第十一单元盐化肥强化基础题（含解析）2022-2023学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 强化基础题
一、单选题
1．下列叙述和对应的化学方程式均正确的是
A．用氯化钾和硝酸钠反应制复合肥　KCl+NaNO3=NaCl+KNO3
B．正常雨水的pH约为5.6的原因　CO2+H2O＝H2CO3
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症　Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
D．验证铁和铜的活动性强弱　Fe＋Cu（OH）2＝Fe（OH）2＋Cu
2．化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是
A．铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：
B．向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：
C．紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：
D．黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：
3．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是

A．a点溶液中的
B．c点溶液中含有两种溶质
C．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
D．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为
4．生活中处处有化学，下列认识或做法不正确的是
A．在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒 B．用白醋除热水瓶胆内的水垢
C．用汽油可洗去衣服上的油污。 D．用氯化钠消除公路上的积雪
5．在pH＝0的无色溶液中能大量共存的的离子组是
A．K+、、 B．Na+、 Cl﹣、OH﹣
C．Ag+、、Cl﹣ D．Fe2+、 Cl﹣、
6．下列说法合理的有
①动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化
②合金为金属材料之一，且合金中至少存在两种金属元素
③已知化学反应：3A+D=2B+C中，24gA与6gD恰好完全反应生成16gB和一定质量的C，则B和C的相对分子质量比是4：7
④现有五瓶失去标签的溶液，分别为碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液，可不用外加试剂就能鉴别出来
⑤在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，相关变化曲线如下图：
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．下列离子组能在pH = 2的无色溶液中大量共存的是
A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．K+、Na+、NO3-、C1-
C．CO32-、OH-、Na+、C1-
D．Fe2+、C1-、Na+、 SO42-
8．化学与工农业生产、百姓生活息息相关。下列做法中，不合理是
A．用熟石灰处理酸性工业污水 B．用铁桶盛放农药波尔多液
C．为防止生锈，给自行车表面刷油漆 D．焙制面包时加入适量小苏打
9．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下能发生如图所示的反应（反应的条件和生成的部分物质省略，“一”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质）。下列说法不合理的是
A．若甲、丙含有相同元素，丁可以是红色固体
B．若甲是盐酸，丁是生活中常见的盐，乙可以是烧碱或纯碱
C．若丙为硫酸钡，乙可以是氧化物、酸、碱、盐中的一种
D．若甲、乙是氧化物、酸、碱、盐中的两类物质，能发生复分解反应且有水生成，则甲、乙的物质类别组合有五种情况
10．下列化学方程式书写正确的是
A．2Fe+3O2= Fe2O3 B．NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
C．SO2+H2O=H2SO4 D．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
11．为实现“蓝天常在，绿水长流，永续发展”，下列做法不可取的是（　　）
A．加大空气质量检测 B．大量施用农药化肥
C．生活垃圾分类回收 D．开发利用清洁能源
12．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、Na2CO3、KNO3
13．下列关于物质性质与用途的说法不正确的是
A．稀有气体化学性质稳定，工业上常用作保护气
B．小苏打和氢氧化铝都可以与酸反应，用于治疗胃酸过多
C．活性炭有吸附性，可以用来净水
D．氧气具有氧化性，可以做燃料
二、填空题
14．复合肥能提供几种养分，给农作物以“全面呵护”。下列属于复合肥的是 （填序号）。
a.硫酸钾K2SO4
b.磷酸二氢铵NH4H2PO4
c.尿素CO(NH2)2
d.硝酸铵NH4NO3
15．（1）我们需要清洁、高效的能源。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 、天然气等。请写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式并标出碳元素的化合价： 。
