第3章 物质在水溶液中的行为 测试题（含解析）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．下列叙述正确的是
图1 图2
图3 图4
A．图l可用于测定NaOH溶液的浓度
B．图2表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化
C．图3所示的读数为12.20 mL
D．电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH溶液滴定溶液时，溶液的电导率随V(KOH)的变化
2．下列离子方程式与所给实验事实相符的是
A．向溴水中通入少量的SO2：2H2O+SO2+Br2=2Br－++4H+
B．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO
D．在酸性溶液中KIO3与KI反应：+I－+6H+=I2+3H2O
3．下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是
A． B． C． D．
4．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下：
已知：
①室温时，，
②“氧化”时转化为
下列说法正确的是
A．“过滤Ⅰ”所得滤液中
B．“氧化”时的离子方程式为：
C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的比例越低
D．将“含溶液”蒸干可得纯净的固体
5．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液 溶液变红 菠菜汁中含有Fe3+
B 将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中 铜丝表面由黑色变为红色 乙醇具有还原性
C 相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH HF溶液pH更小 Ka(HF)D 向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体 溶液颜色加深 Fe3+水解程度增大
A．A B．B C．C D．D
6．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，22.4L水含有的原子个数为3NA个
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NA
B．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
8．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是
A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．利用装置③除去CO2气体中的SO2
D．利用装置④制备Fe(OH)2并使其保持较长时间不变质
9．在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是
A．温度为时， B．的溶解过程吸收能量
C．： D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液
10．下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象 产生气体使带火星木条复燃 Fe3+的氧化性强于H2O2
B 向试管加入2mL1mol L-1MgCl2溶液，滴加2mL1mol L-1NaOH溶液，再滴加几滴1mol L-1CuCl2，观察现象 产生白色白色沉淀，后产生蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
C 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 产生了乙烯
D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
11．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氨水
12．关于氨和铵盐的说法错误的是
A．氨气溶于水存在化学变化 B．氨的催化氧化属于人工固氮
C．氯化铵可以作金属焊接时除锈剂 D．碳酸氢铵受热易分解
13．常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是
A．溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等
B．三种溶液的导电能力：③>②>①
C．溶液③中离子浓度：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D．将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6
14．下列说法正确的是
A．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=Na＋CO
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
B．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
C．常温下，3.0gC2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA
D．标准状况下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为0.5NA
二、填空题
16．按要求写出下列方程式：
(1)FeCl3水解的离子方程式： 。
(2)NaHCO3水解的离子方程式： 。
(3)H2S的电离方程式： 、 。
(4)NH3 H2O的电离方程式： 。
(5)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示： 。
(6)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出与Na反应生成的热化学方程式 。
17．运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。根据所学知识回答下列问题：
(1)在配制溶液时要加入一定量的盐酸，目的是 ；还要加入少量铁粉，目的是 。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(2)盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏(的水合物)可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因 ，用离子方程式表示用石膏降低其碱性的原理 ，常温时该反应的平衡常数 (已知常温，)。
