第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共13题）
1．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A B C D
X 中试剂 浓盐酸 浓硝酸 双氧水 浓氨水
Y 中试剂 MnO2 Cu MnO2 CaO
气体 Cl2 NO2 O2 NH3
A．A B．B C．C D．D
2．下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是
选项 产品(杂质) 方法
A N2(O2) 通过灼热的铜丝网
B NO(NO2) 通过水洗气
C FeCl3溶液(FeCl2) 加入足量的酸性KMnO4溶液
D HCl(Cl2) 通过CCl4洗气
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是
A．不稳定，可用作棉、麻的漂白剂
B．浓硫酸具有脱水性，可用木浆的脱色
C．有挥发性，可用水溶液吸收蒸气
D．亚铁离子有还原性，可用于处理含重铬酸根离子的废水
4．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置①：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．装置②：除去Cl2中混有的HCl
C．装置③：实验室制取氨气
D．装置④：苯萃取碘水中的碘
5．能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法错误的是
A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰
B．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展
C．煤，石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类使用最多的常规能源
D．在燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境
6．下列有关叙述错误的是
A．溶于水会形成酸雨，酸雨的小于5.6
B．红葡萄酒常添加微量作抑菌剂、抗氧化剂，使酒保持良好品质
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解
D．欲除去粗盐水中的得到精盐，所添加试剂(均过量)的顺序为：溶液，溶液，溶液、盐酸
7．利用图示装置制备和收集气体，合理的是
选项 固体A 试剂B 试剂C 制备气体
A Cu 浓硫酸 饱和亚硫酸氢钠溶液 SO2
B Na2CO3 稀硫酸 饱和碳酸氢钠溶液 CO2
C NaOH 浓氨水 稀硫酸 NH3
D Zn 浓硝酸 水 NO2
A．A B．B C．C D．D
8．铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是
A．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
B．原固体混合物中Fe的质量是11.2g
C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D．反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=2:1
9．下列离子的检验，所用试剂(或方法)及实验现象均正确的是
选项 离子 试剂(或方法) 实验现象
A 溶液 溶液变红
B 稀盐酸、溶液 产生白色沉淀
C 溶液共热、干燥的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变为蓝色
D 稀盐酸 产生气泡
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．A12O3熔点高，可用作耐高温材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等
D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
11．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 是红棕色粉末 常用作红色涂料
B 难溶于水 可用作耐火材料
C 具有强氧化性 可用作供氧剂
D 明矾水解生成胶体 明矾可用作消毒剂
A．A B．B C．C D．D
13．X、Y、Z、W四种物质的转化关系。下列组合中不符合该关系的是（ ）
X Y Z W
A Na2CO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2
B SO2 Na2SO3 H2SO4 NaHSO3
C HCl FeCl2 Cl2 FeCl3
D Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共8题）
14．按要求写出下列方程式。
(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的离子方程式： 。
(2)氢氧化铁胶体制备的离子方程式： 。
(3)氯化铁溶液与硫氰化钾反应的离子方程式： 。
(4)铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式： 。
(5)硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式： 。
(6)足量的氯气与溴化亚铁溶液反应的离子方程式： 。
(7)氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯气、氯化钾和水，写出化学方程式： 。其中，氧化产物和还原产物的质量之比为 。
15．回答下列问题
(1)在一定量的稀中慢慢加入铁粉，得到的的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
i.AB段铁元素以 形式存在。
ii.BC段铁元素以 形式存在
iii.CD段铁元素以 形式存在。
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
16．某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：
(1)甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴 (填“稀硫酸”或“氨水”)。
(2)乙组同学向一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为 ；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2 mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是 。
(3)丁组同学向一支试管中加入2 mL 5%的H2O2溶液、0.5 mL乙醚、1 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液和3～4滴0.5 mol·L-1K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。
①乙醚的主要作用是 。
②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5)，该反应属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为 。
