第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023--2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共14题）
1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，11.2L苯含有C-H键的个数为3NA
C．22gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为0.5NA
D．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明待测液中有
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
C．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色
D．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
3．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是
A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解
B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2
D．已知Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3反应也为：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2
4．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．图A是制备氯气
B．图B是制备并检验SO2气体的性质
C．图C是检查装置的气密性
D．图D是收集NO
5．下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-
D．利用明矾做混凝剂净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
6．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．汽车的排气管。上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO
B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NH+H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
C．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
D．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓
8．习近平总书记多次在讲话中提到“中华优秀传统文化是中华民族的根与魂”，下列关于古籍中的记载说法正确的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．“朝坛雾卷，曙领烟沉”中的雾是一种胶体，它与其它分散系的本质区别是胶体能产生丁达尔效应
C．“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
D．“煤饼烧砺房成灰”中的“灰”称为“蜃”，主要成分为
9．2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程最合理的是
A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰
C．用高压水枪向空中喷洒大量水或稀氨水
D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
10．下列选项中关于物质的性质和用途的说法均正确且有因果关系的是
选项 性质 用途
A 溴化银有感光性 用于变色玻璃
B 新制氯水显酸性 漂白有色布条
C 浓硫酸有强氧化性 干燥剂
D 氨气是碱性气体 液氨作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法不正确的是
A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制
B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有
12．下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉
B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质
C．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去
D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH +NH4++HCO3 =BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl +2H2O2OH +H2↑+Cl2↑
D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
14．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其部分流程图如下：
以下推断不合理的是
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
C．因为氧化性Fe3+＜Br2，所以氧化过程可选用FeCl3溶液
D．没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
二、填空题（共8题）
15．利用如图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。
回答下列问题：
(1)H2S与SO2反应的化学方程式为 ，反应中H2S体现 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 ，下列试剂不能用于验证生成物中含有SO2的是 (填标号)。
a.品红溶液b.酸性KMnO4溶液c.澄清石灰水
(3)SO2的过度排放会引起酸雨，酸雨是指pH＜ 的雨水，其中NOx的排放也会导致酸雨的形成，写出NO2与水反应的化学方程式 。
(4)实验室可用碱液吸收法对NOx进行尾气处理，写出NO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：
（1）Y是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为 ；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动产生的NOx造成的，写出NO2与水反应的化学方程式为 ；酸雨的pH (填范围)。
（2）Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为 ；Y也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目 ，体现了Y的 性。
（3）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
（4）现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 mL。
②将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是 ，若搅拌过程中有液体溅出，会导致最终所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
③在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先 ，否则会使浓度 。
（5）已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为 。
（6）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是 （填序号）。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
17．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：
①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是 ；
②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是 ；
③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是 ；