（2）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 。
选项 实验操作 现象 结论
A 将铜依次分别放入X（NO3）2 和Y（NO3）2溶液中 前者溶液不变蓝色，后者溶液变蓝色 金属活动型由强变弱的顺序为Y＞Cu＞X
B 向某氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液 出现白色沉淀 氢氧化钠一定已变质
C 将铁丝在酒精灯上加热 没有剧烈燃烧，火星四射 这是一根纯铁制成的铁丝，不含碳
D 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液中的溶质可能是碱，也可能是盐。
16．（1）用化学用语回答：
①氮气分子 ；②地壳中含量最多的元素 ；③硫酸亚铁中的阳离子是 ；
④二氧化氯（ClO2）是一种常见的漂白剂，标出其中氯元素的化合价 。
（2）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。
A．操作③的名称是 ；操作②③④都用到同一种仪器，它在操作②中的作用是 。
B．工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ M↑，则M的化学式为 。
17．用化学用语填空。
(1)氦元素： 。
(2)钠离子： 。
(3)3个汞原子： 。
(4)苏打： 。
(5)可用作复合肥料的一种盐： 。
18．化学与社会发展、生产生活密切相关。
(1)“沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻惊动了世界。青铜属于 (填“复合”“有机高分子”或“金属”)材料。
(2)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”，请用化学方程式表示天然气燃烧的原理 。
(3)食醋(含醋酸)、精盐(NaC1)、碱面(Na2CO3)、蔗糖(C12H22O11)都是厨房常备物品。用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性，因此，在厨房中浸泡新鲜蔬菜时，可加入适量的 。食用过量的醋会引起钙流失，青少年缺乏钙元素会导致 病。
(4)对于二氧化碳的排放，我国提出力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，二氧化碳气体能被压缩是因为 。被封存的二氧化碳有许多用途，请写出一条： 。
19．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的 不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，X的化学式为 ；推导X的化学式的依据是 定律。
(3)“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca3(PO4)2】，磷矿粉属于 (填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。
三、实验题
20．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。
(1)蓝色固体中含有CuCO3，原因是 （用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu（OH）2，原因是：Na2CO3溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”）。
(2)已知：Cu（OH）2的分解温度为66℃~68℃，CuCO3的分解温度为200℃~220℃，且各生成对应的两种氧化物。设蓝色固体的组成为aCu（OH）2·bCuCO3，该小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。

①写出CD段发生反应的化学方程式： 。
②根据如图计算出a:b的值 。（写出计算过程，计算结果用最简整数比表示）
③D点对应纵坐标的值为 。
21．（一）学习水的组成这一课题后，同学们已经知道水在通电的条件下能生成氢气和氧气。某研究性学习小组的同学对电解水的实验很感兴趣，很想通过实验验证这一结论。于是在征得老师的同意后进行实验，实验记录如下：
电解时间/min 2 4 6 8 10 12 14 ···
负极生成的气体/mL 7 15 23 31 39 47 55 ···
正极生成的气体/mL 2 5 9 13 17 21 25 ···
（1）正负两极产生的气体理论体积比是： ，负极产生的气体是
（2）电解水的化学方程式是 ，反应类型：
（3）如果你是是这次实验的参与者，经过认真分析实验数据，他发现了下列问题是
（4）请你推测一下产生这一问题的可能原因是 。
（二）某兴趣小组的同学们设计实验探究物质溶解时的吸热或放热现象。
查阅资料：溶质溶解包括溶质粒子扩散(吸收热量)和溶质粒子水合(放出热量)两个过程。
进行实验：分别称取一定量的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，再分别量取一定体积的水。在室温下分别按如图操作进行实验，并记录有关实验现象如表。
物质X 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
溶解前后溶液温度 没有明显变化
（1）请填写完成上表中的空白。
（2）图中①的操作是 ，图中的一处错误操作是 。
（3）为了便于比较，该实验方案中需注意 。
四、计算题
22．氧化钙（CaO），俗名生石灰，是生活中会遇到的一种物质，请依据所学的知识回答下列问题：
