福建省莆田第一名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省莆田第一名校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 894.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-29 10:52:34 | ||
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文档简介
莆田一中 2023-2024学年度上学期第一学段考试试卷
高三 化学
(时间:75分钟 满分 100 分)
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Mo96
一、单项选择题(共10小题，每小题4分，满分40分)
1. 化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A. 误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒
B. 嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料
C. SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.19g羟基 所含中子数为 10NA
B. 标准状况下, 44.8L HF 含有2NA个极性键
C.1mol NaHSO 晶体含有的离子数为3NA
溶液中的数目为 0.2NA
3. 下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是
A. 用细菌将 H S 转化为H SO
B. 用 Na O 作潜水器的供氧剂
C. 用明矾处理污水
D. 用糯米为原料酿制啤酒
4.臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如( )破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程I中断裂极性键C—F键 B. 过程II和III中不涉及电子转移
C. 臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D. CFCl 的空间构型是正四面体形
5.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)少量X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
选项 离子组 试剂X 离子方程式
A Mg 、K 、Cl 、 氨水 Mg +2OH =Mg(OH) ↓
B K 、HCO 、AlO 少量CO 2AlO +3H O+CO =2Al(OH) ↓+C
C NH 、Fe 、 少量Ba(OH) 溶液 Fe +S+Ba +2OH =Fe(OH) ↓+BaSO ↓
D K 、Na 、ClO 、 少量SO SO +ClO +H O=+Cl +2H
6.对于反应 能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是( )
B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高 的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将 2mol SO (g)和 l mol O (g)置于一密闭容器中充分反应后, 放出或吸收的热量小于|a|kJ
7. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 制备NH B. 测量 O 体积 C. 制备Fe(OH) D.制备晶体 Cu(NH ) ]SO ·H O
8. 部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是
A. 转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现
B. b可与盐酸反应生成e和 a，b既有氧化性又有还原性
C. 新制的 d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D. 经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁
9. 某溶液含 中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO 酸化的 产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的 NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是
A. 不能确定是否有
B. 需通过焰色反应确定 Na 是否存在
都存在
D. 存在
10. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为
D. 参与反应的 为1∶1∶1
二、填空题(共4小题，满分60分)
11.(15分)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
I.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 等物质。当汽车发生碰撞时，NaN 迅速分解产生 N 和Na，同时放出大量的热，N 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO 可处理产生的Na, KClO 中氯元素的化合价为 。
是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为 。
II.某实验小组设计如下实验方案测定 与 混合物中各组分的含量。
(3)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g, 计算。
①实验中加热至恒重的目的是 。
②样品中 的质量分数为 。
(4)方案二： 用如图所示装置(铁架台、 铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。
①装置C的作用是 ；装置F的作用是 。
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞 K，向 A 中通入大量的氮气。这样做的目的是 。
(5)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量 溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是 。
12. (16分)废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为 ,含少量CoO、CoS、NiO、 等)中回收有价金属的一种工艺流程如图。
已知： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe Co Ni
开始沉淀时 (c=0.01 mol·L ) 的pH 沉淀完全时(c=1.0×10 mol·L ) 的 pH 2.2 3.2 6.4 9.0 7.2 8.7
回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为 ， “焙烧”时产生的气体 A的主要成分为 。
(2)“焙烧”时 转化为 ，写出“碱浸”时 参与反应的离子方程式 。
(3)“碱浸”时 NaOH 加入量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。
