第四单元盐化肥检测题(含解析)2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元 盐化肥 检测题
一、单选题
1．下列除杂方法(括号内为杂质)不正确的是
A．NaCl溶液(泥沙)→蒸发溶剂 B．KCl(K2CO3)→加入适量稀盐酸
C．CaO(CaCO3)→高温煅烧 D．CO2(H2O)气体→通过浓硫酸
2．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法
A CO2(H2O) 通过装有生石灰的干燥管，干燥
B NaOH溶液(Na2CO3溶液) 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C NaCl固体(泥沙) 加水溶解、蒸发结晶
D NaCl溶液(MgCl2) 加入过量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量化合反应
B．比较铜和银的金属活动性置换反应
C．用硫酸除铁锈复分解反应
D．用小苏打制糕点分解反应
4．已知：A、B、C、D、X为常见物质，①②③④为目前所学常见反应，反应条件和部分反应物、生成物已略去。且①、②、③属于同种基本反应类型，④不属于目前所学的任一种基本类型。通常情况下A、B为固体，C为液体，X为气体。
下列说法错误的是：
A．若X是单质，则D一定为氧化物
B．若X是化合物，则反应①②③一般均不能用于实验室制取X
C．若X是单质，则反应①②③一般均可用于实验室制取X
D．X无论为单质还是化合物，反应①②的条件均需要加热
5．下列物质的名称、俗名和化学式一致的是
A．乙醇 酒精 CH4 B．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
C．碳酸钠 烧碱 Na2CO3 D．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2
6．下列对某一无色溶液中可能存在离子的猜想合理的是
A．、、 B．K+、Cu2+、Cl-
C．Ba2+、Mg2+、 D．H+、Ag+、
7．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
选项 物质 所含杂质 操作方法
A H2 水蒸气 通过足量的氢氧化钠溶液
B KCl MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
C CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的石灰石、过滤
D CaCO3 CaO 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
8．某校化学兴趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液。他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量（X）与某一相关量（Y）的变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．图中纵坐标（Y）可表示溶液的pH
B．BC段所处溶液的pH等于7
C．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
D．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，此时溶液的质量逐渐减小
9．我国古代曾用“地康法”制取氯气，氯气与石灰乳反应生产漂白粉流程如图，已知漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，根据流程图，下列判断错误的是
A．Ca(ClO)2在物质的分类上属于盐
B．Ca(ClO)2中氯元素的化合价为+1价
C．石灰乳属于溶液
D．HCl与 O2的反应属于基本反应类型中的置换反应
10．下列关于化肥的说法不正确的是
A．CO（NH）（尿素）、（NH）SO和NaNO均可用作氮肥
B．加热石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
D．过度使用化肥可致土壤酸化、水域氮和磷含量升高
A．A B．B C．C D．D
11．含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是
A．H2SO4 B．Na2S C．K2SO4 D．SO2
12．下列各组离子在pH=14的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．K+、、 B．Fe3+、、H+
C．Ba2+、、 D．Zn2+、Na+、Cl-
13．下列图像有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是
A．在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
二、填空题
14．茶文化是中国的传统文化，唐代陆羽在《茶经·六之饮》中记载到：茶有九难，一日造，二日别，三日器，四日火，五日水，六日炙，七日末，八日煮，九日饮。
(1)紫砂壶是泡茶中常见的一种茶具，是中国特有的手工制造陶瓷工艺品，其中陶瓷属于 （填“合成材料”或“无机非金属材料”）。
(2)泡茶时，通过茶漏可以使茶水分离，此方法类似于实验室的 操作（填操作名称）。
(3)泡时会闻到茶叶的清香，其微观本质是 。
(4)泡茶时的水质硬度过高，煮沸后易形成水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，生活中我们可以利用食醋浸泡除去水垢（食醋的主要成分是醋酸CH3COOH，具有酸的通性，溶于水后产生CH3COO-和H+），醋酸可以除去水垢的原理是： （用化学方程式表示，写一个即可）。
(5)某矿物质水中各元素含量如图所示，请回答下列问题。
①该矿物质水中至少含有 种非金属元素。
②写出矿物质水中的一种阴离子的化学符号： 。
③写出该矿物质水中可能含有的两种盐的化学式： 。
15．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。
