专题1《化学反应与能量变化》单元检测题（含解析）2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题1《化学反应与能量变化》单元检测题（含解析）2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 453.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-29 16:02:21 | ||
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文档简介
专题1《化学反应与能量变化》
一、单选题（共12题）
1．下列有关同素异形体的说法正确的是（ ）
A．C60与C70属于同素异形体
B．白磷转化为红磷是物理变化
C．O2转化为O3属于氧化还原反应
D．金刚石与石墨化学式不同，但结构相同
2．化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法正确的是
A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素
B．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查
C．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
D．NH4Cl和ZnCl2溶液可作为焊接除锈剂
3．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+ 2CO Na2CO3 +C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A．石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．该生产石墨烯的反应中CO只作还原剂
C．Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐
D．自然界中钠元素只有化合态
4．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．中子数为16的原子：
C．是强电解质，属酸式盐 D．参加反应，转移电子
5．原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是
A．同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小
B．原子核外电子排布时L层未排满，则M层无电子
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大
D．第四周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差11
6．下列表格中各项分类都正确的一组是
类别 选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质
A O2和O3 冰水混合物 液态KNO3 蔗糖
B 红磷和白磷 海水 铜 乙醇
C 金刚石和石墨 铝合金 AgCl CO2
D CaO和CaO2 空气 硫酸钠固体 食醋
A． B． C． D．
7．下列化学用语表述正确的是
A．和互为同位素
B．过氧化氢的电子式：
C．的结构示意图：
D．反-2-丁烯的分子结构模型：
8．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是
A．WO3和WO2.9是同分异构体
B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应
C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4L
D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量
9．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A．铜像表面的铜绿[]能在空气中稳定存在
B．测定出土文物年代的是碳的一种同素异形体
C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析
D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
10．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是
A．中子数为8的氧原子：
B．H、D、T互为同位素
C．的结构示意图：
D．的电离方程式：
11．2016年IUPAC将117号元素命名为(Ts)。下列关于和的说法正确的是
A．二者互为同位素 B．都含有117个中子
C．含有不同的电子数 D．分别含有176个和177个质子
12．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述错误的是
A．56 gFe参加反应，共有NA个S2O被还原
B．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键
C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO·+OH-=SO+·OH
D．pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷
二、填空题（共9题）
13．按要求回答下列问题。
(1)甲烷的电子式为 。
(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式为 ，写出其所有同分异构体的结构简式 其中直链烷烃的习惯命名为
(3)下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ，是同一种物质的有 (填序号)。
①液氯 ②氯气 ③石墨 ④金刚石 ⑤35Cl ⑥37Cl ⑦CH3CH2CH2CH3 ⑧(CH3)2CHCH3 ⑨异丁烷
14．1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题：
制备氰酸铵的化学方程式-
是 。
(2)氰酸铵和尿素之间的关系是 (填字母代号)。
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物
