第10章金属检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 检测题
一、单选题
1．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
2．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C．用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
3．将X、Y、Z三种金属片分别放入稀盐酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象；将Z放入Y的盐溶液中，没有明显现象。由此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X
4．中国“手撕钢”（厚度0.02mm）技术已经超越日本和德国。下列关于手撕钢叙述错误的是
A．属于铁合金 B．延展性良好 C．硬度比纯铁大 D．含碳量比生铁高
5．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法不正确的是

A．通入CO质量大于8.4g
B．反应后剩余固体质量为11.2g
C．样品中氧化铁的质量分数为80%
D．样品中氧元素质量分数不一定为24%
6．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．化学与生活 B．化学与安全
①用洗涤剂去除油污 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用生石灰作食品干燥剂 ①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③夜间収现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C．化学与资源 D．化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①道尔顿提出分子学说 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ③门捷列夫发现空气的组成
A．A B．B C．C D．D
7．逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推出的实验结论正确的是（ ）
选项 实验事实 实验结论
A 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 纸张燃烧后余烬的质量比原纸张的质量小 该反应仍然遵守质量守恒定律
D 铁在潮湿的空气中易生锈 只要有水，铁制品就会生锈
A．A B．B C．C D．D
8．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是
A．铝离子的质子数为 B．该电池中只有铝具有导电性
C．它们的化学性质相似 D．铝的相对原子质量为
9．下列有关金属的说法中，错误的是
A．黄铜的硬度比铜的小 B．生铁的熔点比纯铁的低
C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．钢铁在潮湿的空气中易生锈
10．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述正确的是

A．该实验不用检查装置气密性
B．先加热再通CO，加热后B中出现浑浊
C．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上没有区别
D．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→c→b→d
11．下列图像不能正确反映所对应叙述关系的是
A．①煅烧一定质量的石灰石
B．②镁在空气中燃烧
C．③等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．④氧气的溶解度随压强变化的关系
12．下列实验现象描述错误的是
A．木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体
C．铁钉放到硫酸铜溶液中，有大量气泡产生
D．铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，放出热量，生成黑色固体
13．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，同时放入三份浓度相同且足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2 价)，则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．金属反应剧烈程度：乙>甲>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、填空题
14．金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
(1)金属大规模开发利用的先后顺序与下列 因素有关。
①金属在自然界中的含量 ②金属冶炼的难易程度 ③金属的导电性 ④金属的活泼性
(2)兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁"实验进行拓展研究。
[查阅资料]氯化亚铜的氨水溶液能和CO反应，产生红色固体。
[问题讨论]
①实验装入药品前应先 。
②写出如图1中装置A玻璃管中发生反应的化学方程式 ，要使通入装置D的气体是干燥的，可在装置C中装入液体药品 。
③装置D中发生反应的实验现象是 ，装置E中发生反应的化学方程式是 。
④实验结束时，应先熄灭装置 (选填"A”或"D")中的酒精喷灯，目的是 。
[实验评价]整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置。
⑤甲同学建议在F处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先 以确保安全。
⑥乙同学认为废气中的一氧化碳可以吸收处理，于是设计如图2装置与F相连，其中最合理的装置是 (填字母“G”或“H”)。
15．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 ；
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质： 、 ；
