第三单元海水中的化学练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成 D．侯德榜发明了联合制碱法
2．化学使世界变得绚丽多彩，科学家做出了巨大贡献。其中发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．张青莲
3．化学学习中，我们可以发现或总结许多具有一定规律性的知识。下列有关描述中，正确的是
A．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应
B．酸的水溶液中都有氢离子，则稀盐酸和稀硫酸的化学性质肯定完全相同
C．NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则物质溶解过程中常伴随能量变化
D．碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液
4．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，其中A、C由两种元素组成，B微溶于水，E常用于玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。将它们配成溶液后，存在如下图所示的转化关系（“—”表示两物质间能反应，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是（　　）
A．物质A的水溶液可以是盐酸
B．物质B通常与可溶性碳酸盐反应转化为D
C．除去E溶液的D物质可以通过加入适量石灰水、过滤
D．物质C可以是盐类物质，化学式：NaCl
5．以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（　　）
A．提纯后的精盐是纯净物
B．精盐中氯化钠的纯度比粗盐低
C．粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质
D．提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质
6．石墨烯具有独特的结构和优异的性能，用石墨烯膜制成“筛子”可以筛掉盐类物质，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。下列关于石墨烯的说法错误的是
A．石墨烯是一种新型化合物 B．“筛掉”氯化钠的过程属于物理变化
C．“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作 D．该过程可应用于海水淡化
7．主持测定铟、铱、锑等几种元素相对原子质量新值的科学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．门捷列夫 D．拉瓦锡
8．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
9．下列有关碳酸钙说法正确的是
A．碳酸钙俗称大理石 B．碳酸钙用做补钙剂
C．碳酸钙属于碱 D．碳酸钙常温下可分解
10．日常生活中的下列做法，不合理的是
①工业上用稀盐酸除铁锈。②农业上用氢氧化钠改良酸性土壤。③碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产。④水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) 用水清洗。⑤卤水点制豆腐。⑥84消毒液漂白织物。
A．③④ B．②③ C．②④ D．⑤⑥
11．下列涉及到海水制镁的四个反应，化学方程式和反应类型都完全正确的是
A．制取石灰乳： （化合反应）
B．把海水中的氯化镁转化为沉淀： （置换反应）
C．氢氧化镁与盐酸反应制取氯化镁： （复分解反应）
D．电解熔融状态的氯化镁得到金属镁： （分解反应）
12．为了除去括号内的杂质，下列实验方案合理的是
A．KCl（KClO3）—加MnO2共热
B．Cu（Fe）—过量稀盐酸，过滤
C．CaCO3（CaO）—高温煅烧
D．CO2（CH4）—点燃
13．物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可用作食品保护气
B．氧气具有可燃性，可利用氧炔焰切割金属
C．食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢
D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于军事信号弹
二、填空题
14．硫酸铜溶液是一种常见试剂，多次出现在课本实验中。如图是大雄同学用等质量相同浓度的硫酸铜溶液所做的四个实验及记录下的部分实验现象。
（1）硫酸铜的结构类似于氯化钠 的结构，则构成硫酸铜的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）；
（2）实验①中发生的化学反应方程式是 ；
（3）实验③后溶液中的溶质是 ；
（4）实验④中发生的化学方程式是 ；
（5）如果用a、b、c、d分别代表反应前、实验①、②、③后溶液中硫酸铜的质量，则它们由小到大的顺序为 。
15．据报道，我国已在南海领域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷（CH4）与水在高亚低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
（1）CH4中C、H元素的质量比为 。
（2）已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同，CO、CH4燃烧的化学方程式分别为：2CO+O2 2CO2；CH4+2O2CO2+2H2O。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3CO和CH4，消耗氧气较多的是 。
（3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有 （可多选）。
A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差。大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸
B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值
C．可燃冰埋藏在海面下600～2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度很大
D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E.可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景
16．（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
（2）检验某无色无味气体是否为氧气的方法是 。
（3）将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈 色。
（4）使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的两种方法是：① 、② 。
（5）在“粗盐中难容杂质的去除”实验中，实验步骤是：溶解、 、蒸发、计算产率，其中，在溶解粗盐时玻璃棒的作用是 ，
17．化学小组在20°C下，利用10g粗盐进行如下实验。
A．称量 B．溶解 C．蒸发
D．过滤 E．量取
实验一：粗盐中难性杂质的去除并获取精盐，计算产率。
(1)称量精盐时，发现指针偏左，此时应进行的操作是______。
