第三章《铁金属材料》测试题（含解析）2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列对于金属的叙述不正确的是
A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸将其打磨，除去表面的氧化膜
B．将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在
2．下列“实验结论”与“实验操作及现象”均正确的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含SO
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含CO
C 向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 该溶液中一定含有Fe2+
D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
3．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是(　　)
物质 选项 甲 乙 丙
A SO2 SO3 H2SO4
B NH4Cl NH3 NO
C Na NaOH NaCl
D Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．细铁丝在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B．过量铝粉加入NaOH溶液中，生成Al(OH)3
C．等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下,恰好生成CH3Cl和HCl
D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，生成Fe(OH)3胶体
5．下列除杂所选用的试剂(括号内为杂质)及操作方法均正确的是
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A KOH(K2CO3) 稀盐酸 -
B MgO(Al2O3) 稀硫酸 过滤
C Fe (Zn) 硫酸亚铁溶液 过滤
D Cl2(HCl) Na2CO3溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO、SO
B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO
7．下列除杂试剂选取不合理的是
物质(括号内为杂质) 所用试剂
A 饱和溶液、浓硫酸
B 溶液 氨水
C 、浓硫酸
D 溶液 铁粉
A．A B．B C．C D．D
8．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法错误的是
A．a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯
B．b中反应的化学方程式为
C．d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2
D．e中的现象是红色粉末变黑
9．下列物质应用中，对应的离子反应方程式书写错误的是
A．将溴水加入KI溶液：Br2+2I—=2Br—+I2
B．用盐酸溶解磁性氧化铁：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．用NaOH溶液吸收多余的氯气：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O
D．用可溶性强碱溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2+H2O
10．下列离子方程式书写正确的是
A．铁和盐酸溶液反应：2Fe+ 6H+=2Fe3++3H2↑
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO+2H2↑
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
11．下列说法不正确的是
A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧
B．碘化银可用于人工降雨
C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂
D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
12．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)
选项 化学性质 实际应用
A 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B K2FeO4 易与H2O反应生成Fe(OH)3 用作水的消毒剂和絮凝剂
C Ag2O具有氧化性 用作银锌纽扣电池正极的活性物质
D 硫酸铝能与小苏打溶液反应 用作泡沫灭火剂原料
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
13．液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：)。再用400mL6.1mol/L的NaOH溶液()吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重56.8g(不考虑盐酸挥发)。经测定NCl3吸收管内质量为0.270g。
(1)计算上述NaOH溶液的质量分数 。
(2)计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全 ？
14．工业上以铝土矿(主要成分可表示为)为原料生产铝，主要包括下列过程：
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
②通入过量，使①所得溶液中析出固体；
③使脱水生成；
④电解熔融生成铝。
请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么？
15．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。
(2)工业上制取漂白粉的反应方程式为： 。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑
该反应中氧化剂为 。请用双线桥法表示电子转移的情况。
(4)向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。
(5)将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式 。
16．现有下列4种与生产生活相关的物质：①碳酸氢钠 ②过氧化钠 ③氧化铁 ④碱石灰。
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是 (填序号)。
(2)用作治疗胃酸过多的是 (填序号)。
(3)可用作干燥剂的 (填序号)。
(4)能做潜艇供氧剂的是 (填序号)。
17．有下列物质：①氢气， ②铝，③氧化钙， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钠，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有 (填序号)。
(2)可以利用 区分⑦、⑧两种分散系。
