3.3 盐类的水解 同步练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 (1)

3.3 盐类的水解 同步练习
一、单选题
1．对于0.1mol L﹣1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）
A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离
B．c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）
C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小
D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）
2．下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A．用装置甲探究、对分解速率的影响
B．用装置乙蒸干溶液制备无水固体
C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色
D．用装置丁釆集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀
3．有0.1mol L﹣1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
A．溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣）
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
4．下列说法正确的是（　　）
A．Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3
B．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸
C．配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe
D．室温下，向pH=4的醋酸溶液中加入等体积的pH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐
5．室温下，分别向浓度均为的和盐酸各20mL，滴加的溶液，得到滴定曲线如下(忽略分解)，下列叙述错误的是（　　）
A．的水解平衡常数约为
B．b点与a点溶液混合后
C．加入溶液时，两溶液中水的电离程度
D．a点存在：
6．常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（　　)
A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数
C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)
7．向三份0.1mol L﹣1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为（　　）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．减小、减小、增大
8．水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数 随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3 H2O的Kb=1.74×10-5，向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是（　　）
A．pb2+的浓度分数先减小后增大
B．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH3 H2O的形式存在
C．pH=7时， 溶液中存在的阳离子有pb2+、 Pb(OH)+、 H+和NH
D．随着pH增大，c[Pb(OH)+]先增大后减小，c(NO )保持不变
9．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42-（黄色）+2H + Cr2O72-（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　）
A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硫酸
C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释
10．下列短周期元素的简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）
A．S2﹣、Na+ B．K+、H+ C．Al3+、S2﹣ D．Na+、Cl﹣
11．下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是（　　）
A．25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH为4
B．HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-
C．10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应
D．次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
12．下列变化规律正确的是
A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强
B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强
C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
13．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（　　）
A．CO32﹣ B．Fe3+ C．HSO4﹣ D．Cl﹣
14．25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（　　）
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2Fe(SO4)2
C．NH4HSO4 D．CH3COONH4
