第八单元海水中的化学复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．如图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法得到甲
B．把 100g溶质质量分数为 5%的甲溶液从t2℃降温到t1℃，其溶质质量分数仍为5%
C．t1℃为 20℃，则甲物质的溶解性是可溶
D．t2℃时，将甲，乙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相同
2．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸在空气中久置后，溶质质量分数无明显变化
B．将pH试纸润湿后，会使溶液酸碱度结果偏大
C．将配制好的溶液转移到湿润的试剂瓶，溶液浓度不变
D．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒
3．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．将t1℃时丙的不饱和溶液变饱和，可以采用降温的方法
B．P点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙
D．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲=丙
4．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液析出晶体质量多于乙
5．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A．FeFe2O3FeCl3
B．O2CO2CO
C．CaCl2溶液CaCO3CaO
D．NaOHNaNO3KNO3
6．提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质有错误的是
选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A NaOH溶液(Na2CO3) 适量的氢氧化钙溶液，过滤
B NaCl(Na2SO4) 过量Ba(NO3)2溶液，过滤
C CO2(CO) 通过灼热的氧化铜
D H2O2溶液(MnO2) 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列除杂质的实验所选试剂及操作都正确的是（括号内为杂质）
A．MnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．KCl（K2CO3） 加适量稀硫酸、蒸发、结晶
8．如图是A、B两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．20°C时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B．30°C时，A物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C．只有在20°C时才能配制相同质量分数的A、B两种物质的溶液
D．将A物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法
9．分类是学习化学的重要思想。以下对所学物质进行分类，全部正确的是
选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物
A 黄铜 冰水 消石灰 Na2SO4 稀硫酸
B O2 P2O5 火碱 NH4Cl 波尔多液
C Fe SO3 纯碱 粗盐 生理盐水
D He MgO 小苏打 碳酸钠 大理石
A．A B．B C．C D．D
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．20°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．40°C时，可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液
D．40°C时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体结晶析出
11．为测定氧化铜和铜混合物的组成，取16g混合物加入100g稀硫酸恰好反应，再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤得17. 8g沉淀，则混合物中铜元素与氧元素的质量比为
A．10:1 B．9:1 C．1:1 D．4:1
12．推理是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下推理合理的是
A．酚酞试液遇碱性溶液变红，所以能使酚酞试液变成红色的溶液一定显碱性
B．蒸发溶剂能使溶液中溶剂量减少，所以溶液的溶质质量分数一定变大
C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D．碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，所以能与酸反应生成二氧化碳的钠盐一定是碳酸钠
13．工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析下图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是

A．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同
C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
二、填空题
14．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。20℃时氯化钾的溶解度为 。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______。（填字母）
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
(3)某实验小组用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，回答下列问题：
①计算需要6%的氯化钠溶液的质量为 。
②实验中用到的仪器有：25mL的量筒、细口瓶、玻璃棒、 。
③下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是 。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数 B．向烧杯内加入液体时有液体洒出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
15．（1）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适，治疗胃酸过多病症的药物中常含有一种物质即碳酸氢钠，写出用此药物治疗胃酸过多所发生的化学方程式 。

（2）常温下，将盛饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾晶体）的试管固定在有水的烧杯中（如图所示），若向烧杯中加入某种物质并搅拌后，结果试管中的晶体消失了，请你推测，加入的物质可能是 、 （写出不同类别的物质）。
16．《天工开物》记载了火药制作方法：“以硝石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄崩粉”。
