3.1 弱电解质的电离平衡同步练习 （含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1 弱电解质的电离平衡同步练习 （含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 261.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-29 16:33:24 | ||
图片预览
文档简介
3.1 弱电解质的电离平衡 同步练习
一、单选题
1．北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水属于弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的固态水
C．氢氧两元素组成的化合物是水
D．水的pH在90℃时约为6，呈酸性
2．2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ）
A．次氯酸 B．二氧化氯 C．酒精 D．高锰酸钾
3．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（ ）
A．熔融 B．液氨 C．硅 D．盐酸
4．下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 H2SO3 CH3COONH4
非电解质 SO3 Al H2O C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
6．下列说法错误的一组是（ ）
①不溶于水的BaSO4是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质
③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电．
A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③
7．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质
C．是电解质，溶于水时会产生和，液态硫酸不导电
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电
8．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是
A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉
9．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。
10．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
11．下列物质中能导电的是（ ）
A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4 5H2O D．NaCl固体
12．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
A．Cl2 B．石墨 C．H2CO3 D．NH3
13．下列物质分类时，按强电解质/弱电解质/非电解质排列的是（ ）
A．NaCl/HF/Cl2 B．NaHSO4/NaHCO3/CCl4
C．Ba(OH)2/HCl/Cu D．AgCl/H2S/C2H5OH
14．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7
②相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②④
15．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
16．下列事实可证明醋酸是弱酸的是（ ）
A．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
二、综合题
17．
（1）比较给出 能力的相对强弱： （填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明 和 结合 能力的相对强弱 。
（2） 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出 的电子式 。
（3）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是 。
18．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有 （填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是 （填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
（4）标谁状况下， L④中含有0.4mol氧原子。
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)= 。
（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为 （填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）
19．对物质进行合理分类，可以为工作和生活提供便利，实现高效。
（1）阅读下面两段文字：
A.2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用高铁酸钾②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。
B.2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氢( )⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。
（2）今有8种物质：①Cu ②HCl ③稀硫酸 ④⑤⑥NaCl ⑦⑧ 这些物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质，但熔融状态下并不导电的是 ，属于电解质，但难溶于水的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是 。
20．有以下几种物质：①KCl固体 ②SO2气体 ③水银
④稀盐酸 ⑤冰醋酸
⑥蔗糖
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ；
（4）以上物质中原来不导电但物质溶于水后水溶液能导电的是 。
21．中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：
（1）上述状态下可导电的 ，不属于电解质的是
（2）属于碱的是 ，属于盐的是
（3）写出①在水溶液中的电离方程式：
（4）按要求书写下列反应的离子方程式：
②加入③的溶液中
⑤的溶液与③的溶液混合
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 水属于弱电解质，A符合题意；
B. 可燃冰是甲烷水合物，不是固态水，B不符合题意；
C. 氢氧两元素组成的化合物不一定是水，也可以是H2O2，C不符合题意；
D. 纯水在任何温度下都呈中性，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】 A.水能够部分电离，属于弱电解质；
B.固态水不会燃烧，可燃冰是一种天然气水合物；C. H、O元素可以组成双氧水；