(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式 。
(4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式
15．回答下列问题：
(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为 。
(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾 g。
(3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为 。
(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目 。
16．有如下物质：①石墨②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CH4⑧熔融的KNO3⑨氢氧化铁胶体⑩NH3 Na2O 氨水 CH3COOH C60
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；互为同素异形体的是 。
(2)物质③熔融状态的电离方程式为 。
(3)向⑨的溶液中逐渐滴加足量③的溶液，看到的现象是 。
17．Ⅰ．用表示原子：
(1)中性原子的中子数：N= 。
(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N= 。
(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为 mol。
Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③红磷、白磷④、、四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是 (填编号，下同)。
(2)互为同素异形体的是 。
18．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝ 。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝ 。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝ 。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为 。
19．磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：
(1)红磷和白磷互称为 。
(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为 ；NaH2PO3为 (填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为 。
(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g L-1。
20．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)Fe原子的核内中子数为 ，该原子的核外电子数为 。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。
A．Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是 。
21．请按要求填空：
（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③是三种不同的核素
B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A 分子数 B 原子数 C 体积 D 电子数
（3）微粒AXn+核外有a个电子，则它的核内中子数为
（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．C60与C70均是由C元素组成的单质，属于同素异形体，A正确；
B．白磷和红磷是不同的物质，白磷转化为红磷有新物质生成，是化学变化，B错误；
C．O2转化为O3无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．金刚石与石墨化学式相同，均为C，但结构不同，D错误。
答案选A。
2．D
【详解】A．同位素必须是原子，石墨烯和碳纳米管都是单质，A错误；
B．BaCO3可溶于胃酸，不能用于胃肠X射线造影检查，B错误；
C．催化剂不能改变合成氨工业中原料的转化率，只能改变反应速率，C错误；
D．NH4Cl和ZnCl2溶液水解呈酸性，可用作焊接除锈剂，D正确；
故答案选D。
3．B
【详解】A. 同种元素的不同单质互为同素异形体，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，故A不选；
B. 反应中存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应，反应中C元素的化合价既升高又降低，CO既做氧化剂又还原剂，故B选；
C. Na2O与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物， Na2CO3属于盐，故C不选；
D. 钠是活泼金属在自然界中不存在单质，自然界中钠元素以化合态形式存在，故D不选；
故选：B。
4．D
【详解】A．PH3的电子式为，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为16的原子：，B错误；
C．P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则其为正盐，C错误；
D．由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，故1mol P4参与反应，转移3mol电子，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．距离原子核较远的区域运动的电子原子核对它的吸引力较小，A项正确；
B．L层能量低于M层，原子核外电子在排布时，先排满L层再排M层，B项正确；
C．第二周期元素中随着核电荷数的增加，元素的最高化合价并不是一定增大的，C项错误；
D．第四周期中ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差，D项正确；
故选C。