15．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba（OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（　　）
A．⑥⑤②①④③ B．⑤⑥②①③④
C．④③②①⑤⑥ D．④③①②⑥⑤
16．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
二、综合题
17．查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：
酸
电离常数(Ka)
据此回答以下几个问题：
（1）酸性　 　(填“>”、“＜”或“=”)。
（2）写出的第一步电离方程式　 　。
（3）写出溶液与溶液反应的离子方程式　 　。
（4）以下方法不能证明为弱酸的是____(填序号)。A．常温下测得溶液的大于7
A．常温下测得溶液的大于7
B．常温下的溶液稀释至100倍后，测得小于6
C．不稳定，受热易分解
（5）水合草酸亚铁(FeC2O4 xH2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
①实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是　 　。
②将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验，填写空白：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
A 加入几滴溶液 溶液不变红 肯定不存在
B 加入几滴溶液 生产　 　 肯定存在
C 加入几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 　 　(填“能”或“不能”)肯定存在
（6）已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用溶液对某样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取样品()在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的标准溶液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液20.00mL。
①滴定反应的离子方程式为　 　。
②该样品中的纯度为　 　(用百分数表示)。
18．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
（1）常温下，小苏打溶液pH　 　7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是　 　(用离子方程式表示)，溶液中　 　(填“>”、“=”或“<”)。
（2）常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是　 　，稀释后溶液的　 　(填“>”、“=”或“<”)。
（3）相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为　 　(用序号表示)。
（4）已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：)
①R、Q两点溶液pH关系是：R　 　Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R　 　Q(填“>”、“=”或“<”)。
②滴定过程中，若，则此时溶液中　 　。
③N点离子浓度由大到小的顺序为　 　。
19．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3 H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3 H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈　 　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是　 　（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是　 　；c（NH4+）最小的是　 　（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②　 　③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，　 　离子的浓度为0.1mol/L；NH3 H2O和　 　离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO﹣的水解程度　 　（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）　 　 c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）
20．根据要求回答问题：
（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的顺序是　 　（用对应的字母填写）．
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是　 　（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是　 　（用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol L﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=　 　．
②完全沉淀后，溶液的pH=　 　．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为　 　．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=　 　．
21．硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产
（1）硝酸铵水溶液pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为　 　
（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示
①曲线c对应的温度为　 　℃
②下列说法中正确的是　 　
