第八单元金属和金属材料复习题(含解析) 2023-2024学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料 复习题
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是
A．“真金不怕火炼”是指真金的熔点高
B．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的温度
C．“百炼成钢”指生铁经多次煅打转化为纯铁
D．“华为麒麟9000”芯片核心的主要成分是硅
2．下列变化或技术不属于化学变化的是
A．丝绸燃烧 B．火药爆炸 C．铁矿石粉碎 D．湿法炼铜
3．下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是
A．氢气有可燃性，可作高能燃料 B．石墨很软，可作干电池的电极
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 D．一氧化碳有还原性，可用于炼铁
4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向左盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向右盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是
A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
5．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是
A．制造白炽灯灯丝——熔点高 B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造保险丝——硬度大 D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀
6．除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是
A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉—加水、过滤
B．除去铁粉中少量的氧化铁—高温时通入足量的一氧化碳
C．除去氧化铜中的铜粉—在氢气流中充分加热
D．除去CO2中混有少量的CO—在空气中点燃
7．下列金属能与氯化铝溶液发生化学反应的是
A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu
8．某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用＋2价的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应。实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。分析图像得到的以下结论中，不合理的是
A．反应得到氢气的质量相等
B．反应后所得溶液的溶质质量分数A＞B
C．两种金属的活动顺序A＞B
D．稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余
9．对下列现象或做法的解释不正确的是 （ ）
A．洒到地面上的酒会使房间充满酒味——分子在不断运动
B．在钢铁制品表面涂油漆——与氧气和水隔绝，防止锈蚀
C．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后即可饮用——水中的杂质已除尽
D．膨化食品变得不再松脆——可能吸收了空气中的水分
10．等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，其中不正确的是
A．甲、乙两种金属中较活泼的是甲 B．产生氢气的速率：甲>乙
C．生成氢气的质量：甲>乙 D．相对原子质量较大的是甲
11．运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的是
A．带火星的木条：空气和氧气 B．观察颜色：氯酸钾和五氧化二磷
C．磁铁吸引：铁粉和木炭粉 D．闻气味：二氧化硫和二氧化碳
12．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是
①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应
③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻
A．①③ B．①④ C．② D．①③④
13．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生大量气泡， Y无明显变化；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， Y表面有银白色固体生成，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y
14．下列有关实验现象的描述错误的是
A．氢气燃烧生成水 B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡
C．镁条燃烧发耀眼白光 D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色
15．用I2O5可以测定空气中污染的程度，发生反应的化学方程式为： ，关于此反应下列说法正确的是
A．I2O5发生氧化反应，是氧化剂 B．该反应为置换反应
C．X的化学式为IO2 D．碳元素的化合价升高
16．下列有关实验现象的描述正确的是
A．将CO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色
B．将除去铁锈的铁丝放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为黄色
C．将黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片表面会出现明显的划痕
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
二、填空题
17．近年来，中国科技的发展令世界惊叹。
(1)中国空间站天和核心舱发射成功，其运载火箭长征五号B遥二使用冷藏的液氢液氧低温燃料，使用氢气作为燃料的优点是 (答出一条即可)。
(2)中国高铁世界领先，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。高铁刹车片由合金锻钢制作时速300千米以上紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。高铁列车车体材料使用含镍不锈钢，比较该合金材料与纯铁硬度大小的方法为 。
18．金属结构和性质等是化学研究的重要内容。