D.水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，呈中性。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.次氯酸属于弱酸，属于弱电解质，A不符合题意；
B.ClO2属于非电解质，B不符合题意；
C.酒精属于非电解质，C不符合题意；
D.KMnO4溶于水完全电离，属于强电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据电解质在水溶液中的电离程度区分强弱电解质；在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；在水中部分电离的电解质为弱电解质。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．熔融中有自由移动的钾离子和氢氧根离子，可以导电，KOH属于强碱，在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质，故A符合题意；
B．液氨无自由移动的离子了，不能导电，本身在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B不符合题意；
C．Si是半导体，属于单质，不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．盐酸溶液中有自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A符合题意；
B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不符合题意；
C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不符合题意；
D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查电解质、非电解质等相关概念。电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物称为电解质，大多数有机物、非金属氧化物、气态氢化物都是非电解质；据此分析解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、无论醋酸是强酸还是弱酸，CH3COOH溶液都能与Zn反应放出H2，无法证明醋酸是弱酸，不符合题意；
B、常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，证明醋酸为弱酸，符合题意；
C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸为弱酸，不符合题意；
D.无论醋酸是强酸还是弱酸，0.1 mol/L CH3COOH溶液都可使紫色石蕊变红，无法证明醋酸为弱酸，不符合题意。
故答案为：B
【分析】证明是弱酸：不能完全电离出氢离子。
ACD只能证明是酸。
6．【答案】B
【解析】【解答】①BaSO4是难溶于水的盐，但是溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，故①正确；
②可以溶于水并能完全电离的酸是强电解质，如醋酸能溶于水，却属于弱电解质，故②错误；
③不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，故③错误；
④酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故④错误．
故选B．
【分析】①溶于水能完全电离的电解质是强电解质；②溶于水能完全电离的酸是强电解质；③不是所有的一元酸均能完全电离；④酸在熔融态时不导电．
7．【答案】C
【解析】【解答】A．XY段发生的反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A不符合题意；
B．BaSO4是盐，虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C．H2SO4是电解质，溶于水电离产生H+和SO，液态硫酸只含有H2SO4分子，没有自由移动的离子，因此液态硫酸不导电，故C符合题意；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，硫酸与氢氧化钡反应，离子浓度降低，二者恰好完全反应时，溶液导电性几乎为零，继续继续滴加硫酸，导电性继续增强。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质，，A不符合题意；
B．自来水中主要物质H2O是弱电解质，B不符合题意；
C．小苏打是碳酸钠，属于盐类，是强电解质，C符合题意；
D．淀粉是非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离； 强电解质 一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A符合题意；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B不符合题意；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C不符合题意；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；
B.离子浓度越大，导电能力越强；
C.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大；
D.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A不符合题意；
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B不符合题意；
C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C不符合题意；
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确；
B．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误；
C．CuSO4 5H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误；
D．氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误；
故选A．
【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．Cl2是单质，不属于非电解质，Cl2与水反应生成HCl和HClO在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，A不符合题意；
B．石墨是碳单质，不属于非电解质，但石墨导电，B不符合题意；
C．H2CO3在水溶液中能电离出H+和HCO3-，能导电，且为化合物，属于电解质，C不符合题意；
D．NH3自身不能电离出自由移动离子，但与水反应生成的NH3·H2O能电离出自由离子，属于非电解质，且在水溶液中能导电，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。物质导电的条件是有自由移动离子或自由电子。
13．【答案】D
【解析】【解答】A. NaCl属于盐，是强电解质；HF属于弱酸，是弱电解质；Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B. NaHSO4和NaHCO3都属于盐，是强电解质；CCl4 是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；