6．C
【详解】A．冰水混合物为纯净物，故A错误；
B．铜为单质，不是电解质，故B错误；
C．金刚石和石墨为碳元素的不同单质为同素异形体，铝合金为混合物，AgCl熔融态能导电为电解质，CO2为非电解质，故C正确；
D．CaO和CaO2不是单质，不是同素异形体，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．和质子数相同而中子数不相同，互为同位素，A正确；
B．过氧化氢为共价化合物，不存在阴阳离子，B错误；
C．为硫原子得到两个电子形成的离子，核外电子数为18，最外层满足8电子稳定结构，C错误；
D．该图示为顺-2-丁烯，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．WO3和WO2.9的分子式不同，二者不是同分异构体的关系，错误；
B．WO3和WO2.9中W的化合价不同，由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应，正确；
C．外界条件不确定时，无法确定氢气的体积，且不是标准状况下，体积不一定为22.4L，错误；
D．水的分解反应为吸热反应，使用催化剂不能改变物质的能量，错误。
答案选B。
9．B
【详解】A．铜像表面的铜绿[]不会与空气反应，能在空气中稳定存在，A正确；
B．同素异形体是同种元素构成的不同的单质，测定出土文物年代的是一种核素，不是单质，所以不是碳的一种同素异形体，B错误；
C．X射线衍射法研究晶体结构、形貌和各种缺陷的重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，C正确；
D．商代青铜器都是利用化学变化制备出铜为原料，说明我国商代已经掌握冶炼铜技术，D正确；
答案选B。
10．B
【详解】A．中子数为8的氧原子：，A错误；
B．H、D、T为氢元素的三种核素，互为同位素，B正确；
C．核电荷数为11，C错误；
D．的电离方程式为，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．同位素是质子数相同而中子数不同的核数，故二者互为同位素，A正确；
B．二者都含有117个质子，B错误；
C．同种元素的不同核素含有相同的质子数，原子中有：质子数=电子数，故二者所含电子数相同，C错误；
D．同种元素的不同核素质子数相同，二者都为117，D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．一个S2O和一个Fe反应生成两个SO和一个Fe2+，该过程转移2个电子，但是Fe2+还要与个S2O反应变成Fe3+和自由基，56gFe为1molFe因此1mol铁参加反应要消耗1.5 molS2O，共有1.5NA个S2O被还原，故A错误；
B．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含1 mol过氧键，即含有NA个过氧键，故B正确；
C．结合图示可知，碱性条件下，SO·发生反应的方程式为：SO·+OH-=SO+·OH，故C正确；
D．因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷，故D正确；
故选A。
13．(1)
(2) C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3) CH2CH3、C(CH3)4 正戊烷
(3) ⑦⑧ ③④ ⑤⑥ ①②
【分析】(1)
甲烷的分子式为CH4，碳原子和4 氢原子形成4条共价键，其电子式为，故答案：。
(2)
饱和烷烃的通式为CnH2n+2，所以相对分子质量为72的烷烃的分子式为C5H12，其所有同分异构体有三种：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3；异戊烷 (2-甲基丁烷)：CH3CH(CH3) CH2CH3；新戊烷(2,2-二甲基丙烷) C(CH3)4，故答案：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3) CH2CH3、C(CH3)4；正戊烷。
(3)
同分异构体是分子式相同，结构不同，所以⑦CH3CH2CH2CH3 ⑧(CH3)2CHCH3互为同分异构体；同素异形体由同种元素组成的不同单质，所以③石墨 ④金刚石互为同素异形体；同位素是质子数相同，中子数不同，所以⑤35Cl ⑥37Cl互为同位素；①液氯是氯气的液态，所以①液氯②氯气是同一种物质。故答案：⑦⑧；③④；⑤⑥；①②。
14． C (3)
【详解】(1)(3)（4）．主要考查根据条件写化学方程式的能力，只要确定反应物和生成物配平即可；
（2）．氰酸铵和尿素的化学式相同，但属于不同的物质，所以它们之间的关系为同分异构体。
15．(1)1：2
(2)25.0
(3)a+n+b
(4)
【详解】（1）0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1.0molL﹣1，0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2×1.0molL﹣1=0.2 molL﹣1，故答案为：1:1。
（2）验室配制90mL1mol/LCuSO4溶液，用100mL的容量瓶配制，则配制出100mL1mol/L的溶液，若用胆矾（CuSO4 5H2O）固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需的质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g。
（3）Rn+离子有a个电子，电荷数为+n，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，所以质子数=核外电子数+电荷数=a+n，质量数=质子数+中子数=b+a+n。
（4）反应N2+3H2=2NH3中，N元素由0价下降到-3价，H元素由0价上升到+1价，用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为。
16．(1) ③⑥⑧ ④⑤⑦⑩ ③⑧ ⑥ ①
(2)NaHSO4=Na++HSO
(3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【分析】①石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
②NaOH溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
