第八单元金属和金属材料检测题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料 检测题
一、单选题
1．不锈钢是人们常用的一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于制造医疗器械、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是
A．硅 B．碳
C．铬和镍 D．钨
2．现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化。根据以上事实,三种金属活动性弱到强顺序正确的是
A．Z3．下图形象的表示某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则下列叙述正确的是
A．该反应前后分子的种类和数目一定改变
B．该反应的生成物都属于氧化物
C．参加反应的A、B、C各原子的个数比为1∶2∶2
D．该反应的基本类型为置换反应
4．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。下列相关叙述错误的是
A．“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的
B．五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气
C．五种金属中，金的化学性质最不活泼
D．焊锡是锡铅合金，其熔点比锡的熔点低
5．洁净的铁钉在下列情况下最容易生锈的是
A．完全浸没在植物油中
B．完全浸没在水中
C．一半在水中一半在空气中
D．在干燥的空气中
6．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，在滤渣中加入稀盐酸。有关判断错误的是
A．若加入盐酸有气泡，则滤渣中一定有银、铜和锌
B．若加入盐酸无气泡，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜
C．若滤液仍为蓝色，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜
D．若滤液仍为蓝色，则滤渣质量可能小于反应前加入的锌粉的质量
7．下列说法正确的是
A．常温下金属都是固体
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热
D．铝制品耐腐蚀因为铝的化学性质不活泼
8．下列有关合金的叙述中，错误的是：
A．合金中一定含有金属元素
B．合金一定是混合物
C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成导体
9．关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是
A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强
B．铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿
C．铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化薄膜
D．不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁
10．下列关于合金的说法正确的是(　　)
A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
11．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小
B．防止金属锈蚀，是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．可将 Zn 片分别放入 FeSO4、CuSO4 溶液中验证 Fe、Zn、Cu 的活动性强弱
12．科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A．制外科手术刀 B．制造航天飞机
C．用作保险丝 D．用于通讯设备
13．构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是
A．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 B．生活污水任意排放
C．倡导低碳生活，少开私家车 D．分类投放生活垃圾
14．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价）。则下列说法中正确的是

A．生成氢气的质量：乙>甲>丙 B．金属活动性：乙>甲>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：丙>甲>乙
二、填空题
15．金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
（1）铜在潮湿的空气中容易生成铜锈[其主要成分是Cu2(OH)2CO3]，实际上应是铜与空气中的 、 、 （写化学式）等发生了化学反应。
（2）在实验室中探究锌、铜的金属活动性顺序，除锌、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号），写出有关反应的化学方程式 。
①Al2(SO4)3溶液
②AgNO3溶液
③H2SO4溶液
16．金属材料广泛的应用于生活和生产中。
（1）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是 （填字母序号）。
A 瓷碗 B 磁铁矿 C 一元硬币
（2）金属矿物储量有限，而且不能再生。下面是一些常见的保护金属资源的事例：
①把某些金属制成合金
②铁制品表面镀上铬、镍等金属
③用塑料管来替代金属管
④禁止不顾国家利益乱采矿
⑤把废旧的易拉罐卖给废品收购站
⑥回收废旧电池
请你从保护金属资源有效途径的角度，选择一种分类标准把上述事例进行分类：分类标准 ；包括的事例 （不能只含一种）（填序号）。
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，然后过滤，得到不溶性固体和滤液。若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的物质是 ，滤纸上一定有的固体是 。
17．金属钠能与水发生剧烈反应，可用化学方程式表示为: ;分析上述信息回答。
(1)该反应中钠元素的化合价 改变; (填“有”或“没有”)
(2)金属钾(K)与水的反应原理跟钠相似，写出钾与水反应的化学方程式 。
(3)若把一小块钾放入硫酸铜溶液中，除有气泡产生、放热、溶液颜色变浅甚至变为无色外，还能观察到的明显现象是 。