A．向右移动游码 B．减少精盐 C．调节螺母
(2)蒸发结晶时，当蒸发皿内 时，应停止加热。
(3)该实验操作步骤为：A、E、 （填序号）。C中玻璃棒的作用是 。
实验二：用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(4)需要量取水的体积为 mL。
(5)配制完成后经检测发现所得溶液溶质质量分数小于6%，可能的原因是 （填序号）。
①量取水时仰视读数 ②溶解所用的烧杯用水润洗
③量好的水转移时洒出 ④所用精盐中含有少量水分
18．我国海洋资源丰富，近年来我国沿海城市坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、 、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，这个反应的化学方程式是 。碳酸氢钠固体在加热条件下分解即得到纯碱，向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收 （写化学式）以循环使用。
19．下图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题：

①操作Ⅱ的名称是： 。三个实验步骤中均用到的仪器是 ，它在操作Ⅲ中的作用是
②操作中需将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 ；

③过滤的装置及操作简图中(夹持仪器略)，正确的是 。
A B C D
④若粗盐的质量为5克，精盐的质量为4.2克，则该粗盐含有精盐的产率是 ，下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是 。
A 烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，造成产率偏高
B 精盐中仍有水分，造成产率偏高
C 滤液浑浊就开始蒸发，造成产率偏低
D 蒸发时晶体飞溅，造成产率偏低
⑤为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三次实验。(注：三次实验过程中的操作均正确)
实验 编号 粗盐的 质量 加入水的量 加热至大量固体析出的时间 精盐的 质量
第1次 5g 10ml 5min 3.6g
第2次 5g 15ml 7min 4.2g
第3次 5g 25ml 12min 4.2g
你会选择哪次进行实验？ 请分析你的理由：
三、实验题
20．化学是一门以实验为基础的科学，根据实验装置回答问题：
（1）图1为硫在氧气中燃烧，用NaOH溶液替代水是因为NaOH溶液对硫燃烧的产物SO2吸收效果更好，硫在氧气中燃烧的现象是 ，写出用NaOH溶液吸收SO2（与CO2性质相似）的化学方程式 。
（2）用图2的装置进行实验（夹持仪器略去）。将稀盐酸全部注入A中，反应的化学方程式为 。B中观察到的现象是 。
（3）图3中锥形瓶敞开放置。一段时间后，电子秤示数变大，瓶中的固体可能是 （填写一种即可）。
（4）如图4实验操作可完成去除粗盐中的难溶性杂质和配制一定溶质质量分数溶液的实验。
①去除粗盐中难溶性杂质，实验的操作步骤是 （填字母序号）。
②实验操作E中玻璃棒的作用是 。
21．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中集气瓶内水的作用是
（2）B实验中气球的作用是 。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
四、计算题
22．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)
请计算:
(1)固体混合物中氯化钡的质量______________
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、拉瓦锡用实验确定了空气的组成，门捷列夫编制了第一张元素周期表，故选项说法错误；
B、门捷列夫编制了第一张元素周期表，道尔顿提出了近代原子学说，故选项说法错误；
C、拉瓦锡用实验确定了空气的组成，道尔顿提出了近代原子学说，故选项说法错误；
D、侯德榜发明了联合制碱法，故选项说法正确。
故选D。
2．C
【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法，故选项A错误；
B、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项B错误；
C、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故选项C正确；
D、张青莲测出了某些原子的相对原子质量，故选项D错误；
故选：C。
3．C
【详解】A、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但是生成上述物质的反应不一定是复分解反应，例如过氧化氢分解生成水，是分解反应，故错误；B、酸的水溶液中都有氢离子，则稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，故错误；C、NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则物质溶解过程中常伴随能量变化，故正确；D、碱的溶液都能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液就显碱性，故错误。故选C。
4．C
【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，E常用于玻璃、造纸、纺织和日用化学工业，所以E是碳酸钠，B微溶于水，所以B是氢氧化钙， B会转化成D，D会转化成碳酸钠，所以D是氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；其中A、C由两种元素组成，A会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以A可以是盐酸，盐酸、碳酸钠、氢氧化钠反应均生成C，C可以是盐，如氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。代入验证，推导合理。
【详解】A、物质A的水溶液可以是盐酸，不符合题意；
B、B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质B通常与可溶性碳酸盐反应转化为D，不符合题意；
C、E是碳酸钠，D是氢氧化钠，加入适量石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，将主要成分碳酸钠转化成了氢氧化钠，没有达到除杂的目的，符合题意；
D、根据分析，物质C可以是盐类物质，化学式：NaCl，不符合题意。故选C。
5．D
【详解】A、提纯后的精盐中含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误；故不符合题意；
B、精盐中杂质比粗盐中的少，精盐中氯化钠的纯度比粗盐高，说法错误；故不符合题意；
C、粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，不是除去粗盐中全部杂质，说法错误；故不符合题意；
D、粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，不能除去粗盐中可溶性杂质，说法正确；故符合题意；
故选D
6．A
【详解】A、石墨烯是一种碳元素组成的单质，选项A错误；
B、“筛掉”氯化钠的过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项B正确；
