第四单元金属检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 检测题
一、单选题
1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是
A．CO2（CO）——通入氧气点燃
B．Cu（CuO）——通入O2加热
C．FeCl2（CuCl2）——加入足量铁粉
D．Fe粉（Cu粉）——滴加稀盐酸至恰好完全反应
2．下列分类正确的是
A．黄铜、青铜、氧化铜都是合金
B．风能、太阳能、核能都属于可再生能源
C．煤气 、液化石油气、沼气都是纯净物
D．生石灰、干冰、二氧化硫都是氧化物
3．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜 置换反应
B．氢气做高能燃料 化合反应
C．电解水 分解反应
D．检验二氧化碳 置换反应
4．下列实验方案设计不合理的是
A．鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
B．除去Cu粉中的Fe粉，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C．检验CaO中含有CaCO3主要实验操作是取样，加入足量稀盐酸，观察现象
D．除去C中的MnO2加入过氧化氢溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
5．如图所示，倾斜装置使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是

A．硝酸钠和水
B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．镁条和稀盐酸
6．下列实验设计，不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别硬水和软水 取样后，分别加入肥皂水，振荡
B 从Fe、Cu混合粉末中分离出Fe粉 用磁铁吸引
C 鉴别碳粉和氧化铜粉末 分别在空气中灼烧
D 除去CO2中混有的少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
7．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是
A．厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐
B．用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质
C．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
8．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤，因为氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作小食品的保护气，因为氮气化学性质稳定
C．固态二氧化碳可用于人工降雨，因为二氧化碳能溶于水
D．钨可用于制作白炽灯丝，因为钨的熔点高且能导电
9．在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是
A．3gMg和3gAl B．6.5gZn和5.6gFe
C．8.4gMgCO3和8.4gMgO D．10gCaCO3和5.6gFe
10．有下列三组试剂：
①锌、银、硝酸铜溶液
②银、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液
③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，能用来验证金属活动性：锌＞铜＞银的试剂组有（　　）
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．只有③
11．将16g黄铜片放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热后称量，其质量依旧为16g，则原黄铜片中铜的质量分数为
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
12．将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是(　　)
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C．滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
D．滤液中一定没有AgNO3
二、填空题
13．铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 (填字母)。
a 地壳中铝元素含量少 b 冶炼铝的技术要求高
(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和 (写一条)等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： 。
(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。写出生成红色物质的化学方程式： 。
(4)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号： 。(铝原子的结构示意图为 )
14．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)铁是使用量最大的金属，工业上利用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为 ，铁与空气中的 反应而锈蚀，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
(2)铝合金被广泛用于航天、建筑等行业，铝合金相比纯铝的优点是 ，铝在空气中不易锈蚀，其原因可用化学方程式表示为 。
(3)保护有限的金属资源可采取的一点措施是 。
15．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。运用化学知识回答下列问题：
(1)璀璨夺目的钻石，成分是 。
(2)在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是 。
(3)检验家里的自来水，是软水还是硬水，可以用 。
(4)包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的 性。
(5)小明发现，生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，请你帮小明解释：铝制品耐腐蚀的原因是 。
(6)同学们喜爱吃的“自热火锅”，发热包的主要物质是生石灰，加入水后反应放出大量的热。写出“自热火锅”的发热原理： 。（用化学方程式表示）
16．写出下列化学反应的文字表达式：
(1)铜在空气中受热生成黑色的物质 ；
(2)镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 ；
17．用化学用语表示：
(1)3个氮原子 ；
(2)硅元素 ；
(3)铁离子 ；
(4)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠NaClO，则次氯酸钙的化学式为 ；
(5)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是 。
三、实验题
18．回答下列与金属、金属材料有关的问题。

(1)Cu和Al都能用作导线，因为Cu和Al具有良好的 性：
(2)将金属Mn放入硫酸铜溶液中。写出化学方程式 ；
(3)如图是实验室探究铁生锈条件的一组对比实验，a和c两支试管对比，验证影响铁生锈的因素是 。
19．下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求， 回答下列问题:
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为 (填写装置序号字母)。
②装置A中，发生反应的化学方程式为 。
(2)欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质。所选装置的连接顺序为:CO气体→D→B→C。
①装置B中出现的现象是 。