(4)由此可见，K、 、Na不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
18．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号），与地壳中含量最多的非金属元素所形成的化合物的化学式为 。
(2)人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 （填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 （填“大”、“小”或“相同”）。
(3)铝制品经久耐用，不易被腐蚀的原因是 。
19．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。铜的使用使人类社会迈入青铜器时代。
三、实验题
20．金属防锈是科学研究中的重大课题，某学习小组以铁的锈蚀为项目进行探究。
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
A．未擦干的铁锅B．涂油漆的栏杆C．盛水的不锈钢水杯
（2）该小组用图甲装置进行探究铁的锈蚀的实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 。
（3）小强同学进行如下拓展探究实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。小强同学的实验是探究 因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是 。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（4）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的可能原因： ；改进实验方案证明你的分析： 。
（5）小强同学还想知道Fe、Cu和A1三种金属的活动性顺序，同学告诉他只需要一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液
21．在进行探究实验时，同学们将下表所示的“锁”加入到一定量稀盐酸的烧杯中，连续搅拌并每10s记录一次温度，将每一组实验记录的温度在坐标中描点作图：
组别 第一组 第二组 第三组
镁 1.4g的镁条 1.4g镁条 1.4g镁粉
稀盐酸 40mL10% 100mL1% 40mL10%
(1)请根据以下实验记录数据在坐标中画出相应的曲线A，表中数据“60s”后下降其原因可能是 ，曲线A是第 组实验；
时间/s 10 20 30 40 50 60 70 80
温度/℃ 26 32 43 59 77 96 92 87
(2)对比“第一组”与“第三组”实验可以得出的结论是 。
(3)第二组实验对应的曲线 ，该曲线与A比较温度变化较小的原因有：① ；② 。
四、计算题
22．某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。实验结果记录如下：
次数 1 2 3 4 5 6
加入锌质量（g） 20 40 60 80 100 120
稀硫酸的质量（g） 200 200 200 200 200 200
烧杯中物质的总质量（g） 219.6 ______ 258.8 278.4 _______ 318.4
（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中。
（2）求该实验中所用锌片中锌的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】不锈钢是铁、铬和镍的合金。
故选C。
2．C
【详解】将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，Y无反应；隐含说明X、Z与稀盐酸反应。所以Y活动性最弱；
把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活动性比锌强，Z的活动性比锌弱。
所以三种金属活动性弱到强顺序正确的是Y故选C。
3．D
【分析】据图可知，反应前的五个分子为两种物质的分子，其中一种为2个B原子构成的B2分子共有三个，另一种为1个A原子与1个C原子构成的AC分子共两个；反应后的五个分子为三种物质的分子，其中一种为2个B原子构成的B2分子共有两个，另一种为2个C原子构成的C2分子共一个，还有一种为1个A原子与1个B原子构成的AB分子共两个。由此可推测此反应的表达式为B2+2AC=2AB+C2。
【详解】A、根据反应的表达式可知，反应前后分子种类改变了，但分子数目却没有改变，故A选项叙述不正确；
B、根据反应后的分子种类可知，生成物C2为单质，故B选项叙述不正确；
C、根据反应的表达式可知，参加反应的A、B、C各原子的个数比为2：2：2=1：1：1，而不是1：2：2，故C选项叙述不正确；
D、根据反应前后分子种类可知，该反应为B2单质与AC化合物反应生成C2单质和AB化合物，符合置换反应特点，故D选项叙述正确。
故选D。
【点睛】分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
4．A
【详解】A、“金银铜铁锡”五种金属活泼性由弱到强的顺序是金银铜锡铁，选项错误；
B、五种金属中，只有铁、锡两种金属位于金属活动性顺序表中氢的前面，能和酸发生置换反应生成氢气，选项正确；
C、五种金属中，金的金属活动性最弱，则其化学性质最不活泼，选项正确；
D、合金的熔点低于纯金属的熔点，焊锡是锡铅合金，其熔点比锡的熔点低，选项正确，故选A。
5．C
【分析】铁钉在氧气和水的作用下最容易生锈
【详解】A、完全浸没在植物油中，隔绝了氧气，不容易生锈，不符合题意。
B、完全浸没在水中，隔绝了氧气，不容易生锈，不符合题意。
C、一半在水中一半在空气中，同时有水和氧气的作用，容易生锈，符合题意。
D、在干燥的空气中，没有水不易生锈，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜。
A、加入盐酸有气泡，则证明锌过量，完全置换出银和铜，所以滤渣中一定有银、铜和锌，故选项正确；
B、加入盐酸无气泡，则证明锌完全反应，则滤液中一定有硝酸锌，硝酸铜硝酸银均不能确定，故选项错误；
C、若滤液仍为蓝色，则滤液一定有硝酸铜，锌一定会发生反应，所以滤液一定有硝酸锌和硝酸铜，故选项正确；
D、Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，相对原子质量Zn>Cu，当原混合溶液中硝酸银质量极小时，置换出的固体质量小于锌粉质量,故选项正确。
故选B。
7．B
【详解】A、常温下金属汞是液态，故A错误：