③NaHSO4固体是化合物、在水溶液中可电离出Na+、H+、SO，在熔融状态下只能电离成Na+、HSO，属于电解质、是强电解质；
④在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，CO2在熔融状态下不导电，在溶液中导电和其本身无关，为非电解质；
⑤酒精是有机物，在水溶液和熔融状况下均不导电，属于非电解质；
⑥蒸馏水能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质、是弱电解质；
⑦CH4是有机物，属于非电解质；
⑧KNO3是离子化合物、熔融的KNO3电离成钠离子和硝酸根离子，是电解质、是强电解质；
⑨氢氧化铁胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑩在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质， NH3在熔融状态下不导电，在溶液中导电和其本身无关，为非电解质；
Na2O是离子化合物、融熔状态电离成钠离子和氧离子，是电解质、是强电解质；
氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
CH3COOH是电解质、在水中部分电离，是弱电解质；
C60是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
(1)
据分析，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧ ，属于非电解质的是④⑤⑦⑩；属于强电解质的是③⑧ ；属于弱电解质的是⑥ ；同素异形体是由同种元素组成的不同单质，石墨和C60是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，则互为同素异形体的是① 。
(2)
物质③NaHSO4在熔融状态下只能电离成Na+、HSO，熔融状态的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO。
(3)
向⑨氢氧化铁胶体中逐渐滴加足量③NaHSO4的溶液，开始时，在硫酸氢钠的作用下胶体发生聚沉、产生红褐色的氢氧化铁沉淀、后沉淀与氢离子发生反应生成硫酸铁和水，故能看到沉淀溶解得到黄色溶液，因此答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。
17． A-Z 22 ①④ ③
【详解】Ⅰ(1)中子数=质量数-原子序数，的中子数=A-Z；
(2) 中性分子中子数：12C16O2分子中，N=12-6+2×(16-8)=22；
(3) A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则原子序数为m-x，原子序数等于原子核外电子数，则A2-所含电子数为m-x+2，ng A2-的物质的量为，所含电子数为；
Ⅱ(1)同位素是质子相同，而中子数不同的原子，互为同位素的是①④；
(2) 同素异形体是虽然含有同样的元素组成，不同形态的单质，互为同素异形体的是③。
18． A－Z A－x－n A－x＋n 22 mol
【详解】(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知：N＝A－Z。
(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。
(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。
(4)12C16O2分子中的中子数为12－6＋(16－8)×2＝22。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数为m－x，含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。
19． 同素异形体 正盐 酸式盐 +1 4：1 0.128g/L
【详解】(1)白磷和红磷为同种元素组成的不同单质，为同素异形体；
(2)次磷酸(H3PO2)为一元酸，所以与碱反应生成的盐NaH2PO2为正盐，亚磷酸(H3PO3)为二元酸，所以与碱反应后消耗1个H+的盐NaH2PO3为酸式盐；
(3)①H3PO2中，P元素的化合价为+1；
②化学镀银，根据Ag的价态从+1→0，P的价态从+1→+5，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以氧化剂和还原剂的个数为4:1；
(4)20.00 mL I2溶液的质量为=0.0508 g，设二氧化硫的质量为x，根据化学反应式可知
列式计算，，可得x=0.0128 g，所以氧化剂的残留量为。
20．(1) 19 26
(2)AC
(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
【详解】（1）Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。
（2）Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe，D错误；故选AC。
（3）Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
21． AC BD 11.2L
【详解】(1)根据示意图不难看出①②③分别是H、D、T原子：
A.首先明确核素的定义，不同的原子即不同的核素，氕、氘、氚明显是三种不同的核素，A项正确；
B.质量数=质子数+中子数，氕、氘、氚的质量数分别为1、2、3，B项错误；
C.氕、氘、氚互为氢元素的同位素，C项正确；
D.同位素的化学性质几乎完全一样，物理性质有差别，D项错误；
答案选AC；
(2）的分子量为3，的分子量为2，等质量的和，其分子数为反比，即2:3：
A.分子数为2:3，A项错误；
B.不管是还是，都是由氢原子构成的，因此等质量的和必然是由等量的氢原子构成的，B项正确；
C.虽然在相同条件下，但是二者的分子数不同，因此体积不同，C项错误；
D.同B项，二者都是由等量的氢原子构成的，因此二者所含的电子数也是相等的，D项正确；
答案选BD；
(3)首先带有n个正电荷，表明其失去了n个电子，则有个电子，又因为电子数=质子数，质量数=质子数+中子数，不难得出其核内有个中子；
(4)1个分子中有个电子，一个分子中有个电子，可以发现二者的电子数相等，n（）=，则的物质的量也为0.5mol，v（）=。
答案第1页，共2页
