专题1《化学反应与能量变化》单元检测题（含解析）2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》
一、单选题（共13题）
1．在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为
锌片：Zn－2e－= Zn2+；铜片：2H+ +2e－= H2↑。下列判断正确的是
A．溶液的酸性逐渐增强
B．铜片逐渐溶解
C．溶液中H+向锌片作定向移动
D．锌片是负极并被氧化
2．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3 B．Ag+由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价降低 D．变色层电极为阳极
3．镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的充电电池。其工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．放电时b极为正极
B．放电时a极的反应
C．充电时电流的方向：外电源正极→b极→电解质溶液→a极
D．用该电池提供的电能电解饱和食盐水，电路中通过0.2mol e－，阴极生成0.2gH2
4．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6kJ·mol-1
B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1
C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·mol-1
D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1
5．如图是化学反应A+B C的反应过程与能量的变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是
A．该反应的 H用曲线I计算和用曲线II、III计算数值不同
B．曲线II、III表明两个反应过程中均为吸热反应
C．该反应在不需要加热条件就一定能发生
D．该反应按照曲线II、III进行比按照曲线I进行反应速率要快
6．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是
光合作用 烧炭取暖 风力发电 电解冶炼
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是
A．C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1(a<0)
B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1(b>0)
C．C+O2=CO2 ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)
D．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)
8．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
9．能够使总反应发生的是
A．铁片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铁锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
C．用铁片作阴、阳电极，电解氢氧化钠浴液
D．用铁片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
10．Al-Te电池是一种二次电池，电解质为与有机离子液体()，该电池放电时在正极生成，放电过程的示意图如下所示，下列说法不正确的是
A．充电时，b电极应与外接电源正极相连
B．放电时，图中X表示
C．充电时，a电极的质量将增加
D．放电时，a、b两电极消耗单质的物质的量之比为3：2
11．研究发现，在酸性甲醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．加入HNO3使反应速率加快
B．电极a电势高于电极b
C．交换膜是质子交换膜
D．正极发生反应：HNO3+3e-+3H+=NO↑+2H2O
12．下列装置属于原电池的是
A． B．
C． D．
13．甲醇在钯基催化剂表面制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能
B．该历程中最大能垒(活化能)
C．的
D．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程相同
二、填空题（共9题）
14．乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：
（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。
（2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为： 。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式： 。
（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为： 。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为 。
A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol
（4）反应后可向反应混合物中加入 溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
15．电化学的应用十分广泛，在分析检测、有机合成等领域应用很广，请分析下列几种电化学装置并回答问题：
Ⅰ．微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生CO2和N2的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：
(1)电极2名称： 极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在好氧微生物反应器中发生的反应方程式 。
(3)若反应消耗O2(标准状况)4.48L，理论上生成N2物质的量为 mol。
II．次磷酸钴(II)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。