A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率
B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数
C.M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N
D.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q
E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件
（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：　 　
（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式　 　，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A．向溶液中加入少量NaOH固体，c（OH﹣）增大，抑制水的电离，故A错误；
B．硫化钠溶液存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣），故B错误；
C．向Na2S溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，即c（OH﹣）减小，故c（H+）增大，故C错误；
D．Na2S溶液存在S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O H2S+OH﹣，则有c（OH﹣）＞c（HS﹣），一般来说水解程度较小，则应有c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故D正确；
故选D．
【分析】A．向溶液中加入少量NaOH固体，抑制水的电离；
B．根据混合液中的核电荷数判断；
C．向Na2S溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱；
D．Na2S溶液存在S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O H2S+OH﹣，第一步水解程度大于第二步水解
2．【答案】D
【解析】【解答】A．两个试管中H2O2的浓度不同，无法探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，A不符合题意；
B．蒸干FeCl3溶液的过程中，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，最终得到的是氢氧化铁而不是FeCl3固体，B不符合题意；
C．用该装置制备氢氧化亚铁时Fe应该为阳极，如图所示装置无法生成亚铁离子，也就无法制备氢氧化亚铁，C不符合题意；
D．析氢腐蚀产生氢气，集气瓶内压强增大，吸氧腐蚀消耗氧气，集气瓶内压强减小，可用采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同；
B.氯化铁会发生水解；
C.用丙装置制备氢氧化亚铁，应用Fe作阳极。
3．【答案】C
【解析】【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A错误；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（CH3COO﹣）小于溶液③中的c（CH3COO﹣），故B错误；
C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故C正确；
D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；
故选C．
【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小；
C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．
4．【答案】A
【解析】【解答】解：A．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe2（SO4）3，硫酸铁水解离子方程式为Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，故A正确；
B．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
C．FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化，不是抑制水解，故C错误；
D．室温下，向pH=4的醋酸溶液中加入等体积的pH=10的NaOH溶液，反应后促进醋酸电离，溶液呈酸性，故D错误；
故选A．
【分析】A．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铁；
B．除杂需要加入试剂调节溶液PH使铁离子沉淀，但不能引入新的杂质；
C．FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；
D．醋酸溶液中存在电离平衡，隋风云进行醋酸又电离出氢离子．
5．【答案】C
【解析】【解答】A．，Kh=，氢离子浓度为10-5.1mol/L，一水合氨浓度等于氢离子浓度，因水解程度较小，铵根离子浓度可近似为0.1mol/L，故Kh=，A不符合题意；
B．b点时加入氢氧化钡10mL，此时NH4Cl溶液中NH4Cl反应了0.001molNH4Cl，剩余0.001molNH4Cl和0.001molNH3·H2O，盐酸中反应了HCl0.001mol，剩余HCl0.001mol，此时将b点和a点溶液混合，NH3·H2O和HCl恰好反应完，溶液为NH4Cl溶液，NH4Cl水解显酸性，pH<7，B不符合题意；
C．加入40mL氢氧化钡后，NH4Cl已反应完全，生成0.002mol一水合氨，剩余0.001mol氢氧化钡，盐酸完全反应，生成BaCl2，剩余0.001mol氢氧化钡，氢氧化钡浓度相同的情况下，一水合氨抑制水的电离，氯化钡对水电离无影响，C符合题意；
D．a点时，NH4Cl恰好反应了一半，剩余的NH4Cl和生成的NH3·H2O物质的量相同，均为0.001mol，钡离子物质的量为0.0005mol，因为NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，故溶液显碱性，铵根离子浓度大于NH3·H2O浓度，水解和电离都是较为微弱的，因此铵根离子浓度和NH3·H2O浓度均大于钡离子浓度，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、水解平衡常数Kh=，曲线a代表NH4Cl，即c(H+)=10-5.1mol/L，则Kh=10-9.2；