(3)一定条件下，Pd-Mg/催化剂可使甲烷化从而变废为宝，对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。该反应机理如图所示，则该反应的总反应方程式为 。
18．根据要求填空：
(1)已知以下键能数据：
共价键 C-H C-C C=C C-Br Br-Br
键能(kJ/mol) a b c d e
对于反应C2H4(g)+Br2(g)C2H4Br2(g) △H=-x kJ/mol，下列说法确的是
A．c<2b
B．x=c+e-b-2d
C．对于该反应来说，当C2H4(g)与Br2(g)反应时，每断裂1 molπ键放出xkJ热量
(2)已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×10-11。若向KCN溶液中通入少量CO2气体发生反应的离子方程式为 。
(3)某温度下，纯水的pH=6。将pH=11的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH= (忽略体积变化，已知lg2=0.3，lg5=0.7)。
19．铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。
研究铁的防护：电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水50mL，再加KI溶液1mL，用c溶液滴定，消耗溶液VmL。已知：(无色)，；，。滴定终点的现象是 。
20．某实验小组用如下方法测定废水中苯酚的含量(其他杂质不参加反应)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L 1 KBrO3标准溶液；
Ⅱ.取25 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入100 mL废水，加入过量KI；
Ⅳ.用0.2000 mol·L 1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅲ中溶液，滴加2滴淀粉溶液，至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。
已知：BrO+ 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
请计算：
(1)Ⅰ中KBrO3固体的质量是 g。
(2)该废水中苯酚的含量为 g·L 1(列式计算)。
21．碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃，时：
①葡萄糖完全燃烧生成和，放出热量。
② 。
(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则 (用含的代数式表示)。
(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数 。[已知，]
22．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式 。
(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因 。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系 。
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是 。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式 。
23．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用清洗过的废电池铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)和锌灰回收Cu，并制备ZnO的部分实验过程如下：
已知：①锌灰的主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物；
②ZnO、Zn(OH)2均为两性化合物。
(1)实验室配制480mL 1mol/L稀硫酸通常使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
(2)写出第Ⅱ步中Cu参加反应的离子方程式： 。
(3)假设溶液D中c(Fe3+)=0.01 mol·L-1、c(Zn2+)=1 mol·L-1，常温时，有关离子沉淀的pH如下表所示(当离子浓度为1.0×10—5 mol/L时认为沉淀完全)：
Fe3+ Zn2+
开始沉淀的pH 2.3 6.2
沉淀完全的pH a 8.7
①上表中的a= (假设第Ⅵ步中溶液体积变化忽略不计)。
②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因是 。
(4)第Ⅶ步的“系列操作”指的是过滤、洗涤和煅烧，检验Zn(OH)2沉淀洗涤干净的方法是 (写出实验操作、现象和结论)。
(5)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和几滴指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I2 2S2O＋I2=I-＋S4O。
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，不能盛装在酸式滴定管中，故A错误；
B．酸碱中和滴定接近终点时，溶液的pH会发生突跃，曲线的斜率会很大，故B错误；
C．由图可知，酸式滴定管的读数为11.85mL，故C错误；
D．醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水，反应中弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液的电导率变大，完全反应后，过量的氢氧化钾溶液使溶液中离子浓度增大幅度增大，溶液的电导率变大幅度增大，则图4表示能表示氢氧化钾溶液滴定醋酸溶液时，溶液的电导率随氢氧化钾体积的变化，故D正确；
故选D。
2．A
解析：A．向溴水中通入少量的SO2，反应生成硫酸和氢溴酸：2H2O+SO2+Br2=2Br－++4H+，故A符合题意；
B．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色而不是沉淀：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，故B不符合题意；
C．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO，故C不符合题意；