(1)将下列物质和对应的用途连线。
物质 用途
熟石灰 用于改良酸性土壤 小苏打 与人体血红蛋白结合引起中毒 一氧化碳 治疗胃酸过多
(2)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是 。
(3)下列被计入空气污染物的是 。（填序号）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．臭氧 E．细颗粒物
16．根据下图回答下列问题。

(1)在农业上，KNO3是一种常见的 肥（填“钾”、“氮”或“复合”）。
(2)溶液具有均一性。由t℃时NaCl的饱和溶液微观显示的粒子间比例关系，计算t℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
(3)将30℃时KNO3的饱和溶液升温至60℃时，以下说法正确的是______。
A．溶质的质量不变 B．溶解度不变 C．溶质的质量分数不变
(4)某硝酸钾样品中混有少量的氯化钠，从该固体混合物中分离提纯硝酸钾的操作是：配制硝酸钾的热饱和溶液、 。
17．生活中常见的物质：
①水（H2O）②钙片（主要成分 CaCO3） ③小苏打（NaHCO3）④干冰（CO2）
（1）干冰（CO2）属于 （填序号）。
A 混合物 B 化合物 C 氧化物
（2）②的主要成分和③都能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为 、 。
18．2021年10月16日，“神舟十三号”载人飞船成功发射升空，返回舱于2022年4月16日成功着陆，3名宇航员在太空执行任务时长180天，期间中国空间站“天宫课堂”开讲两次。请回答下列问题。

(1)在空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。
①钛原子的核外电子数是 。
②钛合金具有许多优良性能，其硬度 （填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。
(2)如图2“泡腾片实验”：航天员将半片泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡。
①该气体的化学式是 。
②碳酸氢钠俗称小苏打，生活中可用作 （举一例）。
(3)如图3航天员王亚平演示太空“冰雪”实验：从一个装有过饱和乙酸钠溶液的袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棍触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中，但摸上去却是温热的。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。
①溶液结晶过程中，溶质质量 （填“减小”、“增大”或“不变”）
②如图4是乙酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 （填字母）。

A．40℃时，饱和乙酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
B．加水能使饱和乙酸钠溶液变成不饱和溶液
C．将A点的饱和溶液升温到60℃，溶质质量分数增大
D．降低温度，乙酸钠溶液中一定有晶体析出
19．写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：
（1）Na2SO4（H2SO4）： ；
（2）Na2CO3（NaOH）： ；
（3）NaOH（Na2CO3）： ；
（4）CaCl2（CaCO3）： ；
（5）NaCl（BaCl2）： 。
三、实验题
20．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，实验室中存有的药品有K2CO3、KCl以及一瓶标签受损的铵盐(如图所示)，查阅采购单，发现实验室曾采购NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。
【查阅资料】1.K2CO3溶液显碱性。2.①NH4HCO3、②NH4Cl、③(NH4)2SO4三种氮肥中含氮最高的是 (填标号)。
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分
（1）甲同学提出不能选用K2CO3，请说出理由 。
（2）在认同甲同学的意见下，同学们制得“钾、氮复合肥料”，并探究其成分，请回答相关问题：
【实验探究】为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
C．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是 (填化学式)。
②实验a～d中，必要进行的实验有 (填字母)。
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验
一段时间后，为检验同学们自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，甲同学设计实验方案进行检验，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
如 ，则该肥料中的氮肥还有肥效。 如 ，则该肥料中的氮肥没有肥效。
21．根据如图所示实验回答问题。

(1)甲图、乙图、丙图分别是关于水的实验：
从微观角度说明甲图、乙图两个实验发生变化的本质区别是 。丙图在粗盐提纯实验中若滤纸破损，则得到的精盐质量会 （选填“偏大”“无影响”或“偏小”）。
(2)①、②、③分别是关于金属铁的实验：
①实验中，按照图示进行操作，容易导致的不良后果是 。
②实验中，在硫酸铜溶液中的铁片表面能够观察到的明显现象是 。
③实验中，可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处。（选填“a”“b”或“c”）
四、计算题
22．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。
(2)A点时生成CO2的质量为： 。
(3)样品中NaCl的质量为： 。
