第四章 物质结构 元素周期律 章节测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第四章 物质结构 元素周期律 章节测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 108.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-29 16:50:42 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 章节测试
一、单选题
1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
2．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ）
A．3s10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p53d3
3．对 中各数字的描述错误的是（ ）
A．8：质子数 B．16：质量数 C．2-：电子数 D．-2：化合价
4．关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
5．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（ ）
A．铜元素位于周期表的ds区
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体
C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种
D．青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族
6．我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（ ）
A．23 B．55 C．78 D．133
7．已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是（ ）
A．铬能与冷水发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH弱
C．铬能与稀盐酸发生反应 D．Al能与Cr2O3反应置换出Cr
8．一种治疗皮肤黏膜炎症的药物的脱水产物结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Z＜ Y
B．W与Y形成的化合物分子间有氢键，沸点高
C．W3XY3分子的中心原子X满足8电子稳定结构
D．W和乙形成的化合物只含有离子键，且可与水反应生成气体
9．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素X－离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
10．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（ ）
A．氦 B．石英 C．烧碱 D．食盐
11．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．镓元素比铝元素金属性弱
C．氮化镓中氮元素显+3价
D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
12．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ）
A．元素的非金属性次序为：Y>X>M
B．气态氢化物稳定性：M>R
C．Z的氧化物可以做光导纤维
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
13．下列有关元素周期表分区的说法正确的是（ ）
A．s区全是金属元素 B．p区全是非金属元素
C．d区和区全是金属元素 D．d区有10个纵行
14．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．下列原子中都可产生NMR现象的是（ ）
A．18O，31P B．1H，12C C．14N，23Na D．24Mg，32S
15．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径X>Y>Z
B．非金属性X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
16．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ）
A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH
二、综合题
17． A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的轨道表示式是 ；D元素原子的价电子排布式是 ；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；
（3）由B,D,E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 ．
18．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的电子排布式为 ，Y的电子排布图为 ；
（2）ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是 ．
19．X，Y，Z，R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y，Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M的电子式是 ；
（2）Y的第一电离能比Z的 （填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置 ；Y基态原子的价电子排布图是 ．
20．有以下9种晶体：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤SiO⑥NaOH ⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
（1）不存在化学键的是 ．
（2）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是
（3）受热熔化后，需克服共价键的是
（4）由含有非极性键构成共价化合物的是
（5）既存在离子键又存在共价键的是
（6）属于分子晶体的是 ．
21．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：
（1）Z元素的名称是 。
（2）W、X、Y三种元素形成的化合物是 （用化学式表示）。
（3）写出Y2XZ的电子式 。
（4）写出W2X2和ZX2反应的化学方程式 。
（5）W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是 （填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；
B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；
C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；
