第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试
一、单选题（第12题）
1．辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：回收旧衣物并进行分类 棉、麻和丝主要成分均为纤维素
B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污 碳酸钠溶液显碱性
C 校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性
D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮
A．A B．B C．C D．D
2．①已知t ℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t ℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀
D．在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常数K＝2.5×107
3．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+
C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol L 1NaClO溶液和0.1 mol L 1CH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 与3 mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为
C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于
D．25℃时，的溶液中含有数为
5．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10 10，则下列说法不正确的是
A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl )=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl )
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI
6．下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向碳酸钙上滴加稀盐酸： 错误，碳酸钙不应该写成
B 向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液： 正确
C 铁粉与稀硫酸反应： 错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+
D 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： 错误，碳酸氢钠溶液少量，书写的离子方程式中的化学计量数应为1
A．A B．B C．C D．D
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．T℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和MgCO3溶液中Mg2+的数目为2×10-3NA
B．C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C—H键数目为
C．反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，生成0.3mol氧化产物时转移的电子数为1.4NA
D．用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA
8．下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将通入溴水中 溴水颜色褪去 具有漂白性
B 常温下，用广泛试纸测定0.1溶液的 试纸变为淡蓝色 是弱酸
C 向溶液中同时通入和气体 无沉淀生成 不能和反应生成和
D 向盛有溶液的试管中加入苯和溶液 溶液分层，上层溶液变紫红色，下层有黄色沉淀生成 溶液中存在平衡：
A．A B．B C．C D．D
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：、、、
B．在的溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
10．下列说法正确的是
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．常温下，将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9
B．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多
C．NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．物质的量浓度相等的①②③三种溶液中，由大到小的顺序为：②>①>③
12．黄钠铁矾[]用作净水剂。以工业废料铁泥(主要成分是，还含有Fe、FeO、)为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图：

下列说法错误的是
A．“预处理”的目的是除去铁泥中的油污，X可以选用NaOH
B．“酸溶”时，为了提高酸浸率，可以延长时间
C．“氧化”过程中NaClO可以用代替
D．“滤液”的主要成分为
二、填空题（共10题）
13．（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是 。
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为 ；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ （取近似值）
（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
14．弱电解质的研究是重要课题。
(1)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是
a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b.A点，溶液中和浓度相同
c.当时，
(2)H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数(25℃)
按要求回答下列问题：
①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。
③测得0.1mol·L 1BaS溶液pH≈13，溶液中OH-、S2 、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是 。
(3)常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中
①0.1mol/LHCOOH的pH= 。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是 (填写序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B．稀释后溶液的pH=5
C．稀释后甲酸的电离度会增大
D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大
15．常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。
(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （用序号填写）。
(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是 。
(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka= 。
(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因： 。
(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为 。
16．根据有关知识回答下列问题
(1)25℃时，0.1mol L-1的一元酸HA溶液中c(H+)=1.0×10-4mol L-1，此时溶液的pH= ，HA是 酸(填“强”或“弱”)。
(2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
①25℃时，NaHCO3的水溶液显 性(填“酸”或“碱”)。
