专题7初识酸、碱和盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
文档属性
| 名称 | 专题7初识酸、碱和盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学仁爱版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 119.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-29 14:20:07 | ||
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文档简介
专题7 初识酸、碱和盐 复习题
一、单选题
1．分类思想是化学学习中一种重要思想，下列物质分类错误的一组是
A．氧化物：水、生石灰 B．酸：硫酸、硝酸
C．碱：苛性钠、纯碱 D．盐：氯化钠、硝酸银
2．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
（1）稀硫酸（2）生石灰（3）食盐（4）烧碱（5）浓硫酸（6）浓盐酸
A．（1）（5）（6） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）
3．下列对于中和反应的判断正确的是
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．二氧化碳与氢氧化钠的反应是中和反应
C．酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应
D．实验室制取二氧化碳的反应就是中和反应
4．下列实验过程中没有颜色变化的是
A．碳和氧化铜固体混合物高温加热 B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C．将活性炭加入红墨水中振荡 D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中
5．分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是
A．无机物：金刚石、氯化钠 B．碱：生石灰、熟石灰
C．氧化物：二氧化锰、干冰 D．混合物：空气、冰水共存物
6．下列物质在烧杯中存放一段时间后，质量变小的是（ ）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．烧碱
D．生石灰
7．3月15日，国家统计局发布2022年1至2月份国民经济数据。物价方面，1月至2月份，猪肉价格同比下降42.0%。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断，有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为下表，新鲜猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为
名称 新鲜肉 次新鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法确定
8．下列化学方程式书写和对应反应类型的判断，都正确的是
A． 置换反应
B． 复分解反应
C． 分解反应
D． 复分解反应
9．我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类，下列各组内物质表示同一种物质的是
A．氢氧化钠、烧碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水
10．将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，则X是
A．HCl B．Ca（NO3）2 C．NaOH D．BaCl2
11．下列物质在水溶液中能够共存的是
A．碳酸钠和氢氧化钙 B．硫酸铁和氯化钡
C．氢氧化钾和盐酸 D．氢氧化钠和氯化钾
12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
13．下列生活中的现象与化学变化无关的是
A．放置在空气中的铁钉表面出现红棕色固体
B．放置在空气中的生石灰干燥剂失效
C．冰箱中放几包活性炭，冰箱中异味减小
D．稀硫酸溶液通电产生气体
14．阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO（NH2）2、KNO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2，其中属于复合肥料的是
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
二、填空题
15．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①碳酸钠 ②肥皂水 ③熟石灰 ④碳酸钙 ⑤碳酸氢钠
(1)俗称纯碱的是 。
(2)可改良酸性土壤的是 。
(3)可用于治疗胃酸过多症的是 。
(4)能区分硬水和软水的是 。
16．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
(1)图甲中，a物质的化学式是 ，b处对应的物质类别是 。
(2)用化学用语表示HNO2中N元素的化合价 。
(3)价类二维图中的氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一）这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是 ，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是 （写出一条即可）。
17．下列有关化学实验的做法，错误的有 。
A．给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的1/3
B．滴瓶上的滴管使用后必须清洗，以免污染整瓶试剂
C．除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
E.用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜
F.量筒读数时，拿稳量筒，视线应与凹液面的最低处保持水平
18．用所学知识回答下列问题。
（1）不用其他试剂，就可将CuSO4、 KOH、 Na2CO3三种溶液中的 溶液先鉴别出来。
（2）只用一种溶液，就可将NaCl 、HCl 、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是 。
（3）请你选择两种不同物质类别的试剂来检验NaOH已变质 、 。
19．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。
(1)用油菜籽榨油，很近能闻到油香味，从微观的角度解释其原因是 。
(2)“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠和酸性物质一同使用，会产生强烈紧激性气味的有毒气体——氧气，根作吸进，其至会敌人死亡，下列物质显酸性的是______（填字母序号）。
A．澄清石灰水
B．白醋
C．蔗糖水
D．汽水
E．食盐水
20．我国在可燃冰的开采以及氢气的利用方面备受关注。可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。固态氢化钠(NaH)可以解决氢气不便于贮存的问题。氢化钠与水反应生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为 。相等分子数目的甲烷和氢气分别充分燃烧，消耗氧分子个数比为 。
三、实验题