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是 （选填序号）；
A．防止亚铁离子被氧化 B．抑制亚铁离子水解
（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：
①能缓解胃酸过多的有效成分是 ；
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式 。
18．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式 。
II.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 、 。设备2中通入的物质A是 。
III.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
(3)过程①的目的是将转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为NH3·H2O的离子方程式 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为 。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的 (填序号)。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl
19．某工厂采用接触法制硫酸.回答下列问题：
(1)写出接触室中在催化剂条件下发生的化学反应方程式 .如果有被还原，反应中转移电子的物质的量为 。
(2)在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，原因是 。
(3)现采购了一批100吨含的硫铁矿矿石(杂质不参与反应).已知生产过程中沸腾炉中原料损失10%，接触室和吸收塔中原料损失4%，则该批硫铁矿可生产98%浓硫酸 吨(计算结果保留小数点后一位)。
20．请按要求回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为 ；
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式 ；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
(5)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；
(6)向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色。
(7)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式 ；
21．利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）的性质 （填字母序号，下同）。
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
（2）将通入酸性溶液中，溶液由紫色变成无色（元素以形式存在）。反应结束后，硫元素的存在形式合理的是 。
A． B． C． D．
（3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成，写出该反应的化学方程式 。
22．按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）属于电解质的有 。
（2）属于非电解质的有 。
（3）上述状态下能导电的有 。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有 。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为： 。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为： 。
III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式 。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．铁与氯气反应生成三氯化铁，1mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为1mol×2×NA/mol=2NA，故A错误；
B．苯在标况下为液体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；
C．CO2和足量Na2O2反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠氧元素由-1价升高为0价，消耗44g二氧化碳转移1mol电子；22gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为×NA/mol=0.5NA，故C正确；
D．常温下Al遇浓硫酸钝化，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：C。
2．D
【详解】A、在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中有，选项A错误；
B、在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，说明待测液中可能含有、，选项B错误；
C、蓝色钴玻璃滤去黄光，透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，Na+的焰色直接观察，选项C错误；
D、胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，选项D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．CO2是酸性氧化物，能够与Ca(OH)2反应产生难溶性的CaCO3，因此看到石灰水变浑浊；SO2也是酸性氧化物，能够与Ca(OH)2反应产生难溶性的CaSO3，因此也会看到石灰水变浑浊，A正确；
B．由于盐酸的酸性比碳酸强，所以BaCO3能溶于盐酸，反应产生可溶性BaCl2、H2O、CO2，看到溶液变澄清；硫酸的酸性比碳酸强，所以BaCO3也能与硫酸反应，但反应产生难溶性的BaSO4、H2O、CO2，因此溶液不会变澄清，B错误；
C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2；H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2，C正确；
D．已知Na2O2与CO2反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，SO3也是酸性氧化物，S元素也是其最高化合价，所以SO3也能够与Na2O2反应发生反应：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，D正确；
故合理选项是B。
4．B
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生，图A缺少加热装置，故A错误；
B．浓硫酸具有氧化性，与Cu在加热下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品红溶液检验其性质，故B正确；
C．该装置是长颈漏斗，空气从漏斗上逸出，不能检查装置的气密性，故C错误；
D．收集NO应用排水法收集，即NO气体从导管短进长出，故D错误；
故选：B。
5．D
【详解】A．钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子反应为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2H2O+2NO2↑，故B错误；
C．酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，故C错误；
D．铝离子水解是可逆过程，不生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D正确；
答案选：D。
6．D
【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，对环境污染进行综合治理是不属于绿色化学的范畴，故A错误；
B．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；
C．光导纤维的成分是二氧化硅不是硅单质，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故C错误；
D．一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，所以汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以减少有毒气体的排放，故D正确；
故选：D。
7．B