②25℃时，物质的量浓度均为0.01mol L-1的三种酸式盐溶液，pH最小是 。
(3)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。
实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol L-1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定至终点时的实验现象是： 。
③下列操作可能使测量结果偏高的是 。
A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算样品中Na2C2O4的纯度 。(Na2C2O4的相对分子质量为134)
17．I．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
II.从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
(5)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为 ， 被氧化的N原子的物质的量为 。
(6)实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
18．溶液的酸碱性溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH-)的相对大小，其具体关系为：
c(H＋)与c(OH-) 相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃)
中性溶液 c(OH-) c(H＋) c(H＋) 1.0×10-7 mol·L-1
酸性溶液 c(OH-) c(H＋) c(H＋) 1.0×10-7 mol·L-1
碱性溶液 c(OH-) c(H＋) c(H＋) 1.0×10-7 mol·L-1
19．(1)元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是 。
(2)CO2的电子式是 。
(3)六亚甲基四胺()的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-8。室温下，0.01mol·L-1六亚甲基四胺水溶液的pH等于 (只考虑六亚甲基四胺的一级电离，忽略H2O的电离)。
(4)比较等浓度的NaHCO3和C6H5ONa溶液的碱性强弱：NaHCO3 C6H5ONa。
(5)，请用系统命名法对该有机物命名 。
20．现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾(K2FeO4)。反应装置如图所示：
(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为 (填“Fe”或“NiO2”)。
(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式 。
(3)当消耗掉0.1 mol NiO2时，生成高铁酸钾 g。
(4)Mg和Fe都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2，求MgCO3+H2O Mg2+++OH-在80℃时的平衡常数 。(已知：80℃时H2O的Kw＝2.5×10 13，Ksp(MgCO3)＝8.4×10 6，Ka1(H2CO3)＝4.2×10 7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10 11)。
21．(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是 化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为 。
(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：
写出①中火法治铜的化学方程式 。
②中的一系列操作为 。
(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因： 、 。
22．实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：
Ⅰ．硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：
途径①：SO2+H2O=H2SO3，O2+2H2SO32H2SO4；
途径②：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。
(1)上述反应中作氧化剂的是 (填化学式)。
(2)已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。被氧化与被还原的元素的质量之比为 。
(3)SO2与CO2性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的SO2气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式： 。
Ⅱ．某地有瓶溶液只含C1-、、，Ag+、Na+、Cu2+六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：
①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。
②试管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。
③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
(4)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．棉、麻的主要成分为纤维素，丝的主要成分是蛋白质，劳动与所涉及的化学知识不相符，故A符合题意；
B．碳酸钠水解显碱性，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，可除去油污，且水解为吸热反应，加热促进水解，因此可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，劳动与所涉及的化学知识相符，故B不符合题意；
C．稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、NO和水，即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，该反应中N元素化合价由+5价得电子降低到+2价，被还原，HNO3作氧化剂，具有强氧化性，劳动与所涉及的化学知识相符，故C不符合题意；
D．豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能够固氮，即将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，提高土壤中氮肥的含量，劳动与所涉及的化学知识相符，故D不符合题意；
答案为A。
2．B
【详解】A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡。Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4 (s)2Ag+ +CrO42-，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=（10-3）2×10-6=10-12，故A正确；
B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；
C、依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO42-)=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)==2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C正确；
D、K====2.5×107，故D正确。
答案选B。
3．D
【详解】A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，因此水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A错误；
B．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，主要是硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子变为铁离子而变为红色，故B错误；
C．不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值，故C错误；
