江苏省响水县中 2023～2024 学年度秋学期高一年级期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ba-137
考生注意:
1、本试题分第 I 卷和第 II 卷，共 6 页。
2、满分 100 分，考试时间为 75 分钟。
第 I 卷 单选题（39 分）
1．国务院颁布的《“十三五”控制温室气体排放工作方案》提出，加强能源碳排放指标控制，
到 2060年，能源消费总量控制在 50亿吨标准煤以内，单位国内生产总值能源消费比 2015
年下降 15%，非化石能源比重达到 15%，并实现碳中和。下列说法不．正．确．的是
A．CO2属于酸性氧化物 B．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．碳中和的“碳”是指碳元素
2．下列化学用语不．正．确．的是
A．中子数为 20的氯原子： 3717Cl
B NaHCO 2 ． 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO 3
C．核素 23Na的核外电子数是 11
D．硫原子的结构示意图：
3．下列说法正确的是
A．常温常压下，将 20gNaOH溶于 500mL水中，所得溶液物质的量浓度为 0.1mol·L-1
B．石墨和金刚石互为同位素
C．相同物质的量的 D2O和 H2O含有的电子数之比为 1：1
D．12C和 14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同
4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.4gMg在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NA
B．18gD2O和 18gH2O中含有的质子数均为 10NA
C．标准状况下，2.24LH2O含有的原子总数为 0.3NA
D．标准状况下，5.6LCO2和 SO2的混合气体中含有的氧原子数为 0.5NA
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5．电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的物质为
NaCl、KCl和MgSO4，其中 K+：1.0～27.3 mg/L；Mg2+：0.1～4.8 mg/L，下列说法不．正．确．
的是
A．NaCl、KCl和MgSO4均为电解质
B．c(K+)最大值为 7×10-4 mol/L
C．1 L该饮料中含MgSO4的最大质量为 12 mg
D．若该饮料中 c(Cl-)=1×10-3 mol/L，则 c(Na )的最小值为 3.0×10-4 mol/L
6．下列 Na及其化合物的性质与用途的对应关系不．正．确．的是
A．Na具有还原性，可用于冶炼钛等金属
B．NaClO溶液具强氧化性，可用作消毒剂
C．Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂
D．NaHCO3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
7．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．为了准确的了解氯水的酸性，可以用 pH试纸准确测定其 pH值
8．海藻中含有丰富的碘元素（以 I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示：
上述流程中步骤 A~D对应的装置图正确的是
步骤 A B C D
装置图
9．下列实验中，所采取的分离方法和对应原理均正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 除去淀粉胶体中的 NaCl 过滤 淀粉胶体不能透过滤纸，NaCl则可以透过
B 除去 Cl2中的 HCl 洗气 Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小而 HCl易溶
C 提取碘水中碘 萃取 利用碘在酒精中的溶解度比在水中大
D 分离食用油和水 蒸馏 食用油和水的沸点不同
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10．以下离子反应方程式的书写正确的是
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-
B 2-．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO3 +CO2+H O═2HCO-2 3
C CO CO +NH ·H O=NH+ -．将过量 2气体通入氨水中： 2 3 2 4 +HCO3
D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba 2 OH SO2 4 H BaSO 4 H 2O
11．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含 Ca(OH)2]上层清液中的 S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)
的过程如图：
下列说法不．正．确．的是
A．CaSO4·2H2O属于纯净物
B 2-．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 2Mn(OH)2+O2+4OH-═2MnO 3 +4H2O
C．过程Ⅱ中，S2-为还原剂
D．上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化
12．利用 CaO制备Ca NO 4H O的流程如图所示，下列叙述不．正．确．的是
已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示
A．“制浆”过程中发生的化学方程式为CaO H O Ca OH
B．“反应”过程中产生的气体 X为 NH3
C．“酸化”过程可以中和过量的 Ca(OH)2
D．酸化后溶液经过蒸发结晶制得Ca NO 4H O粗品
13 2- 2- +．某溶液中可能含有下列 6种离子中的某几种：C1-、SO4 、CO3 、NH + +4、Na 、K 。为确
认溶液的组成进行如下实验：
①取 200mL上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后沉淀经过滤、洗涤、干燥，得固体 4.30g，
向该固体中加入过量的 HCl溶液，有 2.33g固体不溶解。
②向①的滤液中加入足量的 NaOH溶液，加热，产生标准状况下 1.12L能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
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A．一定存在SO2-、CO2-4 3 、NH+4，可能存在 Cl-、Na+、K+
B．取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有 Na+，不含有 K+
C．原溶液中 c(SO2- )=0.1mol·L-14 ，且 c(NH+4 )>c(SO2-4 )
D．如果上述 6种离子都存在，则 c(Cl-)>c(SO2-4 )
第 II 卷 非选择题（共 61 分）
14．（10分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示如下：
(1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入 SO2气体，生成MgSO
“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为 ；