(4)A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是 。
(5)石墨电极每生成1molH2时， 向 迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。
(6)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中正极的电极反应式为 。
(7)用溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应，反应的同时会生成，其离子方程式为 。
16．请回答下列问题：
（1）已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi—O键。某些化学键键能数据如下：
化学键 Si—O Si—Si O=O
键能(kJ·mol-1) 460 176 498
根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式： 。
（2）肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式： 。
17．25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：
(1)结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是 。
(2)H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH = 。
18．双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到和，将其与阳离子交换膜(阳膜)阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。
(1)海水淡化：模拟海水淡化，双极膜组合电解装置原理示意图如图1所示。
①Y极是 极，其电极反应式为 。
②电解后可获得较浓的盐酸和较浓的溶液，简述B室产生较浓溶液的原理 。
(2)钠碱循环法脱除烟气中的，并回收：用的溶液作吸收液，脱除烟气中的，至时溶液的主要成分为。
①加热时的溶液使其分解，回收并再生吸收液，有关反应的化学方程式为 。
②双极膜和阴膜组合电渗析法处理时的吸收液，可直接获得再生吸收液和含较高浓度的溶液，装置如图2所示。则较高浓度的溶液从 室流出(填“A”或“B”)。与①中的方法相比，②中的优点是 。
19．按要求填空：
(1)一种微型电池得电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液，总反应式为8Li +3SOCl2 =6LiCl +Li2SO3 +2S，则该电池的正极电极反应式为
(2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。
①甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应式为
②闭合开关K后，a，b电极上均有气体生成，b电极的电极名称为 极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为 ，电解饱和食盐水总反应的离子方程式为 。
20．内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CH3CN作为溶剂，LiClO4作为电解质，经电解合成内酯的反应式如图，写出石墨电极上的电极反应式： 。
21．如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程，则总反应的热化学方程为 。
22．按如图装置进行实验，并回答下列问题。
（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 。
（2）锌极为 极，电极反应式为 。铜极为 极，电极反应式为 。
石墨棒C1为 极，电极反应式为 。
石墨棒C2附近发生的实验现象为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．稀硫酸与锌反应消耗硫酸，溶液的酸性逐渐减弱，错误；
B．铜片是正极，不参与反应，只起导电作用，铜表面发生的反应为2H+ +2e－=H2↑，错误；
C．锌失去的电子转移到铜极，溶液中H+向铜片作定向移动，错误；
D．锌片是负极发生氧化反应，被氧化，正确；
故选D。
2．D
【分析】电解过程中银失去电子被氧化为Ag+，银电极是阳极，阳极的电极反应式为：xAg-xe-=xAg+；变色层电极为阴极，阴极的电极反应式为：WO3+xAg++xe-=AgxWO3，以此解答。
【详解】A．阳极的电极反应式为：xAg-xe-=xAg+，阴极的电极反应式为：WO3+xAg++xe-=AgxWO3，电池总反应为：WO3+xAg=AgxWO3，故A说法正确；
B．电解池工作时，电解质中的阳离子向阴极迁移，所以该电解池工作时，Ag+由银电极向变色层迁移，故B说法正确；
C．WO3中钨元素为+6价，AgxWO3中钨元素为+(6-x)价，所以，该电解池通电时，钨元素的化合价降低，发生还原反应，故C说法正确；
D．该装置是电解池，通电时，银失去电子被氧化为Ag+，因此，银电极是阳极，故D说法错误；
故选D。
3．B
【分析】根据化合价升降，左边化合价升高，失去电子，作负极，右边化合价降低，得到电子，作正极。
【详解】A．根据图中信息电子从左转移到右边，因此放电时a极为负极， b极为正极，故A正确；
B．根据图中负极Cd变为Cd(OH)2，则放电时a极的反应 ，故B错误；
C．充电时电流的方向从：外电源正极→阳极(b极)→电解质溶液→阴极(a极)→外电源负极，故C正确；
D．用该电池提供的电能电解饱和食盐水，阴极反应式为H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，电路中通过0.2mol e－，则阴极生成氢气物质的量为0.1mol，质量为0.2g，故D正确；
综上所述，答案为B。
4．D
【详解】1 mol乙烷完全燃烧放出的热量为×155.98 kJ=1559.8 kJ，则其标准燃烧热为1559.8 kJ·mol-1，乙烷标准燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1，综上所述故选D。
5．D
【详解】A．该反应的 H为生成物总能量与反应物的总能量的差值，用曲线I计算和用曲线II、III计算数值相同，A错误；
B．曲线II、III的反应物的总能量大于生成物的总能量，则表明两个反应过程中均为放热反应，B错误；
C．该反应为放热反应，则反应放热与反应条件是否加热无关，C错误；
D．该反应按照曲线II、III进行时活化能小于曲线I的活化能，则按照曲线II、III进行反应速率要快，D正确；