B、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，如熔点、硬度、耐腐蚀性等等，故B正确；
C、合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，金属能导电、导热，合金也就能够导电、导热，故C错误；
D、铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故D错误；
故选：B。
8．D
【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质，所以合金中一定含有金属元素，此选项正确；
B、合金一定是混合物，此选项正确；
C、钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨，此选项正确；
D、铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成保险丝，此选项错误。
故选D。
9．C
【详解】A、古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性差，故A错误；
B、铜器保存在潮湿的空气中会生成铜绿，故B错误；
C、铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，故C正确；
D、不锈钢的主要成分是铁，故D错误。
故选C。
10．D
【详解】A、合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，金属能导电、导热，合金也就能够导电、导热，故选项错误；
B、因合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，故选项错误；
C、金属都具有一定的延展性，合金也有延展性，故选项错误；
D、合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，使合金的用途更加大广泛，合金的性能比组成它的纯金属的性能优良，故选项正确。故选D。
【点睛】合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低。合金是混合物；合金中至少有一种金属；合金中各成分都是以单质存在的。
11．B
【详解】A、黄铜属于合金，硬度比纯铜的硬度大；故选项错误；
B、防止金属锈蚀，是保护金属资源的有效途径；故选项正确；
C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体；故选项错误；
D、可将 Zn 片分别放入 FeSO4、CuSO4 溶液中，锌能置换出铁和铜，只能验证：锌的金属活泼性大于铁或铜，不能验证铁与铜之间的金属活泼性；故选项错误；
故选：B。
12．C
【详解】A.这种新金属的强度大，抗腐蚀性优异，可用于制外科手术刀，选项A正确；
B.这种新金属的密度小，强度大，且抗腐蚀性优异，可用于制造航天飞机，选项B正确；
C.这种新金属的熔点高，不能用作保险丝，选项C错；
D.这种新金属的导电性良好，抗腐蚀性优异，用于通讯设备，选项D正确
故选：C
13．B
【详解】A、减少使用化石燃料，开发利用清洁能源，可以减少空气污染物的排放，符合该主题；
B、生活污水任意排放会污染水体，造成水污染，不符合该主题；
C、倡导低碳生活，少开私家车，可减少汽车尾气排放，符合该主题；
D、分类投放生活垃圾，既有利于节约资源，同时合理处置废弃物，减少对环境的污染，符合该主题；
故选B。
14．B
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故说法错误；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故说法正确；
C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故原说法错误；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故原说法错误。
故选B。
15． O2 CO2 H2O ③ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
【详解】（1）根据质量守恒定律知铜锈是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，可推知铜生锈与氧气、水、二氧化碳有关。故填：O2；CO2；H2O；
（2）锌和铜均能与硝酸银溶液发生置换反应，均与硫酸铝不反应，所以不能用硫酸铝溶液和硝酸银溶液来检验锌和铜的活动性；铜与硫酸不反应，而锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以可用硫酸来检验；故填：③；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
16． C 防止金属锈蚀 ①②（其他合理答案也可） Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 Fe、Cu、Ag
【详解】(1)A、瓷碗 ，不属于金属材料；
B、磁铁矿是含有金属元素的矿石，不属于金属材料；
C、 一元硬币是用钢芯镀镍制成的，属于金属材料；
故选：C
(2) 分类标准：防止金属锈蚀；
①把某些金属制成合金，可以防止锈蚀；
②铁制品表面镀上铬、镍等金属，可以防止金属锈蚀；
③用塑料管来替代金属管，属于寻找金属的替代品；
④禁止不顾国家利益乱采矿，属于有计划、合理的开采矿物；
⑤把废旧的易拉罐卖给废品收购站，属于金属的回收利用；
⑥回收废旧电池，属于金属的回收利用；
故选：①②
(3)铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁线与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，才能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有铁，铁过量；因此滤液中一定含Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，滤纸上一定有的固体是：Fe、Cu、Ag。
17． 有 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 有蓝色沉淀生成 Ca