(2)在催化剂作用下MgSO3可被 O2氧化为MgSO4。“氧化”过程若转移 1mol e ，则消耗标准
状况下 O2的体积约为 L；
(3)制取MgSO4·H2O晶体。将氧化后的溶液 、 、 (填写
操作名称)，洗涤，干燥，制得MgSO4·H2O晶体；
15．（13分）NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时 NaClO溶液中 HClO、ClO-的物质的量分数随 pH的分布如下图所示。
(1)工业上将 Cl2通入 4 mol·L-1的 NaOH 溶液中制备 NaClO。
①NaClO属于 (填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备 NaClO的离子方程式为
②取少量 pH=9时的溶液加入稀硫酸，发生离子方程式除了 OH-+H+=H2O外，还有
③若反应温度过高会生成副产物 NaClO3，写出该反应的离子方程式并用双线桥标明电子转移
的方向和数目 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
(2)含 NaClO消毒液与洁厕剂(含有盐酸)会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式
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16．（16分）Ⅰ.现有下列 10种物质：①液态 HCl②熔融 KCl③Ba(OH)2溶液④CO2⑤NaHSO4
固体⑥胆矾⑦CaO固体⑧NaHCO3固体⑨盐酸⑩蔗糖。
(1)上述物质中能导电且属于电解质的有 。(填写序号)
(2)物质⑤在熔化状态下电离方程式为： 。
Ⅱ.大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
商品名称：84消毒液
根据上述信息回答下列问题：
【有效成分】NaClO
(3)计算该“84”消毒液中 NaClO的物质的量浓度为
【NaClO摩尔质量】74.5g/mol
(4)某实验需用 100mL0.05mol L-1的 NaClO消毒液，现用该
【规格】500mL
“84”消毒液配制，需要用 10mL量筒量取该“84”消毒液的体
【质量分数】7.45%
积为 mL。在配制过程中，所需玻璃仪器除量筒、烧
【密度】约为 1g/mL
杯、玻璃棒外还有
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．量取“84”消毒液时，俯视量筒
B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视刻度线
(6)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取 10.00mL消毒液于水配成 100.00mL水溶液，
从中取出 25.00mL加入锥形瓶中，并加入过量 KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加
0.5000mol/LNa2S2O3溶液。完全反应时消耗 Na2S2O3溶液 38.50mL。反应过程中的相关化学
方程式为：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK+H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；
通过计算求出该“84”消毒液中 NaClO的物质的量浓度。(写出详细计算过程)
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17．（22分）氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式： ，
其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)KMnO4固体与浓盐酸在常温下就可以反应制备氯气，反应的化学方程式为
（已知酸性条件下MnO4-可被还原为Mn2+）。
(3)KMnO4固体与浓盐酸的反应装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。
①从反应条件看，MnO2和 KMnO4的氧化能力不同，氧化能力较强的是 。
②装置 B的作用为 ；装置 C中若发生堵塞，装置 B中的实验现
象为 。
③装置 C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C中 I、II、III 处依次应放入的物质正
确的是
I II III
A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
B 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条
C 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
D 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
④D中的液体是 （填化学式）
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制
备 ClO2的反应为 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成 0.4molClO2，转移电子的数目
为 。
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO -2 )，需要将其转化为 Cl除去，下列试
剂能实现其转化过程的是 (填序号)。
A．O2 B．MgCl2 C．KI D．KMnO4
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{#{QQABYQaEogiAAhBAARhCAQHYCkKQkAGACKoOBAAIMAAAgBNABAA=}#}高一化学期中考试参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．D 5．C 6．C 7．B 8．C 9．B 10．C 11．D 12．D
13．D（每题3分，共39分）
14．（每空2分，共10分）
(1) (2)5.6L
(3)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤
15．（每空2分，双线桥3分，共13分）
(1) ①盐 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ② ClO- + H+=HClO
③
(2) ClO- + 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O
16．（每空2分，计算4分，共16分）(1)② (2) NaHSO4=Na++ (3)1.0mol/L
(4)5.0 100mL容量瓶、胶头滴管
(5)ABC (6)3.85mol/L（4分）
（每空2分，共22分）
(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1∶2
(2) 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）①KMnO4 ② 除去Cl2中混有的HCl；判断装置是否发生堵塞
装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 ③ D
④NaOH/Na2CO3/NaHCO3
(4) ① ClO2 0.4mol ② C
答案第1页，共2页
失去5e
3C12+60H-=
5C1-+C103+3H20
5:1
得到5Xe