(1)草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈性 (填“酸”或“碱”)；
(2)硝石的主要成分是KNO3，当KNO3溶液中混有K2CO3时，可向其中加入 适量提纯KNO3；
(3)火药中的硫磺、木炭、硝石等物质在点燃时剧烈反应引起爆炸，生成K2S和两种空气中常见的气体，请写出对应的方程式： 。
17．如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图。
(1)t1℃时，两种物质的溶解度大小关系为KNO3 NH4C1（填“＜”“＞“或“=”）；
(2)t3℃时，把25g氯化铵固体放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；
(3)t2℃时硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化铵，提纯KNO3常采用 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，20g物质甲加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为 g；
（2）当乙中混有少量甲时，可用 的方法提纯乙；
（3）将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数从大到小的顺序是 ；
（4）若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采用的方法有 （填一种方法即可）。
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)A点的含义是 。
(2)在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙。
(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是 。
三、实验题
20．从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤。
（1）从图B中写出标号仪器的名称：A B 。
（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 。
A 熄灭酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
B 继续加热蒸干水分再熄灭酒精灯
（3）A、B、C三个图中都用到玻璃棒，但它的作用却不相同，在图C中它的作用是什么 ？
21．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
(1)写出所标仪器的名称：① 、② 。
(2)根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： 。
(3)该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：(填写各接口字母) 。
四、计算题
22．现有盐酸与氯化钙的混合溶液，为分析它们的质量分数，设计如下实验方案：
充分反应后，实验记录了两组数据：第①组NaOH溶液质量增加4.4g；第②组沉淀经过滤、洗涤、干燥后称得固体质量10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)混合溶液中HCl的质量分数为___？(写出计算过程)。
(2)请你画出该实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图(注意标出数值)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由图可知，物质甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中混有少量乙，可以用蒸降温结晶的方法得到甲，选项错误；
B、由图可知，t1℃甲的溶解度为20g，则t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%，所以把 100g溶质质量分数为 5%的甲溶液从t2℃降温到t1℃，其溶质质量分数仍为5%，选项正确；
C、由图可知，如果t1℃为 20℃，此时甲的溶解度为20g，则甲物质的溶解性是易溶，选项错误；
D、t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则t2℃ 时将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相同，题目中甲、乙溶液的状态不明确，所以析出晶体的质量无法确定，选项错误，故选B。
2．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量分数减小，故选项错误；
B、先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变，故选项错误；
C、将配制好的溶液转移到湿润的试剂瓶，相当于稀释溶液，溶液溶质质量分数变小，故选项错误；
D、在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；在过滤操作中，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。所以在这四步操作中都用到玻璃棒，故选项正确。故选D。
3．C
【详解】A、将t1℃时丙的不饱和溶液变饱和，可以采用升温的方法，因为丙的溶解度随温度的升高而降低，不符合题意；
B、P点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数才相等，不符合题意；
C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙，溶解度大小根据其纵坐标值来判断，符合题意；
D、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲>丙，t2℃丙为饱和溶液，降低至t1℃后变为不饱和溶液，温度的降低，溶质没有析出或补加，溶质质量分数没变，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液中溶质的质量分数相同，故A正确；
B、t1℃时，甲乙物质的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明t1℃时甲的溶解度为60g，则乙在该温度下的溶解度为60g，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以“冬日捞碱，夏日晒盐”中的碱和盐可分别对应曲线中的甲和乙，故C正确；
D、t2℃时，甲、乙两种溶液是否饱和不能确定，所以分别降温到0℃，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
故选：D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
5．B
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，错误；
B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，正确；
C、氯化钙和二氧化碳不反应不能生成碳酸钙，碳酸钙高温可以分解生成氧化钙和二氧化碳，错误；
D、氢氧化钠和硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水；硝酸钠和氯化钾反应不能生成沉淀、气体、水，不符合复分解反应条件，反应不能进行，错误。
