第12章盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 复习题
一、单选题
1．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是
A．K2SO4 B．Ca3（PO4 ）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2
2．下列有说法正确的是
A．合金的熔点一般比纯金属高，硬度比纯金属大
B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的物质一定是化合物
C．侯德榜发明的“联合制碱法”中的“碱”指的是烧碱
D．向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液一定没有变质
3．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”（碱式碳酸铜），“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu，下列说法不正确的是
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为分解反应 D．⑤为置换反应
4．下列不属于复分解反应的是
A．Zn+H SO =ZnSO +H ↑ B．Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H O D．NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CaCO3固体（CaO）：高温煅烧
B．N2（O2）：通过灼热的铜网
C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧
D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层
6．在实验室制取二氧化碳气体后，小组同学向反应后的滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，测得滤液pH的变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a点时溶液中的溶质有两种
B．a~b段反应过程中无明显现象
C．b~c段反应过程中有白色沉淀生成
D．c~d段没有新物质生成
7．下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是
A．用铝和稀盐酸反应制氢气Al+2HCl=AlCl2+H2↑
B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 和 鉴别 分别用燃着的木条试验，观察现象
B 溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀
C 溶液中混有少量 除杂 加入溶液至不再产生沉淀，过滤
D 和的混合溶液 分离 加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列属于复合肥的是
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．NH4HCO3
10．2020年“新冠病毒”疫情肆虐，在全国“战疫”期间，84消毒液和75%的医用酒精成为最畅销的商品。其中84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）。下列说法正确的是
A．次氯酸钠属于酸，酒精属于有机物
B．次氯酸钠比二氧化氯中氯元素的化合价低
C．酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1
D．次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为1：1：1
11．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与水反应生成H2O2和Na2CO3，进而缓慢放出氧气。则过碳酸钠与稀盐酸反应的产物不可能有
A．H2 B．NaCl C．O2 D．CO2
12．区分海水和蒸馏水常用的试剂是
A．紫色石蕊 B．无色酚酞
C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．将引燃的铁丝伸入氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
B．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃
C．向硬铝中加入足量的稀盐酸银白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失，放热
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：无色溶液中产生蓝色沉淀
二、填空题
14．完成下列反应的化学方程式
(1)服用含氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症: 。
(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 。
(3)熟石灰与硝酸铵共热的反应 。
15．写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。
(1)相对分子质量最小的氧化物 。
(2)铅蓄电池中含有的一种酸 。
(3)会造成温室效应的气体 。
(4)可以治疗胃酸过多的一种盐 。
(5)一种钾肥 。
(6)农业上用于选种的一种盐 。
16．根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式
＋1 ＋2 ＋2 ＋1 ﹣2 ﹣1 ﹣2
K Ca Mg H O OH SO4
(1)一种金属氧化物 ；
(2)一种难溶于水的碱 ；
(3)一种易溶于水的盐 。
17．用化学符号完成下列内容：
﹙1﹚一种常见的气态单质 ； （2）一种常见的金属氧化物 ；
﹙3﹚一种常见的有机物 ； （4）一种常见盐溶液的离子 。
18．补齐连线。从A或B中任选一个作答 。
A物质-用途 B物质-主要成分
19．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
（2）图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为 。
（3）在稀盐酸中加入适量镁条的实验中：
①宏观表征：可以观察到的主要现象为 ，固体逐渐溶解；
②微观表征：如图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 ；
③符号表征：写出化学方程式 。
（4）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图3为铁的价类图，请分析该图后填写：某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的点是 （填“A、B、C、D、E”）。
