第十一单元盐化肥基础题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元盐化肥
一、单选题
1．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ag+、Na+、Cl﹣、
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、 D．K+、Cl﹣、、
2．物质分类是化学学习的常用方法。下列物质的分类判断中，正确的是（　　）
A．CO2、H2SO3属于氧化物 B．HNO3、 NaHSO4属于酸
C．Na2CO3、Mg（OH）2属于碱 D．Na2SO4、Ca（HCO3）2属于盐
3．小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2
4．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(　　)
A．NaOH　FeCl3　NaNO3　Na2SO4
B．MgSO4　HCl　CuCl2　Na2SO4
C．BaCl2　Na2CO3　HCl　NaCl
D．Na2CO3　Na2SO4　HCl　H2SO4
5．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．Mg2+、Al3+、NO3－
B．OH－、K+、NO3－
C．Na+、CO32－、Ca2+
D．Cu2+、SO42－、Cl－
6．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁丝分别侵入CuSO4溶液和AgNO3溶液
B 用最好的方法把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液 加食盐
C 除去二氧化锰固体中混有的少量氯化钾 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 区分黄金和黄铜片 灼烧
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的性质与对应用途正确的是
A．氧气具有助燃性，可作燃料 B．氢氧化钠呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C．氯化钠溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
8．某无色溶液中大量存在的离子如下图所示，图中X可能是（ ）
A．Cu2+ B．OH- C．CO32- D．SO42-
9．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A Cu（CuO） 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥
B CO2（CO） O2 点燃
C NaCl（Na2SO4） Ba（OH）2溶液 过滤、蒸发、结晶
D MnO2（NaCl） 水 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．足量的红磷在充满空气的集气瓶中燃烧
B．实验室制氧气，a：3g氯酸钾，b：3g氯酸钾和少量二氧化锰
C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
D．向一定量的硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液
11．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映变化关系的是
A． B．
C． D．
12．下列图像与对应的叙述相符合的是
A． 等质量的铁片、铝片分别与足量且相同浓度的稀硫酸反应
B． 向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C． 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D． 小苏打溶液与稀盐酸混合
二、填空题
13．物质的用途与其性质密切相关。
(1)铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性。
(2)用盐酸去除热水瓶中的水垢，[其主要成分是CaCO3 和 Mg(OH)2 ] , 其原因是(用化学方程式表示)：
(3)氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的 。
(4)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其原因是(用化学方程式表示)
14．现有一瓶稀盐酸和一瓶碳酸钠溶液，请设计简单的实验将它们鉴别开（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作 实验现象 实验结论
15．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)下列物质中[a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn]A不可能是 (填标号)
(2)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于 (填基本反应类型)
②D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)
16．化学用语是学习化学的必备工具。请你用适当的化学用语表示下列带点部分：
(1)可用于制造低温环境的氦气 。
(2)氮元素是农作物生长所需的一种营养素，其原子结构示意图为 。
(3)铵态氮肥都含有铵根离子 、与碱反应产生氨气，氨气中氮元素的化合价为 ，氨气可用湿润的pH试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水 。
17．粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。
⑴仪器B的名称是 ，在实验中用得最多的仪器是 (填序号)。
⑵称量食盐应放在仪器A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 。
⑶“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 (填序号)。
18．请从下面的物质中选择填空（填序号）：①明矾②石墨③碳酸氢钠④大理石
(1)可用于当建筑材料 ；
(2)可用于制作铅笔芯 ；
(3)可用于治疗胃酸过多症 ；
(4)可用于处理自来水 。
三、推断题
19．A-G是初中化学中常见的化合物，且均含有同一种元素。其中A、C属于同类别物质，B、D属于同类别物质，E、F属于同类别物质，且E为常见的气体肥料，它们有如图所示的反应关系(图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，请写出：
(1)物质E的化学式为： 。
(2)A→B反应的化学方程式为： 。
四、流程题
20．海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。
