第12章盐练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 练习题
一、单选题
1．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
2．下列试剂中，能把Na2CO3溶液、稀盐酸、NaCl溶液一次鉴别出来的是
A．AgNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．石蕊溶液 D．稀硫酸
3．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3
C．2H2O22H2↑+O2↑ D．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
4．物质的性质决定用途，以下物质的用途与其物理性质有关的是
A．生石灰作食品干燥剂 B．镁粉可用作照明弹
C．小苏打用于治疗胃酸过多 D．铜用于制作导线
5．生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈
B．明矾可以净水是因为明矾能将硬水软化为软水
C．食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
D．可用食醋除去水壶中的水垢
6．下列物质的转化通过一步反应可实现的是
A．S→SO3 B．Fe→Fe2（SO4）3
C．Na2CO3→NaOH D．KCl→K2CO3
7．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Na+、、Cl-、 B．K+、Cu2+、Cl-、
C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Ca2+、H+、OH-、
8．生活中下列做法不正确的是
A．用含有碳酸氢钠的药剂来治疗胃酸过多
B．用纯碱蒸馒头
C．用蒸馏的方法将硬水软化
D．生石灰可作袋装食品的干燥剂
9．下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型有错误的是
A．工业制取二氧化碳: 分解反应
B．氢氧化钠吸收三氧化硫： 复分解反应
C．生石灰作干燥剂: 化合反应
D．用小苏打治疗胃酸过多： 复分解反应
10．古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是
A．熟石灰 B．乙醇 C．碳酸钾 D．烧碱
11．下列反应属于复分解反应的是
A． B．
C． D．
12．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是
A．性质--碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．组成--化合物含有不同元素，所以由不同元素组成的物质一定是化合物
C．结构--离子是带电的微粒，所以由离子构成的化合物一定显电性
D．用途--亚硝酸钠有咸味,所以可代替食盐作调味剂
二、填空题
13．写下列反应的化学方程式，并回答问题。
（1）镁条燃烧 。
（2） 木炭在氧气中燃烧 。
（3）加热滴有紫色石蕊的碳酸溶液 。
（4）实验室制二氧化碳 。
（5）加热碳酸氢铵 。以上属于化合反应的是 属于分解反应的是 （填序号）
14．下图是某同学探究氢氧化钠、氢氧化铜性质的操作过程示意图，请回答：
(1)编号仪器的名称：a是 ；b是 。
(2)操作中没有错误的步骤是 ，其化学反应方程式是 。
(3)当第三步操作正确时，则试管内会发生分解反应，且产物是氧化铜和水，则第三步操作中观察到的现象是 。
15．CO2的捕集与资源化利用是化学研究热点，我国力争在2060年实现“碳中和”。
I.含水层封存CO2一项比植物封存有前景的手段。含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO2被压至200-800千克/立方米的密度后泵入岩石中封存。
(1)“碳中和”的“碳”指的是 （填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）。
(2)红树林具有很强的CO2吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图1中C所代表的自然活动 。

(3)含水层封存CO2所得溶液能使紫色石蕊试液变红，此现象的原因是
Ⅱ.CO2合成淀粉【（C6H10O5）n】
中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式（如图2），在实验室中首次实现从CO2到淀粉分子【（C6H10O5）n】的人工合成。

(4)反应①前后的物质中，属于氧化物的共有 种。
(5)反应①中用光和光子晶体催化水和二氧化碳，从而发生复杂的化学反应。
①光和光子晶体催化水分解产生氢气，该过程的化学方程式为 。
②生成的氢气和二氧化碳在催化条件下制得甲醇CH3OH，同时还生成一种相对分子质量最小的氧化物，则反应的化学方程式为 。
③淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是 。
Ⅲ.实验室模拟CO2吸收和释放
步骤①：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手；
步骤②：两注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，再从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；
步骤③：关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将注射器a中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。
步骤④：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将注射器b中液体全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹2，充分反应直至压强不再改变。
步骤⑤：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。
装置内压强的变化如图4。

(6)实验步骤①的目的是 。
(7)在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是 。
(8)分析图4可知，步骤③中先推入的注射器a中的试剂是 此时发生反应的化学方程式是 。
(9)为缩短bd段实验时间，可采取的操作是 。
(10)de段压强迅速增大的原因 。（用化学方程式表示）
(11)最终装置内压强低于起始值的可能原因 （填字母序号）。
A．装置漏气 B．水吸收了部分CO2 C．部分CO2与石灰水反应
16．“洛阳牡丹甲天下”，“水培牡丹”是一种无土栽培牡丹的技术，在配制营养液时可以添加的一种复合肥是 ；工业废气中含有大量的SO2，治理方法之一是将含有SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式 。
17．兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 。
18．如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则：
(1)A点对应的物质类别是 。
(2)B点表示物质的化学式为 。
(3)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是 。（填字母）
(4)写出由C点表示的物质与水发生反应生成D的化学方程式 。
三、实验题
19．某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤 实验现象 结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁 可继续作干燥剂
（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和 ；
（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。
20．某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I.室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。
物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液
电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3
Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅲ.Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物：硫酸钠溶液呈中性。
【实验设计与操作】
实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。