D．向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，生成白色沉淀，银离子消耗完，再滴加适量Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明白色沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，因此Ksp(Ag2S) ＜ Ksp(AgCl)，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．C
【详解】A．1 mol 与3 mol 若完全反应生成2molNH3，转移6mol电子，转移电子数为，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6NA，A错误；
B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．1L1mol/L溴化铵水溶液中Br-数目为，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以与的数量之和大于，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，为饱和溶液，不一定有AgCl的沉淀析出，故A错误；
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能存在c(Ag+)=c(Cl-)，混合溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量的大小，故B正确；
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移生成沉淀，但温度一定，溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故C正确；
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl溶解度大于AgI，部分AgCl转化为AgI，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．向碳酸钙上滴加稀盐酸，离子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，碳酸钙不应该写成，评价合理，A正确；
B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3 H2O，B错误；
C．铁粉与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，评价正确，C正确；
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：，评价正确，D正确；
故答案选：B。
7．B
【详解】A．饱和MgCO3溶液中c(Mg2＋)=c(CO)==2×10－3mol·L－1，但题中没有说明溶液的体积，无法计算Mg2＋物质的量，故A错误；
B．C4H8和C3H6都是烃，有几个H原子就有几个C－H，假设ag全部是C4H8，则C－H的物质的量为mol=mol，假设全部是C3H6，则C－H的物质的量为mol=mol，因此ag该混合物中C－H物质的量为mol，故B正确；
C．FeS2中S显－1价，Fe显＋2价，根据反应方程式可知，只有3mol－1价S被氧化成＋6价S，根据S元素守恒，得到3mol氧化产物，转移电子物质的量为3mol×[6－(－1)]=21mol，即生成0.3mol氧化产物，转移电子物质的量为2.1mol，故C错误；
D．电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，铅酸蓄电池总电极反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，建立关系式为H2～2e－～4H＋，产生标准状况下1molH2时，消耗H＋物质的量为4mol，故D错误；
答案为B。
8．D
【详解】A．与溴水发生反应：，从而使溴水褪色，体现了的还原性，与漂白性无关，故A错误；
B．试纸遇酸变红遇碱变蓝，故B错误；
C．向溶液中同时通入和，可能发生两种反应：、；若发生第一个反应，生成的不与反应，则无沉淀生成，若发生第二个反应，生成的与反应生成沉淀；无论发生哪个反应，都没有产生，所以不能得出选项所给结论，故C错误；
D．向盛有溶液的试管中加入苯，溶液分层，苯的密度比水的密度小，上层溶液(苯层)变为紫红色，说明苯萃取出了碘单质；加入溶液后，下层溶液(水层)出现黄色沉淀(AgI)，说明水层中含有碘离子；因此说明溶液中含有I2和I-，即溶液中存在：，故D正确；
答案选D。
9．D
【详解】A．能使pH试纸变红的溶液，说明溶液中含有：与反应生成二氧化碳和水，故A不符合题意；
B．在的溶液，说明含有大量，与反应生成沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；
C．能使甲基橙变红的溶液，溶液中含有：与反应生成HClO而不能大量共存，故C不符合题意；
D．水电离的的溶液中，说明溶液可能是酸溶液，可能是碱溶液：、、、在酸溶液或碱溶液中都大量共存，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，和SO3本身无关，SO3是非电解质，故A项错误；
B．次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故B错误；
C．氯化氢是共价化合物，故C错误；
D．钠盐都是强电解质，所以杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．酸溶液稀释不能变成碱，溶液中氢离子浓度无限接近与10-7，A错误；
B．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，二者都是一元酸，与等量的NaOH溶液反应，消耗酸的物质的量相等，根据n=CV知，酸的浓度越大需要酸的体积越小，所以消耗酸体积大小关系为V（CH3COOH）C．醋酸氨是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是强酸强碱盐对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，C错误；
D．铵根水解，① 电离出H+，抑制铵根电离，②中铵根系数最大，浓度最大，③中，水解出的H+抑制铵根电离，故铵根浓度关系为：②>①>③，D正确；
故答案为：D。
12．D
【分析】工业废料铁泥主要含，还含有Fe、FeO、等，由流程可知，预处理阶段加入X除去铁泥中的油污，然后加入稀硫酸，酸浸后的酸性溶液中含有Fe2+，过滤分离出滤渣为，加入NaClO将二价铁离子氧化成三价铁离子，再加入碳酸钠、硫酸钠溶液使铁离子全部沉淀生成黄钠铁矾[]。
【详解】A．油污在碱性条件下能发生水解反应，则X可以选用NaOH，A不符合题意；
B．延长时间可以使废料更充分地溶于酸溶液，提高酸浸率，B不符合题意；
C．可将二价铁离子氧化成三价铁离子，自身被还原为水，不引入新杂质，C不符合题意；
D．“沉铁”过程发生反应：，消耗了硫酸钠和碳酸钠，而“氧化”过程中NaClO被还原为氯离子，滤液中的主要成分应该是氯化钠，D符合题意；
故选D。
13． 1：10 10-5mol·L－1 减小 10－3mol·L－1 a c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
【详解】（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，则c[Ba(OH)2]=510-3mol/L，c(OH-)=110-2mol/L。pH＝3的盐酸中，c(H+)=110-3mol/L。混合后溶液的pH＝7，因为c(OH-)=10 c(H+)，则氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是1:10。
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol L-1醋酸溶液的pH约为3，c(H+)=mol/L，则可以估算出醋酸的电离常数为mol/L；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，因为c(CH3COOH)变大后CH3COOH的电离程度变小，所以溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将减小。
（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中，c(H+)=10－3mol·L－1、c(OH-)=10－11mol·L－1，由电荷守恒，得2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H+)-c(OH-)=10－3mol·L－1-10－11mol·L－110－3mol·L－1.