(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(4)步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 (任答一点)。
(5)步骤④发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式 ；此反应能够发生是因为 。
五、实验题
21．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作中，小红和小霞分别抽取了Ⅰ、Ⅱ组试题。
Ⅰ组试题：O2和CO2的实验室制取
(1)写出标有字母的仪器名称：b 。
(2)实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是 （填字母），其中，制取O2的化学方程式为 。向装置中加药品前，应先检查装置的 。
(3)能用D装置收集的气体，其密度应该比空气的密度 。
Ⅱ组试题：粗盐提纯
(4)去除粗盐中难溶性杂质时，操作H中玻璃棒的作用是 ；操作G中当观察到 时，停止加热。
(5)实验的主要操作顺序是E→ （填序号）。若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁，可以加入过量的 溶液，过滤后再向滤液中加入过量稀盐酸，最后蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
六、计算题
22．某化工厂废液池的废水中含有MgSO4和H2SO4为测定该废水中H2SO4的含量，取4份废水各10g，向每份废水中加入一定质量的4%NaOH溶液，记录实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10 20 30 40
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.58 0.58
(1)10g废水中镁元素的质量是 g。
(2)计算废液中H2SO4的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选D。
2．D
【详解】A、H2SO3由氢、硫、氧三种元素组成，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，属于酸，选项错误；
B、NaHSO4的组成中含有钠离子与硫酸氢根离子，属于盐，不属于酸，选项错误；
C、Mg（OH）2中含有镁离子与氢氧根离子，属于碱，选项错误；
D、Na2SO4与Ca（HCO3）2中均含有金属离子和酸根离子，属于盐，选项正确，故选D。
3．A
【分析】植物出现了倒伏、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。
【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
B、CO(NH3)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
4．C
【详解】A、四种溶液中，显黄色的是FeCl3溶液，将FeCl3溶液与其他三种溶液两两混合，出现红褐色沉淀的是NaOH，NaNO3、Na2SO4无法鉴别，故不加其他试剂无法鉴别；B、四种溶液中，显蓝色的是CuCl2溶液，将CuCl2溶液与其他三种溶液两两混合，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别；D、四种溶液两两混合后，能与两种物质产生气体的是Na2CO3溶液，无明显现象的是Na2SO4，分为两组，而HCl、H2SO4均能与Na2CO3溶液产生气体，现象相同，故不加其他试剂无法鉴别。故选C。
点睛：在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先找到有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断。
5．A
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，OH-与酸性溶液中的H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
C、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，CO32-与 Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。
故选A。
6．A
【详解】A、铁的活动性强于铜、银，上述实验方案只能证明铁的活动性强于铜、银，不能证明铜、银活动性的强弱，选项错误；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法就是向溶液中加入做溶质的物质，选项正确；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，利用加水溶解、过滤、洗涤、干燥，就可以除去氯化钾，得到纯净的二氧化锰，选项正确；
D、黄金化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应；黄铜在空气中灼烧，其中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，灼烧可以区分黄金与黄铜，选项正确，故选A。
7．D
【详解】A、氧气具有助燃性，但没有可燃性，故不可作燃料，A错误；
B、氢氧化钠呈碱性，也具有强烈的腐蚀性，故不可用于治疗胃酸过多，B错误；
C、氯化钠溶液有咸味，与是否可配制生理盐水无关，C错误；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气， D正确。
故选D。
8．D
【分析】复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】A、铜离子不能和氢离子、氯离子结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液蓝色，故A不正确；
B、氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故B不正确；
C、氢离子和碳酸根离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不正确；
D、硫酸根离子间不能和氢离子、氯离子结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故D正确。故选D。
9．A
【详解】A、加入稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，过滤、除去氯化铜，洗涤、干燥可得铜，符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，不符合题意；
C、加入氢氧化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
D、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项所采取的方法错误,不符合题意.
