第三单元海水中的化学练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：有关说法正确的是
A．流程 I 中加入三种溶液的顺序不能调整
B．按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈酸性，促进二氧化碳的吸收
D．流程Ⅰ中发生的反应均为复分解反应
2．下列实验现象描述正确的是：
A．磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜红色沉淀
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成
D．硫在氧气中燃烧，产生黄色火焰并放出热量
3．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是
A．溶解法 B．过滤法
C．蒸馏法 D．结晶法
4．发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．张青莲
5．在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是
A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．杨振宁
6．下列实验设计方案中的试剂或方法，你认为可行的是
序号 实验目的 试剂或方法
A 用溶解法去油污 苏打
B 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵 水
C 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 点燃
D 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图：
分析该流程图，下列说法错误的是
A．操作Ⅰ，操作Ⅱ都是过滤 B．固体NH4Cl可用作氮肥
C．生产过程中CO2可以循环使用 D．Na2CO3固体中混有NaHCO3可采用加热方法去除
8．炭和碳酸钙的混合物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，炭被完全氧化，若生成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同，则原混合物中的碳元素的质量分数为
A．27.27% B．34.7﹪ C．65.3% D．72.73%
9．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（　　）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均向下移
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
10．下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是 （ ）
A．将氯化铵与草木灰混合施用
B．烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”制取
C．用小苏打治疗胃酸过多
D．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
11．下列选项中涉及的都是化学性质的是
A．二氧化碳用途：人工降雨、植物的光合作用、灭火、用作化工原料
B．海水制取：海水晒盐、海水制镁、海水“制碱”、海水淡化
C．氧气用途：炼钢、潜水、急救病人、火箭发射
D．水的净化：过滤、杀菌消毒、吸附、蒸馏
12．某实验小组取一定量的氯酸钾和二氧化锰混合后制氧气，充分反应后将实验剩余固体25.4g加入烧杯中，向烧杯中加入足量的水并充分搅拌，再向烧杯中滴加足量硝酸银溶液，反应后过滤、洗涤、干燥得到固体39.2g，则原混合物中氯酸钾的含量为
A．50% B．70% C．80% D．98%
二、填空题
13．我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和。2022年北京冬奥会和残奥会成为首个真正实现碳中和的奥运赛事，体现了我们作为一个大国的担当意识。根据下图回答问题：


(1)人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，图1中就策略②你认为不可行的是 。（填字母序号）
A．控制化石能源总产量，提高利用率 B．用可再生能源替代
C．构建新型能源为主的电力系统 D．禁止使用化石燃料
E．加快形成绿色低碳运输体系 F．把空气中的CO2转化成葡萄糖和油脂
(2)要实现我国政府提出的目标，除图1中策略外，还可用图2中的化学方法人工捕获二氧化碳。图2中反应③表示的是二氧化碳和氨气在加压、加热、催化剂的条件下转化为尿素和水，试写出该化学方程式 。
(3)图2中以二氧化碳为原料可以获得其他物质，反应①是将太阳能转化为 能：反应④是向饱和氯化钠溶液中通入 （填名称），溶液呈现碱性后，再添加其他反应物，写出④反应的化学方程式 。
14．南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源。2017年5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。
（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是 。
（3）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度是 。
②t2℃时，Na2CO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
③t1℃时，50g水中加入18gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （最简整数比）。
15．某兴趣小组同学利用老师提供的试剂：稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液探究酸碱盐之间发生复分解反应的条件，他们将试剂两两混合，观察、分析实验现象。请完成下列问题：
（1）上述物质间能反应但无现象的反应方程式为 。
（2）通过观察分析实验现象，得出酸碱盐间发生复分解反应的条件是 。