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁：
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式： ；
②钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法： 。
16．地壳中含铝元素7.73%。铝元素在元素周期表中的信息如图。

(1)铝的质子数是 ；
(2)铝属于 (选填“金属”或“非金属”)元素；
(3)铝合金比铝硬度 ；
(4)铝抗腐蚀性很好，是因为铝与 O2 生成 ，这是一层致密的薄膜，阻止铝进一步被氧化。
17．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。请回答：
（1）西汉《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜"，曾青指的是硫酸铜溶液。这句话中化学反应产物的名称是铜和 ；
（2）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银"，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是Hg>S>O）
请写出该反应的化学方程式 ，反应中是否发生了“氧化反应”？ （选填“是”或“否”）。
18．如图是日常生活中使用的铁钉，请用化学用语表示下列加点的部分：

（1）铁钉的主要成分是 ；
（2）铁钉在潮湿的空气中易生成+3价的铁的氧化物（铁锈）是 ；
（3）铁钉与酸反应生成的亚铁离子是 ；
（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中，表面的铁锈和酸反应生成的硫酸铁是 。
（5）将铁粉投入AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定有 ，写出产生气泡的化学方程式 。
19．化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。
(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空（填标号）。
A．C60 B．干冰 C．碳酸钙 D．钛合金
①可用于制作眼睛框架的是 。
②可用作补钙剂的是 。
③可用于人工降雨的是 。
④可用于超导领域的是 。
(2)煤、天然气和 均属于化石燃料，它们属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)从环境保护角度考虑， （填“氢气”或“乙醇”）被认为是最理想的清洁、高能燃料。
三、实验题
20．某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或几种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验。
（Ⅰ）若实验中观察到A、C中溶液变浑浊，则可推测气体X的组成中肯定有 。写出A或C中溶液变浑浊的化学方程式 ，B中可观察到的现象是 ，
（Ⅱ）若实验中观察到A中溶液不浑浊，C中溶液变浑浊，则可推测气体X中肯定有 ，可能有 ；若要进一步验证可能有的气体，改进上述装置的方法是 。
21．实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和～瓶标签不全的无色溶液B(如图l8)。小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉和炭粉。
(1)你认为黑色粉末A是 ；无色溶液B是 。
(2)请写出相应的化学反应方程式 。
四、计算题
22．昌江石碌铁矿是我国最大的富铁矿，铁矿石中氧化铁含量高达90%，请计算：
(1)Fe2O3 的相对分子质量是多少？(只写结果)
(2)现有80t含氧化铁90%的铁矿石，其中含氧化铁的质量是多少
(3)炼铁时发生的反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，用上述铁石理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；
B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；
C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；
D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
故选：B。
2．A
【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意；
B、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，由于生成了气体，固体质量减小，故固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
D、金属活动性：Mg＞Al＞Fe，向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化亚铁反应：，24份质量的镁置换出56份质量的铁，固体质量增加，溶液质量减小，待氯化亚铁完全反应后，镁和氯化铝反应：，72份质量的镁置换出54份质量的铝，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强；三种金属片分别放入稀盐酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明Y、Z在氢前，X在氢后；将Z放入Y的盐溶液中，没有明显现象，说明Y的金属活动性在Z之前；
故选C。
4．D
【详解】A、“手撕钢”是铁合金，A正确；
B、“手撕钢”厚度0.02mm，说明延展性良好，B正确；
C、“手撕钢”是铁合金，硬度比纯铁大 ，C正确；
D、“手撕钢”是一种不锈钢，含碳量比生铁低，D错误；
故选D。
5．B
【分析】由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得：
【详解】根据以上分析可知：
A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于8.4g，故A正确；
B、还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，故B错误；