②写出装置D大玻璃管中发生的化学反应方程式 。
③装置C的作用是 。
④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。测得D中硬质玻璃管内固体质量减少2.4g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将 (填“偏大”“偏小”“不受影响”其中之一)。
四、计算题
20．小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：

（1）生成氢气的质量；
（2）粗锌中锌的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
21．哈尔滨第156中学爱化学活动小组，用黄铜进行如下实验，实验过程及数据记录下：
(1)实验中发生反应的化学方程式为 。
(2)据已知条件列出求解A→B参加反应的稀硫酸溶质质量（x）的比例式为 ；
(3)该黄铜中铜和锌的质量比为 ；（最简整数比）
(4)用98％的浓硫酸配制实验中所用的稀硫酸，需要蒸馏水的体积为 mL；稀释操作过程中所用到的仪器有：烧杯、量筒、 。
(5)E烧杯所得溶液中溶质的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
2．D
【详解】A、黄铜和青铜都是铜的合金，属于合金，氧化铜属于金属氧化物，不是合金，不符合题意；
B、风能、太阳能属于可再生能源，核能属于不可再生能源，不符合题意；
C、煤气的主要成分是一氧化碳，还含有其它物质，属于混合物，液化石油气主要成分为丙烷、丁烷等，属于混合物，沼气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能与酸反应，错误；
B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确；
C、该化学方程式中氢气和氧气之间用“+”连接，错误；
D、碳酸钙为不溶于水的物质，缺少沉淀符号，且该反应不是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，不属于置换反应，正确的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，错误。
故选B。
4．D
【详解】A、鉴别固体NaOH与NH4NO3取样，分别溶于水中，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，可以观察溶液温度变化，可以鉴别，选项说法正确；
B、除去Cu粉中的Fe粉，可以加入足量的稀硫酸，铁会与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，所以加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，选项说法正确；
C、检验CaO中含有CaCO3主要实验操作是取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，所以可以证明CaO中含有CaCO3，选项说法正确；
D、除去C中的MnO2加入过氧化氢溶液，二氧化锰在过氧化氢溶液中仅是催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，改变的化学反应速率，所以不能除去C中的MnO2，选项说法不正确
故选D。
5．B
【详解】A、硝酸钠溶于水温度无明显变化，气球无明显现象，故选项错误。
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。
D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。
故选：B。
6．D
【详解】A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以达到目的，故不符合题意；
B、铁能被磁铁吸引，而铜不能，因此从Fe、Cu混合粉末中分离出Fe粉，可用磁铁吸引，故不符合题意；
C、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳而质量减少或消失，而氧化铜灼烧不反应，因此鉴别碳粉和氧化铜粉末，可用分别在空气中灼烧的方法可以达到目的，故不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能用点燃的方法除去一氧化碳，故符合题意。
7．C
【详解】A、厨房中鉴别纯碱和食盐可以用食醋，食醋中的醋酸和纯碱碳酸钠反应，产生气泡，有明显现象，正确；
B、硝酸银和HCl反应，生成氯化银白色沉淀，而硝酸银不和氢气反应，正确；
C、铁粉中混有少量的铜粉，加入稀硫酸后，稀硫酸不会和杂质铜粉反应，因为在金属活动性顺序表里，铜位于氢的后面，稀硫酸会与铁反应，错误；
D、氢氧化钠变质后为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应，会产生大量的气泡，如果氢氧化钠变质，则会产生气泡，反之，则不会产生气泡，正确。
故选：C。
8．C
【详解】A、氢氧化钙溶液呈碱性，可用来改良酸性土壤，故正确；
B、氮气在食品工业中主要是用做保护气，因为氮气的化学性质稳定，故正确；
C、固态二氧化碳升华会吸收大量的热，因此固态二氧化碳可用于人工降雨，与二氧化碳能溶于水无关，故错误；
D、钨是熔点最高的金属，且具有导电性，可以用于制作白炽灯丝，故正确。
故选C。
9．A
【分析】根据给出的物质的质量以及对应的酸，结合对应的化学方程式综合考虑和计算。
【详解】加入盐酸的质量为100g×7.3%=7.3g
A、3gMg和3gAl
可知酸的量不足，金属有剩余，所以生成氢气的质量相等，天平仍然平衡，故选项正确；
B、6.5gZn和5.6gFe
可知铁与酸完全反应，锌与酸完全反应，生成的氢气质量相同，但加入的质量不同，天平不平衡，故选项错误；
C、8.4gMgCO3和8.4gMgO
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O＋CO2↑，MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，碳酸镁和盐酸反应有气体生成，氧化镁和盐酸反应没有气体生成，质量不变，因此天平不平衡，故选项错误；
D、10gCaCO3、5. 6gFe
盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5. 6g，
生成0.2g的氢气，天平不平衡，故选项错误。
故选：A。
10．B
【详解】①锌、银、硝酸铜溶液，将锌和银分别伸入硝酸铜溶液中，锌表面有红色物质附着，说明锌在铜的前面，银表面没有变化，说明铜在银的前面，故使用这三种试剂能证明锌＞铜＞银；
②银、硝酸锌溶液、硫酸铜溶液，将银分别伸入硝酸锌和硝酸铜溶液中，银表面都没有变化，说明银在铜和锌的后面，不能说明铜和锌的活动性，故使用这三种试剂不能证明锌＞铜＞银；
③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液，将铜伸入硫酸锌溶液中，铜表面没有变化，说明锌＞铜，将铜伸入硝酸银的溶液中，铜表面有银白色物质附着，说明铜＞银，故使用这三种试剂能能证明锌＞铜＞银；
故使用①和③组试剂能验证锌＞铜＞银；
故选B。
11．D
【详解】黄铜中含有铜、锌，铜不能与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应生成氢气和可溶性的硫酸锌。其根本意思是，与稀硫酸反应的锌的质量，等于铜在空气中加热后生成的氧化铜中氧元素的质量。也就是说，求黄铜片中铜的质量分数，等同求氧化铜中铜元素的质量分数，即：，故选D。
12．D
【详解】金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与硝酸铝反应，先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应，再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银；A、由上述分析可知，滤渣中一定有Ag，可能含有Cu，故A说法不正确；B、由上述分析可知，滤渣中不可能有Al，故B说法不正确；C、滤液中一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2，故C说法不正确；D、滤液中一定没有AgNO3，故D说法正确。故选D。
【点睛】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