21．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号的仪器名称：a ；b 。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
(3)通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母编号）
(4)小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 ， 。
(5)请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。
(6)实验室可用装置B制备甲烷，推测其反应物是 （填序号）。
A．CH3COONa固体和碱石灰 B．Al2O3固体和水 C．CO和H2
收集甲烷的集气瓶需倒放在桌面上，则甲烷的密度比空气 （填“大”或“小”）。
22．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：① 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，从 A-E 中选出合适的发生装置和收集装置的组合 。
(3)实验室可用锌粒与稀硫酸制取氢气。选用的发生装置是A，该装置优点为 。若要收集干燥的氢气，应将生成的氢气依次通过 F、E 装置，F 装置中盛放的液体是 （填名称）。
四、计算题
23．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体与加入硫酸的质量如图所示：
（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与_____发生反应，其反应实质是_____。
（2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、硫酸、硝酸均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】放置时间较长时（1）稀硫酸的质量基本没有变化，（2）生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，（3）食盐的质量基本无变化，（4）烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，（5）浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，（6）浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，故（2）（4）正确。故选C。
3．C
【分析】酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应 。
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与某些金属氧化物也能生成盐和水，此选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，不是酸与碱的反应，故不是中和反应，此选项错误；
C、酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应 ，此选项正确；
D、实验室制二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，不是酸与碱的反应，此选项错误。
故选C。
4．B
【详解】A、碳和氧化铜固体混合物高温加热生成铜和二氧化碳，反应前碳和氧化铜均为黑色固体，反应后铜为红色固体，选项错误；B、氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，没有颜色变化，选项正确；C、活性炭具有吸附性，将活性炭加入红墨水中振荡，会发现颜色变浅，选项错误；D、二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳会和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，选项错误。故本题选B。
5．C
【详解】A、金刚石属于单质，氯化钠属于无机物，故A错误；
B、生石灰属于氧化物，熟石灰属于碱，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，二氧化锰、干冰都属于氧化物，故C正确；
D、混合物：空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，冰水共存物属于纯净物，故D错误。
故选C。
【点睛】本题主要考查物质的分类。
6．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，存放一段时间后，一部分氯化氢挥发出去，质量变小，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，存放一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，质量变大，不符合题意；
C、烧碱能吸收空气中的水蒸气，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量变大，不符合题意；
D、生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，质量变大，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】pH值越小酸性越强，由表格可知：pH值越来越大，酸性减弱，故选：A。
8．A
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，故选项正确；
B、化钾与硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，正确的化学方程式为：，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
故选A。
9．A
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱，故A正确；
B、氢氧化钙俗称消石灰，生石灰是氧化钙，故B不正确；
C、盐酸和食盐不是同一种物质，氯化氢是纯净物，故C不正确；
D、冰和水是同一种物质，干冰是二氧化碳，故D不正确。
故选A。
10．D
【详解】A、HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，HCl与Na2SO4溶液不反应，故选项错误，不符合题意；
B、Ca（NO3）2与AgNO3溶液不反应，没有沉淀生成，不是均有白色沉淀产生，故选项错误，不符合题意；
C、NaOH与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液不反应，没有沉淀生成，不是均有白色沉淀产生，故选项错误，不符合题意；
D、BaCl2与AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液反应分别生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，故选项正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查复分解反应发生的条件：相互交换成分有沉淀、气体或水生成，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．D
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存，故选项错误。
B、硫酸铁和氯化钡在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铁，不能大量共存，故选项错误。