（3）酸碱盐在溶液中发生复分解反应，实质上是酸碱盐溶于水解离出的离子间相互结合反应。结合物质的溶解性及复分解反应发生的条件，完成
① 写出一种在溶液中不会发生复分解反应的可溶性盐的化学式 ；
② 下了各组离子在水溶液中能大量共存的是
A H+、CO32-、NO3- B Fe3+、OH- 、Cl- CCu2+、Ca2+、CO32- DH+、 Cl-、 NO3-
（4）实验结束后，同学们将所有反应产生的废液置于废液缸中，静置一会儿观察到有白色沉淀和无色上层清液。为达到绿色排放（中性、无毒），小丽和小林同学们对废液的成分进行了探究（友情提示： Ba2+有毒，Ba(NO3)2、BaCl2、Na2SO4溶液均呈中性）：
①分析：白色沉淀中一定含有 ，上层无色清液中一定含有的离子是 。
②废液处理：取上层清液，常温下测得废液pH=7，小丽认为：废液可以直接排放；小林认为废液不能直接排放。你认为不能直接排放的原因是 。
16．海水蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水经风吹日晒制得“粗盐”的过程属于 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（2）粗盐中不仅含有泥沙，还含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，为除去这三种杂质，可向粗盐中依次加入过量的除杂试剂，加入的试剂顺序可以为 （填序号），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
a.Na2CO3、BaCl2、NaOH
b.BaCO3、NaOH
c.BaCl2、Na2CO3、NaOH
d.Ba(OH)2、Na2CO3
17．联欢会上，小方表演了一组化学魔术：在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀盐酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”(变为红色)；B杯中变为“汽水”(产生大量气泡)；C杯中的变为“牛奶”(出现白色浑浊)。请你帮她揭开魔术的秘密。
(1)A杯中盛放的液体可能是 (2)B杯中产生的气体可能是
(3)C杯中盛放的是AgNO3溶液，写出反应的化学方程式 。
18．写出下列溶液中的溶质的化学式：
（1）碳酸钠溶液： 。
（2）高锰酸钾溶液： 。
（3）食盐水： 。
（4）澄清的石灰水： 。
三、实验题
19．下图A、B、C三套装置均可用于制取二氧化碳，请回答下列问题:

(1)写出标号仪器的名称:①A 。
(2)C装置与B装置相比，其优点是 。
(3)这三套装置还可用于制取氧气，请写出该反应的化学方程式 。
(4)用下图装置测定生成二氧化碳的体积，管口的连接顺序为CO2→ → →c。装置内原有的空气对测定二氧化碳的体积 (填:“有”或“无”)影响，若测得的体积偏小，其原因是 。

(5)工业上常用烧石灰石的方法制取CO2。若般烧100t碳酸钙的质量分数为80%的石灰石最多可制得CO2 t
20．进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：
①操作A、B、C依次为 (填下图编号)。
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是 ，这种仪器在操作B中所起的作用是 。
③操作B是除去固体混合物中 的方法。
④最后称得精盐质量偏低，则可能的原因有 (填字母)
A过滤时滤纸破损
B蒸发时有固体溅出
C溶解含有泥沙的粗盐时，加的水不足
D过滤时含有泥沙的混合液面高于滤纸边缘
四、计算题
21．安徽铜陵海螺水泥厂为测定某矿山石灰石中碳酸钙的含量，特对12.5t石灰石样品充分煅烧(假设石灰石样品中杂质不参与反应)，最终得到8.1t剩余物：
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_______t。
(2)求这份石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出必要的计算过程)
22．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。一烧杯中盛有由12g Na2CO3和NaCl混合物形成的溶液，向溶液中逐渐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH_____7(选填 ＞、＝、＜)；
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH_____7(忽略放出的气体溶于水，选填＞、＝、＜)；放出气体质量为________g；
（3）12g Na2CO3和NaCl混合物中NaCl的质量为__________g。试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、粗盐水中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，顺序可以调整，但是一定要先加入氯化钡，再加入碳酸钠，这样过量的氯化钡才能除去，不符合题意；
B、由A的分析可知，按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，不符合题意；
C、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，故流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，不符合题意；
D、流程Ⅰ中发生的反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、磷在氧气中燃烧生成白色粉末五氧化二磷，观察到的现象是有大量白烟产生，现选项误；
B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，选项错误；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成，选项正确；
D、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰并放出热量，选项错误，故选C。