17．NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。
（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为 。
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为 。
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是 。
②最终得到副产品的主要成分为 （填化学式）。
③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及的关系如图所示。
pH及其他条件相同时，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是 。
18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。用图2所示装置探究K2FeO4受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸， 。
19．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)B的化学式为 ；C溶液的颜色为： ；
(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是： (填化学式)
(3)H生成I的化学方程式为： 。
(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为 。
(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中) 。
(6)P可以做供氧剂，其原理是 。(用方程式表示)
20．现有六种短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。
（1）①与③形成的化合物的电子式是 ，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式 。
（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是 ，该产物中含有的化学键的类型是 。
（3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是 （用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是 。
21．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ——
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： (填“合理”或“不合理”)。
(2)将铝与Fe2O3混合后放入漏斗中，然后引发铝热反应的实验操作是 。
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
(4)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)。
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．氢氧化钠溶液
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气必须在加热条件下，且氯气可溶于水，收集氯气不能用排水法，选项A错误；
B．NO2易溶于水，不能用排水法收集，选项B错误；
C．双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气可用排水法，选项C正确；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，选项D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故A合理；
B．一氧化氮不溶于水，而二氧化氮与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，则用水洗气可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故B合理；
C．足量的酸性高锰酸钾溶液能把氯化铁溶液中的亚铁离子氧化铁离子，同时酸性高锰酸钾溶液也能把氯离子氧化，同时还会引入锰离子、钾离子杂质，故C不合理；
D．氯气是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，而氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，则通过四氯化碳洗气可以除去氯化氢中混有的氯气，故D合理；
故选C。
3．D
【详解】A．作漂白剂是由于其具有强氧化性，与其不稳定无关，A不合题意；
B．浓硫酸具有脱水性，则浓硫酸只能是木浆变为黑色，不可用木浆的脱色，B不合题意；
C．用水溶液吸收蒸气发生的反应是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故利用Br2的氧化性，与其有挥发性无关，C不合题意；
D．用Fe2+处理含重铬酸根离子的废水是利用Fe2+将重铬酸根离子还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，然后转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀而除去，故是利用亚铁离子的还原性，D符合题意；
故答案为：D。
4．B
【详解】A．配制溶液时，不能在容量瓶中溶解，A项不符合题意；
B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，降低氯气在水中的溶解度，B符合题意；
C．不能利用固体分解制氨气，C项不符合题意；
D．碘的苯溶液密度比水小，处于上层，应从上口倒出，D项不符合题意
故选B。
5．D
【详解】A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施，可以有效减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，A正确；
B．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展，B正确；
C．煤、石油、天然气等化石燃料虽然排放二氧化碳，但仍然是当前人类利用最多的常规能源，C正确；
D．石灰石可将SO2转化为稳定的硫酸钙，从而吸收SO2，但碳酸钙高温又会分解为CO2，不能减少CO2的排放，D错误；
综上所述答案为D。
6．D
【详解】A．溶于水会形成硫酸、硝酸，形成酸雨，酸雨的小于5.6，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，则在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抑菌剂、抗氧化剂，使酒保持良好品质，B正确；
C．Cu不能与稀硫酸反应，但加入Cu(NO3)2后，相当于溶液中存在HNO3，Cu能溶解在HNO3中，C正确；
D．除去粗盐水中的硫酸根离子需进入过量的氯化钡溶液，除去过量的钡离子应加入碳酸钠溶液，所以除去粗盐中的杂质离子得到精盐时，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．Cu与浓硫酸反应制SO2需加热，选项A错误；
B．Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2，排饱和NaHCO3溶液法可以减小CO2的溶解度，选项B正确；
