84 Pe 针 p (209 85 A (210) 86 Rn [222]
7 F 钫 培Rg 新 89-1 Ac~Lr 铜 系 104 Rf 铲 (drs) 105 Db 钍 6d'7s 106 Sg 禧 107 Bh 镟* 2701 08 Hs 0 109 Mt 枝* 8 10 D 铋 111 R 轮* 112 Cn 错 83 113 Nh 你 L286』 114F 铁 1289 15Me 锁* L289] 116 LW 粒 117 Ts 硼 ” [293]|[293] 180g 氲 [2941
8 119 ……
科学史话
门捷列夫的预言
器黑 8C r sd 140 h 错 4f' 40.9 Nd 1 Pm 2 Sm aru 50.4 3 E 4f6s 52.0 4 Gr 5 T 58.9 6 D 4r 62.5 67 He 64.9 8Er r 167.3 6 Tn 4r"k 68.9 YI
请
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(262)
碱 金 属 元 素
高中化学
课堂小结
元素周期律的应用和意义
学习化学 应用于科 论证了事物
的一种重 学研究和 变化的量变
要工具 生产 引起质变
和性质
高中化学
预测或推
测元素的
原子结构