【详解】（1）由化学方程式，反应前钠是单质，化合价为0，生成物NaOH中，氢氧根离子显-1价，所以Na元素显+1价，该反应中钠元素的化合价发生了改变。故填：有；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以K和水反应生成KOH和氢气，反应方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑。故填：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）K和水反应生成KOH溶液和氢气，生成的氢氧化钾会与硫酸铜溶反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，实验现象是：气泡产生、放热、溶液颜色由蓝色变为无色、有蓝色沉淀生成。故填：有蓝色沉淀生成；
（4）金属活动性：钾＞钙＞钠，因为钾、钠能与水反应生成氢气和对应的碱溶液，所以钾、钙和钠不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。故填：Ca。
18．(1) 铝/Al Al2O3
(2) 金、银、铜 金的化学性质非常稳定 大
(3)铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝，阻止反应的进一步进行
【分析】(1)
地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为：铝（或Al）。铝通常显+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，它们所形成的化合物的化学式为Al2O3；
(2)
在金属活动顺序中，排在氢之后的金属不能置换出酸中的氢。人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是金、银、铜。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是金的化学性质非常稳定。合金的硬度大于组成的纯金属，黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
(3)
铝制品经久耐用，不易被腐蚀的原因是铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝，阻止反应的进一步进行。
19． 2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应
【详解】碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
该反应符合“一换一”的特点，是置换反应；
20． A 40 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，即大约消耗掉10 mL氧气 温度 温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立 B
【详解】（1）A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，未擦干的铁锅中，铁与氧气和水接触，容易生锈，符合题意；
B、涂油漆的栏杆，隔绝氧气和水，不易生锈，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性强，不易生锈，不符合题意。
故选A；
（2）铁生锈消耗了氧气，量筒内压强减小，水面上升，氧气约占空气体积分数的1/5，故水面最终处于40mL刻度处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，即大约消耗掉10 mL氧气；
（3）该实验除了温度，其它因素都相同，故实验是探究温度因素对铁锈蚀快慢的影响；
由表可知，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉质量增加的越多，说明锈蚀的越快；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，50℃以后铁钉质量没有变化，可能是试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；
为了验证是氧气耗尽导致铁不能继续锈蚀，可向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立；
（5）A、铁、铜与硫酸铝不反应，说明铝比铁、铜活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
B、铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明铝比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
C、铝、铁都能与硫酸铜反应，有红色固体析出，说明铁、铝比铜活泼，但是无法验证铝、铁的活动性顺序，不符合题意。
故选B。
21．(1) 反应结束，溶液温度高于室温，向外散热，使得温度降低 三
(2)接触面积越大，反应速度越快
(3) C 酸浓度低 镁条与酸接触面积小
【详解】（1）反应结束，不再放热，溶液温度高于室温，向外散热，使得温度降低；“60s”后下降其原因可能是反应结束，由表数据可知，曲线A反应最剧烈，故是第三组实验，第三组接触面积大，酸浓度高，故填：反应结束；三。
（2）对比“第一组”与“第三组”，第三组镁粉接触面积大，反应更剧烈，故实验可以得出的结论是接触面积越大，反应速度越快，故填：接触面积越大，反应速度越快。
（3）第二组酸浓度低，反应最缓慢，实验对应的曲线C，该曲线与A比较温度变化较小的原因有：①酸浓度低；②镁条与酸接触面积小，故填：C；酸浓度低；镁条与酸接触面积小。　　　　　　　　。
22．（1）239.2；298.4；
（2）产生氢气的质量为80g+200g-278.4g=1.6g
设锌的质量为x
故锌片中锌的质量分数为
答：实验中所用锌片中锌的质量分数为65%。
【详解】（1）根据第一组实验数据可知，加入20克锌和硫酸反应烧杯中物质的总质量为219.6克，产生氢气的质量为200g+20g-219.6g=0.4g；故第二组：加入40克锌和硫酸反应后，产生氢气的质量为0.8克，烧杯中物质的总质量=240g-0.8g═239.2g；第三组：加入60克锌和硫酸反应生成氢气的质量为1.2克，烧杯中物质总质量为258.8克；第四组：加入80克锌和硫酸反应生成氢气的质量为1.6克，烧杯中物质总质量为278.4克；第六组：加入120克锌和硫酸反应应生成氢气的质量为2.4克，烧杯中物质总质量应为317.6克，但是题目中烧杯中物质的总质量为318.4克，产生氢气的质量为120g+200g-318.4=1.6g，故第4次反应时，稀硫酸就已反应完全，第5次反应生成的氢气的质量也为1.6克，烧杯中物质的总质量为100g+200g-1.6g=298.4g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页