C. Ba(OH)2属于强碱，HCl属于强酸，都属于强电解质；Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D. AgCl属于盐，是强电解质；H2S 属于弱酸，是弱电解质；C2H5OH属于有机物，是非电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的知识。电解质指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；非电解质指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在溶液中部分电离的电解质，根据概念进行判断即可。
14．【答案】D
【解析】【解答】①常温下碱性溶液中pH>7，NaF溶液的pH大于7，说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故①符合题意；②导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗，说明HF离子浓度低，没有完全电离，是弱酸，故②符合题意；③HF与NaCl不能发生反应只能证明HF酸性比HCl弱，无法说明HF弱酸，故③不符合题意；④如果HF为强酸，常温下0.1mol/L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为3，说明HF部分电离，是弱酸，故④符合题意；⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤不符合题意；⑥不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥不符合题意；⑦酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦不符合题意；
所以①②④符合题意，
故答案为：D。
【分析】①根据有弱才水解分析；②同浓度下弱酸电离的较少；③HF与NaCl不能发生反应说明HF酸性比HCl弱；④根据弱酸不能完全电离分析；⑤根据强酸制弱酸分析；⑥溶解性与酸性无关；⑦使指示剂变色是酸的性质，不能证明酸的强弱。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是因为生成BaSO4沉淀，A说法符合题意；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法不符合题意；
C．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2与硫酸恰好完全中和，C说法不符合题意；
D．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的过程中，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O。溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，溶液的导电性为0。据此结合选项进行分析。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是弱酸，故A不选；
B．醋酸溶液做导电性实验，灯泡的亮度和溶液的浓度有关，所以不能说明醋酸是弱酸，故B不选；
C．醋酸是酸能是紫色石蕊变红，但不能说明是弱酸，故C不选；
D．pH=3，说明溶液中氢离子浓度为10﹣3 mol/L，说明醋酸没有完全电离，是弱酸，故D选；
故选D．
【分析】弱电解质在水溶液里或熔融状态下部分电离，只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．
17．【答案】（1）>；
（2）
（3）甲醇分子间存在氢键
【解析】【解答】(1)水中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，水给出氢离子的能力比乙醇要强；反应 可以说明；
(2)Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子,两个碳原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以 的电子式为 ；
(3)甲醇中含有羟基，可以形成分子间氢键，而甲醛是醛基不能形成氢键，只有分子间作用力，氢键的作用力大于分子间作用力，因此，需要更多的能量去破坏氢键使甲醇沸腾，故答案为：甲醇分子间存在氢键。
【分析】（1）水和乙醇分别和钠反应时，与水反应剧烈，所以水中的氢比乙醇活泼，利用乙醇钠和水反应
（2）碳最外层4个电子，可以形成四个共价键，钙失2个电子，说明碳和碳原子要形成三个共价键才能达到八个电子稳定结构
（3）主要考虑氢键，氢键是影响沸点的重要因素
18．【答案】（1）④⑤
（2）①⑥
（3）②⑨
（4）4.48
（5）1.5mol/L
（6）基本不变
【解析】【解答】（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。
（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是小苏打和氧化铝。
（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
（5）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L；
（6）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由于硫酸根离子的浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变。
【分析】（2）离子方程式为：H++OH-=H2O对应的是强酸强碱的中和反应；
（3）根据酸碱的化学性质进行判断；
（4）标况下的气体：n=
（6）导电能力与溶液中的额离子浓度有关
19．【答案】（1）①⑥；④；③⑤；⑥；②
（2）③；②；⑦；④⑧；①③
【解析】【解答】(1)①合金是指由一种金属与另一种或几种金属或非金属组成的具有金属性质的物质，所以钛合金属于混合物；
②高铁酸钾是由高铁酸根离子和钾离子构成的盐；
③二氧化碳和⑤四氧化二氮都是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；
④液氧是氧气单质；
⑥汽油属于混合物，其主要成分烷烃、环烷烃等，属于有机物；
则属于混合物的是①⑥，属于单质的是④，属于氧化物的是③⑤，其主要成分属于有机物的是⑥，属于盐的是②；
(2)①Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；
②HCl属于电解质，熔融态不导电；
③稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；
④ 自身不能电离出离子，不导电，于非电解质；
⑤ 是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，本身不能导电；
⑥NaCl易溶于水，属于电解质；
⑦ 难溶于水，属于电解质；
⑧ 自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质；
则属于混合物的是③，属于电解质，但熔融状态下并不导电的是②，属于电解质，但难溶于水的是⑦，属于非电解质的是④⑧，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①③。
