第二章 海水中的重要元素——钠和氯 复习课件（共46张PPT）

(共46张PPT)
海水中的重要元素—— 钠和氯 (复习课)
高中化学
(物质的量
高中化学
活泼的金属单质——钠
钠的几种化合物
(焰色试验
氯气的性质
氯气的实验室制法
钠及其化合物
(典型金属元素)
氯及其化合物
第二章
海水中的重要元素 ——钠和氯
(典型非金属元素) (氯离子的检验
内容回顾
物质的量的单位——摩尔
(物质的量 气体摩尔体积
物质的量浓度
高中化学
活泼的金属单质——钠
钠的几种化合物
(焰色试验
氯气的性质
氯气的实验室制法
钠及其化合物
(典型金属元素)
氯及其化合物
第二章
海水中的重要元素 ——钠和氯
(典型非金属元素) (氯离子的检验
内容回顾
大量白色固体
经检验，白色固体中含有碳酸钠
一罐久置的金属钠
高中化学
打开
请设计转化方案，将金属钠转化为碳酸钠。
co,
任务一
高中化学
金属钠是否可能直接转化为碳酸钠
■
Na - Na CO.
猜想一个反应
Wa+0 +oo Moso
可能质疑
这个反应真能发生吗 能一步完成吗 ……
高中化学
应该如何设计转化方案呢
写出Na会发生的反应
写出Na的化合物会发生反应
多次尝试可能的转化方案
方案可行，但如何有序思考，设计转化路径
高中化学
a Na CO
价态角度 需要合适的氧化剂参与反应。
关注角度
组成角度
任务分析：
物质转化
高中化学
Na CO
需要合适的氧化剂参与反应。
需要引入碳元素和氧元素。
a
价态角度
组成角度
物质转化 关注角度
任务分析：
高中化学
a Na CO
价态角度 需要合适的氧化剂参与反应。
组成角度 需要引入碳元素和氧元素。
考虑O 、CO 、H O等常见物质参与反应
物质转化 关注角度
任务分析：
高中化学
可能的转化方案：
方案1:4Na+ O ——2Na O
Na O+CO =Na CO
高中化学
可能的转化方案：
方案1:4Na+ O =2Na O
(金属钠变质过程不发生)
Na O+CO =Na CO
条件不具备
高中化学
熟悉不同类别间物质的相互转化 教科书第58页
NaOH
氢氧化物
Na O
氧化物
Na CO
盐
Na
单质
高中化学
NaHCO
盐
熟悉不同类别间物质的相互转化 教科书第58页
2Na O +2H O==4NaOH+O 1
2NaHCO ==CO ↑+H O+Na CO
Na O Na NaOH Na CO NaHCO
氧化物 单质 氢氧化物 盐 盐
高中化学
碳酸钠的工业制备
纯 碱
工业级
含量：99%以上
净重：25 公斤 NW:25 KGS
化工产品
Na CO
自然资源 NaCl
高中化学
纯碱 (Na CO ) 的主要杂质是NaCl
高中化学
纯 碱
工业级
含量：99%以上
净重：25 公斤
NW:25 KGS
教科书第37页
→ Na CO
侯氏制碱法
→ NaHCO
碳酸钠的工业制备
化工产品
Na CO
自然资源
NaCl
物质转化
NaCl
纯碱 (Na CO ) 的主要杂质是NaCl, 请设 计实验检验纯碱中含有CO3、Cl-
任务二
高中化学
有同学的想法：
取样品少许，加入稀盐酸，产生无色无味气体，证
明 有CO 存在。
取样品少许，加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，证明 有Cl-存在。
高中化学
有同学的想法：
取样品少许，加入稀盐酸，产生无色无味气体，证
明有CO 存在。 合理
取样品少许，加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，证明
有Cl-存在。
离子检验需要考虑：
核心检验原理 实验操作细节
干扰因素排查
高中化学
不合理
有同学的想法：
取样品少许，加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，证明
检验Cl-存在。
Ag +Cl-==AgCl↓
2Ag +C0 -—Ag CO ↓
白色沉淀
白色沉淀
需排除C03~干扰
排除干扰因素
高中化学
不合理
需排除C03~干 扰
取样品少许， 加入足量稀硝酸，再加入AgNO 溶液，产 生白色沉淀，证明有Cl-存在。
高中化学
有同学的想法：
取样品少许，加入AgNO 溶液，产生白色沉淀，证明
检验Cl-存在。
Ag++Cl-==AgCl↓
2Ag++C03-==Ag CO ↓
白色沉淀
白色沉淀
排除干扰因素
不合理
小结
(关注物质组成类别)
不同类别间转化
不同价态间转化
(关注物质核心元素价态)
高中化学
转化
应用
小结
(关注物质组成类别)
类别共性 不同类别间转化
个
组成 决定 性质 决定 转化 应用
氧化性、还原性 不同价态间转化