答案为D。
6．B
【详解】A．植物的光合作用是将光能转化成化学能，故A不符合题意；
B．烧炭取暖，是木炭的燃烧，将化学能转化成热能，故B符合题意；
C．风力发电，是将风能转化成电能，故C不符合题意；
D．电解冶炼，是将电能转化成化学能，故D不符合题意；
答案为B。
7．A
【详解】A．据图可知C(s，金刚石)+O2(g)的总能量高于CO2(g)的能量，该反应为放热反应，焓变小于零，即a<0，故A正确；
B．据图可知C(s，石墨)+O2(g)的总能量高于CO2(g)的能量，该反应为放热反应，焓变小于零，即b<0，故B错误；
C．热化学方程式中需要标注物质聚集状态，选项中物质的聚集状态未标，且反应放热，焓变小于零，故C错误；
D．金刚石变化为石墨反应过程是放热反应，焓变为负值，即d<0，故D错误；
故答案为A。
8．A
【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q2>Q3，综上可知Q1、Q2、Q3三者关系为Q1>Q2>Q3，故A正确。
9．C
【详解】A．铁片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液时，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，A项不符合题意；
B．铁锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Zn比Fe活泼，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，总反应一般为2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，B项不符合题意；
C．用铁片作阴、阳电极，电解NaOH溶液，阳极电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，阴极电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，C项符合题意；
D．用铁片作阴、阳电极，电解CuSO4溶液，阳极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，电解总反应为Fe+Cu2+Fe2++Cu，D项不符合题意；
答案选C。
10．D
【分析】根据放电过程的示意图可知，放电时Al为负极，被氧化为，负极反应为：，其逆过程就是充电时的阴极反应：；正极反应为，其逆过程就是充电时的阳极反应，据此分析来解题。
【详解】A．据分析，放电时a为负极、b为正极，则充电时，b电极为阳极、应与外接电源正极相连，A正确；
B． 放电时，正极反应为，图中X表示，B正确；
C． 充电时，a电极为阴极，反应为：，a电极质量将增加，C正确；
D． 放电时，a电极消耗Al、b电极消耗Te，按电极方程式及得失电子数守恒，a、b两电极消耗单质的物质的量之比为2:3，D不正确；
答案选D。
11．D
【分析】葡萄糖燃料电池，葡萄糖在负极b失去电子生成二氧化碳，硝酸在正极a得到电子生成NO。
【详解】A．根据题意，加入HNO3使反应速率加快，故A正确；
B．在原电池中，正极电势高于负极电势，故电极a电势高于电极b，故B正确；
C．阳离子移向正极，所以H+通过质子交换膜移向C电极，故C正确；
D．在正极1molNO得到3mol电子生成NO，反应式为NO+3e-+4H+=NO↑+2H2O，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．蔗糖溶液不导电，不能形成原电池，选项A错误；
B．没有自发的氧化还原反应发生，不能形成原电池，选项B错误；
C．两电极材料不同，铁较活泼，能与硫酸铜溶液反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，选项C正确；
D． 不能形成闭合回路，不能形成原电池，选项D错误；
答案选C。
13．B
【详解】A．由图可以看出该反应是吸热反应，参与反应的反应物总键能大于生成物总键能，故A错误；
B．由图可以看出该历程中最大能垒(活化能)，故B正确；
C．的，故C错误；
D．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程不相同，故D错误；
故答案为B
14． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol O2+4e-+4H+=2H2O CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O BC Na2CO3
【详解】分析：本题考查的是热化学方程式和燃料电池的电子反应的书写以及酯化反应的书写和计算，注意燃烧热的定义。
详解：(1)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以要计算1mol乙醇反应时的热量，1kg乙醇的物质的量为1000/46mol，则1mol乙醇燃烧放出的热量为 kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol。(2)乙醇燃料电池中氧气在正极反应，因为溶液为酸性，氧气得到电子结合氢离子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O。乙醇失去电子生成乙酸，电极反应为：CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+。(3)乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，因为酯化反应是可逆反应，所以反应物不能完全反应，假设1mol乙酸完全反应消耗1mol乙醇，所以残留的乙醇的物质的量应在2mol-3mol，故选BC。(6)反应后的混合物中有乙酸乙酯和乙酸和乙醇，可以加入碳酸钠进行分离，碳酸钠溶液能溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
15．(1) 正 增大
(2)+2O2=+2H++H2O
(3)0.036
(4)AC
(5) 2 产品室
(6)PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O
(7)Co2+++3OH-=Co++2H2O
【分析】电极1，CH3COO-失电子转化为CO2，则电极1为负极，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+；则电极2为正极，电极反应式为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O。好氧微生物反应器中，发生反应+2O2=+2H++H2O。