(3)⑩在水中的电离方程式为 。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为 。
18．（1）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发 现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了。请用离子方程式描述变化过程
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式
（3）写出制漂白粉的化学方程式： 。
19．钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)请画出钠的原子结构示意图 ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条) 。
(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是 。
(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 (填字母)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.水变红色
(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为 。
20．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。


（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是 (填序号)。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理 ；
（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式
（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．金属镁、铝易和氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜，故A正确；
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以熔化的铝不会滴落，故B错误；
C．金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故C正确；
D．大多数金属易被氧化，金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，故D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，可溶性碳酸盐、可溶性碳酸氢盐溶液都能和稀盐酸反应生成CO2，所以原来溶液中不一定含有，故B错误；
C．Fe2+和K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀，所以可用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，根据实验现象知，原来溶液中含有Fe2+，故C正确；
D．Cl2有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，则原溶液中可能含有Fe3+，也可能含有Fe2+，还可能二者都有，所以根据实验现象不能判断原来溶液中一定含有Fe2+，要检验Fe2+，应该先进入KSCN溶液，如果溶液不变红色，然后再通入氯气，如果通入氯气后溶液变红色，说明原来溶液中一定含有Fe2+，故D错误；
故答案选C。
3．B
【详解】A．2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4、Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，物质之间能通过一步反应实现，故不选A；
B．NH4Cl NH3↑＋HCl↑、4NH3＋5O2 4NO＋6H2O， NO无法一步到NH4Cl，故选B；
C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，物质之间能通过一步反应实现，故不选C；
D．Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，物质之间能通过一步反应实现，故不选D。
故选B。
4．D
【详解】A. 不管氯气多少，细铁丝在Cl2中燃烧均生成FeCl3，A错误；
B. 过量铝粉加入NaOH溶液中，生成NaAlO2，多余的铝粉不参加反应，B错误；
C. 等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C错误；
D. 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，到生成红褐色的Fe(OH)3胶体时停止加热，D正确；
答案选D。
5．C
【详解】A．氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，所以用稀盐酸不能除去氢氧化钾中混有的碳酸钾杂质，故A错误；
B．氧化镁和氧化铝都能与稀硫酸反应，所以用稀硫酸不能除去氧化镁中混有的氧化铝杂质故B错误；
C．锌的金属性强于铁，能与硫酸亚铁溶液发生置换反应生成铁，则用硫酸亚铁溶液和过滤得方法能除去铁中混有的锌杂质，故C正确；
D．氯气和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则用碳酸钠溶液不能除去氯气中混有的氯化氢，故D错误；
故选C。
6．C
【分析】特定条件下，离子间能相互反应即不能大量共存。离子间的反应要考虑复分解、双水解、络合、氧化还原反应等。
【详解】A. pH＝1的溶液呈酸性，Fe2＋与MnO易发生氧化还原反应，A项错误；
B. 含Fe3＋的溶液中，Fe3＋与SCN－发生络合反应生成Fe(SCN)2+等，B项错误；
C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性（pH=1），NH、Al3＋、NO、Cl－能存在且彼此不反应，C项正确；
D. 与铝反应生成氢气的溶液，呈强酸性或强碱性。若强酸性，则SiO不能大量存在，若强碱性，则NH不能大量存在，D项错误。
本题选C。
7．A
【详解】A．，二氧化碳与碳酸钠溶液要反应，因此应用碳酸氢钠溶液除掉HCl气体，所选试剂不合理，故A符合题意；
B．溶液，向溶液中滴加氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，过滤后得到氯化铵，所选试剂合理，故B不符合题意；
C．，用水将二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，再用浓硫酸干燥NO气体，所选试剂合理，故C不符合题意；
D．溶液，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所选试剂合理，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
8．D
【详解】A．H2还原CuO，应确保氢气的纯净，水蒸气氧化铁粉，也应防止铁粉被空气中的氧气氧化，所以a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯，排尽空气后，再点燃b处酒精灯，A正确；
B．b中，Fe与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，B正确；