C、氢氧化钾和盐酸在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项错误。
D、氢氧化钠和氯化钾在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
12．C
【详解】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜不能与稀硫酸反应生成氢气；B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸也生成盐和水；C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性；D. 酸能使石蕊试液变红，CO2通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色的石蕊试液变红， CO2是非金属氧化物，不是酸。选C
13．C
【详解】A、空气中的铁钉表面出现红棕色固体，是铁生锈了，该过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、生石灰和空气中水反应生成氢氧化钙，过程属于化学变化，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，过程没有产生新物质，属于物理变化，符合题意；
D、稀硫酸溶液通电产生气体，该过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
14．A
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
15．(1)①
(2)③
(3)⑤
(4)②
16．(1) HNO3 盐
(2)
(3) 4NH3+6NO5N2+6H2O 产物无污染
【详解】（1）图甲中，a物质是一种酸，其中氮元素的化合价为+5价，所以该物质为硝酸，其化学式为：HNO3，b处是硝酸铵，属于盐，故填：HNO3；盐。
（2）氢元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，氮元素+3价，故填：。
（3）由微观示意图可知，氨气和一氧化氮生成氮气和水，化学方程式4NH3+6NO5N2+6H2O，该反应优点是产物无污染，故填：4NH3+6NO5N2+6H2O；产物无污染。
17．BCDF
【详解】本题考查了常见化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是关键。
A、给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的1/3 ，以防加热时液体沸腾，溅出伤人，正确；B、滴瓶上的滴管专用，使用后不需要清洗，错误；C、在托盘天平上称量药品时，称量一般药品时，要在左右盘上放上相同质量的纸，称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，错误；D、量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来配制溶液，错误；E、氢氧化钠与浓硫酸具有强烈的腐蚀性，用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜，正确；F、量筒读数时，量筒必须放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误。故选BCDF。
18． CuSO4 石蕊溶液 稀盐酸 Ca(OH)2溶液
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液是无色的，故不用其他试剂就能将硫酸铜鉴别出来；（2）氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，可用紫色石蕊试液进行鉴别。能使紫色石蕊试液变红的是盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠，不能使紫色石蕊试液变色的是氯化钠；（3）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。要检验是否含有碳酸钠，可用稀盐酸或氢氧化钙或氯化钙溶液。加入稀盐酸若产生了大量的气泡，则表示氢氧化钠已变质；若加入氢氧化钙或氯化钙溶液产生了白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质。
点睛：碳酸根离子的鉴别方法是：加入稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则证明生成了二氧化碳，即含有碳酸根离子。
19．(1)分子在不断地运动
(2)BD
【详解】（1）用油菜籽榨油，很近能闻到油香味，从微观的角度解释其原因是构成菜籽油的分子不断运动，运动到我们周围，闻到油香味；
（2）A、澄清石灰水，是指氢氧化钙溶液，显碱性；
B、白醋，显酸性；
C、蔗糖水，显中性；
D、汽水含有碳酸，显酸性；
E、食盐水，显中性；
答案：BD。
20． NaH + H2O = NaOH + H2↑ 4﹕1
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【详解】在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
NaH（氢化钠） 与水反应生成氢气和一种常见的碱，根据质量守恒定律，该碱是氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O．由化学方程式可知，相等分子数目的甲烷和氢气分别充分燃烧，消耗氧分子个数比为4：1。
21．(1) 锥形瓶 试管
(2)
(3) B E
(4) 水进入集气瓶 溶液变红
(5)
(6) A 小
【详解】（1）a是锥形瓶，b是试管；
（2）A是固液不加热型装置，应用双氧水制氧气，化学方程式为；
（3）反应物是氯化铵和氢氧化钙固体，反应条件是加热，应选B装置；氨气密度比空气小且极易溶于水，应先用向下排空气法收集，即选E；
（4）将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨气极易溶于水，氨气溶于水后，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水被压入集气瓶，所以集气瓶内的液面上升；氨水显碱性，酚酞溶液遇碱溶液变红，所以集气瓶内的溶液由无色变为红色。
（5）氨气和氧化铜加热生成铜、水和氮气，化学反应方程式为；
（6）B为固体加热型装置，反应物为固体，故选A；收集甲烷的集气瓶需倒放在桌面上，则甲烷的密度比空气小。
22．(1)铁架台
(2)AD/CD
(3) 可以随时控制反应的发生与停止 浓硫酸
【解析】(1)
图中标号仪器的名称：①铁架台；
(2)
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，合适的发生装置和收集装置的组合是AD或CD；
(3)
在装置A中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置A的优点是可以随时控制反应的发生与停止。浓硫酸有吸收水蒸气且不能与氢气反应，若要收集干燥的氢气，应将生成的氢气依次通过 F、E 装置，E装置收集氢气，F装置是干燥氢气的装置，F 装置中盛放的液体是浓硫酸。
23．（1）氢氧化钠；氢离子和氢氧根离子反应生成水（2）43.0%
【详解】加入稀H2SO4的质量在0～50g时，没有气体生成，是因为稀H2SO4与 氢氧化钠发生反应，其反应实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水。
设稀硫酸的质量分数为x
＝
x＝9.8%
则样品中氢氧化钠的质量分数为y