D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．
故选C．
【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；
B．根据电离能的定义判断；
C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；
D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．
2．【答案】C
【解析】【解答】解：一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，
故选C．
【分析】一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，再结合每个能级上排列电子数分析，据此解答．
3．【答案】C
【解析】【解答】A.8位于元素符号的左下角，为质子数，A不符合题意；
B.16位于元素符号的左上角，为质量数，B不符合题意；
C.2-位于元素符号的右上角，为离子的带电荷数，C符合题意；
D．-2位于元素符号的正上方，为化合价，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】对于符号：，a代表原子的质子数、b代表原子的质量数、2-代表其为带两个负电荷的阴离子、-2代表其化合价为-2价。
4．【答案】B
【解析】【解答】解：A、元素周期表有7个副族，故A错误；
B、元素周期表有7个横行，即有7个周期，故B正确；
C、短周期包括第一、二、三周期，故C错误；
D、IA族的元素还有氢元素，故D错误；
故选B．
【分析】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
B、元素周期表有7个横行，即有7个周期；
C、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；
D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素；
5．【答案】B
【解析】【解答】A．周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故A不符合题意；
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素，故B符合题意；
C．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层只有1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1，共有3种，故C不符合题意；
D．Sn是50号元素，位于周期表的第五周期第IVA族，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铜元素位于ds区；
C.铜为29号元素，位于第四周期第IB族，最外层只有1个电子；
D.Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：铯（133Cs）原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数﹣质子数=133﹣55=78，中子数和质子数之差为78﹣55=23，故选A．
【分析】根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数解答；
7．【答案】A
【解析】【解答】A． 金属性：Cr小于Al，铝不能与冷水反应，故铬也不能与冷水发生剧烈反应，故A符合题意；
B．金属性越强，其所对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cr小于Na，故Cr(OH)3的碱性比NaOH弱，故B不符合题意；
C．金属性：铁＜铬，则铬能与稀盐酸发生反应，故C不符合题意；
D．金属性：Cr小于Al，故Al能与Cr2O3反应置换出Cr，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】比较金属元素的金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性等角度判断。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．相同电子层的简单离子，其半径随核电荷数的增大而减小，故简单离子半径Na+B．据分析，W与Y形成的化合物有H2O或H2O2，分子间均有氢键，增大分子间作用力，沸点高，B不符合题意；
C．据分析，W3XY3分子化学式是H3BO3，中心原子B是6电子结构，C符合题意；
D．W和Z形成的化合物是NaH，只含有离子键，且可与水反应生成氢气和氢氧化钠，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】先分析各种元素，根据电子式，可知Z为IA族的金属元素，W含有1个共价键，为H、F、Cl中的一种，Y含有2个共价键，为O、S中的一种，X在上下两端中含有4个共价键，左右两侧含有3个共价键，则另一个化学键为X与Z形成的离子键，因此X含有4个化学键， W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素 ，可知W为H，X为B，Y为O，Z为Na；
A、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；
B、可以形成氢键的元素有N、O、F，三种元素的原子可以和氢原子形成氢键，提高沸点；
C、H3BO3中B没有满足8电子；
D、氢化钠中，含有金属元素，因此有离子键，且氢元素为-1，跟水发生氧化还原反应生氢气。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．随着卤素原子半径的增大，单质熔、沸点逐渐升高，A不符合题意；
B．随着卤素原子半径的增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，B不符合题意；
C．随着卤素原子半径的增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，则X－离子的还原性逐渐增强，C符合题意；
D．随着卤素原子半径的增大，单质的氧化性逐渐减弱，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】随着卤素原子半径的增大，原子序数增大，结合卤素的递变规律进行分析即可。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氦是稀有气体，是由原子构成的単原子分子，分子中无化学键，分子间存在分子间作用力，故A错误；
B、石英的主要成分是SiO2，它是由原子构成的物质，原子间通过共价键形成空间网状结构，只存在共价键，故B错误；
C、烧碱是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，阴阳离子间形成的是离子键，氢原子和氧原子以共价键形成氢氧根离子，故C正确；
D、食盐是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只存在离子键，故D错误；
故选：C．