3．D
【详解】海水晒盐是利用太阳能将海水中的水蒸干得到盐，该方法为蒸发结晶；故选D。
4．A
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表。A符合题意；
B、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气占空气体积的。B不符合题意；
C、侯德榜发明和首创的联合制碱技术，是把合成氨工业和制碱工业合成一体，把间断生产改成连续生产，缩短了工艺流程，提高了原料利用率，能同时生产出纯碱和氯化铵，降低了生产成本。C不符合题意；
D、我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟等几种元素的相对原子量的测定。D不符合题意。
综上所述：选择A。
5．C
【详解】A、张青莲主要在元素周期表的制定和改进方面做出重大贡献，错误；B、屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，错误； C、侯德榜发明了联合制碱法，为化肥和制碱工业技术的发展做出了重大贡献，正确； D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，错误。故选C。
6．B
【详解】A、用苏打，溶液呈碱性，相当于油污跟碱性溶液发生了化学反应，错误；B、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变，故可用水鉴别，正确；C、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，由于CO2不支持燃烧，故通过点燃不行，应通入灼热的CuO，错误；D、分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，改变原物质的成分，错误。故选B。
7．A
【详解】A、操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤，操作Ⅱ将氯化铵溶液转化为氯化铵固体，故操作Ⅱ是蒸发，符合题意；
B、氯化铵含氮元素，可作氮肥，不符合题意；
C、由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意；
D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，可用加热的方法去除碳酸氢钠，不符合题意。
故选A。
8．A
【分析】炭和碳酸钙的混合物在空气中强热，发生的反应方程式： 和 ，根据生成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同，则参加反应的氧气的质量等于生成氧化钙的质量。
【详解】设参加反应氧气或生成氧化钙的质量为1，根据中碳与氧气的质量比，则混合物中碳的质量为 ；根据中氧化钙与碳酸钙的质量比，则混合物中碳酸钙的质量为 ，混合物中含碳元素的质量为 ，则原混合物中的碳元素的质量分数为 。故选A。
【点睛】本题难度较大，解决方法是利用两个反应的化学方程式，找出生成的氧化钙和参加反应的氧气的质量相等这一条件，根据这一条件进行化学方程式计算。
9．D
【详解】A、该物质的溶解度随温度的升高而增大，升温时，M代表的饱和溶液就会变成不饱和溶液，而N点代表的不饱和溶液就会变得更不饱和，但升温后两溶液中的各个量没有发生变化，即溶液中溶质的质量分数并没有发生变化，选项正确；
B、由于加水稀释并不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应是向下移动了，选项正确；
C、降温时，M点代表的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但溶液仍旧是饱和溶液，因此M点会沿曲线向左下移；而N点代表的不饱和溶液则会逐渐的变成饱和溶液，直至有晶体析出，因此N点先是向左平移，然后沿曲线向左下移，选项正确；
D、在温度不变的情况下蒸发溶剂，因此M点代表的饱和溶液中溶质的质量分数不会发生变化，因此M点不动；而N点代表的不饱和溶液随着水分的蒸发，溶液中溶质的质量分数会越来越大，直至溶液达到饱和不再发生变化，因此N点是先向上位移达到曲线后不再发生变化，选项错误，故选D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
10．C
【详解】A、草木灰显碱性，可与氯化铵反应生成氨气，从而使氯化铵降低肥效，故不能混合施用，故错误；
B、些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱，纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，不是烧碱，故错误；
C、小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应，消耗盐酸，且碳酸氢钠碱性较弱，所以可以用于治疗胃酸过多，故正确；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，高温煅烧可生成生石灰﹣﹣氧化钙，氧化钙和水反应得到熟石灰，故错误。
故选C。
11．C
【详解】A、干冰用于人工降雨，是利用其升华吸热，使空气中的水蒸气遇冷凝结，是利用了二氧化碳的物理性质；植物光合作用是利用将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，利用了二氧化碳的化学性质；二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气的密度大，用来灭火，既利用到了二氧化碳的化学性质又用到了其物理性质；二氧化碳用作化工原料是利用二氧化碳的化学性质，故A选项不答题意。
B、海水晒盐，是蒸发结晶过程，没用利用到化学性质；海水淡化是将盐从海水中分离出来，没有涉及化学性质；海水制镁和海水“制碱”是涉及到了其化学性质，故B选项不符合题意。
C、炼钢和火箭发射利用到了氧气的助燃性，是化学性质，潜水和急救病人是利用氧气能借给呼吸，也是利用到了化学性质，故C选项答题意。
D、杀菌利用涉及物质的化学性质，过滤、吸附、蒸馏没有涉及化学性质，故D选项不符合意义。
故选C。
12．B
【详解】设原混合物中氯酸钾的质量为，生成氯化钾的质量为y，
KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓ 固体质量差量=143.5-74.5=69
由2KClO32KCl+3O2↑、KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓，可得：
则KClO3～KCl～AgCl
122.5 74.5 固体质量差量=69
y 39.2g-25.4g=13.8g
=24.5g ，y=14.9g，则原混合物中二氧化锰的质量为25.4g-14.9g=10.5g。原混合物中氯酸钾的含量为。故选B。
13．(1)DF
(2)
(3) 化学 氨气
【详解】（1）A、控制化石能源总产量，提高利用率，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
B、用可再生能源替代，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
C、构建新型能源为主的电力系统，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
D、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，符合题意；
E、加快形成绿色低碳运输体系，可以减少二氧化碳的排放，不符合题意；
F、把空气中的CO2转化成葡萄糖和油脂，是利用化学方法减少空气中二氧化碳的含量，与化石燃料无关，不符合策略②，符合题意。
故选DF；
（2）二氧化碳和氨气在加压、加热、催化剂的条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
（3）反应①是绿色植物在叶绿素和光照的条件下将二氧化碳转化为葡萄糖和氧气，即光合作用，是将太阳能转化为化学能；
反应④是向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后通入二氧化碳，提高二氧化碳的吸收率，提高产率，该反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小，结晶析出，从而得到碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：。
14． 可燃冰储量大，燃烧产物不污染环境 18g 大于 9：59
【详解】（1）甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：。故填：。
（2）从反应的方程式以及提供的题目信息中可知，可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”，原因是可燃冰储量大，燃烧产物不污染环境。故填：可燃冰储量大，燃烧产物不污染环境。
（3）①由溶解度曲线图可知t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g。故填：18g。
②由溶解度曲线图可知t2℃时，Na2CO3的溶解度大于 NaCl的溶解度。故填：大于。
③t1℃时Na2CO3的溶解度是18g，50g水中加入18gNa2CO3，经充分溶解，能够溶解9g，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为：9g：（9g+50g）=9：59。故填：9：59。
15． H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 产物中有沉淀、气体或水生成 KNO3 /NaNO3 D BaSO4 Na+ 、Cl-、 NO3- 废液中可能有Ba2+ ，Ba2+有毒，直接排放会污染环境
【分析】若将稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液两两混合，观察、分析实验现象。可知：
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象；
稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气体生产；
稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，有沉淀生成；
碳酸钠溶液和硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠；其他各物质间不反应。
碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水、二氧化碳。
【详解】（1）根据分析可知，上述物质间能反应但无现象的反应稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式为H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4。
（2）通过观察分析实验现象，得出酸碱盐间发生复分解反应的条件是产物中有沉淀、气体或水生成。
（3）①KNO3或NaNO3在溶液中不会发生复分解反应，因为与任何离子反应产物中都没有沉淀、气体或水生成；
② A、H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不能共存，不符合题意；
B、Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，不符合题意；
C、Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意；
D 、H+、 Cl-、 NO3-不反应，不能生成沉淀、气体或水，能共存，不符合题意。故选D。
（4）①由分析可知：白色沉淀中一定含有BaSO4，上层无色清液中一定含有的离子是Na+ 、Cl-、 NO3- 。
②废液处理：取上层清液，常温下测得废液pH=7，但是Ba(NO3)2、BaCl2、Na2SO4溶液均呈中性，Ba2+有毒，废液不能直接排放。
16． 蒸发结晶 cd
【详解】（1）海水经风吹日晒制得“粗盐”的过程中，溶剂减少，溶液变为饱和溶液，再蒸发溶剂，溶质结晶析出，属于蒸发结晶。