C．NaOH固体和浓氨水反应可制备NH3，但NH3极易溶于水和酸，不能用排稀硫酸的方法收集，选项C错误；
D．Zn和浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，选项D错误；
答案选B。
8．A
【分析】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为m1、m2，根据方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，，，溶解的金属质量为18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu。
【详解】A．设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则有64n1+56n2=15.2，n1+n2==0.25mol，解得n1=0.15mol，n2=0.1mol，混合物中Fe完全转化为Fe2+且氯化铁完全反应转化为Fe2+，则溶液中，反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，A正确；
B．由A项可知，原固体混合物中Fe的质量是0.1mol56g/mol=5.6g，B错误；
C．由分析可知，反应后溶液中不存在Fe3+，C错误；
D．由A项可知，反应后溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+)=0.6mol:0.15mol=4:1，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．Fe3+遇SCN-反应产物溶于水显红色，检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀，A错误；
B．检验，先用盐酸排除干扰，再用BaCl2产生白色沉淀，描述正确，B正确；
C．红色石蕊试纸应用蒸馏水润湿，NH3本身不是碱，遇水生成NH3 H2O才能产生OH-进行检测，C错误；
D．、、、等离子均能与稀盐酸反应产生气泡，D错误；
综上，本题选B。
10．B
【详解】A.NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，A错误；
B.A12O3熔点高，可用作耐高温材料，B正确；
C.SO2具有漂白性，能与有色物质化合成无色物质，可作漂白剂，C错误；
D.BaCO3能和HCl反应，但Ba2＋能使蛋白质变性，不能用于治疗胃酸过多，D错误。
答案选B。
11．C
【详解】A．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，A说法错误；
B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B说法错误；
C．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，C说法正确；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D说法错误。
故选C。
12．A
【详解】A．氧化铁为红棕色粉末，可以用于红色涂料和油漆，陈述I、Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选；
B．可用作耐火材料，是因为熔点高，与难溶于水无关，故B不选；
C．过氧化钠用于呼吸面具，主要是与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中部分氧的化合价升高到0价变为氧气，另一部分氧的化合价降低到-2价变为碳酸钠中的氧，与其强氧化性无关，故C不选；
D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以吸附水中杂质做净水剂，但明矾不能使蛋白质变性，不能用于水的消毒、杀菌，陈述Ⅱ错误，故D不选；
故选A。
13．D
【详解】A．盐酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3，往CaCO3悬浊液中通入CO2可以生成Ca(HCO3)2，A符合该关系；
B．SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液中通入氯气生成H2SO4，Na2SO3与H2SO4反应生成NaHSO3，B符合该关系；
C．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，C符合该关系；
D．Na2O2可与水反应生成NaOH，Na2O2可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，D不符合该关系；
答案选D。
14． Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 5:1
【详解】(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，要以不足量的Ca(OH)2为标准书写反应方程式，假设Ca(OH)2的物质的量是1 mol，反应消耗2 mol NaHCO3，反应产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O；
(2)将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体制备，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(3)氯化铁溶液与硫氰化钾反应产生Fe(SCN)3和KCl，反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(4)铝与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
(5)硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应，产生Fe2(SO4)3、K2SO4、MnSO4、H2O，反应的离子方程式为：5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O；
(6)足量的氯气与溴化亚铁溶液反应产生FeCl3、Br2，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；
(7)氯酸钾与浓盐酸混合可生成氯气、氯化钾和水，该反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中KClO3是氧化剂，HCl为还原剂，反应产生的Cl2既是氧化产物，又是还原产物。在反应产生的3个Cl2的6个Cl原子中，有5个是HCl氧化产生，1个是KClO3还原产生，故氧化产物和还原产物的质量之比为5:1。
15．(1) ① ④ ③
(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【详解】（1）在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，刚开始由于HNO3过量，故发生的反应为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，随着反应的进行，当硝酸完全反应后，继续加入的铁粉将与Fe(NO3)3发生反应，方程式为：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，而后继续加入的Fe则不再反应，结合题干图示信息可知，i.AB段主要发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，铁元素以Fe3+形式存在，ii.BC段发生反应Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，铁元素以Fe3+、Fe2+形式存在，iii.CD段加入的Fe不再反应，则铁元素以Fe、Fe2+形式存在，故答案为：①；④；③；