【分析】（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的强的相互作用；（2）离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的；（3）分子间作用力是分子之间的相互作用，不是化学键，作用力弱；（4）一种物质中可以同时存在离子键、共价键，分子间作用力只存在于分子间．
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氮化镓是由主族元素形成的化合物，N为ⅤA族元素，Ga为ⅢA族元素，故A错误；
B．同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B错误；
C．氮化镓中Ga为+3价，氮元素显﹣3价，故C错误；
D．氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，故D正确；
故选D．
【分析】镓和铝在周期表中位于同一纵行，则均为ⅢA族元素，最外层电子数为3，最高正价为+3价，以此来解答．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．磷酸的酸性碳酸的强，故非金属性P＞C，故A不符合题意；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性R＞M，故氢化物稳定性：R＞M，故B不符合题意；
C．Z的氧化物为三氧化二铝，可以用作耐火材料，用作光导纤维的是二氧化硅，故C不符合题意；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Y＞X，故最高价含氧酸酸性：Y＞X，故D符合题意，
故答案为：D。
【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期，R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，则R为S，根据这些元素的相对位置关系可推知X为C元素，Y为N元素，Z为Al，M为P元素。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．元素周期表的s区元素不全部是金属元素，比如位于s区的氢元素为非金属元素，故A不符合题意；
B．元素周期表的p区元素不都是非金属元素，比如位于p区的铅元素为金属元素，故B不符合题意；
C．元素周期表的d区和ds区元素都是过渡元素，全部是金属元素，故C符合题意；
D．d区和ds区共有10个纵行，其中d区有8个纵行，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】第ⅢB组到第Ⅷ组是d区，第ⅠB、ⅡB组是ds区，都是过渡元素，都是金属元素。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；
B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；
C．14N质子数为7，中子数为17，23Na质子数为11，中子数为12，质子数或中子数为奇数，故C选；
D．24Mg质子数为12，中子数为12，32S质子数为16，中子数为16，质子数和中子数都是偶数，故D不选．
故选C．
【分析】根据质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，中子数=质量数﹣质子数，根据质子数或中子数是否为奇数来判断即可．
15．【答案】B
【解析】【解答】A．同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞Y＞X，A不符合题意；
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故非金属性：X>Y>Z，B符合题意；
C．非金属性：Z＜Y＜X，则单质的氧化性：Z＜Y＜X，简单离子的还原性：Z＞Y＞X，即按X、Y、Z的顺序由弱到强，C不符合题意；
D．非金属性：Z＜Y＜X，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则非金属性：Z＜Y＜X，则原子序数：Z＜Y＜X据此解答。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；
B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；
C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；
D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。
【分析】离子键，一般是金属与非金属，共价键，一般是非金属与非金属；氢氧化钠中，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中的氢元素和氧元素以共价键形式存在。
17．【答案】（1）；；3s23p5
（2）HF＞HC
（3）NaClO；ClO﹣+H2O HClO+OH﹣
【解析】【解答】解：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，（1）B为氧元素，它的原子结构示意图是 ；C为氟元素，它的原子的轨道表示式是 ；D为氯元素，它的原子的价电子排布式是3s23p5，
故答案为： ； ；3s23p5；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物为HF和HCl，由于F的非金属性强于Cl，所以HF的稳定性强于HCl，
故答案为：HF＞HCl；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，说明该物质溶液显碱性，还有漂白性，所以该化合物的化学式为NaClO，NaClO水解溶液呈碱性，生成的次氯酸能漂白，反应的离子方程式为ClO﹣+H2O HClO+OH﹣，
故答案为；NaClO；ClO﹣+H2O HClO+OH﹣；
【分析】A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，据此答题．
18．【答案】（1）1s22s22p2；
（2）CO2；
（3）CS2；极性
【解析】【解答】解：依据分析可知：X为氧，Y为碳，Z为硫，（1）X是O元素，原子序数为8，其最外层有6个电子，所以O的电子排布式为1s22s22p4，Y是C原子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p2，所以其轨道表示式为 ，故答案为：1s22s22p2； ；（2）ZX2的分子式是CO2，其电子式为 ，故答案为：CO2； ；（3）C与S形成的化合物是二硫化碳，分子式为：CS2，二硫化碳中碳原子和硫原子之间存在极性键，但二硫化碳分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：CS2；极性．
【分析】核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则X位于最外层电子排布式为ns2np4，为第VIA族元素；
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则Y次外层为K层，Y原子最外层p能级上电子数是2，Y原子含有6个电子，为C元素，且X和Y具有相同的电子层，即二者为同一周期元素，所以X是O元素；
Z与X在周期表中位于同一主族，且X和Z原子序数都小于18，所以Z为S元素，结合元素、物质的结构来分析解答．
19．【答案】（1）
（2）小；第四周期Ⅷ族；