(1)a点溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），c点所示的溶液中，含有的溶质是 （填化学式）。
(2)从a点到b点溶液的导电性逐渐 （填“增强”，“减弱”或“不变”），其原因是 。
实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
按下图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如下图。

(3)随着稀硫酸的滴入，溶液电导率下降其原因是 。（请用化学方程式解释）
(4)稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是 。
【实验结论】
(5)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。
四、计算题
21．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品加入足量稀盐酸进行实验(所含杂质在实验过程中不发生变化)，测得反应后生成气体质量(m)与反应时间(t)的关系如表：
反应时间t∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
生成气体的质量m∕g 0 5 10 15 20 22 22
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为____g；
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程______；
(3)请在如图所示的坐标图中，画出反应时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线___；
(4)高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到含杂质的生石灰的质量为______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故A不正确；
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质的质量分数不一定减小，例如原溶液是饱和溶液，采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故B不正确；
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故C正确；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属，故D不正确。故选C。
2．C
【详解】A、AgNO3和Na2CO3、稀盐酸、NaCl三者反应都会产生沉淀，故不可以一次鉴别出来，错误；
B、CaCl2与稀盐酸、NaCl不反应，二者无现象，无法鉴别，故不可以一次鉴别出来，错误；
C、Na2CO3溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，石蕊试液遇酸性溶液呈红色，中性不变色，遇碱性溶液呈蓝色，故可以一次鉴别出来，正确；
D、稀硫酸与稀盐酸、NaCl不反应，二者无现象，故不可以一次鉴别出来，错误。
故选：C。
3．A
【详解】A、在金属活动性顺序中，铁在银的前面，所以铁能把银从银的盐溶液中置换出来。发生的是一个置换反应，方程式为：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。故A正确；
B、氢氧化钠和碳酸钾不发生任何反应，因为二者互相交换成分后，既没有生成水，也没有生成气体，也没有生成沉淀，所以不发生复分解反应。故B错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解，分解出水和氧气。方程式为：。故C错误；
D、氧化铁和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水。其中生成的硫酸铁中铁元素的化合价为+3价。方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故D错误。
故选A。
4．D
【详解】A、生石灰用作食品干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
B、镁粉用作照明弹，是利用了镁具有可燃性，是利用了其化学性质，故选项错误；
C、用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠与盐酸反应的性质，属于化学性质，故不符合题意；
D、铜用于制作导线，是利用了其能导电的性质，属于物理性质，故符合题意。
5．B
【详解】A、在铁制品表面刷油漆能隔绝氧气和水，可防止铁制品生锈，故A不符合题意；
B、明矾可以净水是因为明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，故B符合题意；
C、苏打饼干中的苏打是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可缓解因胃酸过多引起的不良症状，故C不符合题意；
D、食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙等物质反应，生成能溶于水的氯化钙，可除去水壶中的水垢，故D不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能转化一步反应得到三氧化硫，故选项错误。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成硫酸铁，转化不能由一步反应实现，故选项错误。
C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项正确。
D、氯化钾转化为碳酸钾，假设能实现，对应的反应物应为碳酸银，碳酸银难溶于水，不能发生复分解反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误。
故选：C。
7．A
【详解】A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项A正确；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但 Cu2+ 的水溶液蓝色，故选项B错误；
C、 钡离子和硫酸根离子 在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项C错误；
D、 氢离子和碳酸根离子在溶液中能结合成水和二氧化碳， 钙离子和碳酸根离子 在溶液中能结合成碳酸钙，不能大量共存，故选项D错误；
故选：A。
8．C
【详解】A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用含有碳酸氢钠的药剂来治疗胃酸过多，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于蒸馒头，不符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法将硬水软化，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰作袋装食品的干燥剂，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、工业制取二氧化碳属于一变多，是分解反应，反应类型正确，不符合题意；
B、氢氧化钠吸收三氧化硫没有交换成分，不是复分解反应，反应类型错误，符合题意；
C、生石灰吸水属于多变一，属于化合反应，反应类型正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠和盐酸反应，属于交换成分的复分解反应，反应类型正确，不符合题意；
故选B。
10．C
【详解】A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，错误；
B、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