（1）如图1是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。
A 铝原子的质子数为13
B 化合物中铝元素通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素
D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为 。
（3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象；将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。
19．请在A—H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．活性炭 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．硫酸铜 E．石墨 F．钢 G．碘酒 H．石油
(1)属于合金的是 ；
(2)属于化石燃料的是 ；
(3)可用于消毒伤口的是 ；
(4)常用于冰箱吸附异味的是 ；
(5)排放在空气中造成酸雨的气体是 ；
(6)造成煤气中毒的物质是 ；
(7)可用于制农药波尔多液的是 ；
(8)具有优良导电性能的单质是 。
20．铬（Cr）是制备不锈钢的必备材料，其表面能生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜，是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：
（1）铁生锈主要是铁与水和 共同作用的结果。
（2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属 Cr Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；
②从上述实验现象可知，Cr （填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应，若能请写出化学方程式，若不能请说明原因 。
21．我们在超市进行购物时，手推车是常用的工具。请完成下列各题:
(1)如图所标示的超市手推车各部件中，属于金属材料的是 (写出1种即可，下同)，属于有机合成材料的是 。
(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 。
(3)手推车的生铁支架在潮湿的空气中会生锈，用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)的原理是: 。(用化学方程式表示)。
(4)化学是一把双刃剑，有利也有弊。生活中，人们利用铁生锈原理制作“暖宝宝”，“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放出热量。若用化学方法检验使用一段时间后的 “暖宝宝”是否完全失效，写出检验方法: 。
三、实验题
22．某同学设计了实验1、2两种合理的方案，验证了锌、铁、铜的金属活动性顺序。
(1)实验前需用砂纸打磨金属片，目的是 。
(2)已知锌片、铁片、铜片的长、宽和厚度均相同，X、Y是两种不同类别的试剂，则X中溶质的化学式为 ，实验2中发生反应的化学方程式为 。
23．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式： ，该反应前后碳元素化合价发生的变化是 。
(2)B装置中的现象是 。
(3)实验中需要进行尾气处理的原因是 。
四、计算题
24．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行了以下实验：取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表：
稀硫酸用量 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 第6份
剩余固体质量 2.5g m 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g
(1)分析数据可知表格中m＝ ；
(2)合金样品中铜的质量分数是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，选项错误；
B、“釜底抽薪”是清除可燃物，选项错误；
C、“百炼成钢”指生铁经过煅打将多余的碳转化为气体和炉渣除去，钢是铁的合金不是纯铁，选项错误；
D、“华为麒麟9000”芯片核心的主要成分是硅，选项正确；
故选：D
2．C
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。丝绸燃烧有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
B. 火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；
C. 铁矿石粉碎无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；
D. 湿法炼铜有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、氢气有可燃性，燃烧时放出大量热，且生成水，无污染，故可作高能燃料，选项正确；
B、石墨很软，可做铅笔芯，石墨能导电，可作干电池的电极，故选项说法错误；
C、氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质反应，故可用于食品防腐，选项正确；
D、一氧化碳有还原性，可在高温体系与铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，故可用于炼铁，选项正确；
答案为：B。
4．B
【分析】金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，化合价相等时，等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多。
【详解】在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时右盘质量轻，故天平的指针先偏向左盘；化合价相等时，等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多。Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是左盘多一些，所以左盘质量轻，故天平指针最后偏向右盘。故选B。
【点睛】此题涉及天平与计算的结合问题，是考试中常见的题型，需要同学们结合的知识面很广。
5．C
【详解】物质的性质决定物质的用途。A. 制造白炽灯灯丝——熔点高，故A正确；B. 制造飞机——坚硬而质轻，故B正确；C. 制造保险丝——熔点低。故C错误；D. 制造装化工原料的容器——耐腐蚀，故D正确。
6．B
【详解】A、二氧化锰和碳都不溶于水，故加水无法除杂，选项错误；