＝
y＝43.0%
答：（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与 氢氧化钠发生反应，其反应实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是43.0%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．分类思想是化学学习中一种重要思想，下列物质分类错误的一组是
A．氧化物：水、生石灰 B．酸：硫酸、硝酸
C．碱：苛性钠、纯碱 D．盐：氯化钠、硝酸银
2．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
（1）稀硫酸（2）生石灰（3）食盐（4）烧碱（5）浓硫酸（6）浓盐酸
A．（1）（5）（6） B．（2）（3） C．（2）（4） D．（3）（4）
3．下列对于中和反应的判断正确的是
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．二氧化碳与氢氧化钠的反应是中和反应
C．酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应
D．实验室制取二氧化碳的反应就是中和反应
4．下列实验过程中没有颜色变化的是
A．碳和氧化铜固体混合物高温加热 B．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C．将活性炭加入红墨水中振荡 D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中
5．分类法是化学研究的重要方法。以下分类正确的是
A．无机物：金刚石、氯化钠 B．碱：生石灰、熟石灰
C．氧化物：二氧化锰、干冰 D．混合物：空气、冰水共存物
6．下列物质在烧杯中存放一段时间后，质量变小的是（ ）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．烧碱
D．生石灰
7．3月15日，国家统计局发布2022年1至2月份国民经济数据。物价方面，1月至2月份，猪肉价格同比下降42.0%。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断，有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为下表，新鲜猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为
名称 新鲜肉 次新鲜肉 变质肉
pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无法确定
8．下列化学方程式书写和对应反应类型的判断，都正确的是
A． 置换反应
B． 复分解反应
C． 分解反应
D． 复分解反应
9．我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类，下列各组内物质表示同一种物质的是
A．氢氧化钠、烧碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水
10．将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，则X是
A．HCl B．Ca（NO3）2 C．NaOH D．BaCl2
11．下列物质在水溶液中能够共存的是
A．碳酸钠和氢氧化钙 B．硫酸铁和氯化钡
C．氢氧化钾和盐酸 D．氢氧化钠和氯化钾
12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
13．下列生活中的现象与化学变化无关的是
A．放置在空气中的铁钉表面出现红棕色固体
B．放置在空气中的生石灰干燥剂失效
C．冰箱中放几包活性炭，冰箱中异味减小
D．稀硫酸溶液通电产生气体
14．阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO（NH2）2、KNO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2，其中属于复合肥料的是
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
二、填空题
15．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①碳酸钠 ②肥皂水 ③熟石灰 ④碳酸钙 ⑤碳酸氢钠
(1)俗称纯碱的是 。
(2)可改良酸性土壤的是 。
(3)可用于治疗胃酸过多症的是 。
(4)能区分硬水和软水的是 。
16．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
(1)图甲中，a物质的化学式是 ，b处对应的物质类别是 。
(2)用化学用语表示HNO2中N元素的化合价 。
(3)价类二维图中的氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一）这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是 ，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是 （写出一条即可）。
17．下列有关化学实验的做法，错误的有 。
A．给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的1/3
B．滴瓶上的滴管使用后必须清洗，以免污染整瓶试剂
C．除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
E.用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜
F.量筒读数时，拿稳量筒，视线应与凹液面的最低处保持水平
18．用所学知识回答下列问题。
（1）不用其他试剂，就可将CuSO4、 KOH、 Na2CO3三种溶液中的 溶液先鉴别出来。
（2）只用一种溶液，就可将NaCl 、HCl 、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是 。
（3）请你选择两种不同物质类别的试剂来检验NaOH已变质 、 。
19．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。
(1)用油菜籽榨油，很近能闻到油香味，从微观的角度解释其原因是 。
(2)“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠和酸性物质一同使用，会产生强烈紧激性气味的有毒气体——氧气，根作吸进，其至会敌人死亡，下列物质显酸性的是______（填字母序号）。
A．澄清石灰水
B．白醋
C．蔗糖水
D．汽水
E．食盐水
20．我国在可燃冰的开采以及氢气的利用方面备受关注。可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。固态氢化钠(NaH)可以解决氢气不便于贮存的问题。氢化钠与水反应生成一种碱和氢气，该反应的化学方程式为 。相等分子数目的甲烷和氢气分别充分燃烧，消耗氧分子个数比为 。
三、实验题
21．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：
(1)写出图中标号的仪器名称：a ；b 。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。
(3)通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母编号）
(4)小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 ， 。
