2.3 化学平衡的移动 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练习
一、单选题
1．下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（　　）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH<0
C．H+ (aq)+ OH-(aq)=H2O(l) ΔH<0
D．CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2 (g) ΔH >0
2．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加
B．加入催化剂有利于氨氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度
3．向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（　　）
A．NH4Cl B．浓氨水 C．NaOH D．Na2SO4
4．对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（　　）
A．升高温度 B．使用催化剂
C．改变体系压强 D．增大反应物用量
5．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L 1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol·L 1。下列有关判断正确的是（　　）
A．x＋yC．C的体积分数降低 D．B的转化率增大
6．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）＋yB(g） zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，测得A的浓度变为0.15 mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜z B．平衡逆向移动
C．A的转化率降低 D．C的体积分数减小
7．对可逆反应，下列叙述正确的是（　　）
A．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态
B．达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，减小
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动
D．其它条件不变，若增加的量，可以提高的转化率
8．已知： 。试管 a 中溶液作参照，对试管 b 中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄绿色；②将其置于冷水中，溶液变为蓝绿色；③滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是（　　）
A．由步骤①可推知该反应的△H< 0
B．由步骤②可说明降低温度，该反应平衡正向移动
C．步骤③深蓝色溶液中
D．由实验③可知配离子的稳定性：
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5
10．相同温度和压强下，研究 在不同溶液中的溶解度(用溶解 的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在 溶液和盐酸中 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法错误的是（　　）
A．由图1可知， 溶于 溶液时还发生了反应
B．随 溶液浓度增大， 平衡逆移， 溶解度减小
C．随盐酸浓度增加 与 的反应被抑制，生成 为主要反应从而促进 溶解
D．由上述实验可知， 浓度增大促进 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大 的溶解度会增大
11．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，此时A的转化率为（　　）
A．60％ B．50％ C．40％ D．70％
12．向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)(已知：N2O4为无色气体)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：
/℃ 27 35 49 70
NO2% 20 25 40 66
N2O4% 80 75 60 34
下列说法正确的是（　　）
A．平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)
B．27℃时，该平衡体系中NO2的转化率为80%
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．温度不变，缩小容器体积，达平衡时气体颜色变浅
13．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（　　）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大
⑤对于反应2HI (g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
A．②③⑤ B．②⑤ C．④⑤ D．①②③
14．在一定温度和压强下的密闭容器中，有吸热反应 发生。下列叙述正确的是（　　）
A．反应达到平衡后，正、逆反应均停止
B．一定时间后， 消耗完全
C．增大 的浓度，该反应的限度不会改变
D．更换高效催化剂，该反应的化学反应速率增大
15．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
16．下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)
二、综合题
17．石油炼厂气(小分子烷烃和烯烃)的综合利用是当今社会发展的需要。
（1）已知一些物质的燃烧热如下表：
物质
燃烧热 -393.5 -285.8 -890.3 -1559.8 -2219.9
写出丙烷与氢气反应生成甲烷的热化学方程式：　 　。
（2）1，2-二氯乙烷()常用于制造乙酰纤维、烟草萃取剂、熏蒸剂。工业上可用乙烯加成法制备1，2-二氯乙烷，主要副产物为氯乙烯()，反应原理如下：
I.