【详解】A．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液产物没有碳酸根，离子方程式：Ca2++ HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比1:1反应生成硫酸钡、一水合氨、水，离子方程式为：NH+2OH-+Ba2++H++ SO═H2O+BaSO4↓+NH3 H2O，故B正确；
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，离子方程式：SO+ HCO+2OH-= CO+H2O+NH3 H2O，故C错误；
D．石灰乳与碳酸钠溶液混合的离子反应为Ca(OH)2+ CO═CaCO3↓+2OH-，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】A．氧化铁呈红棕色、不是青色， A项错误；
B．胶体是分散质粒子直径介于1 100nm之间的分散系，其分散质粒子直径介于浊液和溶液之间，胶体与其它分散系的本质区别在于其分散质粒子直径大小不同，B项错误；
C． “炒”能提高生铁的性能，生铁中的含碳量比钢高(生铁碳含量为2% 4.3%)，生铁经过高温煅烧，其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢，C项正确；
D．“煤饼烧砺房成灰”是指煤饼燃烧提供的高温下砺房(主要成分碳酸钙)分解后变成灰烬，灰的主要成分是氧化钙， D项错误；
答案为C。
9．B
【详解】A、因氯气密度比空气大，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，会中毒，故A错误；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氯气能与氢氧化钙反应，除去氯气，故B正确；
C、常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，而喷氨水虽能吸收氯气，但氨气会造成环境污染，故C错误；
D、氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，所以用氢氧化钠溶液浸泡过的毛巾捂住鼻孔是错误的，故D错误。
故选B。
10．A
【详解】A．溴化银见光易分解生成银和溴单质，可用于制变色玻璃，A正确；
B．新制氯水能使有色布条褪色，因为新制氯水中含有HClO有漂白性，B错误；
C．浓硫酸作干燥剂，是因浓硫酸有吸水性，C错误；
D．氨气沸点低易液化，液氨汽化吸收热量，液氨作制冷剂，D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；
B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；
C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；
D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
12．C
【详解】A．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，Fe能还原铁离子生成亚铁离子，所以实验室为防止氯化亚铁被氧化，所以在保存FeCl2溶液时常加入铁粉，故A正确；
B．KSCN和铁离子反应生成硫氰化铁而呈现血红色，亚铁离子和KSCN不反应，所以可以用KSCN溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；
C．氯气和氯化铁不反应，但是能氧化氯化亚铁生成氯化铁，应该用Fe除去氯化亚铁中的氯化铁，故C错误；
D．氢氧化亚铁能被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，所以最终可观察到红褐色沉淀，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，离子方程式：Ba2++2OH +NH4++HCO3 =BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，选项A正确；
B．磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2价，为+3价。磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+ Fe2＋＋4H2O，选项B错误；
C．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，选项C错误；
D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子反应方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，选项D错误；
答案选A。
14．C
【详解】A．溴单质易挥发，热空气能吹出溴，是利用溴易挥发的性质，将溴单质与二氧化硫反应，是合理的，故A不符合题意；
B．SO2吸收溴反应生成硫酸和氢溴酸，其反应方程式：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，推断合理，故B不符合题意；
C．因为氧化性Fe3+＜Br2，氧化过程不能选用FeCl3溶液，氯化铁和溴离子不反应，因此不合理，故C符合题意；
D．含Br2的海水中溴单质浓度太低，因此没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，推断合理，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
15．(1) 2H2S+SO2=3S+2H2O 还原性
(2) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O c
(3) 5.6 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
【详解】（1）H2S与SO2反应生成单质S和水，化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中S化合价升高，体现了还原性。
（2）加热时，浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液及酸性KMnO4溶液检验，而CO2也能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水检验产生的SO2，故选c。
（3）酸雨是pH<5.6的酸性降雨；当尾气中的NO2溶于雨水时，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（4）NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，故离子方程式为2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。
16． SO2+H2O=H2SO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO ＜5.6(或小于5.6) 还原 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 13.6 防止局部过热导致溶液飞溅 偏小 冷却至室温 偏大 2Cu+SCu2S B
【详解】（1）+4价的S元素对应氧化物为SO2，SO2是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；NO2与水反应生成HNO3、NO，其反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；酸雨的pH＜5.6；
（2）SO2中S元素为中间价态，具有氧化性和还原性，其与一种黄绿色气体(即为Cl2)等体积通入水中发生反应：；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据氧化还原反应得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知其反应的离子方程式以及单线桥表示为：；SO2被氧化，体现还原性；
（3）W为H2SO4，浓H2SO4与铜单质在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，其反应化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）①该硫酸的物质的量浓度，选用500mL容量瓶，量取浓硫酸使用量筒，根据稀释定律可知，18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
②浓硫酸溶于水过程中放热，因此需不断搅拌，其目的是防止局部过热导致溶液飞溅；若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质损失，所配制的溶液浓度偏小；