【解析】【解答】解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，电子式为 ，故答案为： ；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Y（S）比Z（Cl）的小，R为Fe元素，在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ族，Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，基态原子的价电子排布图是 ，故答案为：小；第四周期Ⅷ族； ．
【分析】X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此解答．
20．【答案】（1）①
（2）④
（3）⑤
（4）④
（5）⑥⑦⑧
（6）①②③④
【解析】【解答】解：（1）：①Ne是单原子分子无化学键，故答案为：①；（2）H2O2分子中既存在非极性共价键氧氧键又存在极性共价键氧氢键，故答案为：④；（3）原子晶体是共价键结合成空间网状结构，所以受热熔化后，需克服共价键，故答案为：⑤；（4）过氧化氢是含有非极性键构成共价化合物，故答案为：④；（5）⑥NaOH ⑦Na2O2⑧NH4Cl三种物质中既存在离子键又存在共价键，所以既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧，故答案为：⑥⑦⑧；（6）①Ne②HCl③P4④H2O2四种物质都是分子晶体，所以分子晶体的是：①②③④，故答案为：①②③④．
【分析】（1）惰性气体分子为单原子分子不存在化学键；（2）同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；（3）原子晶体是共价键结合成空间网状结构，所以受热熔化后，需克服共价键；（4）过氧化氢是含有非极性键构成共价化合物；（5）⑥NaOH ⑦Na2O2⑧NH4Cl三种物质中既存在离子键又存在共价键；（6）①Ne②HCl③P4④H2O2四种物质都是分子晶体．
21．【答案】（1）硫
（2）NaOH
（3）
（4）H2O2+SO2=H2SO4
（5）正极；H2-2e-=2H+
【解析】【解答】W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，故W为H元素，X为O元素；Y2X2为淡黄色固体化合物，故Y为Na元素；Z的原子序数是X的原子序数的两倍，故Z为S元素，根据以上分析可知W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，则（1）Z元素的名称是硫；（2）W、X、Y三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物是NaOH；（3）Y2X2为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子即所得电荷，过氧化钠的电子式为 ；（4）W2X2为过氧化氢，ZX2为二氧化硫，过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸，故化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；（5）X2为O2，氢氧燃料电池，负极通入氢气，正极通入氧气，故通入X2的电极是正极；W2为H2，负极发生氧化反应，故电极反应方程式为H2-2e-=2H+。
【分析】（1）X是氧，Z的原子序数是X原子序数的两倍，着说明Z是硫元素；
（2）氢氧化钠是离子化合物，既包含离子键又包含共价键；
（3）化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式；
（4）过氧化氢和二氧化硫发生氧化还原反应；
（5）根据原电池的原理可知：原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。在外电路中，电子的移动方向是从负极到正极，在电解液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
一、单选题
1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
2．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ）
A．3s10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p53d3
3．对 中各数字的描述错误的是（ ）
A．8：质子数 B．16：质量数 C．2-：电子数 D．-2：化合价
4．关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个副族 B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
5．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（ ）
A．铜元素位于周期表的ds区
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体
C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种
D．青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族
6．我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（ ）
A．23 B．55 C．78 D．133
7．已知金属性：铁＜铬(Cr)＜锌。下列说法错误的是（ ）
A．铬能与冷水发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH弱
C．铬能与稀盐酸发生反应 D．Al能与Cr2O3反应置换出Cr
8．一种治疗皮肤黏膜炎症的药物的脱水产物结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Z＜ Y
B．W与Y形成的化合物分子间有氢键，沸点高
C．W3XY3分子的中心原子X满足8电子稳定结构
D．W和乙形成的化合物只含有离子键，且可与水反应生成气体
9．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素X－离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
10．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（ ）
A．氦 B．石英 C．烧碱 D．食盐
11．已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（ ）
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．镓元素比铝元素金属性弱
C．氮化镓中氮元素显+3价
D．氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子
12．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ）
A．元素的非金属性次序为：Y>X>M
B．气态氢化物稳定性：M>R
C．Z的氧化物可以做光导纤维
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
13．下列有关元素周期表分区的说法正确的是（ ）