B、氧化铁高温时与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、氧化铜在氢气流中充分加热可以反应生成铜和水，把反应物反应了，不符合除杂目的，选项错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误；
答案为：B。
7．B
【分析】根据金属活动顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】A、根据金属活动性顺序：Al＞Zn，所以Zn不能与氯化铝反应，不符合题意；
B、根据金属活动性顺序：Mg＞Al，所以Mg能与氯化铝反应生成氯化镁和铝，符合题意；
C、根据金属活动性顺序：Al＞Fe，所以Fe不能与氯化铝反应，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序：Al＞Cu，所以Cu不能与氯化铝反应，不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A、根据图像可知，最后生成的氢气量相等，故A不符合题意；
B、参加反应的稀硫酸的质量和生成的氢气质量是相等的，金属A、B的反应的质量未知，因此反应后溶液质量和质量分数无法确定，故B符合题意；
C、金属的活动性越强，反应越快，所以金属的活动性A＞B，故C不符合题意；
D、酸完全反应，金属应该足量，所以两种金属可能有剩余，故D不符合题意；
故应选B。
9．C
【详解】A、洒到地面上的酒会使房间充满酒味是乙醇分子在不断运动，闻到酒味，说明分子在不断运动，故A正确；
B、金属生锈是金属和氧气和水共同作用的结果，在钢铁制品表面涂油漆是与氧气和水隔绝，防止锈蚀，故B正确；
C、天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后含有可溶性杂质，水中的杂质不可能除尽，故C不正确；
D、膨化食品暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气而变潮，则膨化食品变得不再松脆，可能吸收了空气中的水分，故D正确。故选C。
10．D
【详解】A、由图可知，相等的反应时间内，金属甲生成的氢气的质量较大，则甲与酸反应速率快一点，则甲、乙两种金属中较活泼的是甲，故选项A不符合题意；
B、由图可知，相等的反应时间内，金属甲生成的氢气的质量较大，则甲与酸反应速率快一点，故选项B不符合题意；
C、由图可知，反应停止后，金属甲生成的氢气的质量较大，故选C不符合题意；
D、等质量的不同金属与足量的酸反应后生成氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比，由题文可知，反应后两种金属的化合价均为+2价，由图可知，金属甲生成的氢气的质量较大，所以两种金属中，相对原子质量较大的是乙，故选D符合题意；
故选：D。
11．B
【详解】A、带火星的木条在空气中正常燃烧，在氧气中复燃，用带火星的木条可以区分空气和氧气，A不符合题意；
B、氯酸钾和五氧化二磷均为白色的粉末状固体，通过观察颜色的方法不能区分氯酸钾和五氧化二磷，B符合题意；
C、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，用磁铁可以区分铁粉和木炭粉，C不符合题意；
D、二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳无味，用闻气味的方法可以区分二氧化硫和二氧化碳，D不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】锌属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和硫酸锌，从化学方程式可计算出溶解的锌的质量要大于放出的氢气的质量，，所以反应后液体的质量要增加。，根据相对原子质量，溶解65克锌，生成2克氢气，溶液质量增加63克。故：①③正确，②④错误。
所以，答案为A。
点睛：金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小。
13．A
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y 不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z。则X、Y和Z的金属活动顺序是X＞Y＞Z。
故选：A。
14．A
【详解】A、氢气燃烧生成水是实验结论，不是实验现象，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；
B、锌粒放入稀硫酸中产生气泡，此选项正确；
C、镁条燃烧发出耀眼白光，此选项正确；
D、铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色，此选项正确。
故选A。
15．D
【详解】A、I2O5失氧发生还原反应，是氧化剂，错误。
B、单质和化合物反应生成单质和化合物的反应属于置换反应，反应中反应物都是化合物，不属于置换反应，B错误。
C、根据化学方程式可知，反应前2I、10O、5C，反应后2I、5X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，故5X含有10O、5C，故一个X分子含有2O、C，为二氧化碳，C错误。
D、氧元素-2价，根据化合价代数和为零，反应前碳元素+2价，反应后碳元素+4价，故碳元素的化合价升高，D正确。
故选：D。
16．A
【分析】实验现象关联着物质的物理性质和化学性质，熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键。
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故A正确；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2，故铁丝表面有气泡，生成氯化亚铁溶液呈浅绿色，故B错误；
C、黄铜为铜锌合金，一般合金的硬度大于成分金属的硬度，黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面会出现划痕，故C错误；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故D错误。
故选A。
17． 产物无污染 耐高温
将纯铁和不锈钢划痕，出现划痕的是纯铁
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】（1）氢气燃烧生成水，产物无污染；
（2）轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等；
不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，合金和纯铁可以互相划痕，出现划痕的是纯铁，因为纯铁的硬度小。
【点睛】本题难度不大，熟记合金的性质：熔点低，硬度大，抗腐蚀性好。
18． C R、Fe、Cu