（2）粗盐中不仅含有泥沙，还含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，为除去这三种杂质，可先向粗盐中依次加入过量的BaCl2溶液，发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此时杂质是CaCl2、MgCl2、BaCl2，然后加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，此时杂质是MgCl2、Na2CO3，再加入NaOH溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，此时杂质是NaOH、Na2CO3，
过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性，可除去CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质。也可先加入Ba(OH)2溶液，发生反应：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH、MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，此时杂质是CaCl2、Ba(OH)2，然后加入过量的Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，此时杂质是Na2CO3，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性，可除去CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质。故选cd。
17． 紫色石蕊 CO2 AgNO3 + HCl ====AgCl↓ +HNO3
【详解】(1).紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，加盐酸后溶液变红，故溶液可能是紫色石蕊试液； (2). 盐酸能与可溶的碳酸盐溶液反应生成二氧化碳气体（CO2 ）， (3).盐酸与硝酸应溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式：
AgNO3 + HCl ====AgCl↓ +HNO3。
18． Na2CO3 KMnO4 NaCl Ca（OH）2
【详解】（1）碳酸钠溶液的溶质是碳酸钠，溶剂是水；故答案为Na2CO3；
（2）高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故答案为KMnO4；
（3）食盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；故答案为NaCl；
（4）澄清的石灰水中溶质是氢氧化钙，溶剂是水；故答案为Ca（OH）2；
19． 铁架台 可通过控控制添加液体药品的速度来控制产生气体的速度 2H2O22H2O+O2↑ b a 无 CO2能溶于水 35.2t
【详解】(1)写出标号仪器的名称：①A为铁架台；（(2)C装置与B装置相比，其优点是：可通过控控制添加液体药品的速度来控制产生气体的速度；(3)这三套装置还可用于制取氧气属于固液不加热型，可用过氧化氢和二氧化锰反应来智取，该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑；(4)用下图装置测定生成二氧化碳的体积，管口的连接顺序为CO2→b→a→c。二氧化碳通入装置内使里面的压强增大，水被压入量筒内，就可以测出水的体积，即二氧化碳的体积，所以里面的气体对实验结果无影响，若测得的体积偏小，其原因是：CO2能溶于水；（5）设可制得二氧化碳的质量为，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
100t×80%
，解得=35.2t。
20． II、III、I 玻璃棒 引流 难溶于水的物质 BC
【详解】(1)操作A是把固体粗食盐，转化为混合溶液，是加水溶解的过程，属于II，操作B是固液分离，过滤的过程，属于III，操作C是将溶液转变为晶体，蒸发的过程，属于I，故填写：II、III、I；
(2)由图可知，三个操作都用到了玻璃棒，故填写：玻璃棒；
操作B属于过滤，玻璃棒在过滤中的作用是引流，故填写：引流；
(3)过滤的原理是：除去难溶于水的物质，故填写：难溶于水的物质；
(4)A、过滤时滤纸破损，会使过滤不完全，精盐中含有杂质，最后称得精盐质量偏大，故不符合题意；
B、蒸发时有固体溅出，得到的精盐损失，最后称得精盐质量偏低，故符合题意；
C、溶解含有泥沙的粗盐时，加的水不足，粗盐溶解不充分，最后称得精盐质量偏低，故符合题意；
D、过滤时含有泥沙的混合液面高于滤纸边缘，会使过滤不完全，精盐中含有杂质，最后称得精盐质量偏大，故不符合题意。
21．(1)4.4
（2）设这份石灰石样品中碳酸钙的质量为
答：这份石灰石样品中碳酸钙的质量10t。
【详解】（1）根据质量守恒定律：反应中生成二氧化碳的质量=12.5t-8.1t=4.4t；
（2）见答案。
22．（1）＞（2）＝；4.4（3）1.4
【详解】（1）由于碳酸钠溶液显碱性，且当滴加稀盐酸至图中p点时，碳酸钠没有完全反应，所以此时依旧为碱性，所以烧杯中溶液的pH＞7
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，由于碳酸钠和盐酸恰好完全反应，溶液为氯化钠溶液，所以烧杯中溶液的pH＝7。
（3）设：放出二氧化碳气体的质量为x，12g Na2CO3和NaCl混合物中碳酸钠的质量为y。
x＝4.4g；
y＝10.6g；
NaCl的质量=12g﹣10.6g＝1.4g。
答：（1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH＞7；
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH＝7；放出气体质量为 4.4g；
（3）12g Na2CO3和NaCl混合物中NaCl的质量为 1.4g。
【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。本题中根据图示可知，当加入73g盐酸时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应。
答案第1页，共2页
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