D．在酸性溶液中KIO3与KI反应：+5I－+6H+=3I2+3H2O，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．C
解析：A．酸式和碱式滴定管用于盛放标准液，需要使用，A错误；
B．锥形瓶用于盛放待测液，需要使用，B错误；
C．分液漏斗不需要使用，C正确；
D． 蝴蝶夹用于固定滴定管，需要使用，D错误；
故选C。
4．B
【分析】含铬废液加入氢氧化钾调节pH，将三价铬转化为、将铁离子转化为氢氧化铁，过滤后滤渣加入过氧化氢、氢氧化钾将转化为，过滤分离出滤液，加入盐酸酸化得到含有的溶液；
解析：A．“过滤Ⅰ”所得滤液中pH=8，则pOH=6，，，A错误；
B．已知：“氧化”时转化为；过氧化氢具有强氧化性，“氧化”时过氧化氢在碱性条件下将氧化为，离子方程式为：，B正确；
C．，“酸化”时溶液pH越低，氢离子浓度越大，平衡逆向移动，使得转化为的比例越高，C错误；
D．在高温下会分解，将“含溶液”蒸干得不到纯净的固体，D错误；
故选B。
5．B
解析：A．KSCN遇Fe3+变红，稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+，故无法证明菠菜里含Fe3+还是Fe2+，A错误；
B．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，氧化铜和乙醇反应生成铜、乙醛和水，乙醇具有还原性，B正确；
C．相同温度下，用pH计分别测定0.010 mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH，HF溶液pH更小，pH越小，酸性越强，电离常数越大， Ka(HF)>Ka(CH3COOH)，C错误；
D．向0.01 mol/L FeCl3溶液中， Fe3++H2OFe(OH)3+H+，加入少量FeCl3固体，Fe3+浓度变大，平衡向右移动，但是Fe3+水解程度变小，D错误；
故答案为：B。
6．C
解析：A．水为共价化合物，其电子式为 ，A错误；
B．常温下纯水的pH=7，4℃时水的电离程度减小，氢离子浓度较小，纯水的pH>7，B错误；
C．D216O中，质量数为20，质子数为10，则质量数之和是质子数之和的两倍，C正确；
D．273K、101kPa为标准状况下，标况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算，D错误；
故选C。
7．D
解析：A．氢氧化铁胶体中Fe(OH)3以胶粒集团存在，不确定其数目多少，A错误；
B．高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气，则0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为NA，B错误；
C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，为10-13mol/L，则水电离的OH-离子数目为10-13NA，C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，，标准状况下，11.2 L CO2 (为0.5mol)与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA，D正确；
故选D。
8．C
解析：A．装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误；
B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．饱和碳酸氢钠溶液可以吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，所以利用装置③可以除去CO2气体中的SO2，C正确；
D．铁与电源的正极相连，失去电子才能制的氢氧化亚铁，D错误；
故选C。
9．C
解析：A．温度为T2时，=10-a×10-a=10-2a，故A正确；
B．由图可知，Ksp(T1)C．只受温度影响，Z、W、X温度相等，相等，故C错误；
D．若Z点溶液为过饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和的浓度增大，故可以达到Y点溶液，故D正确；
故选C。
10．B
解析：A．适量H2O2溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，产生的能使带火星木条复燃的气体为O2，则加入的Fe2(SO4)3加快H2O2的分解速率，为该分解反应的催化剂，A不正确；
B．2mL1mol L-1MgCl2溶液中滴加2mL1mol L-1NaOH溶液，反应后，MgCl2有剩余，再滴加几滴1mol L-1CuCl2，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则表明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而得出结论Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，B正确；
C．将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体中混有乙醇，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以产生的气体中不一定含有乙烯，C不正确；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色，主要发生反应+H2O+OH-，逐滴加入BaCl2溶液，与反应生成BaCO3沉淀，从而促进平衡逆向移动，溶液的颜色变浅，BaCl2为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D不正确；
故选B。
11．A
【分析】Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质，以此解答。
解析：加入氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸镁、氧化镁或氢氧化镁等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，故选A。
12．B
解析：A．氨气溶于水生成一水合氨，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的过程，氨的催化氧化是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，NH3和NO均是化合态，因此氨的催化氧化不属于人工固氮，故B错误；
C．氯化铵水解产生氢离子，溶液呈酸性，可除去金属表面的锈，因此氯化铵可以作金属焊接时除锈剂，故C正确；
D．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳、氨气和水，故D正确；
