2024届高三化学一轮复习 离子反应 课件（共38张PPT）

(共38张PPT)
离子反应
1揭示了反应的实质
2不仅可以表示一个反应，而且
可以表示同一类型的反应
基础检测1.
以下八种物质：
①铜 ②盐酸 ③硝酸 ④氯化氢
⑤氟化氢 ⑥碳酸钙 ⑦Al2O3 ⑧氯化钠气体属于强电解质的是_________________
1离子化合物和部分共价化合物
2与状态和溶解性无关
③ ④ ⑥ ⑦ ⑧
常见的强电解质：
常见的弱电解质：
强酸：HCl、H2SO4、HNO3 、HBr、HI、HClO4等
强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等
大多数盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4等
活泼金属氧化物和氢化物：MgO、Al2O3、NaH等
弱酸：H2C2O4、H2SO3、H3PO4、HNO2、HF(中强)、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3
弱碱：Mg(OH)2(中强)、NH3·H2O、Fe(OH)2、
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3(两性)
少数盐：醋酸铅(CH3COO)2Pb(可溶)等
H2O
由CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)能否得出 CaCO3是弱电解质的结论？
基础检测2：写出下列物质溶于水的电离方程式：
亚硫酸、氢氧化铁、
氢氧化铝、硫酸钡、
硫酸氢钠、碳酸氢钠
硫酸氢钠、氧化铝加热融化
拓展：以下是某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 ，电离方程式都应该用可逆符号。
你有何感悟？
1下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L-1）与pH的关系，你能得出什么结论？
pH c(CrO42-) c(HCrO4-) c(Cr2O72-) c(H2CrO4)
4 0.0003 0.1040 0.4480 0
6 0.0319 0.0999 0.4370 0
7 0.2745 0.0860 0.3195 0
9 0.9960 0.0031 0.0004 0
超级能力
离子反应发生的条件：
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
H+ + CH3COO- = CH3COOH
一 非氧化还原反应型:
二. 氧化还原反应型:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
三.络合反应
2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
Fe3+ + SCN － = [Fe(SCN)]2+
NH4+ + AlO2- +H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑
（1）强酸、强碱、可溶盐在水溶液中一般可以拆成离子形式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3↑+2H2O
NaCl(固) + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl ↑
△
△
（2）非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：
Cu+2H2SO4 (浓) = CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
△
*醋酸铅(CH3COO)2Pb(可溶)弱电解质
离子反应知识准备1:
OH－ Cl－ SO42－ CO32－
Ag+
Ca2+
Mg2+
Ba2+
Zn2+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
难 难 微 难
微 溶 微 难
难 溶 溶 微
溶 溶 难 难
难 溶 溶 难
难 溶 溶 难
难 溶 溶 难
难 溶 溶 完全水解
难 溶 溶 完全水解
知识准备2 溶解性规律
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐一般易溶。
硫酸铅
2S2－＋O2＋2H2O = 4OH－＋2S↓
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为(用离子方程式表示):
例1:氯气与水反应的离子方程式：
3:H2O2和酸性KMnO4反应的离子方程式：
离子方程式的书写
2：向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为
2MnO4- +16H++10C1- = 2Mn2+ + 5C12↑+8H2O
基本功（1）：KMnO4和浓盐酸反应：
(2)：在草酸（H2C2O4)中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O
能力提升：酸性 KMnO4 溶液可与FeSO4溶液反应生成两种沉淀：
MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2↓+ 3Fe(OH)3↓+ 5H+
重点突破三:离子反应方程式正误判断
1、看是否符合客观事实。
3 、看是否漏掉离子反应。
①Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液：
②注意第二步的氧化还原反应：
Ca(ClO)2溶液中通SO2；FeO溶于稀HNO3溶液；Fe2O3溶于HI溶液等
用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
2、看是否守恒
硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
5 看比例是否失调。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
H++OH-+SO42-+Ba2+= BaSO4↓+H2O
6看是否符合题设条件及要求.