(1)生石灰通常会在自热米饭的发热包中出现，这是利用了生石灰遇水反应放热的性质，请写出生石灰与水反应的化学方程式： 。
(2)工业上利用石灰石（主要成分CaCO3）高温分解制取生石灰（CaO），同时生成CO2，其化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，在制得112t生石灰（CaO）的同时，理论上生成CO2的质量为多少？（写出具体计算过程及结果）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由复分解反应发生的条件可知，氯化钾和硝酸钠不反应，不能用于制复合肥，故选项A错误；
B、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3，故选项B正确；
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故选项C错误；
D、氢氧化铜是沉淀，铁不能和氢氧化铜发生反应，不能用于验证铁和铜的活动性强弱，故选项D错误；
故选：B。
2．C
【详解】A、铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、向黄色的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不和稀硫酸不反应，无明显现象，符合题意；
D、黑色的氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
3．B
【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】A、由分析并结合图像可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应，说明a点时溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，则a点溶液中的，故选项说法正确；
B、b点时盐酸恰好反应完全，c点时氯化铜恰好反应完全，则c点溶液中的溶质只含有生成的氯化钠，故选项说法不正确；
C、整个变化过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，故选项说法正确；
D、由分析可知，bc段（不含b点），氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故选项说法正确。
故选B。
4．A
【详解】A、一氧化碳不溶于水，也不和水反应，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A不正确；
B、水垢的主要成分为碳酸钙、碳酸镁，白醋和水垢反应，则可用白醋除热水瓶胆内的水垢，故B正确；
C、汽油可做有机溶剂，能溶解油污，则可用汽油可洗去衣服上的油污，故C正确；
D、盐溶液可以使水的凝固点降低，加入氯化钠后，形成盐溶液，使水在更低的温度下，也不结冰，则可用氯化钠消除公路上的积雪，故D正确。故选A。
5．A
【解析】pH=0的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、钾离子、铵根离子、硝酸根离子、氢离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，且亚铁离子是浅绿色的，不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】①动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含物质的缓慢氧化，该选项说法正确；
②根据合金的概念，合金中各成分均以单质形式存在，但合金中至少存在一种金属元素，该选项说法错误；
③已知化学反应：3A+D=2B+C中，24gA与6gD恰好完全反应生成16gB，根据反应前后物质的总质量不变，则生成C的质量为14g，设B和C的相对分子质量比是x：y，根据题意有：2x：y=16g：14g，x：y=4：7，该选项说法正确；
④将五种溶液互相滴加，能产生气泡的说明是碳酸钠和稀盐酸反应，既能与其他物质产生气泡又能和其他物质产生白色沉淀的是碳酸钠，首先把碳酸钠鉴别出来，然后能与碳酸钠反应能产生气泡的是稀盐酸，能与碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡反应产生白色沉淀但不能与稀盐酸产生气泡的是硫酸钠，与其他四种物质都不发生反应的是氯化钠溶液，该选项说法正确；
⑤在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中含有Ag+和Zn2+两种金属离子，加入铁粉，铁与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银，铁不与硝酸锌反应，在硝酸银没有反应完之前，溶液中含有亚铁离子、锌离子和银离子三种金属离子，反应结束后溶液中含有亚铁离子和锌离子两种金属离子，该选项说法错误；
故选C。
7．B
【分析】pH=2的无色溶液，溶液显酸性，溶液中存在H+，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀来分析大量共存。
【详解】A、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，铜离子溶液显蓝色，故A不正确；
B、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，且均为无色，故B正确；
C、H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-能结合生成水，则不能共存，故C不正确；