答案选B。
13．A
解析：A．酸中由水电离出的c(OH-)或c(H+)取决于溶液中的c(OH-)，碱中由水电离出的c(OH-)或c(H+)取决于溶液中的c(H+)，pH=3的盐酸和pH=11的氨水中由水电离出的c(OH-)都是10-11mol/L，故A项正确；
B．溶液①和溶液②中离子浓度相等，导电能力相同，溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，由于体积增大1倍，离子浓度减小，导电能力弱于溶液①和溶液②，故B项错误；
C．溶液③为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，故C项错误；
D．pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，pH=11的氨水稀释10倍后，pH介于10和11之间，两者pH的差值大于6，故D项错误；
故答案为：A。
14．B
解析：A．Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na＋＋CO，故A错误；
B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，说明BOH为弱碱，电离过程可逆，电离方程式为：BOHB＋＋OH－，故B正确；
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，HA为弱酸，电离过程可逆，电离方程式为：HAH＋＋A－，故C错误；
D．CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2＋＋CO，故D错误；
故选B。
15．D
解析：A．标准状况下，CCl4不是气体，不能直接运用22.4L/mol计算四氯化碳物质的量，故A错误；
B．题中没有指明醋酸溶液的体积，无法判断醋酸根离子物质的量，故B错误；
C．C2H6的结构简式为CH3CH3，3.0g乙烷中含有共用电子对物质的量为，故C错误；
D．乙烯分子式为C2H4，乙炔分子式为C2H2， 1mol该混合物中含有碳原子物质的量为2mol，所含碳原子数目为2NA，即标况下5.6L该混合物中所含碳原子数目为2NA=0.5NA，故D正确；
答案为D。
二、填空题
16．(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(2)HCO+H2OH2CO3+OH-
(3)H2SHS-+H+ HS-S2-+H+
(4)NH3 H2ONH+OH-
(5)Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
(6)
解析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解，水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
（2）碳酸是弱酸，碳酸氢根不拆，NaHCO3水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-。故答案为：HCO+H2OH2CO3+OH-；
（3）H2S是二元弱酸，分二步电离，H2S的电离方程式：H2SHS-+H+、HS-S2-+H+。故答案为：H2SHS-+H+；HS-S2-+H+；
（4）NH3 H2O是弱电解质，电离方程式：NH3 H2ONH+OH-。故答案为：NH3 H2ONH+OH-；
（5）Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡用离子方程式表示：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。故答案为：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)；
（6）根据盖斯定律：已知在25℃、101kPa时：Ⅰ×2-Ⅱ， H=-414kJ/mol×2-(-511kJ/mol)=-317kJ/mol，得与Na反应生成的热化学方程式。故答案为：。
17．(1) 抑制水解 防止被氧化
(2) 3250
(3)或
解析：（1）在水溶液中易水解，发生的水解反应式为，，则在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，可抑制水解；在液中需加入少量铁粉，其目的是防止被氧化，发生的离子反应为；氯化铁水溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，反应的离子方程式为，溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铁，再灼烧得到氧化铁，反应的化学方程式为。
（2）盐碱地呈碱性的原因是水解：，用离子方程式表示用石膏降低其碱性的原理为，在常温时，反应的平衡常数。
（3）从图分析，有二氧化碳和氢气进入，作为反应物，甲烷和水出来，做为生成物，镁等做催化剂，反应方程式为：或。
18．(1)AC
(2)
(3)6
解析：（1）A．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，故c<2b，A正确；
B．反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故焓变为△H =(4a+c+e-4a-b-2d ) kJ/mol =(c+e-b-2d) kJ/mol，故x=-(c+e-b-2d)，B错误；
C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，对于该反应来说，当C2H4(g)与Br2(g)反应时，每断裂1 molπ键，则有1mol C2H4(g)参与反应，结合B分析可知，放出xkJ热量，C正确；
故选AC；
（2）已知电离常数：Ka(HCN)=5×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×10-11；则向KCN溶液中通入少量CO2气体发生反应生成HCN和HCO，反应为；
（3）某温度下，纯水的pH=6，则Kw=10-12；pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两者等体积混合，所得溶液为中性，pH=6。
19．溶液中产生黄色沉淀，沉淀30s不溶解
解析：由平衡常数的大小可知，滴滴入硝酸银溶液时，CN-先与银离子反应生成沉淀，故碘化钾为滴定的指示剂，当银离子与CN-完全反应时，滴入最后一滴硝酸银溶液，碘离子与银离子反应，溶液中产生黄色沉淀，沉淀30s不溶解说明滴定达到终点，故答案为：溶液中产生黄色沉淀，沉淀30s不溶解。
20．
解析：(1)Ⅰ中用KBrO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L 1 KBrO3标准溶液，则所需KBrO3固体的物质的量为，质量为，故答案为：；
