第二章 海水中的重要元素--钠和氯 章节测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第二章 海水中的重要元素--钠和氯 章节测试（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 122.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-29 16:53:01 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 章节测试
一、单选题
1．将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．2 mol/L B．1 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
2．下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A．常温下是无色气体 B．可用于自来水消毒
C．能使干燥的红色布条褪色 D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
3．用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．容量瓶
4．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．的水溶液中，氢原子个数为
B．标准状况下，的溶于水生成的分子数目为
C．与足量水反应生成氧气分子个数为
D．将含的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的胶体粒子的数目为
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5mol
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7
B．1mol甲基()中含有电子的数目为10
C．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5
D．1mol 配离子中含σ键数目为4个
9．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将 100mL 0.1 mol L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B．通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
B．78gNa2O2中所含的共价键数目为NA
C．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H数为7NA
D．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.5mol·L-1FeCl2的溶液中Cl-的数目为NA
B．常温常压下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4NA
C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
D．28gC2H4和C3H6混合气体中含有的碳原子数目为2NA
12．当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水
13．相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是6：3：2，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1 B．3：2：1
C．1：2：3 D．6：3：2
14．配制 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作1前称取 的质量为4.0g
B．操作2前 溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
15．实验室中需要配制2 mol·L－1NaOH溶液950mL，配制时应选的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A．950 mL 76.0g B．500 mL 80.0 g
C．1000mL 80.0g D．1000m L 76.0g
16．用98%的浓硫酸配制100毫升2mol/L的硫酸溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．用量筒取浓硫酸时仰视读数
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
二、综合题
17．按要求写出方程式：
（1）常温下钠与氧气反应的化学方程式：
（2）钠与水反应的化学方程式：
（3）钠与氯气反应的化学方程式：
（4）氯气与氢气反应的化学方程式：
（5）氯气通入水中的化学方程式：
18．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸，需要量取上述 mL浓盐酸进行配制。
19．化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 ．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ．
20．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为
21．实验室欲配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 ．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5mL溶液的浓度仍为2mol/L。
故答案为：A。
【分析】根据cNaOH)=，可算出氢氧化钠的物质的量浓度为2mol/L，从中取出任意体积浓度不变，只是溶质的物质的量发生改变。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法不符合题意；
B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法符合题意；
C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法不符合题意；
D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.常温下氯气是黄绿色气体；
C.干燥的氯气不具有漂白性；
D.H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色。
3．【答案】A
【解析】【解答】用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，先用天平称量，再在烧杯中溶解，冷却后，转移到250mL容量瓶中，洗涤玻璃棒和烧杯，将洗涤液转移至容量瓶中，振荡，加蒸馏水离刻度线1-2cm，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，上下颠倒摇匀，故实验过程中使用不到试管，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、Na和H2O反应生成了氢氧化钠和氢气，故A不选；
B、Na2O2和H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，故B不选；
C、石灰水和Na2CO3溶液发生复分解反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，故C不选；
D、石灰水和NaCl溶液不能发生复分解反应，故D选；
故答案为：D。
【分析】本题根据两物质之间的反应产物进行判断即可。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．的水溶液中，溶质的氢原子个数为0.1mol·L-1×1L×6×NAmol-1=，水中也含有H，则氢原子个数大于，A不符合题意；
B．溶于水生成的部分发生电离，不能确定HClO分子的个数，B不符合题意；
C．的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知与足量水反应生成氧气分子个数为，C符合题意；
D．氢氧化铁胶体粒子是多个微粒的聚集体，将含的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的胶体粒子的数目小于，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、溶液中计算氢原子、氧原子等都要考虑水中的氢原子和氧原子；
B、次氯酸会发生电离；
C、过氧化钠和水反应生产样器和氢氧化钠，结合化学方程式以及化学计量数之比等于物质的量之比判断；