B、b点为HCl，a点为NH3·H2O和NH4Cl的混合物，混合后溶液为NH4Cl，呈酸性；
C、强酸强碱盐对水的电离没有促进，而弱酸、弱碱的电离会对水的电离抑制；
D、a点是氢氧化钡和盐酸反应，氯化铵剩余一半，即n(NH4Cl)：n(NH3·H2O)=1：1，以一水合氨的电离为主，即一水合氨的电离大于铵根离子的水解。
6．【答案】A
【解析】【解答】A.稀释过程中水解平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-向右移动，水解程度增大，溶液中阴离子的物质的量增大，故A符合题意；
B.稀释过程中，溶液中Na+浓度减小，物质的量不变，故B不符合题意；
C.稀释过程中，溶液中OH-浓度减小，溶液的pH减小，故C不符合题意；
D.稀释过程中，溶液中HCO3-浓度减小，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，溶液浓度减小，稀释过程中水解平衡CO32-+H2O HCO3-+OH-向右移动，水解程度增大。
7．【答案】D
【解析】【解答】解：由于氯化铵强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，加入了金属镁，消耗了溶液中的氢离子，促进了水解，铵离子浓度减小；
加入了氢氧化钠，铵离子结合了氢氧化钠中的氢氧根离子生成弱电解质氨水，溶液中铵离子浓度减小；
加入硫酸亚铁固体，硫酸亚铁是也是强酸弱碱盐，水解显示酸性，抑制了铵离子的水解，溶液中铵离子浓度增大，
所以加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为减小、减小、增大，
故选D．
【分析】氯化铵强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，加入了金属镁，消耗了溶液中的氢离子，促进了水解，铵离子浓度减小；
加入了氢氧化钠，铵离子结合了氢氧化钠中的氢氧根离子生成弱电解质氨水，溶液中铵离子浓度减小；
加入硫酸亚铁固体，硫酸亚铁是也是强酸弱碱盐，水解显示酸性，抑制了铵离子的水解，溶液中铵离子浓度增大，
据此进行分析即可．
8．【答案】C
【解析】【解答】A．由图可知，随着溶液pH的增大，Pb2+的浓度分数逐渐减小，当pH=10时，Pb2+的浓度分数减小为0，故A不符合题意；
B．由图可知，当溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，溶液pH约等于8，由Kb= 可知， = = =17.4，则溶液中氨主要以NH 形式存在，故B不符合题意；
C．由图可知，当pH=7时，溶液中存在的阳离子有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH ，故C符合题意；
D．由图可知，随着pH增大，溶液中c[Pb(OH)+]先增大后减小，而向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水的过程中因稀释的原因，溶液中c(NO )减小，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.图像分析可知，Pb2+随pH的增大浓度降低为零；
B.观察图像可知，当溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，溶液pH约等于8，此时呈弱碱性OH-浓度为10-6 ，由氨水的电离平衡常数得主要以NH 为主
C.观察图像可知，pH=7时，经过的阳离子有 Pb2+、Pb(OH)+，因为是弱碱性且在溶液中，所以有H+以及NH
D.滴加氨水的过程中，在不断稀释，溶液体积不断变大c(NO )减小
9．【答案】B
【解析】【解答】A.加入适量稀盐酸，Cr2O72-离子氧化氯离子而使平衡向正反应方向移动,但Cr2O72-浓度减小,所以溶液橙色变浅,故A不符合题意；
B.加入适量稀硫酸,氢离子浓度增大,平衡向正反应方向移动,溶液橙色加深，故B符合题意；
C.加入适量烧碱固体,烧碱和氢离子反应使平衡向逆反应方向移动,橙色变浅,故C不符合题意；
D.加水稀释溶液,促进Cr2O72-水解,所以平衡向逆反应方向移动,橙色变浅,故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】考查平衡移动得影响因素，要使颜色加深，使平衡向右移动，可增加氢离子让平衡向右移动，盐酸具有还原性，可与重铬酸钾发生反应，使平衡逆方向移动
10．【答案】C
【解析】【解答】A.S2﹣为弱酸H2S对应的阴离子，可以发生水解：S2﹣+H2O HS-+OH﹣，破坏水的电离平衡；Na+为强碱NaOH对应的阳离子，不能发生水解，不能破坏水的电离平衡；故A不符合题意；
B.K+为强碱KOH对应的阳离子，不能发生水解，不能破坏水的电离平衡；水的电离方程式为H2O H++OH-，氢离子使平衡向逆反应方向移动，破坏水的电离平衡，故B不符合题意；
C.Al3+为弱碱Al(OH)3对应的阳离子，可以发生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，破坏水的电离平衡；S2﹣为弱酸H2S对应的阴离子，可以发生水解：S2﹣+H2O HS-+OH﹣，破坏水的电离平衡；故C符合题意；
D.Na+为强碱NaOH对应的阳离子，不能发生水解，不能破坏水的电离平衡；Cl-为强酸HCl对应的阴离子，不能发生水解，不能破坏水的电离平衡；故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据离子是否和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质进行判断。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH，故A不符合题意；
B．HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-，说明次氯酸没有完全电离，故B符合题意；
C．根据方程式，10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应生成次氯酸钠和水，但不能确定次氯酸是否完全电离，故C不符合题意；