A．s区全是金属元素 B．p区全是非金属元素
C．d区和区全是金属元素 D．d区有10个纵行
14．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．下列原子中都可产生NMR现象的是（ ）
A．18O，31P B．1H，12C C．14N，23Na D．24Mg，32S
15．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）
A．原子半径X>Y>Z
B．非金属性X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
16．下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ）
A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH
二、综合题
17． A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的轨道表示式是 ；D元素原子的价电子排布式是 ；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；
（3）由B,D,E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 ．
18．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的电子排布式为 ，Y的电子排布图为 ；
（2）ZX2的分子式是 ，YX2电子式是 ；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是 ．
19．X，Y，Z，R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y，Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M的电子式是 ；
（2）Y的第一电离能比Z的 （填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置 ；Y基态原子的价电子排布图是 ．
20．有以下9种晶体：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤SiO⑥NaOH ⑦Na2O2⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：
（1）不存在化学键的是 ．
（2）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是
（3）受热熔化后，需克服共价键的是
（4）由含有非极性键构成共价化合物的是
（5）既存在离子键又存在共价键的是
（6）属于分子晶体的是 ．
21．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，Y2X2为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：
（1）Z元素的名称是 。
（2）W、X、Y三种元素形成的化合物是 （用化学式表示）。
（3）写出Y2XZ的电子式 。
（4）写出W2X2和ZX2反应的化学方程式 。
（5）W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X2的电极是 （填“正极”或“负极”），写出通入W2的电极的电极反应式 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；
B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；
C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；
D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．
故选C．
【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；
B．根据电离能的定义判断；
C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；
D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．
2．【答案】C
【解析】【解答】解：一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，
故选C．
【分析】一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，再结合每个能级上排列电子数分析，据此解答．
3．【答案】C
【解析】【解答】A.8位于元素符号的左下角，为质子数，A不符合题意；
B.16位于元素符号的左上角，为质量数，B不符合题意；
C.2-位于元素符号的右上角，为离子的带电荷数，C符合题意；
D．-2位于元素符号的正上方，为化合价，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】对于符号：，a代表原子的质子数、b代表原子的质量数、2-代表其为带两个负电荷的阴离子、-2代表其化合价为-2价。
4．【答案】B
【解析】【解答】解：A、元素周期表有7个副族，故A错误；
B、元素周期表有7个横行，即有7个周期，故B正确；
C、短周期包括第一、二、三周期，故C错误；
D、IA族的元素还有氢元素，故D错误；
故选B．
【分析】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
B、元素周期表有7个横行，即有7个周期；
C、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；
D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素；
5．【答案】B
【解析】【解答】A．周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故A不符合题意；
B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素，故B符合题意；
C．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层只有1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1，共有3种，故C不符合题意；
D．Sn是50号元素，位于周期表的第五周期第IVA族，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铜元素位于ds区；
C.铜为29号元素，位于第四周期第IB族，最外层只有1个电子；
D.Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：铯（133Cs）原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数﹣质子数=133﹣55=78，中子数和质子数之差为78﹣55=23，故选A．
【分析】根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数解答；
7．【答案】A
