第十一单元盐化肥强化基础题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 强化基础题
一、单选题
1．现有四瓶无色溶液，它们是氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断丙溶液中溶质的化学式
实验顺序 实验内容 实验现象
① 甲 + 乙 有气泡生成
② 甲 + 丙 有沉淀生成
③ 丙 + 丁 有沉淀生成
④ 乙 + 丙 没有现象发生
A．AgNO3 B．HCl C．Na2CO3 D．CaCl2
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．取a、b两份质量和溶质质量分数均相同的过氧化氢溶液，向b中加入适量的二氧化锰
B．向足量的镁、锌中加入等质量的等质量分数的稀盐酸
C．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
3．铜及其化合物的相互转化关系为：Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4，下列说法错误的是
A．Cu(OH)2是碱
B．CuO与水反应可生成Cu(OH)2
C．Cu(OH)2可发生复分解反应生成CuSO4
D．CuSO4可用于配制具有杀菌作用的农药
4．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
①C→CO→CO2 ②Fe→Fe3O4→Fe(OH)3 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
5．下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（　　）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3
6．有五瓶失去标签的溶液，已知它们是：①Ba(NO3)2溶液、②KCl溶液、③NaOH溶液、④FeCl3溶液、⑤MgSO4溶液。若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别。下列鉴别顺序中最合理的是
A．③④①⑤② B．④⑤③①② C．①⑤③④② D．④③⑤①②
7．物质的俗名与化学式对应正确的是
A．胆矾-CuSO4 B．烧碱-Ca（OH）2 C．水银-Ag D．纯碱-Na2CO3
8．五一国际劳动节，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片叶色变黄。为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄追施的化学肥料是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KH2PO4
9．下列实验室中实验设计、实验目的、操作或所用试剂不合理的是（　　）
A．鉴别真假黄金：观察颜色 B．检验CO2中混有的CO：通过灼热的CuO
C．鉴别厨房中的食盐、蔗糖：品尝 D．除去水中混有的泥沙：过滤
10．比较归纳是科学学习中的常用方法．若以下的物质转化都由一步反应完成：①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2则
A．三种转换发生的都是复分解反应
B．三种转化都必须加入盐酸才能完成
C．只有②发生了酸碱反应
D．三种转化的生成物中都有水
11．下列实验现象记录正确的是
A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液．有浅绿色沉淀生成
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁．红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量
12．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（ ）
A．食盐和盐酸 B．石灰石和金属银
C．烧碱和纯碱 D．生石灰和铁粉
13．高纯度硅（Si）是现代电子信息工业的关键材料，其中一个生产环节的化学反应方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl，此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
二、填空题
14．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法 分类的标准有多种，请你按照物质的组成对氯化镁 硝酸 氢氧化钾 氮气 氧化铜五种物质进行分类，并将你的分类结果填写在下面的线框内（用化学式表示）
； ； ； ； 。
15．除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是 。
16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A硝酸钾、B纯碱、C硫酸、D熟石灰这四种物质中，选择适当的字母代号填空。
(1)铅蓄电池中含有的酸是 ；
(2)侯氏联合制碱法中的“碱”是 ；
(3)农田施用的复合肥是 ；
(4)可用于改良酸性土壤的是 。
17．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。c点的溶质是 。
（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈 色。它们反应前后的微观示意图如图。
图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解离可表示为NaOH→Na++Cl﹣。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为:H++OH﹣＝H2O
（3）BaCl2在水中会解离出的离子是 （填符号），图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为 ，由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为 。
18．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
(1)按照要求从二氧化硫、二氧化碳、氧化钙、碳酸、氢氧化铝、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种金属氧化物 。
②一种易分解的酸 。
③一种治疗胃酸过多的碱类物质 。
④一种大气污染物 。
(2)食醋可用于调味、熏蒸、消毒等。食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH），在水中可电离出（CH3COO-和H+）。