D．次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，与次氯酸是否电离无关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】测定酸的pH、盐溶液的pH，由酸的不完全电离及盐的水解判断弱电解质，以此分析.
12．【答案】D
【解析】【解答】A. HCl、HBr、HI热稳定性由 强到弱，A选项是错误的；
B. HClO 的酸性弱于碳酸，B选项是错误的；
C. NaCl 溶液不水解，溶液在 常温下pH=7，而 MgCl2、AlCl3 都是强酸弱碱盐，水解显酸性，所以C选项是错误的；
D.乙烷、乙烯、乙炔物质的量相等时，在充分燃烧时，所耗的氧气的物质的量是逐渐减少的，D选项是正确的。
故答案为：D。
【分析】A.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI热稳定性由 强到弱；
B.三者的酸性强弱是 HClO、H2CO3、CH3COOH 由弱到强排列；
C.NaCl 溶液不水解，溶液在 常温下pH=7，而 MgCl2、AlCl3 都是强酸弱碱盐，水解显酸性；
D.根据烃类燃烧的通式：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O，得知乙烷、乙烯、乙炔物质的量相等时，在充分燃烧时，所耗的氧气的物质的量是逐渐减少的。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．向水中加入CO32﹣，水解促进水的电离，但其水解后使溶液呈碱性，故A错误；
B．向水中加入Fe3+，水解而促进水的电离，且其水解后使溶液呈酸性，故B正确；
C．向水中加入HSO4﹣，电离出氢离子，抑制水的电离，故C错误；
D．向水中加入氯离子对水的电离不产生影响，故D错误，
故选B．
【分析】加入含有弱根离子的盐，可以促进水电离．溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：若物质的量浓度均为1mol/L，则A、B中c(NH
4+)大于C、D中c(NH
4+)；A、(NH
4)
2SO
4中，铵根离子的水解不受硫酸根离子的影响；
B、亚铁离子水解，溶液显酸性，对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度减小，铵根离子浓度增大；所以NH4+的浓度最大的是B，
故答案为：B。
【分析】铵根离子为弱离子，其浓度与水解程度的大小有关。
B、亚铁离子与铵根离子水解互相抑制。
C、氢离子对铵根离子的水解起抑制作用。
D、 CH3COONH4 溶液显中性。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，
⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；
⑥H3PO4为中强酸，水溶液呈酸性，但氢离子浓度小于硫酸氢钠溶液中的氢离子浓度，所以磷酸溶液的pH值大于硫酸氢钠溶液的pH值，⑥＞⑤；
①Na2CO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，①②对应酸根离子的水解程度大小为CH3COO﹣＜CO32﹣，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，PH大小④＞③，所以pH由大到小的顺序④③①②⑥⑤，
故选D．
【分析】根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小，⑤NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；⑥H3PO4为弱酸，①Na2CO3、②CH3COONa都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，③NaOH溶液，④Ba（OH）2是强碱，分别为一元碱和二元碱．
16．【答案】D
【解析】【解答】A、常温下，溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得溶液中c（Cl-）=c（NH4+），溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，故A不符合题意；
B、醋酸在稀释的过程中，c(H＋)减小，水的离子积常数KW不变，c（OH-）升高，故B不符合题意；
C、醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）大于c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故C不符合题意；
D、常温下， Na2S的水解程度比NaHS大，同浓度的Na2S溶液碱性强于NaHS溶液，所以Na2S溶液的pH大，故D符合题意。
故答案为：D.
【分析】A. 根据电荷守恒，在中性溶液中，c(Cl－)＝c()，且c(H+)＝c(OH－)；
B. 醋酸是弱酸，稀释促进电离，c(H＋)降低，c(OH－)增大;
C. 在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠多；
D. S2－的水解程度大于HS－的水解程度，因此Na2S溶液的pH大.
17．【答案】（1）>
（2）
（3）
（4）C
（5）；蓝色沉淀；不能
（6）；63.2%
【解析】【解答】(1)根据电离常数Ka( )>Ka1( )， 酸性> ；
(2)多元弱酸分步电离，
的第一步电离方程式为
；
(3)根据表格数据可知Ka2(
)>Ka1(
)，
溶液与
溶液反应可以生成
，离子方程式为
；
(4)A. 常温下测得
溶液的
大于7，说明S2-水解，
为弱酸，故A正确；
B. 常温下测得
溶液的
大于7，
水解显碱性，
为弱酸，故B正确；
C. 常温下
的
溶液稀释至100倍后，测得
小于6，
存在电离平衡，说明
为弱酸，故C正确；
D.
不稳定，受热易分解，与酸性强弱无关，不能说明
为弱酸，故D不正确；
故答案为D
(5)①硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是
；
②与
反应生成蓝色沉淀，加入几滴
溶液生成蓝色沉淀，说明有
；草酸根和氯离子都能被高锰酸钾氧化，加入几滴酸性
溶液，溶液紫红色褪去不能说明含有
；
(6)①酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，滴定反应的离子方程式为
；
②根据反应关系式
，
，解得
，该样品中
的纯度为
；
【分析】（1）根据电离常数即可判断
（2）根据电离程度即可写出