(4)A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数 （计算结果精确至0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，除去氯化钠中泥沙应采用溶解、过滤、蒸发除去泥沙，故A错误。
B、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾不与盐酸反应，混合物加适量的盐酸可除去碳酸钾，且不引入新的杂质，故B正确。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，混合物高温煅烧，可除去碳酸钙，故C正确。
D、浓硫酸具有吸水性且不能与二氧化碳反应，混合气体通过浓硫酸，可除去水蒸气，故D正确。故选A。
2．B
【详解】A、通过装有生石灰的干燥管，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钠，符合题意；
C、加水溶解，过滤，除去泥沙，蒸发结晶，可得氯化钠固体，不符合题意；
D、加入过量的氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、方程式没有配平，应该为，错误；
B、验证金属活动性可以用金属和可溶性盐反应，但氯化银是一种不溶于水的沉淀，铜不能和氯化银反应，错误；
C、硫酸除铁锈中反应生成的不是FeSO4，应该是Fe2(SO4)3，化学方程式为：，错误；
D、用小苏打制糕点，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确。
故选D。
4．D
【详解】A.若X是单质，则X是氧气，A、B分别为高锰酸钾和氯酸钾，C为过氧化氢，则D为二氧化碳或水，反应④为光合作用，则D为氧化物，该选项说法正确；
B.若X为化合物，则X为一氧化碳或二氧化碳，则反应①②③一般均不能用于实验室制取X，该选项说法正确；
C.若X是单质，则由前面分析可知，反应①②③一般均可用于实验室制取X，该选项说法正确；
D.若X为氧气时，反应①②的条件均为加热，但若X为二氧化碳时，反应①②的条件不一定需要加热，该选项说法不正确，
故选D。
5．B
【详解】A、乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH，故A错误；
B、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠等，化学式为：NaOH，故B正确；
C、碳酸钠俗称为苏打，纯碱，不是烧碱，化学式为：Na2CO3，故C错误；
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，不是石灰石，化学式为：Ca（OH）2，故D错误。
故选B。
6．D
【详解】A、铵根离子与氢氧根离子反应，不能共存，故A错误；
B、铜离子显蓝色，故B错误；
C、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；
D、三种离子间不反应，可以共存，故D正确。
故选D。
7．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故方法错误；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，通过过滤可以除去二氧化锰，但要收集氯化钾，应蒸发结晶提纯氯化钾，故方法错误；
C、稀盐酸能与过量的石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故方法错误。
故选C。
8．B
【详解】A、 图中纵坐标（Y）不能表示溶液的pH，pH值不可能无限增大，故A错误；
B、 BC段所处溶液的pH等于7，碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，故B正确；
C、反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl和氯化钙，故C错误；
D、 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，此时溶液的质量逐渐增加，故D错误。
综上所述：选择B。
9．C
【详解】A、Ca(ClO)2是由钙离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
B、Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+2)+2x+(-2)×2=0，解得x=+1价，故选项说法正确；
C、石灰乳是微溶于水的氢氧化钙分散到水中形成的，属于悬浊液，故选项说法错误；
D、由流程图可知，HCl与O2反应生成氯气和水，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】本题难度不大，理解氯气与石灰乳反应生产漂白粉流程，掌握盐的特征、化合物中正负化合价代数和为零、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
10．B
【详解】A答案尿素中含有氮元素属于氮肥硫酸铵中含有N故也是氮肥硝酸钠中含有N也是氮肥。A答案正确B答案熟石灰是氢氧化钙和铵态的氮肥反应生气有刺激性气味的气体，与磷肥混合无任何现象C答案区分各种化肥一般是一看、二闻、三溶再观察化学反应中的现象D答案施用化肥时要适量，不能过量过度使用化肥可致土壤酸化、水域氮和磷含量升高
11．C
【详解】A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B、硫化钠是由钠离子和硫离子构成，不属于硫酸盐，不符合题意；
C、硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成，属于硫酸盐，符合题意；
D、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选C。
12．A