①注意“过量”、“少量”等反应物用量以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
②看“=”“↑”、“↓”等是否正确。
4 看是否该拆
D
例1：下列反应对应的离子方程式正确的是(　　)
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋2ClO－＋H2O = SO32-＋2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 =2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
C.用铁棒作电极电解NaCl饱和溶液
2Cl－+2H2O = 2OH－+Cl2↑+H2↑
通电
B.碳酸钠中加入等物质的量的乙酸
CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-
A.碳酸氢铵溶液与热NaOH浓溶液混合
NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O
C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合： H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
例2：下列反应对应的离子方程式正确的是(　　)
无
E．将ICl通入KOH溶液中：
ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O
3解释下列反应原理的离子方程式正确的是 (　　)
A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:
Ca2++2HCO3- CaCO3↓+H2O+CO2↑
B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO3- +2OH- = MgCO3↓+CO32- +2H2O
D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42- +3Cl-+H2O+4H+
A
2由于发生复分解反应，不能大量共存
例:①与 H+ 不能大量共存:
CH3COO-、PO43-、HPO42-、F-、ClO-、C17H35COO-等
②与OH-不能大量共存:
HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 - NH4+
1、离子间发生络合反应不能大量共存Fe3+ SCN－
3在溶液中会发生氧化还原反应的离子而不能大量共存。
Fe3+
4能发生完全双水解反应的离子不能大量共存
Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
离子反应重点突破4：离子共存问题
审题时应注意题中给出的附加条件
1酸/碱性:
加入铝粉后放出H2的溶液、
由水电离出的H+=1×10-10mol/L的溶液、
甲基橙显黄色、
C(H+)/C(OH-)=10-4 、
含有大量Fe3＋的溶液等 。
2无色透明溶液:Cr2O72- MnO4－ Fe3＋ Fe2+ Cu２＋
3因氧化还原反应不能大量共存
S2O32-+2H+ = S↓+SO2↑+H2O
1. 下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、CI-、SCN-
B、NH4+、CO32－ 、NO3－ 、K+
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：
NH4+、 Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B
2下列离子组能在指定环境中大量共存的是 ( )
A．在c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：
NH4＋ Al3＋ Cl－ NO 3－
B．在加入Al粉产生氢气的溶液中：
Fe2＋ Na＋ NO 3－
C．在pH=2的溶液中：
SO42－ NO3 － Na＋ Fe2＋
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO32 － S2－ Na＋ K＋
D
3有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、
I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：
实验步骤 实验现象
(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
(5)取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
H+
×
√
×
√
×
√
√
×
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是_____________________________________，
溶液中肯定不存在的离子是_______________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)：
K＋、Cl－
【小试牛刀】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中含有的离子以及各自物质的量为多少？
√
×
×
×
√
√
√
NH4+、H+、Mg2+、Al3+ 、 SO42-
√
0.2、 0.1、 0.05、 0.1 、 0.35mol
重点突破:量的问题
① 以少量物质为标准 :
Ca(HCO3)2溶液与少（过）量NaOH溶液反应
对比练习:碳酸氢镁溶液与氢氧化钠溶液反应
1少量与过量型：
“少定多变”
②分步反应:AlCl3与NaOH、Na2CO3与盐酸、NaAlO2与盐酸、氨水与硝酸银等.
回马枪:按要求写出FeCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式。
(1)Na2S少量：
(2)Na2S过量：
2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓
③选择性反应：
碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液,
硫酸铝铵溶液与氢氧化钠溶液；
氯水与溴化亚铁溶液，
氯水与碘化亚铁溶液。
将Fe(NO3)3溶液与过量HI混合
Fe3＋＋3NO3-＋10I－＋12H＋=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
NH4++ OH- = NH3·H2O
H++OH- = H2O
Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
O A D
B C
O→A
A→B
B→C
C→D
n(NaOH）
n(沉淀量）
[典例1]含H+、NH4+、Al3+溶液中滴入稀NaOH
例:写出Cl2通入FeBr2溶液的离子方程式
(1)当Cl2与FeBr2物质的量之比为1：2时
__________________________________
(2)当Cl2与FeBr2物质的量之比为1：1时
__________________________________
2定量型：
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+2Cl-
例 1 ①往NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液
②往NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液
③往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至 SO42-完全沉淀。
④往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性。
3目标型：
例2：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀　　
(1).氢氧化钠溶液与少量（过量）的二氧化碳反应
(2).向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO2
(3).次氯酸钠溶液与少量（过量）的二氧化碳反应
(4).次氯酸钙溶液与少量（过量）的二氧化碳反应
(5).苯酚钠溶液中通入少量（过量）的CO2
CO2经典练习1:
变式练习1：少量（过量）SO2通入苯酚钠溶液中：
(6).偏铝酸钠溶液与少量（过量）的二氧化碳反应
CO2经典练习2:
变式练习1：Na2ZnO2溶液过量通入过量的CO2
ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋2HCO3－
问题延伸1:NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：
HCO3- + AlO2- + H2O=CO32- + Al(OH)3↓
Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O
Fe2++HCO3- =FeCO3↓+ H+
延伸2：NaHCO3溶液与与少量（过量）的FeCl2溶液混合：
迁移应用
问题1：沉锰过程中反应方程式：
问题2：为什么不直接选择碳酸钠沉锰：
例1　以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出酸溶1发生反应的离子方程式：
(1)“瞻前”确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。
(2)“顾后”确定生成物:酸溶1生成的是S和MnSO4。
CuS＋MnO2＋4H+=Mn2+＋S＋2H2O＋Cu2+
高考片段
Fe3++3HCO3- =Fe (OH)3↓+3CO2↑
2Cu2++4HCO3- =Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2 ↑+H2O
例2　[2020·国卷Ⅲ)]硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：
高考片段