(2) 结合化学方程式：2KI+ Br2=I2+ 2KBr；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 ；可知消耗的Na2S2O3的量就是与Br2反应的KI的量，，消耗的Br2为，由化学方程式BrO+ 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O可知，Ⅱ中反应得到的Br2一共有0.0075mol，所以和苯酚反应的Br2的量为0.0075mol-0.0015mol=0.006mol，消耗的苯酚的物质的量为，其质量为，由于废水的体积为100mL，所以废水中苯酚的含量为，故答案为：。
21．(1)
(2)
解析：(1)
当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率， v(H2CO3)=v(CO2)，结合和可得：k1·c(H2CO3)= k2·c(CO2)，==K=600，解得k2=。
(2)
由方程式可知，反应的平衡常数K=====3.25×103。
22．Na2O2 H++A1O2－+H2OA1(OH)3 A13++3OH－ c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+ c(HS－)+2 c(S2－) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2 4NO(g) +3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1
【分析】(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种；
(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为Al2S3，E为H2S，D为Al(OH)3，A、B分别为Al、S中的一种；
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO2，D为HNO3，E为NO，据此解答。
解析：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，C为Na2O2，D为NaOH，E为O2，A、B分别为氧气、Na中的一种；
(2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，C为Al2S3，E为H2S，D为Al(OH)3，A、B分别为Al、S中的一种，则：
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：H++A1O2－+H2OA1(OH)3 A13++3OH－；
②H2S与NaOH溶液反应生成正盐为Na2S，溶液中硫离子水解，用电荷守恒的等式表示溶液中所有离子的浓度之间的关系为：c(Na+)+c(H+)═2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)；
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，C为NO2，D为HNO3，E为NO，则：
①C与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
②由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，可以得出NO2能溶于浓硫酸中；
③常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ mol-1，则：反应的热化学方程式为：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-114.14kJ mol-1，1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ mol-1，反应的热化学方程式为：②3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)；△H=-138 kJ mol-1，则①×3+②×2得4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNO3 (aq)；△H=3×(114.14kJ mol-1)+2×(-138 kJ mol-1)=-618.42kJ mol-1。
23．(1)胶头滴管、500mL容量瓶
(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(3)3.3 Zn(OH)2为两性化合物，pH过大，Zn(OH)2会反应溶解（合理即可）
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若无明显现象，则说明沉淀已经洗涤干净（合理即可）
(5)淀粉溶液 溶液蓝色褪去，且半分钟内不变化 偏高
解析：本题考查从废电池铜帽制备氧化锌的过程，首先用超声水洗原材料，再在稀硫酸存在的情况下用氧化氢来氧化铜，调节pH，之后用锌置换出铜离子，得到溶液C主要成分为硫酸锌，也含有硫酸亚铁，再用过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，调节pH出去三价铁，再经过一系列操作得到产品，以此解题。
(1)配置480ml1mol/L稀硫酸需要500ml的容量瓶还需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
(2)在酸性条件下铜被过氧化氢氧化为铜离子，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
(3)①溶液中c(Fe3+)=0.01 mol·L-1，pH = 2.3时铁离子开始沉淀，即，所以，当时，铁离子沉淀完全，代入.上述公式可以求得此时溶液中，即pH为3.3时，Fe3+完全沉淀，即a=3.3；
②查阅资料发现，沉淀Zn2+的pH不能大于11，其原因Zn(OH)2是两性氢氧化物，碱性很强时，容易发生反应溶解，故答案为：Zn(OH)2为两性化合物，pH过大，Zn(OH)2会反应溶解（合理即可）；
(4)生成的氢氧化锌沉淀可能附着有硫酸盐，所以检验是否含有硫酸根离子即可确定沉淀是否洗涤干净，具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若无明显现象，则说明沉淀已经洗涤干净（合理即可）；
(5)①碘遇淀粉变蓝色，用淀粉溶液作指示剂；滴定终点观察到的现象为：最后一滴滴标准溶液滴入后溶液蓝色褪去，且半分钟内不变化；
②)若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，会发生反应，与Na2S2O3反应的碘增多，所测定的Cu2+含量将会偏高