故选B。
6．B
【详解】A、除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，加入适量的氢氧化钙后与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后除去，故A不符合题意；
B、加入过量的硝酸钡溶液后，硝酸钡会与杂质硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去硫酸钠，但是引入新的杂质硝酸钠和硝酸钡，故B符合题意；
C、通过灼热的氧化铜后，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，故C不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水和过氧化氢溶液，通过过滤能将过氧化氢和二氧化锰分离，故D不符合题意；
故应选B。
7．B
【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，故选项所采取的方法错误；
B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入新的杂质，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
8．D
【分析】由A、B两种固态物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小。
【详解】A、20℃时，A、B两物质的饱和溶液不知道质量大小关系，无法知道含溶质的质量是否相等，故A不正确；
B、30℃时，A的溶解度是20g，A物质的饱和溶液中溶质质量分数为，故B不正确；
C、配制相同质量分数的A、B两种物质的溶液，在20°C或其他温度都可以，故C不正确；
D、将A物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法，故D正确。
故选D。
【点睛】
9．B
【分析】单质：由同种元素组成的纯净物；
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
碱：由金属阳离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的化合物；
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；
混合物：由多种物质混合而成的物质。
【详解】A、黄铜属于合金，属于混合物，冰是固态的水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；稀硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，故A分类不全部正确，不符合题意；
B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐；波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙混合而成的，属于混合物，故B全部分类正确，符合题意；
C、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；纯碱是碳酸钠，属于盐；粗盐是一个总称，属于混合物；生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故C分类不全部正确，不符合题意；
D、He属于单质；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐；碳酸钠属于盐；大理石中含有碳酸钙和其它物质，属于混合物，故D分类不完全正确，不符合题意；
故选：B。
10．D
【详解】A. 比较溶解度的大小必须指明温度。故A不符合题意；
B. 20℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数才相等。故B不符合题意；
C. 40℃时，甲的溶解度为60g，饱和溶液的质量分数= ，饱和溶液的质量分数是该温度下最大的，所以不可以配制溶质质量分数为38%的甲溶液。故C不符合题意；
D. 由图象可得，当溶解度为30g时，乙的温度比甲的温度高（都小于40℃），所以40℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后（都是不饱和溶液）同时等速降温，乙溶液会先到达饱和温度，所以再降温乙溶液中先有固体结晶析出。故D符合题意。
故选D。
11．B
【详解】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，设参加反应的氧化铜的质量为x，则可列关系式：， ，氧化铜质量为8g，8g氧化铜中的氧元素含量为，则混合物中铜元素与氧元素的质量比，故选B。
12．A
【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，该选项推理合理；
B、恒温蒸发饱和溶液时，溶质质量分数不变，该选项推理不合理；
C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则含氧元素的化合物不一定为氧化物，该选项推理不合理；
D、碳酸盐、碳酸氢盐都能与酸反应生成二氧化碳，则与酸反应生成二氧化碳的钠盐可能为碳酸钠，也可能为碳酸氢钠，该选项推理不合理。
故选A。
13．D
【详解】C点左侧硫酸钠溶解度随温度的升高而增大，右侧随温度的升高而降低，A说法正确；曲线上点A、B是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线的交点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同，B正确；温度在40℃以上时降低温度氯化铵的溶解度减小，硫酸钠的溶解度随温度的降低而增大，所以氯化铵结晶析出，硫酸钠不析出晶体，C说法正确。氯化铵不会全部结晶析出，所以母液中含有硫酸钠和氯化铵，D说法不正确。故选D。
14．(1)34g
(2)D
(3) 25g 烧杯和胶头滴管 A
【详解】（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，有3g氯化钾固体未溶解。说明溶解了20g-3g=17g，则在20℃时，100g水中可溶解17g×2=34g，所以20℃时氯化钾的溶解度为34g。
（2）由图可知，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以在该温度下，甲乙的饱和溶液，其溶质质量分数相等，但是当二者不饱和时，它们的溶质质量分数无法比较，故选D。
（3）①溶液稀释时，溶质质量不变，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则有6%x=50g×3%，解得x=25g，故填25g。
②稀释溶液并装瓶时用到的仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管，故填烧杯和胶头滴管。
③A、量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数偏小，实际液体体积偏大，则稀释后溶液中溶质的质量分数一定偏大，选项符合题意；
B、向烧杯内加入液体时有液体洒出，则相当于浓溶液小于实际量，则稀释后溶液中溶质的质量分数一定偏小，选项不符合题意；
C、混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会影响所配溶液溶质质量分数大小，选项不符合题意；