【解析】【解答】A． 金属性：Cr小于Al，铝不能与冷水反应，故铬也不能与冷水发生剧烈反应，故A符合题意；
B．金属性越强，其所对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Cr小于Na，故Cr(OH)3的碱性比NaOH弱，故B不符合题意；
C．金属性：铁＜铬，则铬能与稀盐酸发生反应，故C不符合题意；
D．金属性：Cr小于Al，故Al能与Cr2O3反应置换出Cr，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】比较金属元素的金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性等角度判断。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．相同电子层的简单离子，其半径随核电荷数的增大而减小，故简单离子半径Na+
C．据分析，W3XY3分子化学式是H3BO3，中心原子B是6电子结构，C符合题意；
D．W和Z形成的化合物是NaH，只含有离子键，且可与水反应生成氢气和氢氧化钠，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】先分析各种元素，根据电子式，可知Z为IA族的金属元素，W含有1个共价键，为H、F、Cl中的一种，Y含有2个共价键，为O、S中的一种，X在上下两端中含有4个共价键，左右两侧含有3个共价键，则另一个化学键为X与Z形成的离子键，因此X含有4个化学键， W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素 ，可知W为H，X为B，Y为O，Z为Na；
A、粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；
B、可以形成氢键的元素有N、O、F，三种元素的原子可以和氢原子形成氢键，提高沸点；
C、H3BO3中B没有满足8电子；
D、氢化钠中，含有金属元素，因此有离子键，且氢元素为-1，跟水发生氧化还原反应生氢气。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．随着卤素原子半径的增大，单质熔、沸点逐渐升高，A不符合题意；
B．随着卤素原子半径的增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，B不符合题意；
C．随着卤素原子半径的增大，卤素单质的氧化性逐渐减弱，则X－离子的还原性逐渐增强，C符合题意；
D．随着卤素原子半径的增大，单质的氧化性逐渐减弱，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】随着卤素原子半径的增大，原子序数增大，结合卤素的递变规律进行分析即可。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氦是稀有气体，是由原子构成的単原子分子，分子中无化学键，分子间存在分子间作用力，故A错误；
B、石英的主要成分是SiO2，它是由原子构成的物质，原子间通过共价键形成空间网状结构，只存在共价键，故B错误；
C、烧碱是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，阴阳离子间形成的是离子键，氢原子和氧原子以共价键形成氢氧根离子，故C正确；
D、食盐是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只存在离子键，故D错误；
故选：C．
【分析】（1）共价键是原子间通过共用电子对形成的强的相互作用；（2）离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的；（3）分子间作用力是分子之间的相互作用，不是化学键，作用力弱；（4）一种物质中可以同时存在离子键、共价键，分子间作用力只存在于分子间．
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氮化镓是由主族元素形成的化合物，N为ⅤA族元素，Ga为ⅢA族元素，故A错误；
B．同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B错误；
C．氮化镓中Ga为+3价，氮元素显﹣3价，故C错误；
D．氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，故D正确；
故选D．
【分析】镓和铝在周期表中位于同一纵行，则均为ⅢA族元素，最外层电子数为3，最高正价为+3价，以此来解答．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．磷酸的酸性碳酸的强，故非金属性P＞C，故A不符合题意；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性R＞M，故氢化物稳定性：R＞M，故B不符合题意；
C．Z的氧化物为三氧化二铝，可以用作耐火材料，用作光导纤维的是二氧化硅，故C不符合题意；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Y＞X，故最高价含氧酸酸性：Y＞X，故D符合题意，
故答案为：D。
【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期，R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，则R为S，根据这些元素的相对位置关系可推知X为C元素，Y为N元素，Z为Al，M为P元素。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．元素周期表的s区元素不全部是金属元素，比如位于s区的氢元素为非金属元素，故A不符合题意；
B．元素周期表的p区元素不都是非金属元素，比如位于p区的铅元素为金属元素，故B不符合题意；
C．元素周期表的d区和ds区元素都是过渡元素，全部是金属元素，故C符合题意；
D．d区和ds区共有10个纵行，其中d区有8个纵行，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】第ⅢB组到第Ⅷ组是d区，第ⅠB、ⅡB组是ds区，都是过渡元素，都是金属元素。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；
B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；
C．14N质子数为7，中子数为17，23Na质子数为11，中子数为12，质子数或中子数为奇数，故C选；
D．24Mg质子数为12，中子数为12，32S质子数为16，中子数为16，质子数和中子数都是偶数，故D不选．
故选C．
【分析】根据质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，中子数=质量数﹣质子数，根据质子数或中子数是否为奇数来判断即可．
15．【答案】B
【解析】【解答】A．同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞Y＞X，A不符合题意；
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故非金属性：X>Y>Z，B符合题意；
C．非金属性：Z＜Y＜X，则单质的氧化性：Z＜Y＜X，简单离子的还原性：Z＞Y＞X，即按X、Y、Z的顺序由弱到强，C不符合题意；
