河北省秦皇岛市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

秦皇岛市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
说明：1、考试时间75分钟，满分100分。
2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色字迹的签字笔答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
一、选择题（本题有14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（ ）
A．根据树状分类法分析，属于镁盐、硫酸盐
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．酸能电离出，但电离出H'的不一定是酸
2．下列物质的水溶液中，电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列关于和的叙述正确的是（ ）
A．将与长期置放在空气中的最终产物相同
B．将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
C．将分别加入和溶液中最终所得沉淀颜色不同
D．在与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
4．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．氯化铁刻蚀铜制电路板：
C．向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：
5．以下说法正确的是（ ）
A．可以用pH试纸测定氯水的pH值
B．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂
C．属于酸性氧化物，为非电解质
D．既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有
7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为
B．4g氦气所含有的电子数为
C．与足量的铁发生反应，转移的电子总数为
D．46gNa与一定量完全反应生成和时转移的电子数为
8．含有和KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含amol碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量为（ ）
A． B． C． D．
9．常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生：
B．在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：
D．是的还原产物
10．我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的还原产物只有
B．黑火药燃烧时的氧化能力比较：
C．每生成则反应中转移10mol电子
D．若有3molC参与反应，则被S氧化的C有0.5mol
11．实验室制备可用下列反应：。利用上述反应制备时，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．制备可以采用图1装置
B．除去中含有的少量HCl可以通过饱和的溶液
C．干燥可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D．收集使用图2装置能防止逸出，减少污染
12．在溶液中通入，充分反应后，溶液中的被氧化（还原性：），则原溶液中的物质的量是（ ）
A．2.4mol B．1.2mol C．4.8mol D．3.6mol
13．某小组同学探究和的性质及相互转化，实验如图（夹持装置已略去，气密性已检验）。以下说法错误的是（ ）
实验Ⅰ 实验Ⅱ
A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊
B．实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液
C．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，生成的更多
D．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出
14．将一定量的氯气通入0.50mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（ ）
A．若反应中转移的电子为，则
B．溶液中可能为4：3：1
C．与NaOH反应的氯气为0.5mol
D．当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
二、填空题（本题共4道题，共58分）
15．（15分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
现有以下物质：①液氯；②；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钾溶液；⑧碳酸钾固体；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是__________。
（2）向⑨中加入少量水后，固体溶解，并伴有__________（填“吸热”或“放热”）现象。
（3）写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式__________。
（4）将物质的量均为1mol的②和⑨混合固体加热充分反应，所得的固体的物质的量为__________mol。
（5）将⑤溶液滴加到③固体中，反应的离子方程式为__________。
（6）鉴别⑧和⑨两种固体，现象明显的定性分析操作为__________。
（7）将2molHCl气体通入到溶质物质的量均为1mol的⑦和⑧的混合溶液中充分反应，则得到的溶质为__________。
（8）（次磷酸）与足量的⑦反应只生成一种盐，则属于__________。（填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”）
16．（14分）A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为__________、__________。
（2）向A溶液中加入过量醋酸（）的离子反应方程式为__________。
（3）写出B溶液与D溶液反应的离子方程式：__________。
（4）在D溶液中加入溶液至沉淀完全，发生的离子反应方程式为：__________。
（5）A与稀硫酸反应生成的气体经干燥后得到气体x，用排空气法收集，测得混合气体物质的量为0.4mol，质量为15.2g，该混合气体平均摩尔质量为__________，混合气体中x气体的物质的量分数为__________。（空气的相对分子质量看成29）
17．（15分）采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。
（1）如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是__________，在装入药品前应进行的操作__________。
（2）写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为__________。
（3）写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为__________。
（4）用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为__________。
（5）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：__________。
（6）已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下：。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________，8molHCl被氧化时，被还原的为__________mol。
18．（14分）据题目要求完成下列各题：
（1）写出氯气溶于水的离子反应方程式__________。
（2）将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a__________b（填>、<、=）。
（3）在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl。若反应中与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为__________。
（4）离子在一定条件下可以把离子氧化，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，离子被氧化后的化合价为__________。
（5）已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为__________。
（6）高铁酸钠（）是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由NaClO溶液氧化制得。
①请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
。
②每转移3mol电子，生成的物质的量为__________mol。
秦皇岛市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
一、选择题
1-5：DCADC 6-10：DBBBD 11-14：AACD
二、填空题
15．（15分）
（1）②③⑧⑨；（2）吸热
（3）；（4）2
（5）；（6）焰色试验
（7）KCl和；（8）正盐
16．（14分）
（1），
（2）
（3）
（4）
（5）38g/mol，60%
17．（15分）
（1）分液漏斗，检查装置气密性
（2）
（3）
（4）石蕊试纸先变红，后褪色
（5）
（6）5：2，1.6
18．（15分）
（1）；（2）=；
（3）4；（4）+7；
（5）5：3
（6）（单线桥为：，），1