(5)请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 。
(6)实验室可用装置B制备甲烷，推测其反应物是 （填序号）。
A．CH3COONa固体和碱石灰 B．Al2O3固体和水 C．CO和H2
收集甲烷的集气瓶需倒放在桌面上，则甲烷的密度比空气 （填“大”或“小”）。
22．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：① 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，从 A-E 中选出合适的发生装置和收集装置的组合 。
(3)实验室可用锌粒与稀硫酸制取氢气。选用的发生装置是A，该装置优点为 。若要收集干燥的氢气，应将生成的氢气依次通过 F、E 装置，F 装置中盛放的液体是 （填名称）。
四、计算题
23．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的变质情况，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体与加入硫酸的质量如图所示：
（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与_____发生反应，其反应实质是_____。
（2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、硫酸、硝酸均是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】放置时间较长时（1）稀硫酸的质量基本没有变化，（2）生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，（3）食盐的质量基本无变化，（4）烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，（5）浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，（6）浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，故（2）（4）正确。故选C。
3．C
【分析】酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应 。
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与某些金属氧化物也能生成盐和水，此选项错误；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，不是酸与碱的反应，故不是中和反应，此选项错误；
C、酸与碱反应生成的盐和水的反应是中和反应 ，此选项正确；
D、实验室制二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，不是酸与碱的反应，此选项错误。
故选C。
4．B
【详解】A、碳和氧化铜固体混合物高温加热生成铜和二氧化碳，反应前碳和氧化铜均为黑色固体，反应后铜为红色固体，选项错误；B、氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，没有颜色变化，选项正确；C、活性炭具有吸附性，将活性炭加入红墨水中振荡，会发现颜色变浅，选项错误；D、二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳会和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，选项错误。故本题选B。
5．C
【详解】A、金刚石属于单质，氯化钠属于无机物，故A错误；
B、生石灰属于氧化物，熟石灰属于碱，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，二氧化锰、干冰都属于氧化物，故C正确；
D、混合物：空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，冰水共存物属于纯净物，故D错误。
故选C。
【点睛】本题主要考查物质的分类。
6．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，存放一段时间后，一部分氯化氢挥发出去，质量变小，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，存放一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，质量变大，不符合题意；
C、烧碱能吸收空气中的水蒸气，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量变大，不符合题意；
D、生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，质量变大，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】pH值越小酸性越强，由表格可知：pH值越来越大，酸性减弱，故选：A。
8．A
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是置换反应，故选项正确；
B、化钾与硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，正确的化学方程式为：，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
故选A。
9．A
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱，故A正确；
B、氢氧化钙俗称消石灰，生石灰是氧化钙，故B不正确；
C、盐酸和食盐不是同一种物质，氯化氢是纯净物，故C不正确；
D、冰和水是同一种物质，干冰是二氧化碳，故D不正确。
故选A。
10．D
【详解】A、HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，HCl与Na2SO4溶液不反应，故选项错误，不符合题意；
B、Ca（NO3）2与AgNO3溶液不反应，没有沉淀生成，不是均有白色沉淀产生，故选项错误，不符合题意；
C、NaOH与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液不反应，没有沉淀生成，不是均有白色沉淀产生，故选项错误，不符合题意；
D、BaCl2与AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液反应分别生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，故选项正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查复分解反应发生的条件：相互交换成分有沉淀、气体或水生成，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．D
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存，故选项错误。
B、硫酸铁和氯化钡在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铁，不能大量共存，故选项错误。
C、氢氧化钾和盐酸在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项错误。
D、氢氧化钠和氯化钾在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
12．C