【详解】（1）由分析可知，电极2名称：正极，电池工作一段时间后，电极2上发生反应2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，虽然负极迁移入一部分H+，但仍不能抵销反应消耗的H+，所以电极2附近有一部分H+被消耗，则电极2附近溶液的pH增大。
（2）由分析可知，在好氧微生物反应器中发生的反应方程式为+2O2=+2H++H2O。
（3）理论上，CH3COONH4完全被O2氧化，生成CO2、N2和H2O，化学方程式为4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，若反应消耗O2(标准状况)4.48L，其物质的量为0.2mol，则理论上生成N2物质的量为≈0.036mol。
（4）Co电极为阳极，发生反应Co-2e-=Co2+，Co2+透过离子交换膜A进入产品室，则A为阳膜；透过阴离子交换膜进入产品室，则B为阴膜；石墨为阴极，发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则Na+由原料室透过阳离子交换膜进入阴极室，C为阳膜，从而得出阳离子交换膜是AC。
（5）石墨电极每生成1molH2时，转移2mole-，有2mol向产品室迁移。
（6）若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O。
（7）用Co(H2PO2)2溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应，反应的同时会生成，其离子方程式为Co2+++3OH-=Co++2H2O。
【点睛】在好氧微生物反应器中，有一部分CH3COO-被O2直接氧化为CO2等。
16． Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH=-990kJ·mol-1 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol
【详解】(1)反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能，则Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH=(2×176+498)kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-990kJ·mol-1；
(2)3.2g液态肼的物质的量为=0.1mol，0.1mol液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，则1mol液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ×10=322kJ热量，故该反应热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ/mol。
17． 形成1molH-Cl键需要放出热量为431KJ -183 KJ·mol-l
【分析】由图看出，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；
【详解】(1)由图示可知，形成1molH-Cl键需要放出热量为431kJ；
(2) 断裂1molH2和1molCl2的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol-l+243kJ·mol-l=679kJ·mol-l，形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol-l×2=862kJ·mol-l，所以该反应的焓变△H=679 KJ·mol-l -862 kJ·mol-l=-183 kJ·mol-l。
18． 阴 B室中双极膜中的水在电场作用下产生，C室中通过阳膜进入B室，提高溶液的浓度 A 方法②可直接获得再生吸收液或可获得较高浓度的的溶液(或污染少、能耗低等其他合理答案)
【详解】（1）①根据图1知道Y极生成氢气，发生还原反应，所以Y极为阴极；阴极氢离子放电产生氢气，电极方程式为：；
故答案为：阴；；
②B室中双极膜中的水在电场作用下产生，氢氧根离子通过阴膜进入B室，而C室中的钠离子向阴极Y移动，则会通过阳膜进入B室中，从而使B中的钠离子和氢氧根离子浓度均增大，得到弄得氢氧化钠，故答案为：B室中双极膜中的水在电场作用下产生，C室中通过阳膜进入B室，提高溶液的浓度；
(2)①不稳定，在加热条件下能分解成亚硫酸钠和二氧化硫气体，反应的方程式为：，故答案为：；
②阳极生成的氢离子进入A室，B室中的SO和HSO在电场作用下通过阴膜进入A室，A室中双极膜产生的H＋和溶液中的SO反应生成HSO，提高HSO的浓度；②中可直接获得再生吸收液，减少因加热氧化生成大量的SO，而降低再生吸收液对SO2的吸收率；②中可获得较高浓度的HSO的溶液，进而获得比①中浓度高的SO2
故答案为：A；方法②可直接获得再生吸收液或可获得较高浓度的的溶液(或污染少、能耗低等其他合理答案)；
19．(1)
(2) 阴
【解析】(1)
正极发生还原反应，由总反应式8Li +3SOCl2 =6LiCl +Li2SO3 +2S可知，正极的电极反应式为；
(2)
①甲烷燃料电池中电解质溶液为KOH，CH4作负极，负极电极反应式为；
②b电极与甲烷燃料电池的负极相连，则b电极为阴极，电解质溶液为NaCl溶液，则阴极的电极反应式为，电解饱和食盐水总反应的离子方程式为。
20．
【分析】石墨电极为阳极，失电子，发生氧化反应。
【详解】石墨电极为阳极，失电子，发生氧化反应，其电极反应式为：，
故答案为：。
21．2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
【详解】根据盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都是相同的，由题图可知热化学方程式为2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
22． 原电池 电解池 负 Zn－2e－=Zn2＋ 正 Cu2＋＋2e－=Cu 阳 2Cl－－2e－=Cl2↑ 有无色气体产生，附近溶液出现红色
【分析】该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
【详解】(1)A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池；
(2)该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色。
答案第1页，共2页
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