II．
下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如图1所示。
①前内用表示的平均反应速率　 　。
②该温度下，各有机物组分占总有机物的含量随时间的变化曲线如图2所示，表示　 　(填有机物的结构简式)，理由是　 　。反应II的平衡常数　 　(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③为提高平衡时的产率，可采取的措施是　 　(填两条)。
18．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
（1）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.04 0.25 0.012
①由表中数据判断ΔH1　 　0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某温度下，将2
mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后达到平衡，测得c(CO)＝0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=　 　mol·L-1·min-1，该温度下此反应的平衡常数为　 　，此时的温度为　 　（从上表中选择）。
（2）一定条件下，将1 mol CO与 3 mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．恒容条件下充入He D．再充入适量的 H2
（3）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 温度（℃） n(CO)/n(H2) 压强（MPa）
① a 1/2 0.2
② 200 b 5
③ 350 1/2 0.2
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=　 　、b=　 　。
B．根据反应I的特点，下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强py=　 　MPa。
（4）上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知：
①CH4(g)
+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1
②CH4(g)
+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1
则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：　 　。
19．实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：
实验 序号 温度 （℃） SO2浓度（mo1/L）
0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 500 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27
（1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是　 　。
（2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为　 　。
（3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第　 　组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂　 　（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是　 　。
（4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会　 　（填“增大”“不变”或“减小”）。
20．
（1）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是与 恰好反应生成和过程中的能量变化示意图。
试写出和 反应的热化学方程式：　 　，该反应的活化能是　 　。
图 是某学生模仿图 画出的的能量变化示意图。则图中　 　，　 　。
（2）在密闭容器中充入 和 ，压强为，并在一定温度下使其发生反应：保持容器内气体压强不变，向其中加入 ，反应速率　 　填“变大”、“变小”或“不变”，平衡　 　移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”。
（3）T℃，向 密闭容器中加入 ，发生反应，物质的量随时间的变化如图所示。
该温度下，的平衡常数　 　。
相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的倍，则　 　是原来的2倍。
平衡常数 的平衡浓度 达到平衡的时间 平衡时的体积分数
21．按要求回答下列问题。
氮氧化物(NOx)是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。研究氮氧化物性质与转化，对于降低氮氧化物对环境的污染有重要意义。
（1）不同温度下，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，NO2的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示：
①T1温度下，0～10s内，O2的反应速率v(O2)=　 　。
②在T2温度下，该反应的平衡常数KT2=　 　，当反应达到平衡时，继续向容器中充入c(NO2)=0.1mol L-1、c(NO)=0.2mol L-1、c(O2)=0.1mol L-1。此时正逆反应的速率大小关系是v正　 　v逆（填“>”、“<”或“=”）。
③下列说法正确的是　 　。
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．使用合适的催化剂可以提高NO2的平衡转化率
C．平衡状态下，若充入NO，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
D．平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