【分析】(1)由两种或两种以上的物质构成的是混合物；只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含碳元素的化合物为有机物；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；
(2)混合物中含有两种或两种以上的物质；电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，酸、弱碱只在水溶液中电离导电；电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，金属氧化物、部分碱、盐难溶于水，只在熔融状态下导电；非电解质是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物，并注意电离的物质是否为其本身；金属单质能导电，溶液能导电，但单质、混合物都既不是电解质，也不是非电解质。
20．【答案】（1）③④
（2）①⑤
（3）②⑥
（4）①②⑤
【解析】【解答】(1)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒④稀盐酸和金属③水银；
故答案为：③④。
(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物, 所以①KCl固体和⑤冰醋酸属于电解质；
故答案为：①⑤
(3)非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物, 蔗糖是化合物,水溶液中或熔融状态下只存在蔗糖分子不能够导电,是非电解质；②SO2气体溶于水发生反应生成亚硫酸，在发生电离生成自由移动的离子能导电，但②SO2是非电解质。
故答案为：①⑤。
(4) ①KCl固体溶于水能电离出自由移动的钾离子和氯离子,所以KCl水溶液能导电; ②SO2气体溶于水发生反应生成亚硫酸，在发生电离生成自由移动的离子能导电； ⑤冰醋酸溶于水能电离出自由移动的乙酸根离子和氢离子,所以溶液能导电所以符合条件的有：①②⑤。因此答案是: ①②⑤。
【分析】（1）含有可自由移动的电子或离子，则可导电；、
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（3）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
（4）本身不导电，溶于水后形成自由移动的离子，则可导电；
21．【答案】（1）②⑥；②④
（2）①；⑤⑥
（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（4）Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；CO+2H+=H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；
故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④；
（2）碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐；
（3）①氢氧化钡属于强碱，在水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
（4）②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO32 +2H+=H2O+CO2↑。
【分析】（1）含有自由移动的离子和电子的物质能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；由金属离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
（3）氢氧化钡在水中完全电离为钡离子和氢氧根离子；
（4）铁丝与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
一、单选题
1．北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．水属于弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的固态水
C．氢氧两元素组成的化合物是水
D．水的pH在90℃时约为6，呈酸性
2．2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（ ）
A．次氯酸 B．二氧化氯 C．酒精 D．高锰酸钾
3．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（ ）
A．熔融 B．液氨 C．硅 D．盐酸
4．下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 H2SO3 CH3COONH4
非电解质 SO3 Al H2O C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
6．下列说法错误的一组是（ ）
①不溶于水的BaSO4是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质
③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电．
A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③
7．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质
C．是电解质，溶于水时会产生和，液态硫酸不导电
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电
8．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是
A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉
9．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同。
10．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
11．下列物质中能导电的是（ ）
A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4 5H2O D．NaCl固体
12．下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（ ）
A．Cl2 B．石墨 C．H2CO3 D．NH3
13．下列物质分类时，按强电解质/弱电解质/非电解质排列的是（ ）
A．NaCl/HF/Cl2 B．NaHSO4/NaHCO3/CCl4
C．Ba(OH)2/HCl/Cu D．AgCl/H2S/C2H5OH
14．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7
②相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②④
15．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
16．下列事实可证明醋酸是弱酸的是（ ）
A．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3
二、综合题
17．
（1）比较给出 能力的相对强弱： （填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明 和 结合 能力的相对强弱 。
（2） 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出 的电子式 。