（4）NH4HSO4溶液中，NH4HSO4完全电离，NH4HSO4= NH4++H++SO42-，溶液的酸性主要由其电离产生的H+决定的，水的电离受到其电离产生H+的抑制；当与反应2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+ (NH4)2SO4+2H2O恰好完成时，因铵根离子水解溶液仍显酸性，但是铵根水解促进了水的电离，水的电离程度达到最大，此后继续加入NaOH溶液，溶液中铵根离子的浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，水的电离程度逐渐减小。由图可知，a、b、c、d四个点中，a点代表的是2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+ (NH4)2SO4+2H2O恰好完成时，所以水的电离程度最大的是a点；在a点c(Na＋)=2c(SO42-)->c(NH4+)，则在b点，c(Na＋)>2c(SO42-)， 由pH=7得c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c(SO42)->c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。
14．(1)bc
(2) c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2 )
(3) 3 CD
【详解】（1）a．根据图示，pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是，故a正确；
B．A点，溶液中和CO2的浓度和与浓度相同，故b错误；
C．根据图示，当时，溶液呈碱性，，故c错误；
选bc。
（2）①电离平衡常数越大，酸性越强，H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
②酸性，根据强酸制弱酸，将少量CO2气体通入NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为。
③测得0.1mol·L 1BaS溶液pH≈13，c(OH-)=10-1，说明S2-水解程度大，水解方程式为、，溶液中OH-、S2 、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2 )。
（3）①0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中，c(H+)=10-3，则0.1mol/LHCOOH的pH=3。
②A．10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．加水稀释，HCOOH的电离平衡正向移动，稀释后溶液的pH<5，故B错误；
C．弱电解质越稀越电离，稀释后甲酸的电离度会增大，故C正确；
D．稀释后氢离子浓度降低，对水电离抑制作用减弱，与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大，故D正确；
选CD。
15． ④＞②＞①=③ c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) 10-5 CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH- 10 11mol/L
【详解】(1)水电离程度比较：碳酸钠溶液属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液显碱性，促进了水的电离；盐酸是强酸溶液，氢氧化钠溶液是强碱溶液，溶液中水的电离都受到了抑制作用，其中盐酸中的氢离子浓度等于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，二者中水的电离程度相等；醋酸溶液为弱酸，发生微弱的电离产生氢离子，抑制了水的电离，但醋酸溶液中氢离子浓度远小于盐酸，故水的电离程度比盐酸和氢氧化钠都强，综合而言这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是④＞②＞①=③。故答案为：④＞②＞①=③。
(2)等体积的醋酸和氢氧化钠混合，混合后溶液恰好为醋酸钠溶液，属于强碱弱酸盐，醋酸根离子发生微弱的水解导致溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)。故答案为：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)。
(3) 常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+) = 10-3 mol/L，由醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO- + H+可得其电离平衡常数为： ，故答案为：10-5。
(4) 碳酸钠溶液属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液显碱性，促进了水的电离，其水解方程式为：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案为：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。
(5) 取10 mL HCl溶液，加水稀释到1000 mL，此时溶液中由HCl电离出的，由此可知，此时溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得该溶液中由水电离出的，故答案为：10 11mol/L。
16．(1) 4 弱
(2) 碱 NaHSO4
(3) 酸式 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪 B 67%
【解析】(1)
c(H+)=1.0×10-4mol L-1，此时溶液的pH=-lgc(H+)=-lg(1.0×10-4)=4，一元酸HA的浓度为0.1mol L-1，而c(H+)=1.0×10-4mol L-1，说明酸部分电离，为弱酸。
(2)
①25℃时，NaHCO3的水溶液显碱性。
②25C时，物质的量浓度均为0.01mol L-1的三种酸式盐溶液，由于HSO完全电离，而HSO、HCO难电离，所以pH最小的是NaHSO4。
(3)
①为了防止高锰酸钾腐蚀橡胶管，高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中。
②滴定至终点时的实验现象是：加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为浅紫色，且30s内不褪色。
③A.Na2C2O4溶液被稀释，消耗高锰酸钾溶液体积减小，使测量结果偏低；B．高锰酸钾溶液体积数值增大，使测量结果偏高；C.初读数偏大，终读数偏小，高锰酸钾溶液体积数值减小，使测量结果偏低；D．不影响测量结果。故选B。
④样品中Na2C2O4的纯度为=67%。
17． H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 =2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 3.36 L 1.25 NA 3.75 mol 0.24moL 0.64moL 0.02moL
【详解】（1）由信息H2O2→O2中可知O元素的化合价由-1价升高到0，故H2O2为还原剂；