①从物质分类来讲，食醋属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②醋酸中碳原子和氢原子的个数比为 （填最简整数比）；醋酸是由 种元素组成的，其中质量分数最大的是 元素。
③生活中常用食醋清洗水垢【主要成分为Mg(OH)2和CaCO3】。已知： ，则醋酸与Mg(OH)2反应生成的物质为 （写化学式）和水，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
19．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，俗称纯碱的是 。
②攀登过程中，H2SO4与Mg发生反应的化学方程式为 。
（2）搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯 。
（3）共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是 （任写一组即可）。
三、实验题
20．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）

(1)若以石灰石和稀盐酸（盐酸有挥发性）为原料制取二氧化碳气体，现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。
所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。
生成二氧化碳的化学方程式为： 。
要除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，请从溶液、水、溶液中选择一种，并简述理由 。
(2)实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，某同学所选装置的连接顺序为：制得的一氧化碳气体装置装置装置装置 （友情提示：）
装置的作用是 。
装置中看到的现象是 。
该实验产生的尾气会造成环境污染，请你写出处理尾气的方法 。
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。

(1)实验目的： 。
(2)实验中A-H试管中有沉淀生成的是 (填字母)；有气泡出现的是 (填字母) 。
(3)写出B试管实验现象 。
(4)溶液能变成黄色的是 (填字母)，发生反应的化学方程式： 。
(5)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(6)通过上述实验，可归纳出氢氧化钙的化学性质有 (答出2条即可) 。
四、计算题
22．胃溃疡病人要治疗胃酸（主要含稀盐酸）过多症不宜服用含NaHCO3的药片，可服用含Al(OH)3的药片，则：
(1)胃酸与NaHCO3反应的化学方程式为： 。
(2)Al(OH)3与胃酸反应生成AlCl3的化学反应类型是 。
(3)在实验室里，将含3.9gAl(OH)3的药片加入到质量分数为3.65%的稀盐酸中，完全反应时所需稀盐酸的质量为多少克？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，结合碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，故甲是碳酸钠溶液，乙是稀盐酸，丙是氯化钙溶液，丁是硝酸银溶液。
故选D。
2．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气与水，催化剂能加快化学反应的速率，b中加入二氧化锰，则产生氧气的速率较快，反映在图像上为b斜率较大，故图像描述错误；
B、根据化学反应方程式计算可知，消耗等质量的盐酸产生的氢气质量相等，镁的金属活动性大于锌则反应产生氢气的速率较快，反映在图像中为镁的斜率较大，且反应中盐酸不足，则盐酸完全反应完，最终产生的氢气质量相等，故选项描述错误；
C、在接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾，随着氯化钾的质量增加氯化钾溶液的溶质质量分数增大，当溶液达到饱和时达到最大值，后维持不变，故选项描述正确；
D、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，刚开始加入稀硫酸时，稀硫酸就与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，图像中反应开始阶段没有沉淀产生，故选项描述错误。
故选C。
3．B
【详解】A、氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，选项正确；
B、氧化铜难溶于水，不与水反应，选项错误；
C、氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；
D、农业上可用石灰乳与硫酸铜等配成具有杀菌作用的农药，选项正确。
故选B。
4．B
【详解】①碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能通过一步反应生成Fe（OH）3，一定条件下不能一步实现，故错误；
③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，一定条件下均能一步实现，故正确；
④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一定条件下均能一步实现，故正确；
故①③④一定条件下能一步实现。
故选B。
【点睛】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
5．D
【详解】A、NaOH溶液与NH4Cl、Fe2(SO)3反应，分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故不符合题意；
B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故不符合题意；
C、CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故不符合题意；
D、三者不反应，混合后无明显现象，故符合题意；
故选D
【点睛】掌握盐的化学性质是正确解答本题的关键，要注意无明显现象这一限制条件。
6．D
【详解】FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，观察选项，故不加其他试剂可以鉴别的顺序是④③⑤①②。
故选D
【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
7．D