C．氢气还原氧化铜时，氢气应干燥，所以d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2，C正确；
D．氢气将氧化铜还原时，e中的现象是黑色粉末(CuO)变红(Cu)，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．溴水与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘，反应的离子反应方程式为Br2+2I—=2Br—+I2，故A正确；
B．盐酸与四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++F e2++4H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子反应方程式为2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O，故C正确；
D．氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根离子和水，反应的离子反应方程式为Al2O3+2OH—=2+H2O，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+、H2，该反应的离子方程式应该为Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式应该为2Fe3++Fe=3Fe2+，B错误；
C．原子守恒、电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该应为：2Al+2OH- +2H2O=2+3H2↑，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
11．A
【详解】试题分析：A、汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，A错误；B、碘化银可用于人工降雨，B正确；C、液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，故可做制冷剂，C正确；D、在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，D正确，答案选A。
考点：考查物质性质、用途的判断
12．A
【详解】FeCl3腐蚀线路板，是由于FeCl3具有强的氧化性，能把Cu单质氧化为Cu2+，与金属活动性强弱无关，A错误；
B.K2FeO4 具有强的氧化性，且与H2O反应生成Fe(OH)3，氢氧化铁胶体具有吸附性，因此高铁酸钾用作水的消毒剂和絮凝剂，B正确；
C.氧化银中银离子具有氧化性，能够作银锌纽扣电池正极的活性物质，C正确；
D.硫酸铝能与小苏打溶液混合发生盐的双水解反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，所以可用作泡沫灭火剂原料，D正确；
故合理选项是A。
13．(1)20.0%
(2)安全
【详解】（1）由物质的量浓度与质量分数之间的关系公式，得NaOH溶液的质量分数；
（2）测定NCl3吸收管内质量为0.270g，n()==0.015mol，由反应可知，n(NCl3)= n()=0.015mol，则m(NCl3)=0.015mol×120.5g/mol=1.8075g，用盐酸处理生成氯气为m=0.015mol×3×71g/mol=3.195g，原氯气的质量为56.8g-3.195=53.605 g，则NCl3%=，则该样品安全。
14．①；
②NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；
③2Al(OH)3Al2O3+3H2O；
④2Al2O3(熔融)2Al+3O2↑；
第四步消耗能量最多，原因：前两步常温下就可以进行，第三步在高温条件下进行，而第四步中Al2O3熔点高，电解熔融的氧化铝需要消耗大量的电能
【详解】①铝土矿主要成分为，铝土矿溶解在NaOH溶液中，发生的反应为：；
②NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；
③高温条件下脱水生成，化学反应方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；
④电解熔融生成铝和氧气，化学反应方程式为：2Al2O3(熔融)2Al+3O2↑；
第四步消耗能量最多，前两步常温下就可以进行，第三步在高温条件下进行，而第四步中Al2O3熔点高，电解熔融的氧化铝需要消耗大量的电能。
15．(1) H+ HClO
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3) KMnO4
(4)Ca2++CO=CaCO3↓
(5)2Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
【详解】（1）氯水是氯气溶于水得到的水溶液，氯水中有H＋、Cl－、Cl2、HClO、H2O等多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H＋；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO；
（2）工业上用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（3）根据化学反应，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，所以该反应中氧化剂为KMnO4，用双线桥法表示的电子转移情况如下：；
（4）漂粉精中有CaCl2和Ca(ClO)2，CaCl2与加入的Na2CO3反应生成白色沉淀，则反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓；
（5）氯气具有强氧化性，能将Fe2＋、Br－氧化成Fe3＋、Br2，所以将过量氯气通入FeBr2溶液中反应的离子方程式为2Fe2++4Br－＋3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－。
16．(1)③
(2)①
(3)④
(4)②
【详解】（1）氧化铁是红棕色粉末，因此常用作油漆、涂料的红色颜料的是氧化铁；故答案为：③。
（2）碳酸氢钠溶液显碱性，因此用作治疗胃酸过多的是氢氧化铝和碳酸氢钠；故答案为：①。
（3）碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠固体，因此可用作干燥剂的碱石灰；故答案为：④。
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此能做潜艇供氧剂的是过氧化钠；故答案为：②。
17． ③⑤⑥⑩ 丁达尔现象 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- CO2+OH-=HCO3- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【分析】(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
(2)胶体可以产生丁达尔现象；
(3)硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子；
(4)过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠；
(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
