四川省成都市青羊区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

成都市青羊区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷
（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 清洁工用“84消毒液”消毒杀菌 NaClO具有强氧化性
B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 可与碱反应
C 消防员用作呼吸面具供氧剂 属于金属氧化物
D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质
2．化学实验是化学探究的一种重要途径．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D．用湿润的淀粉-KI试纸检验
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写完全正确的是（ ）
A．氯气通入水中：
B．与浓盐酸反应制氯气：
C．向沸水中滴入饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：
D．向溶液中加入等体积等浓度的溶液：
4．NaCl是实验室中的一种常用试剂．下列与NaCl有关的实验，描述正确的是（ ）
A．海水晒盐过程主要发生化学变化
B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素
C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴溶液以检验是否除尽
D．除去NaCl溶液中的：加适量NaOH溶液
5．归纳总结是化学学习的重要方法．稀溶液的部分化学性质总结如下．下列说法错误的是（ ）
A．性质①说明溶液显酸性
B．性质②中发生反应的离子方程式为
C．性质③中反应生成的气体是，该反应属于置换反应
D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀
6．利用如图装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是（ ）
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B．乙的作用为除去中的HCl
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D．为吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液
7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富．下列是该实验现象的共有（ ）
①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
8．氨基磺酸（化学式为，其中N元素化合价为―3价）可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证．氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
下列说法正确的是（ ）
A．22.4L和的混合气体中硫原子数为 B．该反应生成1mol时转移的电子数为
C．质量相等的与所含的电子数也相等 D．该反应中S元素既被氧化，也被还原
9．下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是（ ）
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%
A．HCl的摩尔质量是36.5 B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L
C．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照 D．常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g
10．过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应（其反应式如下，未配平）．下列说法正确的是（ ）
①
②
③
A．三个反应中，均既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中的是还原剂，反应③中的是氧化剂
C．转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的的质量比为2∶1
D．三个反应中得到的钠盐均是氧化产物
11．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质．常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．该转化过程的实质为NO被还原
B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应II的离子反应方程式为
D．反应过程中混合溶液内和的总数不变
12．下列方案设计、现象和结论正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于
B 区别和固体 分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是固体，温度降低的是固体
C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D 检验是否有漂白性 将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性
13．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析．下图是光照过程中氯水的pH变化情况．下列有关说法错误的是（ ）
A．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出
B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强
C．随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中
D．新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应
14．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在和 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
二、简答题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）下图中有5种物质、、、、，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物．
回答下列问题：
（1）5种物质中属于酸性氧化物的是______（填化学式），焰色试验为砖红色的电解质是______（填化学式）．
（2）产物中含有难溶电解质的是______（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
（3）过去工业曾采用与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式______．现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质和X，写出相应的化学方程式______．
（4）阴阳离子数目比：______（填“＞”、“＜”、“＝”）．
（5）氧化等物质的量的，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目．
16．（14分）钠长石（主要成分）是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料．钠长石中铁元素的价态既有+2价，也有+3价．以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：
离子
完全沉淀 12.0 5.8 4.0
回答下列问题：
（1）写出少量NaClO与溶液A反应的离子方程式______．NaClO不可加入过量的原因是______．
（2）下面物质中适合替换NaClO的是______（填字母）．
A． B．NaCl C． D．
（3）溶质质量分数为14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的NaOH溶液87.5mL，则所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．利用该NaOH溶液调节pH＝4.0，所得“难溶物1”的主要成分是______（写化学式）．
（4）写出制备金属钠的化学反应方程式______．
（5）钠长石中铁元素的价态有+2，也有+3，钠长石中Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅲ）的个数比为3∶1，则钠长石化学式中______．
17．（18分）含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒．回答下列问题：
（1）下列关于氯气的说法错误的是______．
A．室温下，氯气能溶于水 B．可采用碱石灰干燥氯气
C．可通过排饱和食盐水法收集少量氯气 D．室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
（2）实验室可利用和浓盐酸制备氯气．为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的体积，计算残余液中盐酸的浓度．装置如图所示（量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略）．
①仪器a的名称为______．
②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再______（填具体操作），视线与量气管内凹液面相切，水平读数．
③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL（已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol）．由此可知：不与反应的盐酸临界浓度约为______mol/L（保留3位有效数字）．
（3）消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示．NaClO和作消毒剂时还原产物均为．NaClO的消毒效率是氯气的______倍（保留2位小数）．
（4）久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：______；______．
（已知酸性：）
（5）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度．取1mL含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______．
（6）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为______kg（保留整数）．
18．（12分）工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被溶液吸收转化为和，同时有气体生成．后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生．
（1）写出在水溶液中的电离方程式______，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为______．
（2）用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴______mol．
（3）已知在酸性条件下存在以下反应关系：______．
①能将KI氧化成，其本身被还原为；
②能将氧化为；
③能将氧化为，也能将氧化成，其本身被还原为．
则、、、的氧化性由强到弱的顺序为______．
基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是（ ）
A． B．
C． D．
（4）有探究实验如下：
步骤 现象
i．向盛有30mLKI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入溶液 随着溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变
ii．继续向上述溶液中滴入溶液 溶液的蓝色逐渐褪去
若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．
成都市青羊区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷参考答案
一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）
选项 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D D C B A B
选项 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B C B B A C
二、简答题（本题共4小题，共58分）
15.（14分，每空2分）
（1） （2）D
（3）
（4）＝ （5）
16.（14分，每空2分）
（1）
过量NaClO与HCl反应产生，造成污染和毒害（合理答案均可给分）
（2）AD （3）8
（4）（本次考试“熔融”不作扣分点） （5）3
17.（18分）
（1）B （2）①锥形瓶 ②调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 ③3.00
（3）0.95 （4）
（5）0.002 （6）203
18.（12分）
（1）
（2）0.6 （3） A
（4）（2分，第一段1分，第二段、第三段合并1分）