D．非金属性：Z＜Y＜X，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则非金属性：Z＜Y＜X，则原子序数：Z＜Y＜X据此解答。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、硫酸是含有共价键的可溶性化合物，A错误；
B、硫酸钡是含有离子键和共价键的难溶性化合物，B错误；
C、氮气中含有共价键的单质，难溶于水，C错误；
D、氢氧化钠是含有离子键和共价键的可溶性化合物，D正确，答案选D。
【分析】离子键，一般是金属与非金属，共价键，一般是非金属与非金属；氢氧化钠中，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子中的氢元素和氧元素以共价键形式存在。
17．【答案】（1）；；3s23p5
（2）HF＞HC
（3）NaClO；ClO﹣+H2O HClO+OH﹣
【解析】【解答】解：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，（1）B为氧元素，它的原子结构示意图是 ；C为氟元素，它的原子的轨道表示式是 ；D为氯元素，它的原子的价电子排布式是3s23p5，
故答案为： ； ；3s23p5；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物为HF和HCl，由于F的非金属性强于Cl，所以HF的稳定性强于HCl，
故答案为：HF＞HCl；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，说明该物质溶液显碱性，还有漂白性，所以该化合物的化学式为NaClO，NaClO水解溶液呈碱性，生成的次氯酸能漂白，反应的离子方程式为ClO﹣+H2O HClO+OH﹣，
故答案为；NaClO；ClO﹣+H2O HClO+OH﹣；
【分析】A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，据此答题．
18．【答案】（1）1s22s22p2；
（2）CO2；
（3）CS2；极性
【解析】【解答】解：依据分析可知：X为氧，Y为碳，Z为硫，（1）X是O元素，原子序数为8，其最外层有6个电子，所以O的电子排布式为1s22s22p4，Y是C原子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p2，所以其轨道表示式为 ，故答案为：1s22s22p2； ；（2）ZX2的分子式是CO2，其电子式为 ，故答案为：CO2； ；（3）C与S形成的化合物是二硫化碳，分子式为：CS2，二硫化碳中碳原子和硫原子之间存在极性键，但二硫化碳分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：CS2；极性．
【分析】核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则X位于最外层电子排布式为ns2np4，为第VIA族元素；
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则Y次外层为K层，Y原子最外层p能级上电子数是2，Y原子含有6个电子，为C元素，且X和Y具有相同的电子层，即二者为同一周期元素，所以X是O元素；
Z与X在周期表中位于同一主族，且X和Z原子序数都小于18，所以Z为S元素，结合元素、物质的结构来分析解答．
19．【答案】（1）
（2）小；第四周期Ⅷ族；
【解析】【解答】解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，电子式为 ，故答案为： ；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Y（S）比Z（Cl）的小，R为Fe元素，在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ族，Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，基态原子的价电子排布图是 ，故答案为：小；第四周期Ⅷ族； ．
【分析】X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此解答．
20．【答案】（1）①
（2）④
（3）⑤
（4）④
（5）⑥⑦⑧
（6）①②③④
【解析】【解答】解：（1）：①Ne是单原子分子无化学键，故答案为：①；（2）H2O2分子中既存在非极性共价键氧氧键又存在极性共价键氧氢键，故答案为：④；（3）原子晶体是共价键结合成空间网状结构，所以受热熔化后，需克服共价键，故答案为：⑤；（4）过氧化氢是含有非极性键构成共价化合物，故答案为：④；（5）⑥NaOH ⑦Na2O2⑧NH4Cl三种物质中既存在离子键又存在共价键，所以既存在离子键又存在共价键的是⑥⑦⑧，故答案为：⑥⑦⑧；（6）①Ne②HCl③P4④H2O2四种物质都是分子晶体，所以分子晶体的是：①②③④，故答案为：①②③④．
【分析】（1）惰性气体分子为单原子分子不存在化学键；（2）同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；（3）原子晶体是共价键结合成空间网状结构，所以受热熔化后，需克服共价键；（4）过氧化氢是含有非极性键构成共价化合物；（5）⑥NaOH ⑦Na2O2⑧NH4Cl三种物质中既存在离子键又存在共价键；（6）①Ne②HCl③P4④H2O2四种物质都是分子晶体．
21．【答案】（1）硫
（2）NaOH
（3）
（4）H2O2+SO2=H2SO4
（5）正极；H2-2e-=2H+
【解析】【解答】W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物，故W为H元素，X为O元素；Y2X2为淡黄色固体化合物，故Y为Na元素；Z的原子序数是X的原子序数的两倍，故Z为S元素，根据以上分析可知W为H元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，则（1）Z元素的名称是硫；（2）W、X、Y三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物是NaOH；（3）Y2X2为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子即所得电荷，过氧化钠的电子式为 ；（4）W2X2为过氧化氢，ZX2为二氧化硫，过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸，故化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；（5）X2为O2，氢氧燃料电池，负极通入氢气，正极通入氧气，故通入X2的电极是正极；W2为H2，负极发生氧化反应，故电极反应方程式为H2-2e-=2H+。
【分析】（1）X是氧，Z的原子序数是X原子序数的两倍，着说明Z是硫元素；
（2）氢氧化钠是离子化合物，既包含离子键又包含共价键；
（3）化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式；
（4）过氧化氢和二氧化硫发生氧化还原反应；
（5）根据原电池的原理可知：原电池的负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。在外电路中，电子的移动方向是从负极到正极，在电解液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。