（3）根据电离常数大小即可判断产生的硫化氢气体，结合反应物和生成物即可写出方程式
（4）判断弱酸的方法可以通过测试一定浓度的溶液的pH，以及比较盐的pH
（5）①根据反应物和生成物即可写出方程式
②加入 检验亚铁离子的检验现象，亚铁离子具有还原性可以将高锰酸钾氧化
（6）①根据反应物结合性质即可写出方程式
②根据方程式结合数据即可计算出纯度
18．【答案】（1）＞；HCO+H2OH2CO3+H2O；＞
（2）氨水；＜
（3）④＞②＞③＞①
（4）＞；=；5；c(Cl-)＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-)
【解析】【解答】(1)小苏打的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离常数，溶液呈碱性，溶液pH大于7，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子的浓度，水解的离子方程式为，故答案为：＞；HCO+H2OH2CO3+H2O；＞；
(2)一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，所以体积均为10mL、pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释至1L时，氢氧化钠溶液pH变化大，氨水溶液的pH大于氢氧化钠溶液，氨水溶液中的铵根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的钠离子浓度故答案为：＞；＞；
(3)一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，所以溶液中铵根离子浓度最小；硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度大于硝酸铵溶液，醋酸铵在溶液中电离出的醋酸根离子在溶液中水解促进铵根离子水解，溶液中铵根离子浓度小于硝酸铵溶液，则四种溶液中铵根离子浓度大小顺序为④＞②＞③＞①，故答案为：④＞②＞③＞①；
(4)①由图可知，R点为和NH3OHCl的混合溶液，溶液呈中性，Q点为NH3OHCl和盐酸混合溶液，溶液呈酸性，所以R点溶液pH大于Q点，两个点水电离的氢离子的负对数相等，则R点溶液水的电离程度=Q点，故答案为：＞；=；
②滴定过程中，若，由电离常数可知，的电离常数Kb=，则溶液中的c(OH-)= Kb=10—9mol/L，溶液pH=5，故答案为：5；
③由图可知，N点和盐酸恰好完全反应，反应生成的NH3OH+在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-) ＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(Cl-) ＞c(NH3OH+)＞c(H+)＞c(OH-)。
【分析】（1）小苏打中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，因此碳酸浓度大于碳酸根；
（2）pH相同的碱溶液，稀释相同的倍数，碱性越弱，则pH变化越小；
（3）盐类是强电解质，完全电离，盐类的铵根离子的浓度大于一水合氨中铵根离子的浓度，而氢离子会抑制铵根离子的水解，醋酸根会促进铵根离子的水解；
（4） ① 由于盐酸增加，因此pH减小；
② 根据图示可知两者浓度相等时，pH=5；
③ N点即两者刚好完全反应的点，此时溶质为NH3OHCl，由于水解成酸性，结合水解方程式判断离子浓度大小。
19．【答案】（1）酸；NH +H2O NH3 H2O+H+
（2）③；⑤
（3）＜
（4）Cl﹣；NH
（5）=；=
【解析】【解答】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NH +H2O NH3 H2O+H+；故答案为：酸 NH +H2O NH3 H2O+H+；（2）假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH3 H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH3 H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；故答案为：③；⑤；（3）②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH ）的大小关系是小于，故答案为：＜；（4）0.1mol/L NH3 H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH3 H2O和NH 浓度为0.2mol/L；故答案为：Cl﹣；NH ；（5）常温下，测得溶液②的pH=7，说明0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：[CH3COO﹣]+[OH﹣]=[NH ]+[H+]pH=7说明溶液中[H+]=[OH﹣]得到：[CH3COO﹣]=[NH ]；故答案为：=；=；
【分析】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；（2）假设铵根离子不考虑水解，依据另一种离子的影响分析判断；（3）醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解；（4）混合溶液中氯离子浓度不变为0.1mol/L；依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到；（5）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；
20．【答案】（1）B＞A＞D＞C；D＞C＞A＞B；C＜D＜A＜B
（2）1.0×10﹣7mol/L；2
（3）c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；0.08
【解析】【解答】解：A．铵根离子水解，溶液呈酸性，B．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱，C．电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性，D．铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强．
①pH值由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C，故答案为：B＞A＞D＞C；