故选A。
10．A
【详解】A、磷燃烧消耗氧气，但反应放热，因此一开始集气瓶内气压增大，随着氧气的消耗，集气瓶内压强又逐渐减小，最终温度恢复到室温，集气瓶内气压小于开始时气压，故A正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，能加快氯酸钾分解，所以b反应快，分解的温度低，开始反应的时间更短，故B错误；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故C错误；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，直到反应结束后不再变化，故D错误。
故选：A。
11．B
【分析】根据盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸和氯化钙都发生反应，由于碳酸盐遇酸化气，所以此反应就相当于碳酸钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀进行解答。
【详解】A、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，随着反应的进行气体质量不断增加，盐酸反应完毕后气体的质量不再增加，故A错误；
B、碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸反应完后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，随着反应的进行沉淀的质量不断增加，当氯化钙反应完毕后沉淀的质量不变，为一定值，故B正确；
C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应也生成氯化钠，当反应完毕后氯化钠的质量不变为一定值，不会一直增大，故C错误；
D、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，pH小于7，当加入碳酸钠后，碳酸钠首先与盐酸反应，盐酸被消耗，溶液的pH增大，当盐酸全部消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH值不变，反应完毕，继续加入碳酸钠，则溶液呈碱性pH值又逐渐增大，故D错误。
故选B。
12．B
【详解】A、等质量的铁片、铝片分别与足量且相同浓度的稀硫酸反应，因为铝的活动性大于铁，所以应该是铝先反应完，反应速度更快，图像与对应的叙述不相符合；
B、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，首先是氢氧化钠和硫酸反应，所以开始不会产生沉淀，当硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸镁反应才会产生沉淀氢氧化镁，图像与对应的叙述相符合；
C、氢氧化钠是碱，向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液的碱性会降低，但是pH不会变为小于7的酸性溶液，不断加水稀释只会接近pH为7，图像与对应的叙述不相符合；
D、小苏打溶液与稀盐酸混合过程中会产生二氧化碳气体，根据化学方程式NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑可知，每36.5份质量的氯化氢生成44份的二氧化碳，所以溶液的质量会减少，图像与对应的叙述不相符合；
故选B。
13． 导电　 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O 碳酸钙 /CaCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
【详解】本题考查了常见物质的性质，书写化学方程时注意规范。
（1）铜常用于制作导线，主要利用的是其延展性和导电性；
（2）水垢的主要成分之一是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
（3）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体是坚硬的白色固体
（4）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
点睛：
酸氢钠能与盐酸是复分解反应。
14． 各取少量溶液于试管①②中，分别向其中几滴酚酞溶液 试管②中溶液变红，试管①中无明显现象 试管①中为稀盐酸溶液，试管②中为碳酸钠溶液
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】碳酸钠、稀盐酸两种无色溶液分别显碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别向其中滴加几滴酚酞溶液，一支试管中溶液变红色，另一支试管中无明显现象，变红色的溶液为碳酸钠溶液，不变色的原溶液是稀盐酸溶液。（或用紫色石蕊溶液、pH试纸、锌、等均可）。
15． c 复分解反应 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【详解】（1）A为金属单质，金属活动顺序表中氢前面的金属和盐酸反应，氢后面的金属和稀盐酸不反应，a、b、c、d中的金属Mg、Fe、Zn和盐酸反应，银和盐酸不反应；
故答案为c；
（2）①C是碳酸钠，能与碱反应生成新的盐和新的碱，属于复分解反应，故填：复分解反应；
②D是能与碳酸钠反应的碱，可以是碱氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙和水，故填：2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O。
16．(1)He
(2)
(3) NH3 H2O
【详解】（1）可用于制造低温环境的氦气化学式为：He；
（2）氮原子核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，原子结构示意图为： ；