三、实验题
20．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出标号a仪器的名称 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 （填字母序号），发生的化学方程式为 。
（3）实验室使用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用B装置的突出优点是 。
（4）有学生对步骤（3）中反应后过滤的滤液感兴趣，他取适量反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如下曲线图（纵坐标为pH，时间t为横坐标）：
请分析上图，写出AB段的现象 。BC段的现象 。500s时D点液体中大量存在的离子不可能是 （填序号）。
A Na+
B Ca2+
C Cl-
D CO32-
21．市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾（KIO3），替代了原来的碘化钾（KI），因为碘化钾容易被氧气氧化为探究不同条件下KI与O2的反应，进行如下系列实验。
【查阅资料】
①碘单质（I2）遇淀粉液变蓝。
②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在。如：盐酸中存在H+和Cl-。
【进行实验】
实验1将不同浓度的KI溶液置于纯氧中，放置相同时间后观察，现象如下表：
装置 烧杯中的液体 现象
①2mL0.15% KI溶液+5滴淀粉液 无明显变化
②2mL 1.5% KI溶液+5滴淀粉液 溶液变蓝
③2mL 15% KI溶液+5滴淀粉液 溶液变蓝，颜色较②深
实验2将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，5分钟后观察，现象如下表:
烧杯中的液体 现象
④2mL 15% KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水 无明显变化
⑤2mL 15% KI溶液+5滴淀粉液+2mL1%盐酸 溶液变蓝
⑥2mL15% KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10%盐酸 溶液变蓝，颜色较⑤深
【解释与结论】
（1）实验1的目的是 。
（2）实验2中通过对比⑤和⑥，得出的结论是 。
（3）实验2中，KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下，补全该反应的化学方程式：4KI+O2+4HCl=4KCl+2 + 。
【反思与评价】
（4）实验④中加2mL蒸馏水的作用是 。
（5）某同学将实验⑤中2mL10%盐酸替换成2mL10%NaCl溶液，5分钟后溶液颜色无明显变化，从离子角度分析，由此得出的结论是 。
四、计算题
22．某纯碱样品中混有少量NaCl杂质，取样品11.77g溶于水，配成104.4g溶液，向该溶液中逐滴滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀，过滤干燥，称得滤渣质量为10g。请计算：
(1)纯碱样品中钠元素的质量为 g；
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】只含营养元素氮元素的化肥为氮肥，只含营养元素钾元素的化肥为钾肥，只含营养元素磷元素的化肥为磷肥，含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上营养元素的化肥为复合肥。
【详解】A、硫酸钾为钾肥，A错误；
B、磷酸钙为磷肥，B错误；
C、硝酸钾为氮钾复合肥，C正确；
D、尿素为氮肥，D错误。
故选C
2．D
【详解】A、合金比组成它的纯金属的熔点低，硬度大，不符合题意；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，但是由多种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由N、O、C等多种元素组成，属于混合物，不符合题意；
C、侯德榜发明的“联合制碱法”中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液一定没有变质，符合题意。
故选D。
3．A
【分析】反应①：铜和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气发生化合反应生成碱式碳酸铜（俗称“铜绿”）；反应②：碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳；反应③：由反应③得到氢氧化铜可知，甲为氧化铜，氧化铜和酸反应生成相应的铜盐（如：氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水），再与碱反应生成氢氧化铜；反应⑤通过与氢气反应得到铜，则可知乙也为氧化铜；反应④：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；反应⑤：氧化铜被氢气还原生成铜和水，由此回答问题。
【详解】A、铜绿（碱式碳酸铜）属于盐，选项错误，符合题意；
B、由分析可知，反应④的化学方程式为，则乙为氧化铜，选项正确，不符合题意；
B、反应④为氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，一种物质分解生成两种物质，则该反应为分解反应，选项正确，不符合题意；
D、由分析可知，反应⑤的化学反应方程式为，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则该反应为置换反应，选项正确，不符合题意；
故选A。
4．A
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；
B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、CaCO3固体高温煅烧分解生成CaO和二氧化碳，把主要物质反应了，不符合除杂原则，故A错误；
B、O2通过灼热的铜网转化为氧化铜固体，N2与铜不反应，把杂质除去，没有引入新杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、木炭粉在空气中灼烧转化为二氧化碳气体，符合除杂原则，故C正确；
D、CO2通过灼热的木炭层转化为CO，符合除杂原则，故D正确。
故选：A。
6．B
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，PH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。
【详解】A、实验室制取二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，由图可知，反应后的滤液显酸性，则盐酸过量，故a点时溶液中的溶质有氯化氢、氯化钙两种，故A说法正确；