D、胶体粒子是集合体，含有多个氢氧化铁微粒。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A不符合题意；
B．常温常压下，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B不符合题意；
C．含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C不符合题意；
D.25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．标况下，水是液体，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量；
B．常温常压下，CO2的摩尔体积不是22.4L/mol；
C．氦气是单原子分子；
D．根据n=结合化学式计算。
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A、D2O的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，18g水的物质的量为1mol，而D2O和H2O中均含10个质子，故0.9mol重水中的质子数为9NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的亚硫酸根个数无法计算，故B错误；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移电子0.2NA个，故C正确；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故转移的电子小于1.8NA个，故D错误；
故选C．
【分析】A、D2O的摩尔质量为20g/mol，而D2O和H2O中均含10个质子；
B、溶液体积不明确；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全．
8．【答案】A
【解析】【解答】A．若是乙醇分子，则1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7，A符合题意；
B.1mol甲基()中含有电子的数目为9，B不符合题意；
C．聚乙烯中不存在π键，C不符合题意；
D．单键都是σ键，1mol 配离子中含σ键数目为12个，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.可能为乙醇或甲醚；
B.一个甲基含有9个电子；
C.聚乙烯中只含单键，单键均为σ键；
D.一个含有12个σ键。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的氢氧化铁胶粒数目，故A不符合题意；
B．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故B不符合题意；
C.2.4gMg的物质的量为： =0.1mol，0.1molMg变成镁离子生成0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故C不符合题意；
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2molN原子，所含N原子的个数为2NA，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
C．Mg为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
D．N2和N2O都含有2个N原子，根据计算出混合气体的物质的量，然后可计算出含有N原子的物质的量及数目．
10．【答案】B
11．【答案】D
【解析】【解答】A.0.5mol·L-1溶液未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，A不符合题意；
B．常温常压下，甲烷的量不能用标准气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C．标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，C不符合题意；
D． C2H4和C3H6的最简式均为CH2，可根据最简式计算，则28gC2H4和C3H6混合气体含有的CH2的物质的量为2mol，则含有的碳原子数目为2NA，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．计算一定物质的量浓度溶液的粒子数目，必须知道溶液的体积；
B．气体用气体摩尔体积衡量，必须指明温度和压强；
C．气体摩尔体积只能衡量气体；
D．根据两种物质的最简式进行计算。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A不符合题意；
B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B不符合题意；
C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C符合题意；
D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。
13．【答案】C
【解析】【解答】NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度相等，则根据Cl原子守恒和化学式可知溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3。
故答案为：C。
【分析】本题考查的是几种盐溶液中离子的物质的量浓度之间的关系。
14．【答案】D
【解析】【解答】A． ， ，A不符合题意；
B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B不符合题意；
C．操作3为洗涤，操作4为定容，C不符合题意；
D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】操作1是进行溶解氢氧化钠固体，进行操作1之前需要用托片天平称量氢氧化钠，操作1后需要待冷却后转移到容量瓶中，并且进行定容，需要用蒸馏水将烧杯等润洗几次将溶液转移到容量瓶中，待接近刻度线1-2cm时用胶头滴管进行定容，定容完全后需要进行摇匀即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】实验室没有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即选择1000mL容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，
故答案为：C。
【分析】选择合适额容量瓶规格，根据题意，选用1000mL的容量瓶。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；
B．量筒的小刻度在下方，量筒取浓硫酸时仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时仰视观察液面，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
故选C．
【分析】根据c= 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
17．【答案】（1）4Na+O2=2Na2O
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）2Na+Cl2 2NaCl
（4）H2+Cl2 2HCl
（5）Cl2+H2O=HClO+HCl
【解析】【解答】（1）常温下钠与氧气反应生成氧化钠，化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）钠在氯气燃烧生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl；
（4）氢气在氯气中点燃生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl2 2HCl；
（5）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl。
【分析】
（1）常温下钠与氧气反应生成氧化钠；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）钠在氯气燃烧生成氯化钠；
（4）氢气在氯气中点燃生成氯化氢；
（5）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸。
18．【答案】（1）11.9 mol·L－1
（2）16.8
【解析】【解答】1L盐酸中的质量=1.19g/mL 1000 mL=1190g，溶质HCl质量=1190g 36.5%，HCl物质的量=1190g× 36.5%/36.5g/mol =11.9mol，所以物质的量浓度c=11.9mol/1L=11.9mol/L.