（2）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H
上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。
请回答下列问题：
反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率的是　 　（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），请写出判断的理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】离子反应的速率取决于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以答案选C。故答案为：C。
【分析】气体反应温度升高，反应速率加快，故A，B不符合题意。碳酸钙分解在高温条件下才能发生，温度对反应速率影响较大。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.硫化氢溶液中存在 、 ，加入碱溶液，消耗氢离子，平衡正向移动S2-增加，所以A能用勒夏特列原理来解释；
B.加入催化剂，平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理来解释；
C.加压合成氨反应正向移动，故C能用勒夏特列原理来解释；
D. ，增大氯离子浓度，平衡逆向移动氯气溶解度减小，故D能用勒夏特列原理来解释；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查勒夏特列原理的相关知识。催化剂不能改变化学平衡状态反应物的组成，因此不能用勒夏特列原理解释。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O电离产生OH-，对水的电离平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固体，盐电离产生的使溶液中c()增大，NH3·H2O的电离平衡受到抑制作用，NH3·H2O电离程度减小，其对水电离的抑制作用减弱，使水的电离程度增大，故水的电离平衡正向移动，A符合题意；
B．向其中加入浓氨水，NH3·H2O的浓度增大，其电离产生的c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，B不符合题意；
C．向其中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，C不符合题意；
D．向其中加入Na2SO4，该物质是强酸强碱盐，不水解，对NH3·H2O+OH-的平衡移动无影响，因此对水的电离平衡也不影响，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】稀氨水会抑制水的电离，若想使水的电离平衡朝，即可以通过抑制一水合氨的电离或者和一水合氨发生反应，可以使水的电离平衡朝正向移动。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.由于任何化学反应过程中都伴随着能量的变化，因此改变温度，平衡移动发生移动，A符合题意；
B.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，B不符合题意；
C.若反应前后气体分子数不变，则改变体系压强，平衡不发生移动，C不符合题意；
D.增大反应物用量，若该反应为固体，由于固体的浓度为一常量，因此浓度不变，平衡不移动，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对平衡移动影响因素的考查，结合浓度、温度、压强和催化剂对平衡移动的影响分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，若平衡不移动，则A的浓度为0.25 mol·L-1；体积扩大两倍再次达到平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1>0.25 mol·L-1，说明体积增大(减小压强)，平衡向逆反应方向移动，因此，x＋y>z，C的体积分数降低，B的转化率降低。
故答案为：C。
【分析】增大体积为原来的2倍，浓度应该变为原来的一半，即变为0.25mol·L-1，若是变为0.3mol·L-1，即A浓度增大，可以知道平衡朝逆向移动，增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动。
6．【答案】A
【解析】【解答】若平衡不移动，将容器的体积扩大一倍，A的浓度应变为原来的一半(0.25mol/L)，而A的浓度变为0.15 mol/L，即容器的体积扩大一倍（减小压强），A的浓度减小，平衡正向移动。
A.减小压强平衡正向移动，正向是气体体积增大的方向，可知x+yB.减小压强平衡正向移动，故B不符合题意；
C.减小压强平衡正向移动，A的转化率应增大，故C不符合题意；
D.减小压强平衡正向移动，C的体积分数应增大，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题采用设定中间量的方法，
保持温度不变，将容器的体积扩大一倍， 若平衡不移动，则
A的浓度变为0.25 mol/L，但实际上A的浓度变为0.15 mol/L ，所以
将容器的体积扩大一倍 后平衡正移，体积扩大相当于减压，向气体系数之和变大的方向移动，所以A选项正确。
7．【答案】D
【解析】【解答】A.单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示正反应速率，不能体现正逆反应速率相等，因此不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；
B.达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积，压强减小，平衡逆向移动，但平衡常数保持不变，B不符合题意；
C.降低温度，正逆反应速率都减小，由于该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，C不符合题意；
D.其他条件不变，增加n(O2)：n(NH3)，n(O2)增大，平衡正向移动，NH3的转化率增大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、生成NO的同时消耗NH3，表示的都是正反应；
B、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；