B、由A分析可知，反应后的滤液中的溶质为氯化氢和氯化钙，所以逐滴加入碳酸钠溶液，a~b段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，故B说法错误；
C、 由A分析可知，反应后的滤液中的溶质为氯化氢和氯化钙，所以逐滴加入碳酸钠溶液，a~b段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，b~c段碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液显中性，故 b~c段反应过程中有白色沉淀生成，故C说法正确；
D、 c点为一个转折点，c点以后，溶液pH逐渐增大，碱性增强，说明氯化钙和碳酸钠恰好反应，再加入碳酸钠不再发生反应，故c~d段没有新物质生成，故D说法正确；
故选B。
7．B
【详解】A、铝和稀盐酸反应产物为AlCl3 ，而不是AlCl2，故选项A错误；
B、锌放入氯化铜溶液，锌表面出现红色固体，表明锌比铜活泼，故选项B正确；
C、用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，会添加新的杂质Na2SO4 ，故选项C错误；
D、滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的溶液还可能是其他可溶性硫酸盐或硝酸银溶液，不一定是硫酸，故选项D错误；
故选：B。
8．D
【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误；
B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀，不能检验溶液中混有少量盐酸，故B错误；
C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。除去溶液中混有少量，加入溶液至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质，也能将主要物质除去，故C错误；
D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离和的混合溶液，加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故D正确。故选D。
【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．A
【详解】A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，错误；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误。故选A。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
10．B
【详解】A、次氯酸钠是由钠离子与次氯酸根离子构成的，属于盐；酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；错误；
B、化合物中正负化合价的代数和为零；ClO2中氧元素显-2价，所以其中氯元素的化合价为+4价；次氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以其中氯元素显+1价，正确。
C、酒精的化学式为C2H6O，其分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，错误；
D、NaClO中三种元素的质量比为23：35.5：16，错误。
故选：B。
11．A
【详解】由题意可知，Na2CO4与水反应生成H2O2和Na2CO3，进而缓慢放出氧气，过碳酸钠加到稀盐酸中后，Na2CO4与H2O反应生成H2O2和Na2CO3，H2O2缓慢分解生成H2O和O2，盐酸与Na2CO3反应产物为NaCl、H2O、CO2，由此可见，不可能有氢气。
故选A。
12．C
【详解】A、海水和蒸馏水均显中性，均不能使紫色石蕊试液变色，不能区分，故A不符合题意；
B、海水和蒸馏水均显中性，均不能使无色酚酞试液变色，不能区分，故B不符合题意；
C、海水中含有的氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，而蒸馏水与硝酸银无明显现象，现象不同，可以区分，故C符合题意；
D、氯化钠溶液与海水、蒸馏水均无明显现象，无法区分，故D不符合题意；
故选C。
13．A
【详解】A、将引燃的铁丝伸入氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，正确；
B、 过氧化氢在常温下分解速率非常慢，生成氧气很少，将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，带火星木条不复燃，错误；
C、硬铝的主要成分是铝、铜、镁和硅，铜、硅与稀盐酸不反应，所以向硬铝中加入足量的稀盐酸银白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，放热，但固体不会全部消失，错误；
D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色溶液中产生蓝色沉淀，错误。
故选A。
14．
【详解】(1)胃酸的主要成分是盐酸，服用含氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为；
(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
(3)熟石灰与硝酸铵共热生成硝酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为。
15． H2O H2SO4 CO2 NaHCO3 K2CO3 NaCl
【详解】(1)相对分子质量最小的氧化物为水，化学式为：H2O。
(2)铅蓄电池中含有的一种酸是硫酸，化学式为：H2SO4。
(3) 二氧化碳会造成温室效应，化学式为：CO2。
(4) 碳酸氢钠俗称小苏打属于盐，可以治疗胃酸过多，化学式为：NaHCO3。
(5)含钾元素的化肥称为钾肥，如碳酸钾，化学式为：K2CO3。
(6)农业上常用氯化钠选种，化学式为：NaCl。
16．(1)K2O/MgO/CaO
(2)Mg（OH）2
(3)K2SO4/MgSO4
【解析】(1)
根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，及题意中的元素组成金属氧化物为：氧化钾（或氧化镁、氧化钙），氧元素得到化合价为﹣2价，钾元素的化合价为＋1价，镁元素的化合价为＋2价，钙元素的化合价为＋2价，化学式为：K2O（或MgO、CaO）；
(2)
碱的阴离子全部是氢氧根离子，可组成氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化镁，其中氢氧化镁难溶于水。氢氧根的化合价﹣1价，镁元素的化合价为＋2价，氢氧化镁的化学式为：Mg（OH）2；