C、“筛掉”氯化钠的过程，相当于过滤操作中固体和液体的分离，选项C正确；
D、该过程可以降低海水中氯化钠的含量，可应用于海水淡化，选项D正确。
故选A。
7．B
【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法，该选项不符合题意；
B、张青莲主持测定铟、铱、锑等几种元素相对原子质量新值，该选项符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意；
D、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、室温下，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故选项推理错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确；
C、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用了溶解原理，故选项推理错误；
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选B。
9．B
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，所以大理石不是碳酸钙的俗称，选项错误；
B、碳酸钙能够与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙中的钙元素能够被人体吸收，所以碳酸钙可用做补钙剂，选项正确；
C、碳酸钙是由钙离子和碳酸钙离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，选项错误；
D、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，在常温的条件下很难分解，选项错误，故选B。
10．C
【详解】①铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，正确；②氢氧化钠有腐蚀性，并且价格较贵，不用于改良酸性土壤，错误；③碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，正确；④壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 不溶于水，不能用水清，错误；⑤豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，正确；⑥84消毒液有漂白作用，可以漂白织物，正确。故选C。
11．A
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，未配平，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
D、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件和气体符号，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与过量稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B符合题意；
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不符合题意；
D、除去二氧化碳中的CH4不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的甲烷是不会燃烧的，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】除杂需要满足不增（不引入新的杂质），不减（提纯物质不减少）。
13．B
【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，故A正确；B、氧气没有可燃性，具有助燃性，可用于氧炔焰切割金属，故B错误；C、食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢，故C正确；D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于军事信号弹，故D正确。故选B。
14． 离子 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 氯化铜、硫酸铜 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 b＜d＜a＝c
【详解】（1）氯化钠是由离子构成的，类似硫酸铜的构成，所以构成硫酸铜的粒子是离子；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，由于氯化钡溶液量不足，不能将硫酸铜溶液完全消耗，所以实验③后溶液中的溶质是氯化铜、硫酸铜；
（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）实验①铁完全与硫酸铜反应，实验②不消耗硫酸铜的质量，和反应前相同，实验③氯化钡是不足的，所以不会消耗完硫酸铜，所以由小到大的顺序为b＜d＜a＝c。
15． 3:1 甲烷/CH4 AC
【详解】（1）CH4中C、H元素的质量比=12:4=3:1；
（2）由反应的化学方程式可知一氧化碳燃烧时一氧化碳分子和氧分子的个数比为2:1，甲烷分子与氧分子反应的个数比为1:2，故在相同条件下，分别燃烧1米3CO和CH4，消耗氧气较多的是甲烷；
（3）A、由资料“可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中”可知大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，正确；
B、与专家的观点无关，错误；
C、可燃冰开采困难，正确；
D、与专家的观点无关，错误；E、与专家的观点无关，错误。
综上所述：选择AC。
16． 化合 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则是氧气 红 加入硝酸钾 降低温度（或蒸发溶剂） 过滤 搅拌，加速食盐溶解
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（2）检验某无色无味气体是否为氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶观察是否复燃进行判断；
（3）将CO2通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故溶液呈红色；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降温；
（5）“粗盐中难容杂质的去除”实验步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率，其中，在溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌、加速食盐溶解。
17．(1)A
(2)出现较多固体
(3) B、D、C 防止局部温度过高导致液体飞溅
(4)94
(5)①②④
【详解】（1）称量精盐是称量固体的质量，时指针偏左，说明右盘中的砝码少了，此时需要向右移动游码，使天平保持平衡，故选A。
（2）蒸发结晶时，为防止晶体受热后损耗，应在蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；