C、降低温度，正逆反应速率都减小；
D、增加n(O2)：n(NH3)，则n(O2)增大，平衡正向移动；
8．【答案】D
【解析】【解答】A、步骤①微热时，溶液变为黄绿色，即反应生成[CuCl4]2－，说明升高温度，平衡正向移动，因此该反应为吸热反应，即ΔH＞0，A不符合题意。
B、步骤②中置于冷水，温度降低，溶液变为蓝绿色，则反应生成[Cu(H2O)4]2＋，说明降低温度，平衡逆向移动，B不符合题意。
C、由于该反应为可逆反应，因此步骤③深蓝色溶液中n([Cu(H2O)4]2＋)＜1mmol，C不符合题意。
D、步骤③中形成的深蓝色溶液为[Cu(NH3)4]2＋，过程中[Cu(H2O)4]2＋转化为[Cu(NH3)4]2＋，说明稳定性：[Cu(NH3)4]2＋＞[Cu(H2O)4]2＋，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、微热时温度升高，溶液变为黄绿色，则形成[CuCl4]2－，结合温度变化对平衡移动的影响分析反应的热效应。
B、置于冷水中，温度降低，溶液变为蓝绿色，则反应生成[Cu(H2O)4]2＋。
C、该反应为可逆反应，物质无法完全转化。
D、步骤③中沉淀消失形成深蓝色溶液为[Cu(NH3)4]2＋。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．氯化铁为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性且为吸热过程，加热促进水解，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进盐酸挥发，水解平衡正向移动得到氢氧化铁，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈是因为形成电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，故B符合题意；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．醋酸为弱电解质，存在弱电解质的电离平衡，加水促进电离，则将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5，与勒夏特列原理有关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】勒夏特列原理即平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．由左图可知有 生成且Cl2含量降低，发生Cl2+Cl- ，A项不符合题意；
B．由图1知HClO浓度减小，Cl2溶解减小，Cl2+H2O H++Cl-+HClO，随Cl-增大，平衡逆向移动，B项不符合题意；
C．由c(HCl)增大，Cl2溶解浓度先微弱减小后增大，生成 促进Cl2溶解为主要反应，C项不符合题意；
D．由图1,2比较氢离子浓度增大，促进氯气溶解，但硫酸中有硫酸根离子，硫酸根离子对氯气溶解的影响未知，随硫酸的浓度增大，氯气溶解度无从判断，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据粒子 浓度变化的情况即可判断正误
B.根据图示氯化钠浓度增大，氯离子浓度增大，平衡左移
C.根据图1即可判断在盐酸溶液中时，主要形成了Cl3-促进氯气的溶解
D.根据比较1和2氢离子浓度增大以及氯离子浓度对氯气的溶解度的影响，但是硫酸根不确定对氯气溶解是否有影响
11．【答案】C
【解析】【解答】设n(A)=a，n(B)=a，达平衡时消耗n（A）为x。则
　 A(g)+ 2B(g) 2C(g)
起始 a a 0
转化 x 2x 2x
平衡 a-x a-2x 2x
由题意知：n(A)+n(B)=n(C)
即（a-x）+(a-2x)=2x
解得x= a，所以α(A)= ×100%=40%。
考
故答案为：C。
【分析】转化率也就是在该状态下，已经消耗的物质的量与原物质的量之比，根据三段式可以计算出。
12．【答案】A
【解析】【解答】A． 由2NO2(g) N2O4(g)可知，速率比等于方程式的计量数之比，平衡时，v(NO2消耗)=2v(N2O4消耗)，故A符合题意；
B． 27℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O4的物质的量分数为80%，设物质的量分别为0.2mol、0.8mol，由方程式可知，转化NO2的物质的量为1.6mol，则该平衡体系中NO2的转化率为=88.89%，故B不符合题意；
C． 由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数减小，故C不符合题意；
D． 温度不变，缩小容器体积，浓度因体积缩小而增大，气体颜色加深，平衡正向移动，又使气体颜色在此基础上变浅，但达平衡时气体颜色比原来的要深，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.根据计算；
C.升温平衡逆向移动；
D.缩小体积浓度增大，气体颜色加深，平衡正向移动，气体颜色逐渐变浅，达到平衡时气体颜色比原来深。
13．【答案】B
【解析】【解答】①浓氨水中存在可逆反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，加入NaOH固体后，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，产生NH3，可用化学平衡移动原理解释，不符合题意；
②合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此从平衡移动角度分析，700K比室温更不利于合成氨反应，不能用化学平衡移动原理解释，符合题意；
③啤酒内存在可逆反应CO2＋H2O H2CO3，开启啤酒瓶后，瓶内压强减小，平衡逆向移动，CO2逸出，产生大量泡沫，可用化学平衡移动原理解释，不符合题意；
④水的电离为H2O H＋＋OH－，为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水的离子积Kw增大，可用化学平衡移动原理解释，不符合题意；
⑤该反应为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，压强增大，但平衡不发生移动，体系颜色变深是由于浓度增大引起，不可用化学平衡移动原理解释，符合题意；
综上，不能用化学平衡移动原理解释的是②⑤，B符合题意；