C、样品中氧化铁的质量分数=×100%=80%，故C正确；
D、氧化铁中氧元素质量分数为 ×100%=24%，杂质中是否含有氧元素，不能确定，所以样品中氧元素质量分数不一定为24%，故D正确。
故选B。
6．A
【详解】A．①用洗涤剂的乳化作用去除油污；②用镶有金刚石（自然界天然存在最硬的物质）的玻璃刀裁玻璃；③用生石灰（能与水反应）作食品干燥剂，正确；
B．①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭，隔绝氧气；②在室内放一盆水不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水；③夜间収现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，否则容易发生火灾，选项错误；
C．①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一；②煤、石油、天然气是不可再生能源，形成过程复杂且需要很长时间；③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，选项说法错误；
D．①道尔顿提出原子学说，阿伏伽德罗提出分子学说；②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表；③拉瓦锡发现空气的组成，选项说法错误。
故选：A。
7．C
【详解】A、某气体不能使带火星的木条复燃，不能说明该气体一定不含氧气，也可能是含有氧气的量少等，错误；
B、某物质可以导电，该物质不一定是金属单质，也可能是非金属单质，如石墨，错误；
C、纸张燃烧后余烬的质量比原纸张的质量小，是因为生成的气体逸散到空气中，该反应符合质量守恒定律，正确；
D、铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，错误。
故选C。
8．A
【详解】A、铝离子元素种类为铝元素，铝元素质子数为13，故A正确；
B、该电池中，铝作为金属具有良好的导电性；碳元素构成的石墨烯也具有良好的导电性，故B错误；
C、碳原子最外层电子数为4，铝原子最外层电子数为3，最外层电子数不等，所以化学性质不相似，故C错误；
D、由图可知，铝的相对原子质量为26.98.相对原子质量不带单位，故D错误。
故选A。
9．A
【详解】A、黄铜是一种合金，合金的硬度大于成分纯金属的硬度，所以黄铜的硬度比铜的硬度大，选项错误；
B、生铁是一种合金，合金的熔点低于成分纯金属的熔点，所以生铁的熔点比纯铁的低，选项正确；
C、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，强度大，所以不锈钢可用于制造医疗器械，选项正确；
D、铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，潮湿的空气中含有较多的水分，所以钢铁在潮湿的空气中易生锈，选项正确，故选A。
10．D
【详解】A.为避免一氧化碳及生成的二氧化碳漏出，该装置需要检查装置气密性。错误。
B.为避免空气与一氧化碳混合发生爆炸，应先通入一氧化碳后加热。错误。
C.该方法炼制出的铁不会混有碳，而工业上炼出的生铁含有碳，错误。
D.一氧化碳污染空气应处理尾气，C应为收集一氧化碳的装置，所以气体从c通入，将水从b排出，b连接d水排入烧杯中，所以导管口的连接顺序为a→c→b→d，正确。
故选D。
11．A
【详解】A、煅烧一定质量的石灰石，石灰石是碳酸钙，煅烧之后会生成氧化钙与二氧化碳，所以最后剩余固体的质量一定不会是0，故图像与反应不符；
B、镁在空气中燃烧，质量会增加，故图像与反应相符；
C、等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应，可设锌、镁的质量均为a，生成的氢气的质量为x，
，可得：
M为锌或镁的相对原子质量，其中锌的M值为65，镁的M值为24，所以镁与足量稀硫酸反应生成的氢气比锌多，且镁的金属活动性在锌之前，所以镁产生氢气的速率较快，图像与反应相符；
D、氧气的溶解度随压强变化的关系，压强越高，温度越低，溶解度越高，图像与反应相符。
故选：A。
12．C
【详解】A、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，故选项说法正确；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确；
C、铁钉放到硫酸铜溶液中，铁钉表面生成一层红色的物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选C。
13．C
【详解】A、观察纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙；正确；
B、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，分别与足量稀硫酸反应，至完全反应，乙用的时间少，甲其次，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序为乙＞甲＞丙；正确；
C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别与浓度相同的足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲；错误；
D、根据质量守恒定律生成氢气的质量来源于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；正确；
故选C。
14． ②④ 检查装置的 密性
浓硫酸 红棕 固体逐渐变为 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O D 防 发 液体倒吸 验纯 G
【详解】（1）金属大规模开发利用的先后顺序与金属在自然界中的含量、金属冶炼的难易程度、金属的活泼性有关；
（2）[问题讨论]
实验装入药品前应先检查装置的 密性；装置A玻璃管中二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，化学方程式为；干燥一氧化碳可用浓硫酸，故C中装入的液体药品是浓硫酸；装置D中一氧化碳和氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，现象为红棕 固体逐渐变为 ；装置E中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为 ；实验结束时，应先熄灭装置D中的酒精喷灯，目的是防 发 液体倒吸；