（3）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是 。
18．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有 （填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是 （填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
（4）标谁状况下， L④中含有0.4mol氧原子。
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)= 。
（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为 （填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）
19．对物质进行合理分类，可以为工作和生活提供便利，实现高效。
（1）阅读下面两段文字：
A.2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用高铁酸钾②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。
B.2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氢( )⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。
（2）今有8种物质：①Cu ②HCl ③稀硫酸 ④⑤⑥NaCl ⑦⑧ 这些物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质，但熔融状态下并不导电的是 ，属于电解质，但难溶于水的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是 。
20．有以下几种物质：①KCl固体 ②SO2气体 ③水银
④稀盐酸 ⑤冰醋酸
⑥蔗糖
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ；
（4）以上物质中原来不导电但物质溶于水后水溶液能导电的是 。
21．中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：
（1）上述状态下可导电的 ，不属于电解质的是
（2）属于碱的是 ，属于盐的是
（3）写出①在水溶液中的电离方程式：
（4）按要求书写下列反应的离子方程式：
②加入③的溶液中
⑤的溶液与③的溶液混合
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 水属于弱电解质，A符合题意；
B. 可燃冰是甲烷水合物，不是固态水，B不符合题意；
C. 氢氧两元素组成的化合物不一定是水，也可以是H2O2，C不符合题意；
D. 纯水在任何温度下都呈中性，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】 A.水能够部分电离，属于弱电解质；
B.固态水不会燃烧，可燃冰是一种天然气水合物；C. H、O元素可以组成双氧水；
D.水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，呈中性。
2．【答案】D
【解析】【解答】A.次氯酸属于弱酸，属于弱电解质，A不符合题意；
B.ClO2属于非电解质，B不符合题意；
C.酒精属于非电解质，C不符合题意；
D.KMnO4溶于水完全电离，属于强电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据电解质在水溶液中的电离程度区分强弱电解质；在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；在水中部分电离的电解质为弱电解质。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．熔融中有自由移动的钾离子和氢氧根离子，可以导电，KOH属于强碱，在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质，故A符合题意；
B．液氨无自由移动的离子了，不能导电，本身在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B不符合题意；
C．Si是半导体，属于单质，不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．盐酸溶液中有自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A符合题意；
B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不符合题意；
C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不符合题意；
D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查电解质、非电解质等相关概念。电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都是电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物称为电解质，大多数有机物、非金属氧化物、气态氢化物都是非电解质；据此分析解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、无论醋酸是强酸还是弱酸，CH3COOH溶液都能与Zn反应放出H2，无法证明醋酸是弱酸，不符合题意；
B、常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，证明醋酸为弱酸，符合题意；
C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸为弱酸，不符合题意；
D.无论醋酸是强酸还是弱酸，0.1 mol/L CH3COOH溶液都可使紫色石蕊变红，无法证明醋酸为弱酸，不符合题意。
故答案为：B
【分析】证明是弱酸：不能完全电离出氢离子。
ACD只能证明是酸。
6．【答案】B
【解析】【解答】①BaSO4是难溶于水的盐，但是溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，故①正确；
②可以溶于水并能完全电离的酸是强电解质，如醋酸能溶于水，却属于弱电解质，故②错误；
③不是所有的一元酸均能完全电离，如醋酸是弱酸，只部分电离，故③错误；
④酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故④错误．
故选B．
【分析】①溶于水能完全电离的电解质是强电解质；②溶于水能完全电离的酸是强电解质；③不是所有的一元酸均能完全电离；④酸在熔融态时不导电．
7．【答案】C
【解析】【解答】A．XY段发生的反应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A不符合题意；
B．BaSO4是盐，虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C．H2SO4是电解质，溶于水电离产生H+和SO，液态硫酸只含有H2SO4分子，没有自由移动的离子，因此液态硫酸不导电，故C符合题意；
D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，硫酸与氢氧化钡反应，离子浓度降低，二者恰好完全反应时，溶液导电性几乎为零，继续继续滴加硫酸，导电性继续增强。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．醋酸是弱电解质，，A不符合题意；