故答案为：B
【分析】能用化学平衡移动原理解释，则需存在可逆反应，且同时存在平衡移动过程，据此分析所给事实是否能用平衡移动原理解释。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等，但不等于0，A不符合题意；
B．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，即 消耗不完全，B不符合题意；
C．增大 的浓度，平衡向正反应方向移动，该反应的限度增大，C不符合题意；
D．更换高效催化剂，增大活化分子百分数，该反应的化学反应速率增大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.化学平衡状态为动态平衡，反应速率不为0；
B.该反应是可逆反应，二氧化碳不可能完全消耗；
C.增大氢气浓度，反应正向移动；
D.催化剂可增大反应速率。
15．【答案】B
【解析】【解答】①由于该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡正向移动，COCl2的转化率增大，①符合题意；
②恒容通入惰性气体，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，COCl2的转化率不变，②不符合题意；
③增大CO的浓度，平衡逆向移动，COCl2的转化率减小，③不符合题意；
④由于该反应为气体分子数增大的反应，因此减小压强，平衡正向移动，COCl2的转化率增大，④符合题意；
⑤加入催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，COCl2的转化率不变，⑤不符合题意；
⑥恒压通入惰性气体，反应容器的体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2的转化率增大，⑥不符合题意；
综上，上述操作中，能增大COCl2转化率的操作为①④⑥，B符合题意；
故答案为：B
【分析】能提高COCl2的转化率，则应使反应平衡正向移动，据此结合浓度、温度、压强、催化加对平衡移动的影响分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A、加压后体积变小，二氧化氮的浓度变化，平衡移动，使二氧化氮的浓度变小些，颜色变浅，A不符合题意；B、合成三氧化硫的反应是气体体积减小的反应，压强变大，有利于平衡正向移动，有利于合成三氧化硫，B不符合题意；
C、催化剂不会使平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；
D、反应中钾是气体，移除气体钾，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个条件，平衡就向着减弱这种改变的方向移动；
A、2NO2N2O4增大压强，向体积减小的方向移动，即向正反应移动，NO2先由于浓度变大，颜色变深，再由于平衡移动，NO2浓度减小，颜色变浅；
B、2SO2+O22SO3增大压强，平衡向体积减小的方向移动，生成SO3；
C、加催化剂能够提高反应速率，对平衡移动没有影响；
D、生成物中钾单质为气体，移去气体，能够使平衡向正方向移动；
17．【答案】（1）
（2）1.5；；达到平衡后生成的分压是，而总有机物的分压与起始时乙烯相同，为，故占总有机物的含量，对应曲线。；0.36；增大压强、及时移出CH2ClCH2Cl
【解析】【解答】（1）根据燃烧热数据，可写出以下热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=－571.6kJ·mol-1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=－890.3kJ·mol-1，③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH3=－2219.9kJ·mol-1，根据盖斯定律可写出丙烷与氢气反应生成甲烷的热化学方程式：C3H8(g)+2H2(g)=3CH4(g) ΔH=－120.6kJ·mol-1，故答案为：C3H8(g)+2H2(g)=3CH4(g) ΔH=－120.6kJ·mol-1；
（2）①根据反应Ⅰ、Ⅱ，容器中总压的变化值=Δp(CH2ClCH2Cl)，则前10min内，Δp(CH2ClCH2Cl)=80kPa－65kPa=15kPa，v(CH2ClCH2Cl)= ，故答案为：1.5；
②根据题意，起始时充入的乙烯与Cl2的物质的量相等，可知起始时乙烯、Cl2的分压均为40kPa，考虑到原子守恒，总有机物的分压始终等于乙烯的分压，即始终为40kPa，又因为容器中总压的变化值=Δp(CH2ClCH2Cl)，可知达到平衡后Δp(CH2ClCH2Cl)=80kPa－60kPa=20kPa，即平衡后CH2ClCH2Cl占总有机物的含量为50%，与X曲线对应；同时可知Z曲线表示CH2＝CHCl，曲线Y表示CH2＝CH2，则平衡时p(CH2＝CHCl)=40kPa×18.75%=7.5kPa，p(CH2＝CH2)=40kPa×31.25%=12.5kPa，根据反应Ⅱ，平衡时p(HCl)= p(CH2＝CHCl)=7.5kPa，根据反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时p(Cl2)=p(CH2＝CH2)=12.5kPa，反应Ⅱ的Kp= ，故答案为：CH2ClCH2Cl；达到平衡后生成CH2ClCH2Cl的分压是，而总有机物的分压与起始时乙烯相同，为，故CH2ClCH2Cl占总有机物的含量，对应曲线；0.36；
③增大压强、及时移出CH2ClCH2Cl，有利于反应Ⅰ的平衡向右移动，可提高CH2ClCH2Cl的产率，故答案为：增大压强、及时移出CH2ClCH2Cl。
【分析】（1）根据盖斯定律书写；
（2）①根据计算；
②利用“三段式”法计算
③根据影响化学平衡移动的因素分析。
18．【答案】（1）<；0.32；2.04；250℃
（2）B；D
（3）200；1/2；5
（4）CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) ΔH = +165 kJ·mol-1
【解析】【解答】①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H1＜0，
故答案为：<；②初始CO的浓度为2mol/2L=1mol/L； ，
；平衡常数 ，列三段式：
；平衡常数只有温度有关，温度相同平衡常数相同，对比表格数据可知此时温度为250℃；