（3）铵态氮肥都含有铵根离子，可表示为：；与碱反应产生氨气，氨气的化学式为：NH3，NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素化合价是-3，表示为；氨气可用湿润的pH试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水，化学式可表示为：NH3 H2O。
17． 漏斗 F 左 用玻璃棒不断搅拌滤液 ③②④①
【详解】（1）仪器B的名称是漏斗；在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，可加速溶解，在过滤中，玻璃棒引流液体，在蒸发时，玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，还用到玻璃棒转移固体，是玻璃棒。故填：漏斗；F。
（2）在用天平称量固体时，左盘放药品右盘放砝码，故填：左。
在蒸发时用玻璃棒搅拌可以使液体均匀受热，防止液体飞溅，故填：用玻璃棒搅拌。
（3）粗盐提纯的实验需要先配成溶液，然后再进行过滤，将滤液蒸发结晶就可以得到氯化钠，最后计算产率，故填：③②④①。
18．(1)④
(2)②
(3)③
(4)①
【解析】（1）大理石是一种建筑材料，故填④；
（2）石墨质软，和物品摩擦后会留下痕迹，可用于制造铅笔芯，故填②；
（3）碳酸氢钠能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故填③；
（4）明矾溶于水形成的胶体能吸附不溶性固体小颗粒，形成大颗粒易于沉降，可以用作净水剂，故填①。
19．(1)CO2
(2)
【分析】A-G是初中化学中常见的化合物，且均含有同一种元素。E为常见的气体肥料，故E为CO2，E、F属于同类别物质，且E和F可以发生反应，则F为H2O；G可以转化为E和F，则G可以为氧气或碳酸；C和E二氧化碳可以相互转化，也可以转化A，还可以和D反应，且A、C属于同类别物质，则C为碳酸钠，A为硫酸钠；D和F水可以相互转化，也可以转化B，还可以和C反应，且B、D属于同类别物质，B可以和 A硫酸钠相互转化，故D为氢氧化钙，B为氢氧化钠，代入检验，符合题意。
【详解】（1）由上述分析可知，E为二氧化碳，化学式是CO2。
（2）A→B即硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
20． 肥皂水 氯化钠的溶解度受温度影响较小 玻璃棒 Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 复分解反应 质量轻或强度大或抗腐蚀 2NaBr+Cl2 = 2NaCl +Br2 氯元素的非金属性强于溴元素或氯(或氯气)的活泼性强于溴或氯原子的得电子的能力强于溴或氯的氧化性强于溴
【详解】(1)生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；(2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受温度影响很小；(3)过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(4)氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；镁铝合金的优良性能有：强度高而密度又小，机械性能好，韧性和抗蚀性能很好；(5)溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；此反应能够发生是因为氯气的活动性比溴的活动性强。
21．(1)长颈漏斗
(2) B 2H2O22H2O+O2↑ 气密性
(3)小
(4) 引流 蒸发皿中出现较多晶体
(5) F→H→G 氢氧化钠/NaOH
【详解】（1）标有字母b的仪器名称是长颈漏斗。
（2）实验室制取二氧化碳选用大理石或石灰石和稀盐酸，由于反应物的状态为液体和固体，反应条件不需要加热，发生装置应选B，而实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，由于反应物的状态为液体和固体，反应条件不需要加热，发生装置也选B，故实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是B。过氧化氢在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。向装置中加药品前，应先检查装置的气密性。
（3）能用D装置收集的气体，该气体的密度比空气密度小。
（4）操作H为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。操作G为蒸发，当观察到发皿中出现较多晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余液体蒸干。
（5）粗盐提纯的实验操作顺序为称量、溶解、过滤和蒸发，故实验的主要操作顺序是E→F→H→G。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能够除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂原则，故填：氢氧化钠或NaOH。
【点睛】本题主要考查气体制取及粗盐提纯的知识，制取气体发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。
22．(1)0.24
(2)
解：设实验编号①中和硫酸镁反应的氢氧化钠质量为x，
与硫酸反应的氢氧化钠的质量为10g×4%-0.32g=0.08g；
设10g废水中含有硫酸的质量为y，
10g废水中含有硫酸的质量分数为×100%=0.98%；
答：废液中H2SO4的质量分数为0.98%。
【详解】（1）由表格③④中的数据可知，硫酸镁完全转化为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中镁元素的质量是0.58g××100%=0.24g，故填：0.24；
（2）见答案。
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