D、该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，故D不正确。故选B。
【点睛】铜离子存在的溶液显蓝色，亚铁离子存在的溶液显浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，氢离子和氢氧根离子结合生成水。
8．B
【详解】A、用熟石灰处理酸性工业污水，利用酸碱中和反应原理，A正确；
B、不能用铁桶盛放农药波尔多液，因为铁的活动性比铜强，铁会和硫酸铜溶液反应，B错误；
C、为防止生锈，给自行车表面刷油漆，防止生锈，C正确；
D、焙制面包时加入适量小苏打可以使的面包更可口，更松软，D正确；
故选B。
9．B
【详解】A、甲和丙含有相同元素，丁为红色固体，丁可以是铜；氧化铜和碳或者一氧化碳或者氢气反应生成铜和二氧化碳或水，所以甲为氧化铜，丁为铜；乙为碳或者一氧化碳或者氢气，丙为二氧化碳或者水，满足上述逻辑框图，正确；
B、甲为盐酸，乙为烧碱时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时丁为氯化钠，丙为水；乙为纯碱，则是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成三种物质，错误；
C、丙为硫酸钡，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此可以看出反应物中有酸、碱、盐和氧化物，正确；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲为酸，则乙可以是氧化物、碱和盐，甲为氧化物，则乙是酸，甲为盐，则乙是酸，有五种类别组合，正确；
故选B。
10．D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、氯化钠与硝酸钾相互结合成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为：SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
11．B
【详解】A．加大空气质量检测有利于改善空气质量，不符合题意；
B．大量施用农药化肥既造成浪费，又造成环境的污染，做法不可取，符合题意；
C．生活垃圾分类回收既能节约资源，又能保护环境，不符合题意；
D．开发利用清洁能源，既能节约化石燃料，又能改善环境质量，不符合题意。故选B。
12．C
【分析】pH为1的溶液中含有氢离子，根据物质化合后无气体、沉淀或水生成则能够共存来解题。
【详解】A、氯化铁是黄色的，硫酸铜是蓝色的，溶液有色，不符合题意；
B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠中的氢氧根离子能和氢离子化合为水，则物质不能大量共存，不符合题意；
C、硫酸钾、硝酸钠、氯化铵在含氢离子的溶液中互相化合后无气体、沉淀或水生成，因此能够共存，符合题意；
D、氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠中的碳酸根离子能和氢离子结合为碳酸分解出水和二氧化碳，则物质不能大量共存，不符合题意；
故选：C。
13．D
【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，符合题意。
故选D。
14．b
【详解】a．K2SO4中只有N、P、K中的钾元素，是钾肥，不属于复合肥，故选项A错误；
b．NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥，故选项B正确；
c．CO(NH2)2只有N、P、K中的氮元素，是氮肥，不属于复合肥，故选项C错误；
d．NH4NO3只有N、P、K中的氮元素，是氮肥，不属于复合肥，故选项D错误。
故选b。
【点睛】本题主要考查了复合肥料的概念和判断，解答时要分析各选项中的化肥含有哪几种营养元素，然后再根据概念作判断，难度较小。
15． 石油 D
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式并标出碳元素的化合价为：；
（2）A、根据金属活动性顺序，活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将铜依次分别放入X（NO3）2和Y（NO3）2溶液中，前者溶液不变蓝色，后者溶液变蓝色，说明Cu＜X，Cu＞Y，金属活动性由强变弱的顺序为：X＞Cu＞Y，故错误；
B、向某氢氧化钠溶液中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠可能变质，故错误；
C、铁丝能在氧气中燃烧，若果氧气的量不足，就不能燃烧．所以，铁丝没有燃烧的可能原因是氧气不足等；故错误；
D、向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，该溶液中的溶质可能是碱，也可能是盐，如碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，故正确；
故选D。
16． N2 O Fe2+ 过滤 加快溶解（或充分溶解） H2
【详解】（1）①氮气的化学式可表示氮分子：符号为N2；②地壳中含量最多的元素是氧元素，——O；③离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子——Fe2+；④元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价。（2）A.操作③的目的是将难溶性固体与液体分离，操作名称是过滤；操作②③④都用到同一种仪器，它在操作②中的作用是玻璃棒。B.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ M↑，则M的化学式为H2。