则应选择的适宜的生产工艺条件为 、 、 。
(4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为 ，“沉淀”时调节溶液 pH=9.0, 则此时溶液中
(5)“系列操作”为 、 、过滤洗涤、干燥得到( 晶体。
(6)50.00kg该废钼催化剂(含 Mo 元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到15.05kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为 %(保留小数点后一位数字。
13.(14分)(1)“哈伯法”合成氨的反应: 相关键能数据如下表：
化学键 N≡N H—H N—H
键能(kJ·mol ) 946.0 436.0 390.8
ΔH= kJ·mol ;
②向密闭容器中按 1：3 体积比通人N 和H ，反应达平衡时NH 的体积分数为25.0%, 则 N 的平衡转化率( 。
(2) “球磨法”是在温和的条件下(45℃和1 bar,l bar≈100 kPa)合成氨,氨的最终体积分数可高达 82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到 剧烈碰撞中，NH *从催化剂表面脱附得到产物氨。
①“球磨法”与“哈伯法”相比较， 下列说法中正确的是 (选填标号)。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N 的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N 吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约 转/min。若选择500转/min的转速，N 的吸附量降低的原因是 。
(3) 用氨气研发燃料电池，电池反应为： 使用 的KOH溶液做电解质溶液。
每消耗 转移的电子数为 (用 表示阿伏加德罗常数的值)。请写出通入a气体一极的电极反应式为 。
14.(15分)化合物F是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为：
已知：酯交换反应
(1)D中官能团名称 。
(2)E生成F加入的Y试剂是 ；F生成G的反应类型是 。
(3)A生成B的反应方程式为 ；
F()与足量NaOH溶液反应的方程式为 。
(4)E满足下列条件的同分异构体共有 种(不包括E)；写出核磁共振氢谱峰面积比是 1：1：2：2：2的异构体结构简式 。
①含有苯环且苯环上只有两个取代基；
②能与FeCl 溶液发生显色反应；
③属于酯类物质。
(5)利用题中信息，设计由乙烯(CH2=CH2)和对二甲苯()制备的合成路线 。(无机试剂任选)
莆田一中 2023-2024学年度上学期第一学段考试试卷
高三化学参考答案
一、单项选择题(共10小题，每小题4分，满分40分)
1-5 DACCC 6-10 ACADA
二、填空题(共4 小题，满分60分)
11.(15 分)
(1)+7(1分)
(2分)
(3)①使 Na SO 被完全氧化(2分)
②58%(2分)
(4)①检验SO 是否除尽(2分)；防止空气中的水蒸气和CO 进入E中(2分)
②使各装置中残留的CO 进入E中被充分吸收(2分)
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净(2分)
12.(16分) (1)第四周期VIII族(1分) SO (2分)
(2分)
(3)NaOH 加入量/钼理论耗量为 1.0 浸出温度85℃ 浸出时间 2.4h(各 1分)
(4)3.2≤pH<6.4(2分) 0.6(2分)
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (6) 85.0(2分)
13.(14分) (1)①—90.8(2 分) ②40%(2分)
(2)①AD(2 分)
②400(2 分) 转速过快，体系升温太快，温度升高不利于 N 吸附(2 分)
(3) 0.8NA(2分) (2分)
14.(15分) (1) 羟基、羧基(各 1分)
(2) HOCH COOH(1分) ; 缩聚反应(1分)
高三 化学
(时间:75分钟 满分 100 分)
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Mo96
一、单项选择题(共10小题，每小题4分，满分40分)
1. 化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A. 误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒
B. 嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料
C. SO 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.19g羟基 所含中子数为 10NA
B. 标准状况下, 44.8L HF 含有2NA个极性键
C.1mol NaHSO 晶体含有的离子数为3NA
溶液中的数目为 0.2NA
3. 下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是
A. 用细菌将 H S 转化为H SO
B. 用 Na O 作潜水器的供氧剂
C. 用明矾处理污水
D. 用糯米为原料酿制啤酒
4.臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如( )破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程I中断裂极性键C—F键 B. 过程II和III中不涉及电子转移
C. 臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D. CFCl 的空间构型是正四面体形
5.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)少量X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
选项 离子组 试剂X 离子方程式
A Mg 、K 、Cl 、 氨水 Mg +2OH =Mg(OH) ↓
B K 、HCO 、AlO 少量CO 2AlO +3H O+CO =2Al(OH) ↓+C
C NH 、Fe 、 少量Ba(OH) 溶液 Fe +S+Ba +2OH =Fe(OH) ↓+BaSO ↓
D K 、Na 、ClO 、 少量SO SO +ClO +H O=+Cl +2H
6.对于反应 能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是( )
B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高 的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将 2mol SO (g)和 l mol O (g)置于一密闭容器中充分反应后, 放出或吸收的热量小于|a|kJ
7. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 制备NH B. 测量 O 体积 C. 制备Fe(OH) D.制备晶体 Cu(NH ) ]SO ·H O
8. 部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断不合理的是
A. 转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现
B. b可与盐酸反应生成e和 a，b既有氧化性又有还原性