D、配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，则溶液再次被稀释，会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏小，选项不符合题意。
故选A。
15． NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 氧化钙 氢氧化钠
【详解】（1）胃酸中的盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（2）硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，若向烧杯中加入某种物质并搅拌后，结果试管中的晶体消失了，说明硝酸钾的溶解度增大了，进一步说明物质溶于水或反应放热，导致硝酸钾溶液温度升高，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氢氧化钠溶于水时放出热量，因此加入的物质可能是氧化钙或氢氧化钠等，故填：氧化钙、氢氧化钠。
16．(1)碱
(2)硝酸钙（合理即可）
(3)
【详解】（1）碳酸钾溶液显碱性；
（2）碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故当KNO3溶液中混有K2CO3时，可向其中加入适量硝酸钙提纯KNO3；
（3）硫磺、木炭、硝石等物质在点燃时剧烈反应引起爆炸，生成K2S和两种空气中常见的气体，根据质量守恒定律，这两种空气中常见的气体应该是二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为：。
17．(1)＜
(2)70
(3)冷却热饱和溶液
【解析】(1)
由图可知，t1℃时，氯化铵溶解度大于硝酸钾，故填<。
(2)
t3℃时，氯化铵溶解度为40g，把25g氯化铵固体放入50g水中，充分搅拌，最多溶解溶质质量为20g，所得溶液的质量是20g+50g=70g。
(3)
硝酸钾溶解度受温度影响较大，硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化铵，提纯KNO3常采用冷却热饱和溶液的方法。
18． 60g 蒸发结晶 乙＞甲＞丙 加溶质或恒温蒸发溶剂
【详解】（1）t1℃时，甲物质的溶解度是20g，20g物质甲加入到50g水中不断搅拌，只能溶解10g，所以形成溶液的质量为60g；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙；
（3）甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液；丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，t1℃时，乙物质的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，因此，t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数从大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）M点是甲物质t2℃时的不饱和溶液，N点是甲物质t2℃时的饱和溶液，所以若要将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采用的方法有：加溶质或恒温蒸发溶剂。
19． 20℃时，甲和乙溶解度相等 饱和 蒸发结晶 丙
【详解】(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由溶解度曲线可知，A点是甲乙曲线的交点，含义是：20℃时，甲和乙溶解度相等；
(2) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由溶解度曲线可知，在30℃时，甲物质的溶解度是45g，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后只能溶解22. 5g，所得溶液是饱和溶液；
(3)由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度水温度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，要析出晶体，溶质的质质量分数要减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，则其溶质质量分数不变。
20． 铁架台 漏斗 A 搅拌，防止因局部受热不均匀而造成液滴飞溅
【详解】（1）图B中标号仪器的名称A是铁架台，B是漏斗；故填：铁架台；漏斗；
（2）蒸发时当蒸发皿内出现较多固体时，应该熄灭酒精灯停止加热，用玻璃棒继续搅拌，用蒸发皿的余热将水分蒸干；故填：A；
（3）A、B、C三个图中都用到同一玻璃仪器玻璃棒，图C中玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部受热不均匀而造成液滴飞溅。
21．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2) D 澄清石灰水变浑浊
(3)a→d→e→b→c→g
【详解】（1）图中所标仪器的名称为：①长颈漏斗 ②锥形瓶；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，而检验二氧化碳常用澄清石灰水；将生成的气体通入澄清石灰水，若观察到D装置中澄清石灰水变浑浊，则说明鸡蛋壳的主要成分为碳酸盐，D装置中为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，同时混有氯化氢和水蒸气，所以要除去氯化氢和水蒸气；氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体．故正确的顺序为：a接d，e接b，c接g。
22．【答题空1】(1)NaOH溶液质量增加4.4g，即稀盐酸与Na2CO3溶液反应产生的二氧化碳的质量为4.4g，设混合溶液中HCl的质量为x，则有：
由解得x=7.3g
则混合溶液中HCl的质量分数为
答：混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。
(2)
【详解】(1)NaOH溶液质量增加4.4g，即稀盐酸与Na2CO3溶液反应产生的二氧化碳的质量为4.4g，设混合溶液中HCl的质量为x，则有：
由解得x=7.3g
则混合溶液中HCl的质量分数为
答：混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。
(2)盐酸与氯化钙的混合溶液，加入质量分数为10.6%Na2CO3溶液，盐酸与Na2CO3溶液反应无沉淀生成，盐酸反应完之后，氯化钙与Na2CO3溶液反应有碳酸钙沉淀生成，设与盐酸反应的Na2CO3的质量为y，与氯化钙反应的Na2CO3的质量为z，则有：
由解得y=10.6g
由解得：z=10.6g
由题意，刚开始加入Na2CO3溶液，盐酸与Na2CO3溶液反应无沉淀生成，根据以上计算，加入Na2CO3溶液质量为时，盐酸完全反应，此时开始产生沉淀，继续加入Na2CO3溶液质量为时，即加入Na2CO3溶液质量为200g时氯化钙沉淀完全，此时得到沉淀的质量为10g，根据以上分析，该实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图为：
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答案第1页，共2页
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