17．(1)He
(2)Na+
(3)3Hg
(4)Na2CO3
(5)KNO3（合理即可）
【详解】（1）氦元素表示为：He；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+；
（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个汞原子表示为：3Hg；
（4）苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3；
（5）硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，表示为：KNO3。
18．(1)金属
(2)
(3) 碱面/Na2CO3 佝偻
(4) 二氧化碳气体分子间有间隔 人工降雨或制造舞台烟雾等
【详解】（1）青铜是一种合金，属于金属材料；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）碱面的成分是碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，因此，在厨房中浸泡新鲜蔬菜时，可加入适量的碱面或Na2CO3，食用过量的醋会引起钙流失，青少年缺乏钙元素会导致佝偻病；
（4）二氧化碳气体能被压缩是因为二氧化碳气体分子间有间隔，加压时间隔变小，被封存的二氧化碳有许多用途，可用作人工降雨或制造舞台烟雾等。
19．(1) 沸点 物理
(2) CO 质量守恒
(3) 光合 磷
【详解】（1）石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、柴油等不同产品，该过程没有产生新物质，属于物理变化；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO；
（3）光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是氧气和有机物，水稻在生长过程中通过光合作用，将 CO2转化为淀粉；磷矿粉含营养元素磷元素，属于磷肥。
20．(1) 碱
(2) 氢氧化铜的分解温度为66℃~68℃，故AB段为氢氧化铜受热分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、O，故生成的两种氧化物是氧化铜和水，则生成水的质量为：32.0g-28.4g=3.6g
设固体中氢氧化铜的质量为x
x=19.6g
则碳酸铜的质量为：32.0g-19.6g=12.4g
则98a：124b=19.6g：12.4g，a：b=2:1 24.0
【详解】（1）蓝色固体中含有碳酸铜，是因为碳酸钠和硫酸铜反应生成碳酸铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
蓝色固体中含有氢氧化铜，是因为碳酸钠溶液显碱性，溶液中含氢氧根离子，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜；
（2）①CuCO3的分解温度为200℃~220℃，且生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、C、O，生成物中也应含Cu、C、O，故生成的氧化物为氧化铜和二氧化碳，故CD段发生反应为碳酸铜在加热的条件下反应生成氧化铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②见答案；
③由以上分析可知，固体中碳酸铜的质量为12.4g，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸铜中碳元素的质量相同，则生成二氧化碳的质量为：，则D点对应纵坐标的值为：28.4-4.4=24.0。
21． 1:2 氢气 分解反应 前四分钟，每两分钟内负极与正极生成气体体积比大于2:1 氧气在水中的溶解能力比氢气在水中的溶解能力强，开始时等体积的水溶解氧气比氢气多 温度降低 温度升高 测量初温 用温度计搅拌 实验中所用水的质量和初温度要相同
【详解】（1）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，正负两极产生的气体理论体积比是：1:2，负极产生的气体是氢气。
（2）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，反应符合一变多，故反应类型：分解反应。
（3）由实验数据可知，前四分钟，每两分钟内负极与正极生成气体体积比大于2:1，而正负两极产生的气体理论体积比是1:2，故问题是前四分钟，每两分钟内负极与正极生成气体体积比大于2:1。
（4）产生这一问题的可能原因是氧气在水中的溶解能力比氢气在水中的溶解能力强，开始时等体积的水溶解氧气比氢气多。
（二）（1）硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放热。
物质X 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠
溶解前后溶液温度 没有明显变化 温度降低 温度升高
（2）图中①的操作是测量初温，温度计不能做搅拌仪器，故图中的一处错误操作是用温度计搅拌。
（3）为了便于比较，实验需要控制变量，控制所用水的质量和初温度要相同，故该实验方案中需注意实验中所用水的质量和初温度要相同。
22．(1)
(2)解：设生成CO2的质量为x。
答：生成CO2的质量为88t。
【解析】(1)氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为：。
(2)见答案。
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