C. 新制的 d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D. 经过e→d→e→a的转化可实现从海水中提取镁
9. 某溶液含 中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO 酸化的 产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的 NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是
A. 不能确定是否有
B. 需通过焰色反应确定 Na 是否存在
都存在
D. 存在
10. LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为
D. 参与反应的 为1∶1∶1
二、填空题(共4小题，满分60分)
11.(15分)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。
I.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 等物质。当汽车发生碰撞时，NaN 迅速分解产生 N 和Na，同时放出大量的热，N 使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)KClO 可处理产生的Na, KClO 中氯元素的化合价为 。
是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为 。
II.某实验小组设计如下实验方案测定 与 混合物中各组分的含量。
(3)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g, 计算。
①实验中加热至恒重的目的是 。
②样品中 的质量分数为 。
(4)方案二： 用如图所示装置(铁架台、 铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。
①装置C的作用是 ；装置F的作用是 。
②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞 K，向 A 中通入大量的氮气。这样做的目的是 。
(5)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量 溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是 。
12. (16分)废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为 ,含少量CoO、CoS、NiO、 等)中回收有价金属的一种工艺流程如图。
已知： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe Co Ni
开始沉淀时 (c=0.01 mol·L ) 的pH 沉淀完全时(c=1.0×10 mol·L ) 的 pH 2.2 3.2 6.4 9.0 7.2 8.7
回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为 ， “焙烧”时产生的气体 A的主要成分为 。
(2)“焙烧”时 转化为 ，写出“碱浸”时 参与反应的离子方程式 。
(3)“碱浸”时 NaOH 加入量、浸出温度、浸出时间对钼浸出率的影响如图所示。
则应选择的适宜的生产工艺条件为 、 、 。
(4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为 ，“沉淀”时调节溶液 pH=9.0, 则此时溶液中
(5)“系列操作”为 、 、过滤洗涤、干燥得到( 晶体。
(6)50.00kg该废钼催化剂(含 Mo 元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到15.05kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为 %(保留小数点后一位数字。
13.(14分)(1)“哈伯法”合成氨的反应: 相关键能数据如下表：
化学键 N≡N H—H N—H
键能(kJ·mol ) 946.0 436.0 390.8
ΔH= kJ·mol ;
②向密闭容器中按 1：3 体积比通人N 和H ，反应达平衡时NH 的体积分数为25.0%, 则 N 的平衡转化率( 。
(2) “球磨法”是在温和的条件下(45℃和1 bar,l bar≈100 kPa)合成氨,氨的最终体积分数可高达 82.5%。该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到 剧烈碰撞中，NH *从催化剂表面脱附得到产物氨。
①“球磨法”与“哈伯法”相比较， 下列说法中正确的是 (选填标号)。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N 的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N 吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约 转/min。若选择500转/min的转速，N 的吸附量降低的原因是 。
(3) 用氨气研发燃料电池，电池反应为： 使用 的KOH溶液做电解质溶液。
每消耗 转移的电子数为 (用 表示阿伏加德罗常数的值)。请写出通入a气体一极的电极反应式为 。
14.(15分)化合物F是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为：
已知：酯交换反应
(1)D中官能团名称 。
(2)E生成F加入的Y试剂是 ；F生成G的反应类型是 。
(3)A生成B的反应方程式为 ；
F()与足量NaOH溶液反应的方程式为 。
(4)E满足下列条件的同分异构体共有 种(不包括E)；写出核磁共振氢谱峰面积比是 1：1：2：2：2的异构体结构简式 。
①含有苯环且苯环上只有两个取代基；
②能与FeCl 溶液发生显色反应；
③属于酯类物质。
(5)利用题中信息，设计由乙烯(CH2=CH2)和对二甲苯()制备的合成路线 。(无机试剂任选)
莆田一中 2023-2024学年度上学期第一学段考试试卷
高三化学参考答案
一、单项选择题(共10小题，每小题4分，满分40分)
1-5 DACCC 6-10 ACADA
二、填空题(共4 小题，满分60分)
11.(15 分)
(1)+7(1分)
(2分)
(3)①使 Na SO 被完全氧化(2分)
②58%(2分)
(4)①检验SO 是否除尽(2分)；防止空气中的水蒸气和CO 进入E中(2分)
②使各装置中残留的CO 进入E中被充分吸收(2分)
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净(2分)
12.(16分) (1)第四周期VIII族(1分) SO (2分)
(2分)
(3)NaOH 加入量/钼理论耗量为 1.0 浸出温度85℃ 浸出时间 2.4h(各 1分)
(4)3.2≤pH<6.4(2分) 0.6(2分)
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (6) 85.0(2分)
13.(14分) (1)①—90.8(2 分) ②40%(2分)
(2)①AD(2 分)
②400(2 分) 转速过快，体系升温太快，温度升高不利于 N 吸附(2 分)
(3) 0.8NA(2分) (2分)
14.(15分) (1) 羟基、羧基(各 1分)
(2) HOCH COOH(1分) ; 缩聚反应(1分)
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