③容量瓶为恒温使用仪器，因此在转入容量瓶前，烧杯中的液体应先冷却至室温；该溶液温度高于常温，若其余操作均正确，但转液时未冷却至室温，溶液冷却至室温时，根据热胀冷缩原理可知，溶液体积会缩小，溶液浓度会偏大；
（5）S的氧化性较弱，不能将铜氧化为高价态，硫粉与铜单质加热反应生成硫化亚铜，其反应方程式为：2Cu+SCu2S；
（6）Na2S2O3中S元素化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，CD中S的化合价都大于2，B符合题意，故答案为：B。
17． 隔绝空气，防止 FeSO4 被氧气氧化 KSCN溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ B MgCO3、Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【详解】（1）①亚铁离子具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，糖衣可以隔绝空气，防止亚铁离子被氧气氧化，
故答案为隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化；
②硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，
故答案为KSCN溶液；
③硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,方程式为SO42 +Ba2+=BaSO4↓，
故答案为Ba2++SO42 =BaSO4↓；
④亚铁离子在水溶液中易水解，加盐酸增大氢离子浓度可以抑制水解，
故答案为B；
（2）①该药片能缓解胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，MgCO3、Al(OH)3与盐酸反应是有效成分，
故答案为MgCO3、Al(OH)3；
②氢氧化铝与胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
18． 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O HNO3+NH3=NH4NO3 O2(或空气) +OH-=NH3·H2O N2 b
【详解】I.(1)实验室利用熟石灰和氯化铵混合加热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
Ⅱ.(2)设备1中发生氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，3中氨气和硝酸反应，发生反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3。NO转化为硝酸，需要氧化剂，则设备2中通入的物质A是O2(或空气)。
Ⅲ.(3)氢氧化钠和铵盐反应生成一水合氨，则转化为NH3·H2O的离子方程式为+OH-=NH3·H2O。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，应该是氮气，即反应后含氮元素的物质化学式为N2。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，二者均具有强氧化性，氢氧化钾是强碱，高锰酸钾具有强氧化性，氯化钠能和次氯酸反应但生成氯气污染大气，亚硫酸钠具有还原性，可以把二者还原为氯离子，所以X可选用亚硫酸钠，答案选b。
19． 防止三氧化硫溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 129.6
【详解】(1)在接触室中二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为：；O2得电子作氧化剂，发生还原反应，有被还原时转移电子的物质的量为，故答案为： ；4mol；
(2)在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，再稀释成不同浓度的工业产品，不用水吸收三氧化硫，原因是防止三氧化硫溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率，故答案为：防止三氧化硫溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率；
(3)根据硫原子守恒计算得：
(吨)，故答案为：129.6。
20．(1)2Na+O2Na2O2
(2)两性
(3)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(4)碱
(5)氧化
(6)恢复
(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【详解】（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠，则其化学方程式为2Na+O2Na2O2；
（2）由于Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，因此氧化铝是一种两性氧化物；
（3）Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
（4）氨气极易溶于水，和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，其水溶液显碱性；
（5）加热时，浓硫酸可与碳发生反应，在该反应中硫元素化合价降低，得到电子，被还原，浓H2SO4表现出氧化性；
（6）向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，由于该漂白不稳定，受热易恢复原来颜色，因此再加热试管，已褪色的溶液恢复红色；
（7）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到氯化钠和次氯酸钠和水，反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
21． C D
【详解】（1）硫元素常见化合价为-2、+4、+6，中硫元素为+4, 因此化合价既可以向上升，又可以向下降，因此既有氧化性又有还原性，答案为C；
（2）将通入酸性溶液中，溶液由紫色变成无色（元素以形式存在）锰元素化合价降低，则是还原剂，硫元素化合价从+4上升到+6转化为硫酸根，答案为D；
（3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成，则被氧化，氢元素来自于水，水也参加反应，氯气作氧化剂，转变为盐酸，则该反应的化学方程式为。
22． ①⑤⑧ ②⑥⑩ ①③④ ⑤⑧ 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3- 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ 蒸馏
【分析】根据物质的组成和分类判断是否为电解质和非电解质；根据物质的性质书写化学方程式和离子方程式；根据题干信息分析粗硅制备的化学反应及杂质的分离方法。
【详解】I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨
（1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，上述物质属于电解质的有①熔融的氢氧化钠、、⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），
故答案为①⑤⑧；
（2）在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，上述物质属于非电解质的有②蔗糖、⑥二氧化硫、⑩液氨，
故答案为②⑥⑩；
（3）存在自由移动的电子或是存在自由移动的离子可以导电，上述状态下能导电的有①熔融的氢氧化钠、③纯净的盐酸、④金属钠，
故答案为①③④；
（4）上述状态下的电解质不能导电的有⑤硫酸、⑧石膏（CaSO4·2 H2O），
故答案为⑤⑧；
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中被空气中氧气氧化，发生变化的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3，
故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3；
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3+HCO3-；
III．根据流程图得粗硅制备的反应为：2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；根据题干信息，分离沸点不同的混合物可采用的方法为蒸馏，
故答案为2C+ SiO2 Si+ 2CO↑；蒸馏。
【点睛】无论是电解质还是非电解质前提必须是化合物，电解质不一定能导电，电解质在一定条件下产生自由移动的离子时才可以导电。
答案第1页，共2页
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