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一、单选题（共12题）
1．下列有关同素异形体的说法正确的是（ ）
A．C60与C70属于同素异形体
B．白磷转化为红磷是物理变化
C．O2转化为O3属于氧化还原反应
D．金刚石与石墨化学式不同，但结构相同
2．化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法正确的是
A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素
B．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查
C．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
D．NH4Cl和ZnCl2溶液可作为焊接除锈剂
3．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+ 2CO Na2CO3 +C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A．石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．该生产石墨烯的反应中CO只作还原剂
C．Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐
D．自然界中钠元素只有化合态
4．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．中子数为16的原子：
C．是强电解质，属酸式盐 D．参加反应，转移电子
5．原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是
A．同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小
B．原子核外电子排布时L层未排满，则M层无电子
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大
D．第四周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差11
6．下列表格中各项分类都正确的一组是
类别 选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质
A O2和O3 冰水混合物 液态KNO3 蔗糖
B 红磷和白磷 海水 铜 乙醇
C 金刚石和石墨 铝合金 AgCl CO2
D CaO和CaO2 空气 硫酸钠固体 食醋
A． B． C． D．
7．下列化学用语表述正确的是
A．和互为同位素
B．过氧化氢的电子式：
C．的结构示意图：
D．反-2-丁烯的分子结构模型：
8．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是
A．WO3和WO2.9是同分异构体
B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应
C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4L
D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量
9．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是
A．铜像表面的铜绿[]能在空气中稳定存在
B．测定出土文物年代的是碳的一种同素异形体
C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析
D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
10．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是
A．中子数为8的氧原子：
B．H、D、T互为同位素
C．的结构示意图：
D．的电离方程式：
11．2016年IUPAC将117号元素命名为(Ts)。下列关于和的说法正确的是
A．二者互为同位素 B．都含有117个中子
C．含有不同的电子数 D．分别含有176个和177个质子
12．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述错误的是
A．56 gFe参加反应，共有NA个S2O被还原
B．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键
C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO·+OH-=SO+·OH
D．pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷
二、填空题（共9题）
13．按要求回答下列问题。
(1)甲烷的电子式为 。
(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式为 ，写出其所有同分异构体的结构简式 其中直链烷烃的习惯命名为
(3)下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，互为同位素的有 ，是同一种物质的有 (填序号)。
①液氯 ②氯气 ③石墨 ④金刚石 ⑤35Cl ⑥37Cl ⑦CH3CH2CH2CH3 ⑧(CH3)2CHCH3 ⑨异丁烷
14．1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题：
制备氰酸铵的化学方程式-
是 。
(2)氰酸铵和尿素之间的关系是 (填字母代号)。
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物
(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式 。
(4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式
15．回答下列问题：
(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为 。
(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾 g。