【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4 5H2O，对应错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，对应错误；
C、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，对应错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，对应正确；
故选：D。
8．C
【详解】葡萄叶片叶色变黄，为使葡萄叶片转绿，说明土壤缺乏氮元素，应施用含氮元素的化肥。
A、K2SO4中含有钾元素，不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮元素，符合题意；
D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，不符合题意。故选C。
9．A
【详解】A、真假黄金的颜色完全相同，不能通过颜色区别，错误；
B、一氧化碳可以与氧化铜反应，使黑色的氧化铜变为红色，故可以检验是否有一氧化碳，正确；
C、食盐是咸的，蔗糖是甜的，故可以通过品尝鉴别，正确；
D、过滤可以将固体和液体分离，正确。故选A。
10．C
【详解】A、①中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，都是置换反应，该选项说法不正确；
B、①中，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不一定是加入稀盐酸，该选项说法不正确；
C、①中发生的反应是置换；②中氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，发生的是酸碱中和反应；③中反应为碳酸锌和稀盐酸，是复分解反应，该选项说法正确；
D、①中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，因此生成物中不一定有水，该选项说法不正确。
故选C。
11．C
【详解】A、在金属活动性顺序里，铝排在铜前，铜丝和硫酸铝不反应，不符合题意；
B、氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，产生红褐色沉淀，不符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，红棕色粉末变为黑色，符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、加入食盐和盐酸，增强了废水的酸性，故A错误；
B、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与硫酸铜反应，故不能回收铜，故B错误；
C、加入烧碱和纯碱能与酸反应从而降低废水的酸性，但不能回收铜，故C错误；
D、加入铁可以与铜离子反应生成铜，由于生成的铜是固体，可以过滤得到铜从而回收铜。加入生石灰可以降低废水的酸性，故D正确。
故选D。
13．C
【分析】由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
【详解】SiCl4+2H2 Si+4HCl，此反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。
14． HNO3 KOH MgCl2 CuO N2
【详解】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硝酸属于酸，化学式为：HNO3；
碱是电离出 阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钾属于碱，化学式为：KOH；
氯化镁是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，化学式为：MgCl2；
氧化铜是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，化学式为：CuO；
氮气是由一种元素组成的纯净物属于单质，化学式为：N2。
15．稀盐酸
【详解】进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，氯化钠中混有的碳酸钠，碳酸根离子为杂质，可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质。氯化钠中混有的碳酸钠，可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质，故可以选用稀盐酸。
点睛：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质。
16．(1)C
(2)B
(3)A
(4)D
【详解】（1）铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故选C；
（2）侯氏联合制碱法制的不是碱而是盐，纯碱属于盐类物质，故选B；
（3）N、P、K是促进植物生长的元素，含有其中两种或三种元素的化肥属于复合肥，硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故选A；
（4）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，且可用于配制农药波尔多液，故选D。
17． 盐酸 NaCl、HCl 无 Ba2+、Cl﹣ Ba2++SO42﹣=BaSO4 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
【详解】（1）根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，c点的pH＜7，溶液为酸性溶液，溶液中有H+，因为该实验是氢氧化钠溶液与盐酸反应，因此溶质是NaCl、HCl；
（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时溶液呈中性，因此加入酚酞的溶液呈无色。
（3）BaCl2在水中会解离出的离子是Ba2+、Cl﹣，反应的实质是BaCl2在水中解离出的Ba2+和硫酸钠在水中解离出的硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡，可表示为，由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为
18．(1) CaO H2CO3 Al(OH)3 SO2
(2) 混合物 1:2 3/三 氧 (CH3COO)2Mg 复分解
【详解】（1）金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，氧化钙由金属元素钙元素和氧元素组成，故选CaO；
碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳，故选H2CO3；
氢氧化铝常用来治疗胃酸过多，化学式为Al(OH)3；
大气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质，故选SO2；
（2）①食醋的主要成分为醋酸，还有水等其他物质，属于混合物；
②CH3COOH由醋酸分子构成，醋酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，一个醋酸分子由两个碳原子、四个氢原子、两个氧原子构成，故醋酸中碳原子和氢原子的个数比为2:4，最简比为1:2；
醋酸由碳元素、氢元素、氧元素，3种元素组成；
醋酸中碳元素、氢元素和氧元素质量比是，故氧元素质量分数最大；
③已知：，则醋酸与Mg(OH)2反应为：；故反映的生成物是(CH3COO)2Mg和水；
该反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
19． Na2CO3 Mg+ H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2 H2SO4和HCl（或Fe和Mg）
【详解】（1）①阶梯上的5种物质中，俗称纯碱的是碳酸钠；②硫酸和镁生成硫酸镁和氢气，Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和盐酸反应，盐酸和铁反应，铁和氧气反应，所以从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2；
（3）硫酸和盐酸都属于酸，如果硫酸和盐酸互换，可以实现反应；镁和铁都属于活泼金属单质，镁和铁互换，也能实现反应；故填：H2SO4和HCl （或Fe和Mg）。
20．(1) 选溶液，因为氯化氢气体可与溶液反应，而二氧化碳与之不反应，氢氧化钠溶液与氯化氢和二氧化碳均会反应
(2) 吸收二氧化碳或（除去二氧化碳） 红色粉末变为黑色 在装置末端放一个燃着的酒精灯或用气球收集
【详解】（1）①若以石灰石和稀盐酸（盐酸有挥发性）为原料制取二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，盐酸具有挥发性，现要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氢气体，水蒸气用浓硫酸（浓硫酸具有吸水性）除去，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此仪器的连接顺序为：AGDF；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳与NaOH溶液、水可发生反应，所以气体若通过NaOH溶液、水，不仅除去氯化氢，而且把二氧化碳也除去了，这与实验目的是相违背的，故不可行；
而氯化氢气体可与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，且不与二氧化碳，符合条件；故选A gNO3 溶液，因为氯化氢气体可与 AgNO3 溶液反应，而二氧化碳与之不反应，氯化氢气体和二氧化碳均会与氢氧化钠溶液反应；
（2）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通过装置C氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳；
②E中一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红色粉末变为黑色；
③一氧化碳有毒，直接排放会造成环境污染，可利用一氧化碳的可燃性将其燃烧掉，或用气球收集起来，故处理尾气的方法为：在装置末端放一个燃着的酒精灯或用气球收集。
21．(1)探究稀盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质
(2) GH/HG BD/DB
(3)固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(4) C
(5) 氢氧化钠溶液（合理即可） 紫色石蕊试液
(6)与酸碱指示剂反应、与酸反应、与某些盐反应、与二氧化碳反应（合理即可）
【详解】（1）该实验的目的是探究稀盐酸和氢氧化钙的化学性质；
（2）A中稀盐酸显酸性，可以使紫色石蕊变红色；
B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；
C中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
D中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；
E中澄清石灰水显碱性，可使无色酚酞试液变红色；
F中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；
G中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成；
H中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀生成；
故实验中A-H试管中有沉淀生成的是GH；有气泡出现的是BD；　
（3）B中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（4）C中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色溶液，故溶液能变成黄色的是C，发生反应的化学方程式为：；
（5）无色酚酞溶液遇碱变红色，遇中性和酸性溶液不变色，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，可以确定试管中原有物质是紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红，再向其中加入过量的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液；
（6）通过上述实验，可归纳出氢氧化钙的化学性质有：与酸碱指示剂反应、与酸反应、与某些盐反应、与二氧化碳反应（合理即可）。
22．(1)
(2)复分解反应
(3)解：设完全反应时所需稀盐酸的质量为。
答：完全反应时所需稀盐酸的质量为150g。
【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为。
（2）胃酸的主要成分为盐酸，Al(OH)3与胃酸反应生成氯化铝和水，属于化合物与化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
（3）见答案。
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