（2）FeCl3溶液与铜反应生成CuCl2和FeCl2，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
16．(1)稀硫酸
(2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 产生白色沉淀
(3) 萃取CrO5 非氧化还原 4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O
【详解】（1）在溶液pH=3.61时H2O2比较稳定，而在pH=5.95时稳定性比较弱，溶液中c(H2O2)比较小，因此配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸；
（2）Fe2+具有还原性，会被酸性条件下H2O2氧化为Fe3+，遇SCN-会使溶液变为血红色，H2O2被还原为H2O，则反应的离子方程式应该为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；
H2O2、SO2在溶液中发生氧化还原反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（3）①H2O2溶液与K2Cr2O7在酸性条件下反应生成CrO5，CrO5易溶于乙醚，故乙醚的主要作用是萃取CrO5；
②K2Cr2O7中Cr元素化合价为+6价，在CrO5中Cr元素化合价也是+6价，故开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5的反应为非氧化还原反应；
③CrO5与水中的H+发生氧化还原反应，产生Cr3+，同时产生O2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O。
17． HNO3 NO+NO2+CO（NH2）22N2+CO2+2H2O 增大的比值 （NH4）2SO4、NH4NO3 NO2的水溶性比NO大得多
【详解】（1）硝酸型酸雨中主要溶质的化学式HNO3；
（2）NO、NO2与CO（NH2）2反应生成无害气体，则C元素转换为CO2，N元素转化为N2，故方程式为：NO+NO2+CO(NH2)22N2+CO2+2H2O；
（3）①根据流程可知，催化氧化前＜，催化氧化后＞，则催化氧化的目的为：增大的比值。
②副产品是由氨水吸收SO2与NOx后生成盐溶液，结晶得到。氨水为碱性溶液，SO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2SO3，NO2溶于水生成HNO3具有强氧化性，HNO3能将(NH4)2SO3氧化为(NH4)2SO4；NO2与碱反应的方程式为：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO2+NH4NO3+H2O；NO难溶于水，也不能直接与碱反应，当NO2过量时可发生反应NO2+NO+2NH3·H2O=2NH4NO2+H2O。故氨水脱硝脱硫后主要生成三种盐：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4NO2。根据已知信息“NH4NO2在浓度较大时会分解”，故浓缩结晶最终得到的固体为(NH4)2SO4、NH4NO3。
故答案为增大的比值；(NH4)2SO4、NH4NO3；
③NO2易溶于水，也容易和碱液发生反应，而NO难溶于水，在有NO2参与时，能与碱反应，故的比值越大，NOx的脱除率也越大。
故答案为NO2的水溶性比NO大得多。
18．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生
【详解】可以用铁氰化钾溶液检验Fe2+，铁氰化钾溶液和Fe2+生成特征蓝色沉淀，具体操作是：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生。
19．(1) FeCl3 浅绿色
(2)Na2CO3
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)
【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。
【详解】（1）B的化学式为FeCl3；C是FeCl2，含有Fe2+，溶液的颜色为浅绿色，答案为：FeCl3，浅绿色；
（2）N是Na，长期置于空气中时，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最后形成的物质是Na2CO3，答案为：Na2CO3；
（3）H为Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，H生成I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；
（4）FeCl2和氯气在溶液中反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（5）FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ；
（6）P可以做供氧剂，其原理是。
20． 4NH3+5O22N2+6H2O 非极性共价键和离子键 HCl Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑
【详解】 (1)H与N形成的化合物NH3为共价化合物，其电子式是，利用NH3的还原性，通过氨的催化氧化可得到NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O22N2+6H2O；
(2)Na在氧气中燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，该离子化合物的电子式是，含有的化学键的类型是非极性共价键和离子键；
(3)Cl的非金属性比C强，则HCl的稳定性比CH4强；利用强酸制弱酸的原理，体现HClO4的酸性比碳酸强的化学方程式是 Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+H2O+CO2↑。
21．(1)合理
(2)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
(3) NaOH溶液
(4)B
【详解】（1）由表中数据可知，铝的熔点远远低于铁。则反应的高温条件是铝未反应的铝熔化，与铁水熔在一起，故解释合理。
（2）引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
（3）检验铁铝合金中是否含有铝，可以利用铝能与碱溶液反应，而铁不能来检验，故实验所用的试剂是NaOH溶液，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（4）若用A、C溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应，而用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体，故选B。
答案第1页，共2页
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