故答案为：11.9 mol·L－1。
配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L,含有的HCl物质的量n=0.4mol/L 0.5 L =0.2mol，需要上述浓盐酸体积V=0.2 mol /11.9 mol/L =0.0168L=16.8mL，
故答案为：16.8。
【分析】（1）根据溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系可以计算出钙盐酸的物质的量浓度；
（2）在稀释前后，盐酸的物质的量是不变的。
19．【答案】（1）H+；HClO
（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
【解析】【解答】解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，能够使溶液褪色，所以使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO，
故答案为：H+；HClO；（2）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．
【分析】（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；（2）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀．
20．【答案】（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管
（2）搅拌；引流
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】（1）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管，
故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；
（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
21．【答案】（1）①④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌，加速溶解；引流
（2）检查是否漏水
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①②④⑤⑥⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：①②④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌、加速溶解；引流；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水，故容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：检查是否漏水；（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
一、单选题
1．将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A．2 mol/L B．1 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.05 mol/L
2．下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A．常温下是无色气体 B．可用于自来水消毒
C．能使干燥的红色布条褪色 D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色
3．用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．容量瓶
4．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．的水溶液中，氢原子个数为
B．标准状况下，的溶于水生成的分子数目为
C．与足量水反应生成氧气分子个数为
D．将含的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的胶体粒子的数目为
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5mol
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7
B．1mol甲基()中含有电子的数目为10
C．14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5
D．1mol 配离子中含σ键数目为4个
9．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将 100mL 0.1 mol L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B．通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
B．78gNa2O2中所含的共价键数目为NA
C．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H数为7NA
D．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．0.5mol·L-1FeCl2的溶液中Cl-的数目为NA
B．常温常压下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4NA
C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
D．28gC2H4和C3H6混合气体中含有的碳原子数目为2NA
12．当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水
13．相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是6：3：2，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1 B．3：2：1
C．1：2：3 D．6：3：2
14．配制 溶液的操作如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作1前称取 的质量为4.0g
B．操作2前 溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
15．实验室中需要配制2 mol·L－1NaOH溶液950mL，配制时应选的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A．950 mL 76.0g B．500 mL 80.0 g
C．1000mL 80.0g D．1000m L 76.0g
16．用98%的浓硫酸配制100毫升2mol/L的硫酸溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B．用量筒取浓硫酸时仰视读数
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
二、综合题
17．按要求写出方程式：
（1）常温下钠与氧气反应的化学方程式：
（2）钠与水反应的化学方程式：
（3）钠与氯气反应的化学方程式：
（4）氯气与氢气反应的化学方程式：
（5）氯气通入水中的化学方程式：
18．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸，需要量取上述 mL浓盐酸进行配制。
19．化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 ．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ．
20．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为
21．实验室欲配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙．
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 ．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 ．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5mL溶液的浓度仍为2mol/L。
故答案为：A。
【分析】根据cNaOH)=，可算出氢氧化钠的物质的量浓度为2mol/L，从中取出任意体积浓度不变，只是溶质的物质的量发生改变。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法不符合题意；
B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法符合题意；
C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法不符合题意；
D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.常温下氯气是黄绿色气体；
C.干燥的氯气不具有漂白性；
D.H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色。
3．【答案】A
【解析】【解答】用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，先用天平称量，再在烧杯中溶解，冷却后，转移到250mL容量瓶中，洗涤玻璃棒和烧杯，将洗涤液转移至容量瓶中，振荡，加蒸馏水离刻度线1-2cm，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线，上下颠倒摇匀，故实验过程中使用不到试管，A符合题意。
故答案为：A。
【分析】配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、Na和H2O反应生成了氢氧化钠和氢气，故A不选；
B、Na2O2和H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，故B不选；
C、石灰水和Na2CO3溶液发生复分解反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，故C不选；
D、石灰水和NaCl溶液不能发生复分解反应，故D选；
故答案为：D。
【分析】本题根据两物质之间的反应产物进行判断即可。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．的水溶液中，溶质的氢原子个数为0.1mol·L-1×1L×6×NAmol-1=，水中也含有H，则氢原子个数大于，A不符合题意；
B．溶于水生成的部分发生电离，不能确定HClO分子的个数，B不符合题意；
C．的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知与足量水反应生成氧气分子个数为，C符合题意；
D．氢氧化铁胶体粒子是多个微粒的聚集体，将含的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的胶体粒子的数目小于，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、溶液中计算氢原子、氧原子等都要考虑水中的氢原子和氧原子；
B、次氯酸会发生电离；
C、过氧化钠和水反应生产样器和氢氧化钠，结合化学方程式以及化学计量数之比等于物质的量之比判断；
D、胶体粒子是集合体，含有多个氢氧化铁微粒。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A不符合题意；
B．常温常压下，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B不符合题意；