（3）将粗盐中难性杂质的去除并获取精盐计算产率的过程中，首先应称量粗盐质量，量取所需的水，接下来溶解粗盐，过滤除去不溶性杂质，最后通过蒸发获得精盐，故该实验操作步骤为A、E、B、D、C；蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅。
（4）100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量=，需要量取水的质量为，水的密度为1g/mL，故水的体积=；
（5）①量取水时仰视读数，会导致实际量取的水偏多，配制完成后所得溶液溶质质量分数小于6%，选项正确，符合题意；
②溶解所用的烧杯用水润洗，烧杯内壁残留水，会导致实际量取的水偏多，配制完成后所得溶液溶质质量分数小于6%，选项正确，符合题意；
③量好的水转移时洒出，会导致实际量取的水偏少，配制完成后所得溶液溶质质量分数大于6%，选项错误，不符合题意；
④所用精盐中含有少量水分，会导致实际取的氯化钠质量偏少，配制完成后所得溶液溶质质量分数小于6%，选项正确，符合题意；
故配制完成后经检测发现所得溶液溶质质量分数小于6%，可能的原因选①②④；
18． 沸点 AC 过滤 搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅 MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓ 复分解 提纯、除杂 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl NH3
【详解】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；
（2）①A、在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，故选项正确；
B、在结晶池中主要通过蒸发水分结晶使氯化钠析出，故选项错误；
C、当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项正确。故选AC。
②过滤可以分离固体与液体的混合物，粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；
（3）为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）使海水中的氯化镁转化为沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，此过程富集镁元素的同时也达到了提纯、除杂的目的。
（4）氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中的氨气可回收循环使用。
19． 过滤 玻璃棒 搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅 D D 84% BD 第2次 节约水、燃料和反应时间
【详解】①操作II将难溶性故土与水进行了分离，是过滤操作，故填过滤；
三个实验步骤分别是溶解、过滤、蒸发，其中均用到的仪器是玻璃棒，故填玻璃棒；
操作Ⅲ是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，故填搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅。
②将滤纸经过两次对着后撑开，得到一边有三层滤纸一边有一层滤纸的纸圆锥，则不该出现的情形是D，故填D。
③过滤时，漏斗的末端紧靠承接滤液的烧杯内壁，盛浊液的烧杯轻靠玻璃棒的中下部，且烧杯与玻璃棒的接触点应位于烧杯口的上方，所以操作D正确，故填D。
④粗盐的质量为5克，精盐的质量为4.2克，则该粗盐含有精盐的产率=×100=84%，故填84%；
A 烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，滤液中食盐的质量减少，最终造成产率偏低，选项错误；
B 精盐中仍有水分，称得的精盐的质量偏大，造成产率偏高，选项正确；
C 滤液浑浊就开始蒸发，杂质混在精盐中，得到的精盐的质量偏大，造成产率偏高，选项错误；
D 蒸发时晶体飞溅，得到的精盐的质量偏少，造成产率偏低，选项正确，故填BD。
⑤选择第2次实验，故填第2次；
由图可知，第2次实验与第3次实验相比，实验结果相同，水的用量少，加热时间短，能够节约水、燃料和反应时间，故填节约水、燃料和反应时间。
20． 产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 氢氧化钠 ADE 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，硫在氧气中燃烧的现象是：产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为： ；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： ；二氧化碳密度比空气大，不具有助燃性，所以B中观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（3）氢氧化钠具有吸水性，一段时间后，电子秤示数变大，瓶中的固体可能是氢氧化钠；
（4）①去除粗盐中难溶性杂质，实验的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，故选：ADE；
②实验操作E中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：（1）产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；；（2）；下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；（3）氢氧化钠；（4） ADE；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
21． 吸收二氧化硫，防止污染空气 缓冲气压，防止胶塞冲出 较多固体
【分析】硫在氧气中点燃生成二氧化硫，磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，有毒，污染空气，故A实验中集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）红磷燃烧放出大量的热，B实验中气球的作用是缓冲气压，防止胶塞冲出。
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C实验过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
【点睛】二氧化硫有毒，污染空气，二氧化硫和水反应生成亚硫酸钠，利用水吸收二氧化硫，防止污染空气。
22．（1）20.8g；（2）5%
【详解】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设固体混合物中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓
208 117 233
x y 23.3g
x=20.8g
y=11.7g
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数×100％=5％
答：(1)固体混合物中氯化钡的质量为20.8g；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数5％。
答案第1页，共2页
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