B．自来水中主要物质H2O是弱电解质，B不符合题意；
C．小苏打是碳酸钠，属于盐类，是强电解质，C符合题意；
D．淀粉是非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离； 强电解质 一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质 一般有：弱酸、弱碱，少部分盐、水。
9．【答案】A
【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A符合题意；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B不符合题意；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C不符合题意；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同， D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；
B.离子浓度越大，导电能力越强；
C.BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大；
D.若将稀硫酸改为MgSO4溶液，和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A不符合题意；
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，溶液中存在少量离子，理论上电导率不会为0，B不符合题意；
C．电导率减小的过程中，离子浓度减小，发生反应：，C不符合题意；
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根，电导率不会减少到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A．稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确；
B．蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误；
C．CuSO4 5H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误；
D．氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误；
故选A．
【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．Cl2是单质，不属于非电解质，Cl2与水反应生成HCl和HClO在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，A不符合题意；
B．石墨是碳单质，不属于非电解质，但石墨导电，B不符合题意；
C．H2CO3在水溶液中能电离出H+和HCO3-，能导电，且为化合物，属于电解质，C不符合题意；
D．NH3自身不能电离出自由移动离子，但与水反应生成的NH3·H2O能电离出自由离子，属于非电解质，且在水溶液中能导电，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动离子的化合物。物质导电的条件是有自由移动离子或自由电子。
13．【答案】D
【解析】【解答】A. NaCl属于盐，是强电解质；HF属于弱酸，是弱电解质；Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B. NaHSO4和NaHCO3都属于盐，是强电解质；CCl4 是有机物，属于非电解质，故B不符合题意；
C. Ba(OH)2属于强碱，HCl属于强酸，都属于强电解质；Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D. AgCl属于盐，是强电解质；H2S 属于弱酸，是弱电解质；C2H5OH属于有机物，是非电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的知识。电解质指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；非电解质指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在溶液中部分电离的电解质，根据概念进行判断即可。
14．【答案】D
【解析】【解答】①常温下碱性溶液中pH>7，NaF溶液的pH大于7，说明呈碱性，说明NaF发生了水解，根据盐类水解的规律，HF为弱酸，故①符合题意；②导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗，说明HF离子浓度低，没有完全电离，是弱酸，故②符合题意；③HF与NaCl不能发生反应只能证明HF酸性比HCl弱，无法说明HF弱酸，故③不符合题意；④如果HF为强酸，常温下0.1mol/L的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为3，说明HF部分电离，是弱酸，故④符合题意；⑤HF能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤不符合题意；⑥不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥不符合题意；⑦酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦不符合题意；
所以①②④符合题意，
故答案为：D。
【分析】①根据有弱才水解分析；②同浓度下弱酸电离的较少；③HF与NaCl不能发生反应说明HF酸性比HCl弱；④根据弱酸不能完全电离分析；⑤根据强酸制弱酸分析；⑥溶解性与酸性无关；⑦使指示剂变色是酸的性质，不能证明酸的强弱。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是因为生成BaSO4沉淀，A说法符合题意；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法不符合题意；
C．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2与硫酸恰好完全中和，C说法不符合题意；
D．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的过程中，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O。溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，溶液的导电性为0。据此结合选项进行分析。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是弱酸，故A不选；
B．醋酸溶液做导电性实验，灯泡的亮度和溶液的浓度有关，所以不能说明醋酸是弱酸，故B不选；
C．醋酸是酸能是紫色石蕊变红，但不能说明是弱酸，故C不选；
D．pH=3，说明溶液中氢离子浓度为10﹣3 mol/L，说明醋酸没有完全电离，是弱酸，故D选；
故选D．
【分析】弱电解质在水溶液里或熔融状态下部分电离，只要说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．
17．【答案】（1）>；
（2）
（3）甲醇分子间存在氢键