(关注物质核心元素价态)
高中化学
选取含有氯元素的物质，举出具体化学反应，
完成-1、0、+1三种价态，氯元素之间的相互转化。
-1
Cl
教科书第58页
任务三
高中化学
+1
Cl
Cl
同学们的思考结果：
1.没有指定具体的物质，不会进行转化。
高中化学
同学们的思考结果：
1.没有指定具体的物质，不会进行转化。
2.会思考氯气、含氯的化合物会发生什么反应
3.会关注到不同价态之间的转化，不同的反应需要加入合 适的氧化剂或还原剂。
高中化学
同学们的思考结果：
1.还有其他转化可能吗
2.为什么要研究这些转化呢
の
■
Cl
高中化学
十
Cl
单质
酸 HClO
盐 NaC10
Ca(ClO)
高中化学
【想一想】
2.不同价态物质间，如何才能实现转化
-1
Cl
HCl
NaCl
+1 氧化剂 U
Cl Cl
单质 Cl
酸 HClO
盐 NaC10
Ca(ClO)
高中化学
【想一想】
2.不同价态物质间，如何才能实现转化
-1
Cl
HCl
NaCl
氧化剂
还原剂
【写一写】
3.具体转化的化学方程式
-1
Cl Cl
还原剂
Cl +2Na=△=2NaCl
高中化学
3.具体转化的化学方程式
+1 氧化剂
还原剂
Cl +H O==HC1O+HCl
酸碱性影响反应
Cl +2NaOH==NaC1O+NaCl+H O
2Cl +2Ca(OH) =-Ca(C1O) +CaCl +2H O
高中化学
实验室制备氯气的原理
MnO +4HCI( 浓 ) =MnCl +Cl ↑+2H.0
浓度影响反应
增强MnO 氧化性
增强Cl-还原性
高中化学
3.具体转化的化学方程式
Cl
氧化剂
-1
Cl
研究物质转化的意义
同学们知道84消毒液是如何制备的吗
高中化学
研究物质转化的意义
同学们知道84消毒液是如何制备的吗
Cl +2NaOH =NaClO+NaCl+H O
科学家如何选择工业制备Cl 的原料呢
自然界最便宜的氯元素在哪
高中化学
自然资源
NaCl
化工产品
NaCl0
物质转化
高中化学
氧化过程 Cl
化工产品
NaCl0
自然资源
NaCl
物质转化
高中化学
十
C
C
特定条件可直接一步转化
课后上网检索“家庭自制84消毒液” 注意： 一定在通风良好条件下进行实验
高中化学
氧化过程 十
Cl C C
物质转化
化工产品
NaCl0
自然资源
NaCl
特定条件可直接一步转化
课后上网检索“家庭自制84消毒液” 注意： 一定在通风良好条件下进行实验
高中化学
氧化过程 十
Cl C C
物质转化
化工产品
NaCl0
自然资源
NaCl
某品牌84消毒液，经折算，有效成分 NaCl0的含量为105 g/L。
该消毒液NaC10的物质的量浓度是多少
任务四
高中化学
分析过程：
以1 L 消毒液为例进行计算
NaC10质量为105 g
NaCl0的物质的量为
NaC1O的物质的量浓度为
高中化学
某医用环境，次氯酸钠浓度需840 mg/L, 每1体积该消 毒液需要加多少体积水稀释，才能符合医用消毒液浓度要
求
高中化学
某医用环境，次氯酸钠浓度需840 mg/L, 每1体积该消 毒液需要加多少体积水稀释，才能符合医用消毒液浓度要
求
c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)
以1 L 消毒液为例进行计算 840 mg/L 相当于0.84 g/L
105 g/L·1 L=0.84 g/L·V(稀溶液)
V(稀溶液)=125 L
每1体积消毒液加124体积水
高中化学
c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)
以1 L 消毒液为例进行计算 840 mg/L 相当于0.84 g/L
105 g/L·1L=0.84 g/L·V(稀溶液)
某医用环境，次氯酸钠浓度需840 mg/L, 每1体积该消 毒液需要加多少体积水稀释，才能符合医用消毒液浓度要
求
病人体液污染物的消
1412倍的比例与水释释。有效氧含量 法为400mg/L。 对备类传染病病原体
后用例清洗后进行漫泡消毒，90分钟
V(稀溶液)=125 L
每1体积消毒液加124体积水
后用清水将残留消毒液冲净。
高中化学
小结
关注组成、性质、转化、应用的关系
不同类别间转化
(不同价态间转化
宏观组成与粒子数目的关系
定性研究
分类研究
(定量研究
高中化学
宏观
m
V(气体)
V(溶液)
物质的量
——→微观
N
n=M
n=c·V (溶液)
高中化学
n=
总结
以“海水中的重要元素——钠和氯”为例
认识研究物质的一般思路和方法
(分类研究、定性研究、定量研究)
认识化学对人类生活所起的重要作用
应用方法
继续认识更为丰富的物质世界
高中化学