【详解】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜不能与稀硫酸反应生成氢气；B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸也生成盐和水；C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性；D. 酸能使石蕊试液变红，CO2通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色的石蕊试液变红， CO2是非金属氧化物，不是酸。选C
13．C
【详解】A、空气中的铁钉表面出现红棕色固体，是铁生锈了，该过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、生石灰和空气中水反应生成氢氧化钙，过程属于化学变化，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，过程没有产生新物质，属于物理变化，符合题意；
D、稀硫酸溶液通电产生气体，该过程产生新物质，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
14．A
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
15．(1)①
(2)③
(3)⑤
(4)②
16．(1) HNO3 盐
(2)
(3) 4NH3+6NO5N2+6H2O 产物无污染
【详解】（1）图甲中，a物质是一种酸，其中氮元素的化合价为+5价，所以该物质为硝酸，其化学式为：HNO3，b处是硝酸铵，属于盐，故填：HNO3；盐。
（2）氢元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，氮元素+3价，故填：。
（3）由微观示意图可知，氨气和一氧化氮生成氮气和水，化学方程式4NH3+6NO5N2+6H2O，该反应优点是产物无污染，故填：4NH3+6NO5N2+6H2O；产物无污染。
17．BCDF
【详解】本题考查了常见化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是关键。
A、给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的1/3 ，以防加热时液体沸腾，溅出伤人，正确；B、滴瓶上的滴管专用，使用后不需要清洗，错误；C、在托盘天平上称量药品时，称量一般药品时，要在左右盘上放上相同质量的纸，称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，错误；D、量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来配制溶液，错误；E、氢氧化钠与浓硫酸具有强烈的腐蚀性，用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜，正确；F、量筒读数时，量筒必须放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误。故选BCDF。
18． CuSO4 石蕊溶液 稀盐酸 Ca(OH)2溶液
【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液是无色的，故不用其他试剂就能将硫酸铜鉴别出来；（2）氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，可用紫色石蕊试液进行鉴别。能使紫色石蕊试液变红的是盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠，不能使紫色石蕊试液变色的是氯化钠；（3）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。要检验是否含有碳酸钠，可用稀盐酸或氢氧化钙或氯化钙溶液。加入稀盐酸若产生了大量的气泡，则表示氢氧化钠已变质；若加入氢氧化钙或氯化钙溶液产生了白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质。
点睛：碳酸根离子的鉴别方法是：加入稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则证明生成了二氧化碳，即含有碳酸根离子。
19．(1)分子在不断地运动
(2)BD
【详解】（1）用油菜籽榨油，很近能闻到油香味，从微观的角度解释其原因是构成菜籽油的分子不断运动，运动到我们周围，闻到油香味；
（2）A、澄清石灰水，是指氢氧化钙溶液，显碱性；
B、白醋，显酸性；
C、蔗糖水，显中性；
D、汽水含有碳酸，显酸性；
E、食盐水，显中性；
答案：BD。
20． NaH + H2O = NaOH + H2↑ 4﹕1
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【详解】在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
NaH（氢化钠） 与水反应生成氢气和一种常见的碱，根据质量守恒定律，该碱是氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O．由化学方程式可知，相等分子数目的甲烷和氢气分别充分燃烧，消耗氧分子个数比为4：1。
21．(1) 锥形瓶 试管
(2)
(3) B E
(4) 水进入集气瓶 溶液变红
(5)
(6) A 小
【详解】（1）a是锥形瓶，b是试管；
（2）A是固液不加热型装置，应用双氧水制氧气，化学方程式为；
（3）反应物是氯化铵和氢氧化钙固体，反应条件是加热，应选B装置；氨气密度比空气小且极易溶于水，应先用向下排空气法收集，即选E；
（4）将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酞溶液的水中，由于氨气极易溶于水，氨气溶于水后，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水被压入集气瓶，所以集气瓶内的液面上升；氨水显碱性，酚酞溶液遇碱溶液变红，所以集气瓶内的溶液由无色变为红色。
（5）氨气和氧化铜加热生成铜、水和氮气，化学反应方程式为；
（6）B为固体加热型装置，反应物为固体，故选A；收集甲烷的集气瓶需倒放在桌面上，则甲烷的密度比空气小。
22．(1)铁架台
(2)AD/CD
(3) 可以随时控制反应的发生与停止 浓硫酸
【解析】(1)
图中标号仪器的名称：①铁架台；
(2)
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，合适的发生装置和收集装置的组合是AD或CD；
(3)
在装置A中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置A的优点是可以随时控制反应的发生与停止。浓硫酸有吸收水蒸气且不能与氢气反应，若要收集干燥的氢气，应将生成的氢气依次通过 F、E 装置，E装置收集氢气，F装置是干燥氢气的装置，F 装置中盛放的液体是浓硫酸。
23．（1）氢氧化钠；氢离子和氢氧根离子反应生成水（2）43.0%
【详解】加入稀H2SO4的质量在0～50g时，没有气体生成，是因为稀H2SO4与 氢氧化钠发生反应，其反应实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水。
设稀硫酸的质量分数为x
＝
x＝9.8%
则样品中氢氧化钠的质量分数为y
＝
y＝43.0%
答：（1）加入稀H2SO4的质量在0～50g时；稀H2SO4与 氢氧化钠发生反应，其反应实质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）所用样品中氢氧化钠的质量分数是43.0%。
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