【详解】①氢气是单质，既不是电解质又不是非电解质； ②铝是单质，既不是电解质又不是非电解质；③氧化钙在熔融状态下可导电，属于电解质； ④二氧化碳自身不能电离，属于非电解质；⑤硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质；⑥氢氧化钠的水溶液能导电，氢氧化钠是电解质；⑦红褐色氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑩硫酸铝的水溶液能导电，硫酸铝是电解质；属于电解质的有③⑤⑥⑩；
(2)胶体可以产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，所以可利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氨水两种分散系；
(3)硫酸铝在水中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；
(4)过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2+OH-=HCO3-；
(5)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
18． CO2+2OH－=CO32-+H2O、2Al+2OH－+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C+SiO22CO+Si 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【详解】试题分析：（1）CO2气体与碱反应，压强降低，导致易拉罐变瘪，紧接着铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，气体压强增大，易拉罐又会作响并鼓起来，发生反应的离子方程式为CO2+2OH－=CO32-+H2O、2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2-+3H2↑。
（2）工业上用焦炭和SiO2反应生成硅和CO来制取粗硅，反应的化学方程式为C+SiO22CO+Si。
（3）工业上用氯气和石灰乳反应来制漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
考点：考查Al的化学性质，工业制硅和工业制漂白粉。
19． 强还原性 Na＞Al＞Fe 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ bc 2Al +6H+=2Al3++ 3H2↑
【分析】(1)钠原子核外有11电子；最外层小于4个电子的原子易失去电子；
(2)结合金属活动顺序表判断；
(3)Na的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH和氢气同时放出大量热，钠受力不均导致四处游动；
(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气。
【详解】(1)钠原子核外有11电子，则钠原子的结构示意图是，最外层只有1个电子，易失电子，具有强还原性；
(2)由金属活动顺序可知，Na、Al、Fe的金属性强弱顺序为Na＞Al＞Fe；
(3)Na的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成NaOH和氢气同时放出大量热使钠熔融发出嘶嘶的响声，钠受力不均导致四处游动，生成NaOH导致溶液呈碱性，但是水中没有滴加酚酞，则溶液不变色，故发生反应的化学方程式为2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，实验现象正确的是bc；
(4)Al溶于稀硫酸生成硫酸铝和氢气，发生反应的离子方程式为2Al +6H+=2Al3++ 3H2↑。
20． ①④ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O （或2:3）
【分析】（1）根据氯气和氯水的性质进行分析；
（2）石灰乳和氯气反应制备漂白粉；
（3）氯气具有氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子；
（4）NaClO与HCl在酸性环境下发生氧化还原反应生成氯气；
（5）Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3，将反应后的固体投于水中，Fe3+能与剩余的Fe反应生成FeCl2，反应的方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3，2Fe3++Fe=3Fe2+，据以上分析进行计算。
【详解】（1）①液氯为液态氯，为纯净物，氯水为氯气与水反应后的混合物，故①正确；
②氯气使湿润的红色布条褪色，其原因是氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO，氯气本身不具有漂白性，故②错误；
③铁与氯气燃烧反应生成FeCl3，与反应物的量无关，故③错误；
④新制氯水中含有H+，能够使蓝色石蕊试纸变红，新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能够使变红的试纸褪色，故④正确；
⑤新制氯水长期放置过程中，因HClO稳定性较差，见光或受热易发生分解生成HCl、O2，会使溶液的酸性增强，故⑤错误；
故答案为：①④；
（2）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其与空气中CO2反应生成具有漂白性的HClO，其反应方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3 ＋2HClO；
故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3 ＋2HClO；
（3）FeSO4中Fe2+具有还原性，氯水中Cl2具有氧化性，二者可发生反应生成黄色Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；
故答案为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；
（4）Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，根据氧化还原反应化合价变化规律可知，二者发生归中反应生成Cl2，根据守恒关系配平反应离子方程式为：Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O；
故答案为：Cl－＋ClO－＋2H+ = Cl2↑＋H2O；
（5）Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl3，将反应后的固体投于水中，Fe3+能与剩余的Fe反应生成FeCl2，设与Cl2反应的Fe的物质的量为xmol，与FeCl3反应的Fe的物质的量为ymol，则

所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则1.5y=x-y，可解得x=2.5y；
已反应的Fe3＋的物质的量为ymol，未反应的Fe3＋的物质的量为（x-y）mol=（2.5y-y）mol=1.5ymol，因此已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为=，其质量之比等于其物质的量之比=；
故答案为：（或2:3）。
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