(3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为 。
(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目 。
16．有如下物质：①石墨②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CH4⑧熔融的KNO3⑨氢氧化铁胶体⑩NH3 Na2O 氨水 CH3COOH C60
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；互为同素异形体的是 。
(2)物质③熔融状态的电离方程式为 。
(3)向⑨的溶液中逐渐滴加足量③的溶液，看到的现象是 。
17．Ⅰ．用表示原子：
(1)中性原子的中子数：N= 。
(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N= 。
(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为 mol。
Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③红磷、白磷④、、四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是 (填编号，下同)。
(2)互为同素异形体的是 。
18．用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝ 。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝ 。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝ 。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝ 。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为 。
19．磷、硫元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，被称为生命元素。回答下列问题：
(1)红磷和白磷互称为 。
(2)已知磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它们依次为一元酸、二元酸、三元酸。则NaH2PO2为 ；NaH2PO3为 (填“正盐”或“酸式盐”)
(3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂的个数之比为 。
(4)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL 馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g L-1。
20．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)Fe原子的核内中子数为 ，该原子的核外电子数为 。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。
A．Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C．Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是 。
21．请按要求填空：
（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③是三种不同的核素
B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A 分子数 B 原子数 C 体积 D 电子数
（3）微粒AXn+核外有a个电子，则它的核内中子数为
（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．C60与C70均是由C元素组成的单质，属于同素异形体，A正确；
B．白磷和红磷是不同的物质，白磷转化为红磷有新物质生成，是化学变化，B错误；
C．O2转化为O3无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．金刚石与石墨化学式相同，均为C，但结构不同，D错误。
答案选A。
2．D
【详解】A．同位素必须是原子，石墨烯和碳纳米管都是单质，A错误；
B．BaCO3可溶于胃酸，不能用于胃肠X射线造影检查，B错误；
C．催化剂不能改变合成氨工业中原料的转化率，只能改变反应速率，C错误；
D．NH4Cl和ZnCl2溶液水解呈酸性，可用作焊接除锈剂，D正确；
故答案选D。
3．B
【详解】A. 同种元素的不同单质互为同素异形体，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，故A不选；
B. 反应中存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应，反应中C元素的化合价既升高又降低，CO既做氧化剂又还原剂，故B选；
C. Na2O与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物， Na2CO3属于盐，故C不选；
D. 钠是活泼金属在自然界中不存在单质，自然界中钠元素以化合态形式存在，故D不选；
故选：B。
4．D
【详解】A．PH3的电子式为，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为16的原子：，B错误；
C．P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则其为正盐，C错误；
D．由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，故1mol P4参与反应，转移3mol电子，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．距离原子核较远的区域运动的电子原子核对它的吸引力较小，A项正确；
B．L层能量低于M层，原子核外电子在排布时，先排满L层再排M层，B项正确；
C．第二周期元素中随着核电荷数的增加，元素的最高化合价并不是一定增大的，C项错误；
D．第四周期中ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差，D项正确；
故选C。
6．C