故答案为：0.32；2.04；250℃；（2）①A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；
B、将CH3OH（g）从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B错误；
C、充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；
D、再充入mol H2，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故D正确．
故答案为：BD；（3）A．采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，n(CO)/n(H2)应保持不变，所以b=1/2；比较使用1、2，压强不同，所以温度应相同，故a=200。
故答案为：200；1/2；
B．温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为Py的CO的转化率高，反应为前后体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，所以Px＜Py，所以压强px=5MPa．
故答案为：5；（4）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ mol-1
依据盖斯定律计算，①×2-②则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ mol-1；
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ mol-1；
【分析】（1）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；②根据 进行计算；根据 计算平衡常数；（2）容器容积不变，增加CO转化率，平衡向正反应移动，根据外界条件对平衡的影响分析．（3）A. 采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，据此判断a、b的值；
B. 根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时CO的转化率，由此判断。（4）根据盖斯定律计算；
19．【答案】（1）反应达到平衡状态
（2）0.018
（3）2；不能；催化剂只缩短了反应达到平衡的时间，二氧化硫的平衡浓度没有改变
（4）减小
【解析】【解答】（1）实验1中，50～60min时间段，SO2浓度不再发生改变，均为1.20mo1/L，原因是反应达到平衡状态；（2）实验2中，前20min内以SO2 浓度变化表示的化学反应速率为 ，以O2的浓度变化表示的化学反应速率为 ；（3）催化剂能够加快反应速率，单位时间内，第二组二氧化硫的减小量更大，故第2组使用了催化剂，催化剂只缩短了反应达到平衡的时间，不能改变平衡转化率；（4）对比实验1和实验3，温度高的实验3达到平衡时，二氧化硫的剩余量更多，可得到结论温度升高，SO2的平衡转化率会减小。
【分析】工业生产SO3的化学方程式为2SO2＋O2=2SO3。
20．【答案】（1）；134；368；234
（2）变小；不
（3）；b
【解析】【解答】（1）结合图1进行判断，根据公式△H=反应物总键能-生成物总键能，带入图1数据，即△H=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1，即；活化能可以结合反应物能量升高的部分判断，即活化能为 134 kJ·mol-1；两个过程为相反的过程，因此反应物和生成物的键能相反，即E3=368kJ·mol-1，E4=234kJ·mol-1；
（2）恒压条件下，充入不反应的气体，体积增大，速率减小，但是由于左右两边气体的化学计量数相同，则平衡不移动；
（3）①结合图3，可以知道平衡时刻H2的物质的量为0.1mol，结合三段式判断，即
　 2HI H2+ I2
起始（mol/L） 1 0 0
转化（mol/L） 0.2 0.1 0.1
平衡（mol/L） 0.8 0.1 0.1
结合化学平衡常数K=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积，可以知道；
② 恒容条件下，左右两边化学计量数相同，充入2倍碘化氢，平衡不移动，浓度为原来的2倍。
【分析】（1）△H=反应物总键能-生成物总键能=生成物总内能-反应物总内能；
（2）恒压条件下，通入不反应的气体，体积增大，平衡朝气体体积增大的反响移动；
（3） ① 化学平衡常数K=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积；
②左右两边化学计量数相同，因此压强和体积不影响平衡移动。
21．【答案】（1）0.02mol L-1 s-1；0.8；<；C
（2）反应Ⅱ；反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，反应Ⅱ断键时需要更多的能量，反应速率慢
【解析】【解答】①由图可知，T1温度下，0～10s内，O2的反应速率v(O2)= 0.02mol L-1 s-1。
②在T2温度下，该反应的平衡常数KT2= ，当反应达到平衡时，继续向容器中充入c(NO2)=0.1mol L-1、c(NO)=0.2mol L-1、c(O2)=0.1mol L-1，此时浓度商Q= T2，升高温度，二氧化氮转化率升高，反应正向移动，即反应正向为吸热反应，反应物能量小于生成物总能量，即该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能，A不正确；
B.使用合适的催化剂不改变平衡转化率，B不正确；
C.平衡状态下，若充入NO，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大，C正确；
D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，根据勒夏特列原理可知，平衡逆向移动，但反应物浓度增大，D不正确。
综上所述，说法正确的是C。（2）反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，反应Ⅱ断键时需要更多的能量，反应速率慢。
【分析】根据平衡常数公式计算K，通过比较浓度商与平衡常数的比较判断反应进行方向；根据NO2的物质的量浓度与反应时间的关系图可知，两体系温度高低进而判断反应热。