（2）氧化剂发生还原反应，所含元素化合价降低的物质为氧化剂。Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O
（4）由2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知生成3mol气体转移6mol电子，转移了0.3mol电子则产生的气体的物质的量为=0.15mol，气体在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
（5）在反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑中N元素化合价既有升高，又有降低，N2既是氧化产物又是还原产物。根据反应方程式可知，每当生成16molN2，其中氧化产物15mol，还原产物1mol，氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol。现氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移电子的物质的量为=1.25mol，转移电子数为1.25NA(1.25×6.02×1023或7.525×1023)；转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为=3.75mol；
（6）1 L内含0.24molK2SO4、0.5molNH4Cl、0.16molKCl的营养液中，n(K+)=0.24mol×2+0.16mol=0.64mol，n()=0.24mol，n()=0.5mol，n(Cl-)=0.5mol+0.16mol=0.66mol，设需用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl的物质的量分别为x、y、z，根据、、K+守恒可得：
，解得，故需要(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl的物质的量分别为0.24mol、0.64mol、0.02mol；
18． = = < > > <
【详解】25 ℃水的Kw=10-14，中性溶液氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c(H＋)=c(OH-)，c(H＋)=c(OH-)=1.0×10-7 mol·L-1；酸性溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，c(OH-) 1.0×10-7 mol·L-1；碱性溶液氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，c(OH-) >c(H＋)，c(H＋)<1.0×10-7 mol·L-1。
19． 氮气分子中两个氮原子间共用三对电子，键能很大，而氯气分子中两个氯原子间只共用一对电子，键能较小，所以常温下氮气远比氯气稳定 9 弱于 2,2,3-三甲基戊烷
【详解】(1)氮气分子中两个氮原子间共用三对电子，键能很大，而氯气分子中两个氯原子间只共用一对电子，键能较小，所以常温下氮气远比氯气稳定。
(2)二氧化碳分子中，碳原子和每个氧原子都共用两对电子，从而使碳原子和氧原子都达到了8电子稳定结构，其电子式为： 。
(3)六亚甲基四胺一级电离产生等物质的量浓度的OH-和相应的阳离子，由于其电离很微弱，所以可以忽略电离的部分，有K1=，解得 c(OH-)=10-5mol/L，所以溶液的pH=9。
(4)由于碳酸的酸性强于苯酚，所以NaHCO3的水解程度弱于C6H5ONa的水解程度，它们水解使溶液呈碱性，所以等浓度的NaHCO3和C6H5ONa溶液的碱性NaHCO3弱于C6H5ONa。
(5)根据烷烃的系统命名原则，选取最长的碳链为主链，从离支链最近的一端给主链编号，该有机物的名称为2,2,3-三甲基戊烷。
20． Fe Fe-6e-+8OH-=+4H2O 6.6 3.75×10-8
【详解】(1)该装置可以通过电解制取高铁酸钾，所以铁电极要被氧化，所以铁电极为阳极，则b为蓄电池的正极，a为蓄电池的负极，蓄电池中负极发生氧化反应，所以a极上放电的物质为Fe；
(2)铁电极上Fe失电子被氧化，碱性环境中生成高铁酸根，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O；
(3)蓄电池中放电时NiO2转化为Ni(OH)2化合价降低2价，所以消耗掉0.1 mol NiO2时，转移0.2mol电极，再结合铁电极的电极反应可知生成mol高铁酸钾，质量为=6.6g；
(4)MgCO3+H2O Mg2+++OH-的平衡常数K=c(Mg2+) c() c(OH-)===3.75×10-8。
21． 共价 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【详解】(1)HgCl2熔点低，熔融时不导电，是共价化合物的特征，所以HgCl2是共价化合物。HgS溶于饱和NaCl溶液生成HgCl2，说明HgCl2是弱电解质，写离子方程式时不能拆成离子形式，离子方程式为HgS+2Cl- = HgCl2 + S2-。
(2)火法炼铜是Cu2S在氧气中煅烧，生成铜和SO2，反应的化学方程式为：。从溶液中获得结晶水合物，为了防止失去结晶水，需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤。
(3)配制FeCl2溶液时，为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，需要加少量铁粉，为了抑制Fe2+的水解，需要加入少量的盐酸，反应方程式分别为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。
22．(1)O2
(2) 2:1
(3)Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
(4) Na+、 Cu2+、Ag+、 Cl-
【详解】（1）上述反应中，O2+2H2SO32H2SO4、2SO2+O22SO3为氧化还原反应，其中O2的化合价降低得到电子，作氧化剂。
（2）SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应中，SO2中S的化合价由+4价变为0价，得4e-，被还原；2H2S中S的化合价由-2价变为0价，失2×2e-，被氧化，则单线桥法为；被氧化与被还原的均为S元素，质量之比2:1。
（3）少量的SO2气体通入澄清石灰水中，反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O。
（4）①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色，则一定无Cu2+；
②试管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解，则沉淀为碳酸钡，溶液中一定含有，与反应的Ag+及一定不存在；
③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，因加入氯化钡，则不能判断是否含有C1-；溶液中必然存在阳离子，则一定存在Na+；
根据以上分析，原溶液中一定含有的离子、Na+；一定不含有的离子Cu2+、Ag+、；可能含有的离子是C1-。
答案第1页，共2页
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