13． b 密度小(质轻等) 2Al+3Li2O6Li+Al2O3 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【详解】(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，但铝的活动性较强，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，是因为冶炼铝的技术要求高；
(2)铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂和氧化铝，该反应的化学方程式2Al+3Li2O6Li+Al2O3；
(3)铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
(4)某铝原子簇由13个铝原子构成，这粒子符号的右下角应为13，每个铝原子的最外层电子数为3，若最外层电子数的总和为40时相对稳定，则该粒子应带1个单位的负电荷，该稳定铝原子簇的微粒符号：。
14．(1) 氧气和水
(2) 强度和硬度高
(3)减缓或防止金属锈蚀（合理即可）
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和水
铁易与空气中的氧气和水反应而锈蚀，故答案为：氧气和水；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（2）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀；
铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，化学方程式为：；
（3）减缓或防止金属的锈蚀；回收利用废旧金属，这样不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染；有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；寻找金属的代用品等，都是保护金属资源的措施。
15．(1)金刚石/C
(2)常温下，碳的化学性质比较稳定
(3)肥皂水
(4)延展
(5)铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化
(6)
【详解】（1）璀璨夺目的钻石，成分是金刚石，化学式为：C；
（2）在书写具有保存价值的资料档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下，碳的化学性质比较稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不容易起变化；
（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
（4）包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，体现了该金属具有良好的延展性；
（5）铝制品耐腐蚀的原因是：常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（6）“自热火锅”的发热原理是生石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：。
16．
【详解】(1)铜在空气中受热生成黑色的物质，反应物为铜和氧气，生成物为氧化铜，反应条件为加热，文字表达式：；
(2)镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，反应物为镁和氧气，生成物为氧化镁，反应条件为点燃，文字表达式：；
17．(1)3N
(2)Si
(3)Fe3+
(4)Ca（ClO）2
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
(1)3个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字3，故填：3N；
(2)硅元素的符号为Si，故填：Si；
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铁离子带有3个单位的正电荷，故填：Fe3+；
(4)根据化学式NaClO，钠是+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，故次氯酸跟的根价为﹣1，钙元素的化合价为+2，则次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）2；
【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
18．(1)导电
(2)
(3)氧气/空气
【详解】（1）Cu和Al都能用作导线，因为Cu和Al具有良好的导电性。
（2）将金属Mn放入硫酸铜溶液中，锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，反应的化学方程式为。
（3）a（铁与水接触，不能生锈）和c（铁与水、氧气接触，能够生锈）两支试管对比，验证影响铁生锈的因素是氧气（或空气）。
19． A→E→F 澄清的石灰水变浑浊 除去尾气中的一氧化碳 80% 偏小
【详解】（1）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A，二氧化碳不与浓硫酸反应，要想得到干燥的二氧化碳，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选F，故所选装置的连接顺序为：A→E→F；
②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置B中出现的现象是：澄清石灰水变浑浊；
②装置D中为一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，故装置C的作用是除去尾气中的一氧化碳；
④硬质玻璃管内固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，故氧化铁的质量为：；
则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为：；
若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，说明氧化铁未完全反应，计算得出的氧化铁的质量偏小，故氧化铁的质量分数偏小。
20．（1）0.2g（2）81.25%（3）16.1%
【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是
（2）设粗锌中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y
粗锌中锌的质量分数为
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：生成氢气的质量是0.2g，粗锌中锌的质量分数为81.25%，恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为16.1%。
21．(1)
(2)
(3)91：65
(4) 180 玻璃棒
(5)12.5%
【详解】（1）实验中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）第一次加入100g稀硫酸后生成氢气的质量为100g+31.2g-131g=0.2g，
设100g稀硫酸中溶质的质量为x。
x=9.8g。
稀硫酸的溶质质量分数=。
（3）第一次加入100g稀硫酸生成氢气的质量为0.2g，第二次加入100g稀硫酸恰好完全反应，则总共生成氢气的质量为0.4g，设黄铜中锌的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。
y=13g
z=32.2g
则黄铜中铜和锌的质量比为（31.2g-13g）：13g=91：65；
（4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要蒸馏水为，合180mL，稀释浓硫酸时需要烧杯、量筒和玻璃棒；
（5）E烧杯所得溶液中溶质的质量分数为。
答：E烧杯所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
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