(3)
盐是金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物。可组成硫酸钾、硫酸钙、硫酸镁。硫酸钾、硫酸镁易溶于水。硫酸根的化合价为﹣2价，钾元素的化合价为＋1价，镁元素的化合价为＋2价，化学式为：K2SO4（或MgSO4）。
17． O 、N 等 CuO、Fe2O 等 CH3CH2OH或CH4 Na+、Cl-（答案合理即可）
【详解】本题考查了常见化学用语的书写。
（1）氧气、氮气是常见的气态单质。一种常见的气态单质化学式可表示为：O 、N 等；
（2）氧化铜、氧化铁是常见的金属氧化物，一种常见的金属氧化物的化学式可表示为：CuO、Fe2O 等；
（3）乙酸、甲烷是常见的有机物，一种常见的有机物的化学式可表示为：CH3COOH、CH4等（合理即可）；
（4）钠离子、氯离子是常见盐溶液的离子，一种常见盐溶液的离子其离子符号可表示为：Na+或Cl-（答案合理即可）。
18．
A物质-用途 B物质-主要成分
【详解】A.干冰升华吸热降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤；碳酸钙可作补钙剂；
B.天然气的主要成分是甲烷；生石灰是氧化钙的俗称；食盐的主要成分是氯化钠。
19． 氯化钠 AgCl 产生大量气泡 Mg2+ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ E
【详解】（1）干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故答案为：氯化钠；
（2）由微粒的变化可知，稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质是银离子和氯离子结合产生了氯化银沉淀，故C处应填入的符号为氯化银的化学式，故答案为：AgCl；
（3）①宏观表征：由于镁与盐酸反应生成了氯化镁和氢气，可以观察到的主要现象为：产生大量气泡，故答案为：产生大量气泡；
②微观表征：在盐酸中存在的离子由氢离子和氯离子，在反应后的溶液中存在镁离子和氯离子，图表示反应前后溶液中的主要离子，应为H+，为Cl-，应为镁离子；故答案为：Mg2+；
③符号表征：反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故答案为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（4）在(NH4)2Fe(SO4)2中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×2=0，则x=+2价，(NH4)2Fe(SO4)2是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，则它代表的点是E；故答案为：E。
20． 酒精灯 AC 或 AD 便于控制反应速率 先有气泡产生 后有白色沉淀生成 B
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：酒精灯；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选C或D，故填：AC或AD；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）B装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
（4）一开始，pH＜7，说明稀盐酸过量，逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故AB段的现象为：产生气泡；
BC段氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，实验现象为：产生白色沉淀；
500s时，碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠过量，故D点溶液中的溶质是：氯化钠和碳酸钠，溶液中的离子是钠离子、氯离子、碳酸根离子，不含钙离子。
故选B。
21． 探究不同浓度的KI溶液与O2反应现象 向相同浓度的KI溶液中加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，盐酸浓度越大，KI越容易被氧化 I2 2H2O 作对比，排除水分子对实验的干扰 加速KI氧化的是H+
【详解】（1）通过对比3组实验可知，向2ml浓度不同的KI溶液加入相同的淀粉溶液置于纯氧中，现象不同，说明实验目的是探究不同浓度的KI溶液与O2反应的现象，故填探究不同浓度的KI溶液与O2反应现象；
（2）将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，⑥比⑤盐酸浓度大，5分钟后观察，溶液变蓝，颜色⑥比⑤深，说明其他条件相同时盐酸浓度越大，KI越容易被氧化，故填向相同浓度的KI溶液中加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中，盐酸浓度越大，KI越容易被氧化；
（3）碘能使淀粉液变蓝，说明反应生成了碘单质，根据元素守恒可知另一种生成物为水，再质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，可知化学方程式为4KI+O2+4HCl=4KCl+2I2+2H2O，两种物质的顺序没有要求，但是要注意化学计量数要对应，第一空故填I2；第二空故填2H2O；
（4）实验⑤⑥中分别加入了2ml稀盐酸，稀盐酸中有水，实验④中加入2ml蒸馏水的作用作对比，排除水分子对实验的干扰，故填作对比，排除水分子对实验的干扰；
（5）由查阅资料②可知，2mll0%稀盐酸和2mfl0%NaCl溶液中都存在相同浓度的Cl-，5分钟后溶液颜色无变化，说明加速KI被氧化的不是Cl-而是稀盐酸中的H+，故填加速KI氧化的是H+。
【点睛】在实验探究中要注意控制变量法的应用，控制变量法是指为了研究物理量同影响它的多个因素中的一个因素的关系，可将除了这个因素以外的其它因素人为地控制起来，使其保持不变，再比较、 研究该物理量与该因素之间的关系，得出结论，然后再综合起来得出规律的方法。
22．(1)5.06
(2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为y
y≈90.1%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为90.1%
【解析】（1）
解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
纯碱样品中氯化钠的质量为：11.77g-10.6g=1.17g
故纯碱样品中钠元素的质量为：
答：纯碱样品中钠元素的质量为5.06g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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