【解析】【解答】(1)水中羟基氢比乙醇中的羟基氢活泼，水给出氢离子的能力比乙醇要强；反应 可以说明；
(2)Ca核外电子为：2、8、8、2，失去两个电子为Ca2+；C最外层4个电子,两个碳原子共用3电子对，一个碳周围就有7个电子，得到2电子达稳定结构，所以 的电子式为 ；
(3)甲醇中含有羟基，可以形成分子间氢键，而甲醛是醛基不能形成氢键，只有分子间作用力，氢键的作用力大于分子间作用力，因此，需要更多的能量去破坏氢键使甲醇沸腾，故答案为：甲醇分子间存在氢键。
【分析】（1）水和乙醇分别和钠反应时，与水反应剧烈，所以水中的氢比乙醇活泼，利用乙醇钠和水反应
（2）碳最外层4个电子，可以形成四个共价键，钙失2个电子，说明碳和碳原子要形成三个共价键才能达到八个电子稳定结构
（3）主要考虑氢键，氢键是影响沸点的重要因素
18．【答案】（1）④⑤
（2）①⑥
（3）②⑨
（4）4.48
（5）1.5mol/L
（6）基本不变
【解析】【解答】（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。
（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H++OH-＝H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是小苏打和氧化铝。
（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。
（5）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)＝0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L；
（6）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由于硫酸根离子的浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变。
【分析】（2）离子方程式为：H++OH-=H2O对应的是强酸强碱的中和反应；
（3）根据酸碱的化学性质进行判断；
（4）标况下的气体：n=
（6）导电能力与溶液中的额离子浓度有关
19．【答案】（1）①⑥；④；③⑤；⑥；②
（2）③；②；⑦；④⑧；①③
【解析】【解答】(1)①合金是指由一种金属与另一种或几种金属或非金属组成的具有金属性质的物质，所以钛合金属于混合物；
②高铁酸钾是由高铁酸根离子和钾离子构成的盐；
③二氧化碳和⑤四氧化二氮都是由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；
④液氧是氧气单质；
⑥汽油属于混合物，其主要成分烷烃、环烷烃等，属于有机物；
则属于混合物的是①⑥，属于单质的是④，属于氧化物的是③⑤，其主要成分属于有机物的是⑥，属于盐的是②；
(2)①Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；
②HCl属于电解质，熔融态不导电；
③稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电；
④ 自身不能电离出离子，不导电，于非电解质；
⑤ 是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，本身不能导电；
⑥NaCl易溶于水，属于电解质；
⑦ 难溶于水，属于电解质；
⑧ 自身不能电离出离子，不导电，属于非电解质；
则属于混合物的是③，属于电解质，但熔融状态下并不导电的是②，属于电解质，但难溶于水的是⑦，属于非电解质的是④⑧，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①③。
【分析】(1)由两种或两种以上的物质构成的是混合物；只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含碳元素的化合物为有机物；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐；
(2)混合物中含有两种或两种以上的物质；电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，酸、弱碱只在水溶液中电离导电；电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，金属氧化物、部分碱、盐难溶于水，只在熔融状态下导电；非电解质是在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物，并注意电离的物质是否为其本身；金属单质能导电，溶液能导电，但单质、混合物都既不是电解质，也不是非电解质。
20．【答案】（1）③④
（2）①⑤
（3）②⑥
（4）①②⑤
【解析】【解答】(1)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒④稀盐酸和金属③水银；
故答案为：③④。
(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物, 所以①KCl固体和⑤冰醋酸属于电解质；
故答案为：①⑤
(3)非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物, 蔗糖是化合物,水溶液中或熔融状态下只存在蔗糖分子不能够导电,是非电解质；②SO2气体溶于水发生反应生成亚硫酸，在发生电离生成自由移动的离子能导电，但②SO2是非电解质。
故答案为：①⑤。
(4) ①KCl固体溶于水能电离出自由移动的钾离子和氯离子,所以KCl水溶液能导电; ②SO2气体溶于水发生反应生成亚硫酸，在发生电离生成自由移动的离子能导电； ⑤冰醋酸溶于水能电离出自由移动的乙酸根离子和氢离子,所以溶液能导电所以符合条件的有：①②⑤。因此答案是: ①②⑤。
【分析】（1）含有可自由移动的电子或离子，则可导电；、
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（3）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
（4）本身不导电，溶于水后形成自由移动的离子，则可导电；
21．【答案】（1）②⑥；②④
（2）①；⑤⑥
（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（4）Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；CO+2H+=H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；
故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④；
（2）碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐；
（3）①氢氧化钡属于强碱，在水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
（4）②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO32 +2H+=H2O+CO2↑。
【分析】（1）含有自由移动的离子和电子的物质能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；由金属离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
（3）氢氧化钡在水中完全电离为钡离子和氢氧根离子；
（4）铁丝与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。