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是：D＞C＞A＞B，故答案为：D＞C＞A＞B；
③相同温度下，相同物质的量浓度的上述溶液pH值由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C，若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系应是C＜D＜A＜B，故答案为：C＜D＜A＜B；（2）①向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）= mol/L=0.009 mol/L、c（Cl﹣）= mol/L=0.01mol/L，Ag+与Cl﹣是等物质的量反应的，此时Cl﹣过量，过量浓度c（Cl﹣）=0.01mol/L﹣0.009mol/L=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag+）×C（Cl﹣）=1.0×10﹣10，则：c（Ag+）= mol/L=1.0×10﹣7mol/L，
故答案为：1.0×10﹣7mol/L；
②沉淀生成后，氢离子浓度c= =0.01mol/L，所以pH=2，
故答案为：2；（3）①常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，得到的溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A﹣离子的水解，c（A﹣）＞c（Cl﹣）、c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
②根据混合液中电荷守恒可得：n（A﹣）+n（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+n（H+），则n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=c（Na+）﹣c（Cl﹣）=0.03mol+0.10nol﹣0.05mol=0.08mol，
故答案为：0.08．
【分析】（1）A．铵根离子水解，溶液呈酸性，B．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，酸性较氯化铵溶液酸性弱，C．电离出氢离子，并抑制铵根离子水解，显强酸性，D．铵根离子水解，水解程度不大，铵根离子浓度最大，酸性比氯化铵溶液的酸性强；（2）①依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度；
②沉淀后溶液中剩余氢离子浓度，计算pH；（3）①NaA水溶液呈碱性，说明A﹣离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中含有0.05molNaA，得0.05molHA，0.05molNaCl；得到pH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A﹣离子的水解；依据溶液中电荷守恒，电荷守恒，酸碱性分别计算分析判断；
②根据电荷守恒可得n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=c（Na+）﹣c（Cl﹣），然后根据钠离子、氯离子总物质的量进行计算；
21．【答案】（1）＜；NO3－＞NH4+＞H+＞OH－
（2）600；ACD
（3）2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=－134kJ·mol－1
（4）2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O；6NA
【解析】【解答】(1)硝酸铵溶于水NH4+易水解，NH4++H2O NH3.H2O +H+，因此溶液呈弱酸性，即pH＜7，水溶液中各种离子浓度大小关系为NO3－＞NH4+＞H+＞OH－；
(2)①相同压强下，升高温度平衡逆向移动，氨气含量降低，根据图知，a、b、c的温度分别是200℃、400℃、600℃，因此，本题正确答案是：200℃；
②A．增大氢气浓度，即增加反应物浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率，A符合题意；；
B.催化剂只能相同程度的改变正逆反应速率，不能使化学平衡移动，B不符合题意；
C.M、N两点压强相同，M和N的温度不同，M点氨气质量分数大于N，说明平衡常数M＞N，C符合题意；
D.两点压强相同，M点的温度低于N的温度，所以反应速率N＞M，M和Q的温度相同，压强M大于Q，所以反应速率M＞Q，D符合题意；
故答案为：ACD
(3)已知反应①2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH1=－272kJ·mol－1，
反应②H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=＋138kJ·mol－1
根据盖斯定律，由①+②式得2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH= ΔH1+ΔH2=－134kJ·mol－1；
(4)根据尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，可知生成物应为氮气、二氧化碳和水，CO(NH2)2 中N化合价由-3价升为0价，NO中N的化合价由+2价降为0价，根据得失电子守恒可知CO(NH2)2 与NO反应中的系数之比为1：3，根据质量守恒可配平方程式：2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O，1mol尿素完全反应时，转移电子6mol，即数目为6NA个。
【分析】（1）铵根离子水解使溶液显酸性；根据铵根离子的水解和水的电离分析离子浓度大小关系；
（2）①根据温度对平衡移动的影响进行分析；
②A.结合浓度对平衡移动的影响进行分析；
B.催化剂不影响平衡移动；
C.根据温度对平衡常数的影响进行分析；
D.根据温度、压强对反应速率的影响进行分析；
E.根据合成氨的条件选择分析；
（3）先写出反应的化学方程式，结合盖斯定律计算反应热；
（4）根据质量守恒定律可知，尿素与NO反应后生成的两种无毒无污染的常见物质为N2和CO2，结合得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式；根据关系式“2CO(NH2)2~12e-”计算转移电子数；