【详解】A．冰水混合物为纯净物，故A错误；
B．铜为单质，不是电解质，故B错误；
C．金刚石和石墨为碳元素的不同单质为同素异形体，铝合金为混合物，AgCl熔融态能导电为电解质，CO2为非电解质，故C正确；
D．CaO和CaO2不是单质，不是同素异形体，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．和质子数相同而中子数不相同，互为同位素，A正确；
B．过氧化氢为共价化合物，不存在阴阳离子，B错误；
C．为硫原子得到两个电子形成的离子，核外电子数为18，最外层满足8电子稳定结构，C错误；
D．该图示为顺-2-丁烯，D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．WO3和WO2.9的分子式不同，二者不是同分异构体的关系，错误；
B．WO3和WO2.9中W的化合价不同，由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应，正确；
C．外界条件不确定时，无法确定氢气的体积，且不是标准状况下，体积不一定为22.4L，错误；
D．水的分解反应为吸热反应，使用催化剂不能改变物质的能量，错误。
答案选B。
9．B
【详解】A．铜像表面的铜绿[]不会与空气反应，能在空气中稳定存在，A正确；
B．同素异形体是同种元素构成的不同的单质，测定出土文物年代的是一种核素，不是单质，所以不是碳的一种同素异形体，B错误；
C．X射线衍射法研究晶体结构、形貌和各种缺陷的重要手段，可对青铜器微观晶体结构进行分析，C正确；
D．商代青铜器都是利用化学变化制备出铜为原料，说明我国商代已经掌握冶炼铜技术，D正确；
答案选B。
10．B
【详解】A．中子数为8的氧原子：，A错误；
B．H、D、T为氢元素的三种核素，互为同位素，B正确；
C．核电荷数为11，C错误；
D．的电离方程式为，D错误；
故选B。
11．A
【详解】A．同位素是质子数相同而中子数不同的核数，故二者互为同位素，A正确；
B．二者都含有117个质子，B错误；
C．同种元素的不同核素含有相同的质子数，原子中有：质子数=电子数，故二者所含电子数相同，C错误；
D．同种元素的不同核素质子数相同，二者都为117，D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．一个S2O和一个Fe反应生成两个SO和一个Fe2+，该过程转移2个电子，但是Fe2+还要与个S2O反应变成Fe3+和自由基，56gFe为1molFe因此1mol铁参加反应要消耗1.5 molS2O，共有1.5NA个S2O被还原，故A错误；
B．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含1 mol过氧键，即含有NA个过氧键，故B正确；
C．结合图示可知，碱性条件下，SO·发生反应的方程式为：SO·+OH-=SO+·OH，故C正确；
D．因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷，故D正确；
故选A。
13．(1)
(2) C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3) CH2CH3、C(CH3)4 正戊烷
(3) ⑦⑧ ③④ ⑤⑥ ①②
【分析】(1)
甲烷的分子式为CH4，碳原子和4 氢原子形成4条共价键，其电子式为，故答案：。
(2)
饱和烷烃的通式为CnH2n+2，所以相对分子质量为72的烷烃的分子式为C5H12，其所有同分异构体有三种：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3；异戊烷 (2-甲基丁烷)：CH3CH(CH3) CH2CH3；新戊烷(2,2-二甲基丙烷) C(CH3)4，故答案：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3) CH2CH3、C(CH3)4；正戊烷。
(3)
同分异构体是分子式相同，结构不同，所以⑦CH3CH2CH2CH3 ⑧(CH3)2CHCH3互为同分异构体；同素异形体由同种元素组成的不同单质，所以③石墨 ④金刚石互为同素异形体；同位素是质子数相同，中子数不同，所以⑤35Cl ⑥37Cl互为同位素；①液氯是氯气的液态，所以①液氯②氯气是同一种物质。故答案：⑦⑧；③④；⑤⑥；①②。
14． C (3)
【详解】(1)(3)（4）．主要考查根据条件写化学方程式的能力，只要确定反应物和生成物配平即可；
（2）．氰酸铵和尿素的化学式相同，但属于不同的物质，所以它们之间的关系为同分异构体。
15．(1)1：2
(2)25.0
(3)a+n+b
(4)
【详解】（1）0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1.0molL﹣1，0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2×1.0molL﹣1=0.2 molL﹣1，故答案为：1:1。
（2）验室配制90mL1mol/LCuSO4溶液，用100mL的容量瓶配制，则配制出100mL1mol/L的溶液，若用胆矾（CuSO4 5H2O）固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需的质量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g。
（3）Rn+离子有a个电子，电荷数为+n，阳离子的核外电子数=质子数-电荷数，所以质子数=核外电子数+电荷数=a+n，质量数=质子数+中子数=b+a+n。
（4）反应N2+3H2=2NH3中，N元素由0价下降到-3价，H元素由0价上升到+1价，用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目为。
16．(1) ③⑥⑧ ④⑤⑦⑩ ③⑧ ⑥ ①
(2)NaHSO4=Na++HSO
(3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【分析】①石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
②NaOH溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
③NaHSO4固体是化合物、在水溶液中可电离出Na+、H+、SO，在熔融状态下只能电离成Na+、HSO，属于电解质、是强电解质；