C．含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C不符合题意；
D.25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．标况下，水是液体，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量；
B．常温常压下，CO2的摩尔体积不是22.4L/mol；
C．氦气是单原子分子；
D．根据n=结合化学式计算。
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A、D2O的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，18g水的物质的量为1mol，而D2O和H2O中均含10个质子，故0.9mol重水中的质子数为9NA个，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的亚硫酸根个数无法计算，故B错误；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移电子0.2NA个，故C正确；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故转移的电子小于1.8NA个，故D错误；
故选C．
【分析】A、D2O的摩尔质量为20g/mol，而D2O和H2O中均含10个质子；
B、溶液体积不明确；
C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全．
8．【答案】A
【解析】【解答】A．若是乙醇分子，则1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7，A符合题意；
B.1mol甲基()中含有电子的数目为9，B不符合题意；
C．聚乙烯中不存在π键，C不符合题意；
D．单键都是σ键，1mol 配离子中含σ键数目为12个，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.可能为乙醇或甲醚；
B.一个甲基含有9个电子；
C.聚乙烯中只含单键，单键均为σ键；
D.一个含有12个σ键。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的氢氧化铁胶粒数目，故A不符合题意；
B．通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故B不符合题意；
C.2.4gMg的物质的量为： =0.1mol，0.1molMg变成镁离子生成0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故C不符合题意；
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2molN原子，所含N原子的个数为2NA，故D符合题意；
故答案为：D．
【分析】A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
C．Mg为2价金属，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子；
D．N2和N2O都含有2个N原子，根据计算出混合气体的物质的量，然后可计算出含有N原子的物质的量及数目．
10．【答案】B
11．【答案】D
【解析】【解答】A.0.5mol·L-1溶液未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，A不符合题意；
B．常温常压下，甲烷的量不能用标准气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C．标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，C不符合题意；
D． C2H4和C3H6的最简式均为CH2，可根据最简式计算，则28gC2H4和C3H6混合气体含有的CH2的物质的量为2mol，则含有的碳原子数目为2NA，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．计算一定物质的量浓度溶液的粒子数目，必须知道溶液的体积；
B．气体用气体摩尔体积衡量，必须指明温度和压强；
C．气体摩尔体积只能衡量气体；
D．根据两种物质的最简式进行计算。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A不符合题意；
B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B不符合题意；
C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C符合题意；
D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。
13．【答案】C
【解析】【解答】NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度相等，则根据Cl原子守恒和化学式可知溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3。
故答案为：C。
【分析】本题考查的是几种盐溶液中离子的物质的量浓度之间的关系。
14．【答案】D
【解析】【解答】A． ， ，A不符合题意；
B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B不符合题意；
C．操作3为洗涤，操作4为定容，C不符合题意；
D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】操作1是进行溶解氢氧化钠固体，进行操作1之前需要用托片天平称量氢氧化钠，操作1后需要待冷却后转移到容量瓶中，并且进行定容，需要用蒸馏水将烧杯等润洗几次将溶液转移到容量瓶中，待接近刻度线1-2cm时用胶头滴管进行定容，定容完全后需要进行摇匀即可。
15．【答案】C
【解析】【解答】实验室没有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即选择1000mL容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，
故答案为：C。
【分析】选择合适额容量瓶规格，根据题意，选用1000mL的容量瓶。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；
B．量筒的小刻度在下方，量筒取浓硫酸时仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；
C．定容时仰视观察液面，加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D．定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；
故选C．
【分析】根据c= 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
17．【答案】（1）4Na+O2=2Na2O
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）2Na+Cl2 2NaCl
（4）H2+Cl2 2HCl
（5）Cl2+H2O=HClO+HCl
【解析】【解答】（1）常温下钠与氧气反应生成氧化钠，化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）钠在氯气燃烧生成氯化钠，化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl；
（4）氢气在氯气中点燃生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl2 2HCl；
（5）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl。
【分析】
（1）常温下钠与氧气反应生成氧化钠；
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）钠在氯气燃烧生成氯化钠；
（4）氢气在氯气中点燃生成氯化氢；
（5）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸。
18．【答案】（1）11.9 mol·L－1
（2）16.8
【解析】【解答】1L盐酸中的质量=1.19g/mL 1000 mL=1190g，溶质HCl质量=1190g 36.5%，HCl物质的量=1190g× 36.5%/36.5g/mol =11.9mol，所以物质的量浓度c=11.9mol/1L=11.9mol/L.
故答案为：11.9 mol·L－1。
配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L,含有的HCl物质的量n=0.4mol/L 0.5 L =0.2mol，需要上述浓盐酸体积V=0.2 mol /11.9 mol/L =0.0168L=16.8mL，
故答案为：16.8。
【分析】（1）根据溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系可以计算出钙盐酸的物质的量浓度；
（2）在稀释前后，盐酸的物质的量是不变的。
19．【答案】（1）H+；HClO
（2）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
【解析】【解答】解：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，能够使溶液褪色，所以使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO，
故答案为：H+；HClO；（2）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．
【分析】（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；（2）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀．
20．【答案】（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管
（2）搅拌；引流
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】（1）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管，
故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；
（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
21．【答案】（1）①④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌，加速溶解；引流
（2）检查是否漏水
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①②④⑤⑥⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：①②④⑤⑥⑦；胶头滴管；搅拌、加速溶解；引流；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水，故容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：检查是否漏水；（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；（2）配制溶液的最后必须倒转过来摇匀，此操作要求容量瓶不能漏水；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．