C、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，错误。故选C。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；
纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物又分为有机物和无机物，无机物分为：氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
11．C
【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，由一种物质生成多种物质的反应叫分解反应，由多种物质反应生成一种物质的叫化合反应，据此判断。
【详解】A、由化学方程式可知，反应前是一种物质，反应后多种物质，属于一变多，分解反应，选项错误；
B、由化学方程式可知，反应前两种物质，反应后一种物质，是多变一属于化合反应，选项错误；
C、由化学方程式可知，反应前的氢氧化钾和硝酸交换成分生成硝酸钾和水，故属于复分解反应，选项正确；
D、由化学方程式可知，反应前是镁单质和盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，选项错误；
答案为：C
12．A
【详解】A、酚酞试液遇碱性溶液会变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则化合物含有不同元素；但是由不同元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有氮元素、氧元素等，但空气是混合物，错误；
C、离子是带电的原子或原子团，由离子构成的化合物不显电性，因为阳离子和阴离子所带的电量相等，电性相反，所以不显电性；错误；
D、虽然亚硝酸钠有咸味，但是不可代替食盐作调味剂，因为亚硝酸钠有毒，会使人眼睛失明（吃入量多的会致人死亡）；错误。
故选A。
13． （1）（2） （3）（5）
14．(1) 胶头滴管 试管夹
(2) 第二步 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)蓝色固体变黑色
【详解】（1）由图可知，a是胶头滴管，b是试管夹。
（2）第一步中瓶塞没有倒放，错误；第三步中没有用外焰加热，错误；第二步完全正确，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
（3）因为氢氧化铜加热时会发生分解反应生成是氧化铜和水，故第三步操作中观察到的现象是蓝色固体变黑色。
15．(1)二氧化碳
(2)光合作用
(3)2
(4)CO2、CO、H2O
(5) 分子构成不同
(6)检查装置气密性
(7)将燃着的木条放在中间管口，木条熄灭，则说明已收集满
(8) 氢氧化钠溶液
(9)振荡装置
(10)3
(11)B
16． 硝酸钾(合理即可) SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【详解】硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥（合理即可）。
二氧化硫与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
故答案为硝酸钾（合理即可）；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
17．(1)复分解反应
(2)
(3)Fe3O4
(4)pH试纸(或“石蕊溶液”等)
(5)
【详解】（1）盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：；
（4）根据酸性溶液pH<7，使用pH试纸可以测出或是酸性溶液能使石蕊试液变红，故可选用紫色石蕊试液，故填：pH试纸(或“石蕊溶液”等)；
（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
18．(1)单质
(2)N2O
(3)E
(4)
【解析】（1）
A点物质中氮元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A点对应的物质类别是单质；
（2）
B点物质属于氧化物，氮元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，根据化合价写化学式，其氧化物的化学式为N2O；
（3）
硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐；E点代表盐类；
（4）
C物质中氮元素的化合价为+5价，氧元素为-2价，则C为N2O5；D是酸类，氮元素的化合价为+5价，是HNO3；常温下N2O5与水反应生成HNO3 ；。
19． 固体慢慢变为糊状物质，且放出大量的热 碳酸钙/CaCO3 取少量纸袋内的固体放在试管中，加入足量稀盐酸，如果能够产生大量的气泡说明其中含有碳酸钙
【详解】（1）可继续作干燥剂说明其中还含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出热量，氢氧化钙微溶于水，所以现象是体慢慢变为糊状物质，且放出大量的热。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，所以还可能含有碳酸钙。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，而氧化钙、氢氧化钙和盐酸反应没有气体生成。所以可用稀盐酸检验。并且稀盐酸先和氢氧化钙反应，所以需要加入足量的稀盐酸。则方案为：取少量纸袋内的固体放在试管中，加入足量稀盐酸，如果能够产生大量的气泡说明其中含有碳酸钙。
20．(1) 碱性 Na2SO4、H2SO4
(2) 减弱 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低
(3)
(4)溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低
(5)减小
【详解】（1）a点溶液pH＞7，溶液显碱性；
c点pH＜7，此时稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时含有的溶质是Na2SO4、H2SO4；
（2）从a点到b点，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低，故溶液的导电性减弱；
（3）随着稀硫酸的加入，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度降低，故溶液电导率下降，该反应的化学方程式为：；
（4）稀硫酸过量后，离子浓度逐渐增加，故溶液导电性增强，但是溶液中含有反应生成的水，导致溶液中离子浓度降低，故电导率没有增加到3900μS/cm左右；
（5）溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，故导致其浓度减小。
21．(1)22
(2)设80g石灰石中含CaCO3的质量为x，
x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数为：。
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
(3)
(4)设高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到生石灰的质量为y，
y=70t
200t该种石灰石样品中杂质的质量为：200t(1-62.5%)=75t，所以高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到含杂质的生石灰的质量为70t+75t=145t。
答：高温煅烧该种石灰石样品200t，可得到含杂质的生石灰的质量为145t。
【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成生成氯化钙、水和二氧化碳，由实验记录数据可知，在反应进行至t5时，生成的气体质量不再增加，说明碳酸钙已完全反应，则生成二氧化碳的质量为22g；
（2）见答案；
（3）根据表中数据画图如下：
；
（4）见答案。
答案第1页，共2页
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