④在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，CO2在熔融状态下不导电，在溶液中导电和其本身无关，为非电解质；
⑤酒精是有机物，在水溶液和熔融状况下均不导电，属于非电解质；
⑥蒸馏水能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质、是弱电解质；
⑦CH4是有机物，属于非电解质；
⑧KNO3是离子化合物、熔融的KNO3电离成钠离子和硝酸根离子，是电解质、是强电解质；
⑨氢氧化铁胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑩在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质， NH3在熔融状态下不导电，在溶液中导电和其本身无关，为非电解质；
Na2O是离子化合物、融熔状态电离成钠离子和氧离子，是电解质、是强电解质；
氨水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
CH3COOH是电解质、在水中部分电离，是弱电解质；
C60是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
(1)
据分析，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧ ，属于非电解质的是④⑤⑦⑩；属于强电解质的是③⑧ ；属于弱电解质的是⑥ ；同素异形体是由同种元素组成的不同单质，石墨和C60是组成元素相同，结构不同，性质不同的两种单质，则互为同素异形体的是① 。
(2)
物质③NaHSO4在熔融状态下只能电离成Na+、HSO，熔融状态的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO。
(3)
向⑨氢氧化铁胶体中逐渐滴加足量③NaHSO4的溶液，开始时，在硫酸氢钠的作用下胶体发生聚沉、产生红褐色的氢氧化铁沉淀、后沉淀与氢离子发生反应生成硫酸铁和水，故能看到沉淀溶解得到黄色溶液，因此答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。
17． A-Z 22 ①④ ③
【详解】Ⅰ(1)中子数=质量数-原子序数，的中子数=A-Z；
(2) 中性分子中子数：12C16O2分子中，N=12-6+2×(16-8)=22；
(3) A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则原子序数为m-x，原子序数等于原子核外电子数，则A2-所含电子数为m-x+2，ng A2-的物质的量为，所含电子数为；
Ⅱ(1)同位素是质子相同，而中子数不同的原子，互为同位素的是①④；
(2) 同素异形体是虽然含有同样的元素组成，不同形态的单质，互为同素异形体的是③。
18． A－Z A－x－n A－x＋n 22 mol
【详解】(1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系可知：N＝A－Z。
(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。
(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。
(4)12C16O2分子中的中子数为12－6＋(16－8)×2＝22。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数为m－x，含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。
19． 同素异形体 正盐 酸式盐 +1 4：1 0.128g/L
【详解】(1)白磷和红磷为同种元素组成的不同单质，为同素异形体；
(2)次磷酸(H3PO2)为一元酸，所以与碱反应生成的盐NaH2PO2为正盐，亚磷酸(H3PO3)为二元酸，所以与碱反应后消耗1个H+的盐NaH2PO3为酸式盐；
(3)①H3PO2中，P元素的化合价为+1；
②化学镀银，根据Ag的价态从+1→0，P的价态从+1→+5，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以氧化剂和还原剂的个数为4:1；
(4)20.00 mL I2溶液的质量为=0.0508 g，设二氧化硫的质量为x，根据化学反应式可知
列式计算，，可得x=0.0128 g，所以氧化剂的残留量为。
20．(1) 19 26
(2)AC
(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
【详解】（1）Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。
（2）Fe与Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；Fe元素不是一种新元素，B错误；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的，C正确；Fe衰变放出两个质子后变为Fe，D错误；故选AC。
（3）Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
21． AC BD 11.2L
【详解】(1)根据示意图不难看出①②③分别是H、D、T原子：
A.首先明确核素的定义，不同的原子即不同的核素，氕、氘、氚明显是三种不同的核素，A项正确；
B.质量数=质子数+中子数，氕、氘、氚的质量数分别为1、2、3，B项错误；
C.氕、氘、氚互为氢元素的同位素，C项正确；
D.同位素的化学性质几乎完全一样，物理性质有差别，D项错误；
答案选AC；
(2）的分子量为3，的分子量为2，等质量的和，其分子数为反比，即2:3：
A.分子数为2:3，A项错误；
B.不管是还是，都是由氢原子构成的，因此等质量的和必然是由等量的氢原子构成的，B项正确；
C.虽然在相同条件下，但是二者的分子数不同，因此体积不同，C项错误；
D.同B项，二者都是由等量的氢原子构成的，因此二者所含的电子数也是相等的，D项正确；
答案选BD；
(3)首先带有n个正电荷，表明其失去了n个电子，则有个电子，又因为电子数=质子数，质量数=质子数+中子数，不难得出其核内有个中子；
(4)1个分子中有个电子，一个分子中有个电子，可以发现二者的电子数相等，n（）=，则的物质的量也为0.5mol，v（）=。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页