【详解】（1）A、由图可知，铝原子的质子数为13，正确；
B、铝的最外层有三个电子，容易失去三个电子，在化合物中铝元素通常显+3价，正确；
C、地壳中含量最多的元素是氧，铝是地壳中含量最多金属的元素，错误；
D、铝可作导线是由于它具有良好的导电性，正确；
故选C；
（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳：；
（3）R是银白色金属，将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中，只有Cu表面无现象，说明活动性铜最小；将 FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中，只有R表面有黑色物质析出，说明活动性R大于铁，则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是：R、Fe、Cu。
19．(1)F
(2)H
(3)G
(4)A
(5)C
(6)B
(7)D
(8)E
【解析】（1）
钢属于铁碳合金，故填：F；
（2）
煤、石油、天然气都属于化石燃料，故填：H；
（3）
碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性。所以碘酒可用于消毒伤口，故填：G；
（4）
活性炭具有吸附性，所以常用于冰箱吸附异味，故填：A；
（5）
排放在空气中二氧化硫和二氧化氮都可以造成酸雨，故填：C；
（6）
一氧化碳会与血红蛋白结合而阻碍血红蛋白与氧气结合，所以一氧化碳会造成煤气中毒，故填：B；
（7）
农药波尔多液是由熟石灰和硫酸铜混合制得，故填：D；
（8）
石墨具有优良的导电性能，故填：E。
20． 氧气 镁、铬、铜 能 Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu
【详解】（1）铁生锈主要是铁与水和氧气共同作用的结果。
故填：氧气。
（2）①镁和稀盐酸反应产生气泡比铬快，说明镁比铬活泼，铜不能和稀盐酸反应，说明铬比铜活泼，上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铬、铜。
故填：镁、铬、铜。
②从上述实验现象可知，Cr能跟CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu。
故填：能；Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu。
21． 铝合金(生铁) 塑料(橡胶) 硬度大(耐腐蚀) (写出一点即可) 取样,加入稀盐酸或者稀硫酸,若无气泡生成，则完全失效(若有气泡生成，则部分失效)。
【详解】(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金和生铁属于金属材料，属于有机合成材料的是塑料、橡胶。
(2) 合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，使用合金制作插头有硬度大，耐腐蚀优点。。
(3)稀硫酸除铁锈(Fe2O3)的原理是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其化学方程式为。
(4)检验“暖宝宝”是否完全失效，实际上就是检验铁是否存在，可利用铁的化学性质进行检验，其具体检验方法: 取样，加入稀盐酸或者稀硫酸，若无气泡生成，则完全失效；若有气泡生成，则部分失效。
22．(1)除去金属表面的氧化膜
(2) H2SO4或HCl Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4或Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2或Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2
【详解】（1）金属在空气中其表面会生成一层氧化膜，氧化膜会阻止金属与药品接触，因此实验前需用砂纸打磨金属片，目的是除去金属表面的氧化膜；　　
（2）已知锌片、铁片、铜片的长、宽和厚度均相同，X、Y是两种不同类别的试剂，实验1中给定三种金属，可验证锌、铁、铜的金属活动性，则X可以为稀盐酸或稀硫酸，铜不与硫酸或盐酸反应，锌铁均能与硫酸反应，且锌反应比铁剧烈，即可得出金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，故X中溶质的化学式为H2SO4或HCl；
实验2中给定两种金属，可以和中间金属的盐溶液混合，则Y试剂可以为硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液，锌可以与硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁）反应生成硫酸锌（或氯化锌或硝酸锌）和铁，铜不能与硫酸亚铁（或氯化亚铁或硝酸亚铁）反应，即可得出金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，发生反应为锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，该反应的化学方程式为Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4或Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2或Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2　。
23．(1) 化合价升高
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)一氧化碳有毒，污染空气
【详解】（1）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价；二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，，，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高；故填：；化合价升高；
（2）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气；故填：一氧化碳有毒，污染空气。
24．(1)2.0g
(2)20%
【详解】（1）根据Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应，结合表中的数据可以看出，前四次每加入10g稀硫酸，固体的镁的质量减少0.5g，所以分析数据可知表格中m＝2.5g﹣0.5g＝2.0g；
（2）根据Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，铜不与稀硫酸反应，根据表中的数据，剩余固体即为铜的质量，故合金样品中铜的质量分数是：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页