[实验评价]
可燃性气体在点燃之前应该验纯，故应对尾气先验纯以确保安全；由于氯化亚铜的氨水溶液能和CO反应，故与F相连最合理的装置是G。
15． 铝(或Al) 导电性 导热性 喷漆(或保持干燥或涂油等)
【详解】（1）地壳中元素的含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛，因此地壳中含量最多的金属元素是铝；
（2）做电线说明金属具有导电性，延展性，做炊具说明具有导热性；
（3）①一氧化碳和四氧化三铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
②防止钢铁锈蚀的方法是破坏铁生锈的条件，如在金属制品表面涂油、喷漆，保持金属制品表面的干燥等。
16．(1)13
(2)金属
(3)大
(4)氧化铝/Al2O3
【详解】（1）据图可知，13为铝的原子序数，即铝的质子数等于13；故填：13；
（2）铝是金字旁，属于金属元素；故填：金属；
（3）合金的硬度大于成分金属，所以铝合金比铝硬度大；故填：大；
（4）由于常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。所以铝抗腐蚀性很好。故填：氧化铝或Al2O3。
17． 硫酸亚铁 HgS+O2Hg+SO2 是
【详解】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知生成的名称为硫酸亚铁；
（2）“丹砂烧之成水银"，的化学方程式为HgS+O2Hg+SO2，因为有氧气参加反应，故是氧化反应。
18． Fe Fe2O3 Fe2+ Fe2(SO4)3 Ag、Fe
【详解】（1）铁钉的主要成分是铁，铁是一种金属单质，是由原子直接构成的，所以其化学式为Fe，故填Fe。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，其化学式写为Fe2O3，故填Fe2O3。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略不写，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，则亚铁离子可写为Fe2+，故填Fe2+。
（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成硫酸铁，其中铁元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，硫酸铁的化学式写为Fe2(SO4)3，故填Fe2(SO4)3。
（5）将铁粉投入AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明铁粉有剩余，则硝酸银中的银已被完全置换出来，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，所以滤渣的成分是银和铁，其化学式分别为Ag、Fe，故填Ag、Fe；
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
19．(1) D C B A
(2) 石油 不可再生
(3)氢气
【详解】（1）①钛合金可用于制作眼睛框架；
②碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂；
③干冰升华吸热，可用于人工降雨；
④C60 可用于超导领域；
（2）煤、天然气和石油均属于化石燃料，它们属于不可再生能源；
（3）从环境保护角度考虑，氢气被认为是最理想的清洁、高能燃料。
20． CO2和CO 黑色粉末变成红色 CO H2 在盛有NaOH溶液的装置后接一个装有浓H2SO4的干燥装置在装有CuO的装置后接一个装有无水CuSO4的装置
【详解】（Ⅰ）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若实验中观察到A、C中溶液变浑浊，则可推测气体X的组成中肯定有二氧化碳。由于氢氧化钠将原有的二氧化碳吸收，所以C中变浑浊证明进入B的气体中有一氧化碳，在B中，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，B中可观察到的现象是固体由黑色变成红色，（Ⅱ）若实验中观察到A中溶液不浑浊，C中溶液变浑浊，则可推测气体X中一定没有二氧化碳，肯定有一氧化碳，可能有氢气；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，白色的无水硫酸铜粉末和水结合生成蓝色硫酸铜晶体，常用于吸收和验证水，故若要进一步验证可能有的气体，改进上述装置的方法是在盛有NaOH溶液的装置后接一个装有浓H2SO4的干燥装置，保证进入B的是没有水的气体，在装有CuO的装置后接一个装有无水CuSO4的装置，观察到装有无水CuSO4的装置内固体变蓝，证明有水生成，进而证明气体中有氢气。
点睛：①气体的验证要根据气体的特性反应，②氢气、一氧化碳不能直接验证，需要转化成水、二氧化碳来验证。
21． 铁粉 稀硫酸 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可）
【详解】（1）在所列出的黑色粉末中，炭粉不能与溶液发生反应，而CuO、Fe3O4与溶液反应时不会产生气体，只有MnO2能与过氧化氢溶液混合放出氧气、铁粉能与稀硫酸或稀盐酸反应放出氢气；因此黑色粉末A可能为MnO2或铁粉，则无色溶液B对应地为过氧化氢溶液或稀硫酸；
（2）黑色粉末铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；或者黑色粉末Mn02与过氧化氢溶液混合生成水和氧气，反应的化学方程式为。
【点睛】化学方程式书写时，正确书写反应中各物质的化学式、配平并正确标明反应的条件及气体（或沉淀）符号，这些都将影响化学方程式的正确性．
22．(1)160 ； (2)72t ； (3)52.5t
【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。
【详解】(1)Fe2O3 的相对分子质量是
(2)现有80t含氧化铁90%的铁矿石，其中含氧化铁的质量是
(3)设铁石理论上可炼出含铁96%的生铁的为x
故用上述铁石理论上可炼出含铁96%的生铁52.5t。
【点睛】氧化铁的质量=铁矿石的质量×氧化铁的质量分数

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