【分析】pH=14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、三种离子及氢氧根离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、H+和OH-结合生成水，不能大量共存，Fe3+、OH-结合生成氢氧化铁沉淀，故选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且是带色的溶液，故选项错误；
D、Zn2+、OH-结合生成氢氧化锌沉淀，故选项错误。
故选A。
13．A
【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
【详解】A、在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体，没有沉淀产生，选项错误；
B、向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故溶液的PH随着盐酸的加入而不断减少，直至小于7，选项正确；
C、等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应，由于金属Mg的活动性大于Zn，故反应所需的时间Mg更短；金属锌的相对原子质量大于金属镁，故金属镁产生的氢气质量更大，选项正确；
D、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，产生的二氧化碳质量相等，由于粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积更大，故反应速率更快，选项正确，故选A。
14．(1)无机非金属材料
(2)过滤
(3)分子是不断运动的
(4)
或
(5) 5/五 / 或（合理即可）
【解析】(1)
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，陶瓷属于无机非金属材料；
(2)
泡茶时，通过茶漏可以使茶水分离，分离固液的一种操作叫做过滤；
(3)
茶香分子在不断运动的，运动到空气中，使人们闻到了茶叶的香味；
(4)
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的主要成分是醋酸CH3COOH，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：；醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应方程式为：；
(5)
①该矿物质水中至少含有5种非金属元素，有氯元素、硫元素、氧元素、硅元素、氢元素；
②矿物质水中的阴离子有氯离子和硫酸根离子，化学式为：或；
③矿物质水中的阳离子有钾离子、钙离子、镁离子，则可能含有的两种盐的化学式：或等（合理即可）。
15．(1)
(2) 天然气 太阳能（或风能等，合理即可）
(3)ACDE
【详解】（1）熟石灰呈碱性可用于改良酸性土壤；小苏打是碳酸盐能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多，一氧化碳能与人体血红蛋白结合引起中毒，故连线如图：
（2）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气；
太阳能、风能、氢能等都属于新能源，故填：太阳能（或风能，合理即可）
（3）空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，臭氧过多也会污染空气，故填：ACDE。
16．(1)复合
(2)26.5%
(3)AC
(4)降温结晶、过滤
【详解】（1）硝酸钾含有氮、磷、钾元素中的氮、钾元素，属于复合肥。
（2）从微观示意图可知，钠离子、氯离子、水分子的个数比为1:1:9，所以该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。
（3）A. 温度升高，硝酸钾的溶解度升高，但无溶质可以继续溶解，所以溶质的质量不变。正确。
B. 温度升高，硝酸钾的溶解度升高，错误。
C. 温度升高，硝酸钾的溶解度升高，但溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变。正确。
故选:AC。
（4）硝酸钾、氯化钠溶解度均随温度的升高而增大。硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响不大。所以分离提纯硝酸钾的操作是：配制硝酸钾的热饱和溶液、降温结晶、过滤。
17． BC CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【详解】（1）干冰属于纯净物，且由多种元素组成，故属于化合物，干冰由碳元素和氧元素组成，两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，故选：BC。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）小苏打碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
18．(1) 22 大于
(2) CO2 治疗胃酸过多
(3) 减小 B
【详解】（1）①元素周期表中，原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则钛原子的核外电子数是22.
②合金的硬度比纯金属的硬度大。
（2）①碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，则该气体的化学式为CO2。
②碳酸氢钠可与酸反应，则可用于治疗胃酸过多，发酵粉的主要成分之一等。
（3）①溶液结晶过程中，溶质质量不断减小。
②A、由图可知，40℃时，乙酸钠的溶解度为65.6g，则饱和乙酸钠溶液的溶质质量分数是，该选项说法不正确；
B、加水能使饱和乙酸钠溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
C、由图可知，乙酸钠的溶解度随温度升高而增大，则将A点的饱和溶液升温到60℃，溶液由饱和变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
D、乙酸钠饱和溶液降温时会有晶体析出，但降低温度，乙酸钠溶液中不一定有晶体析出，该选项说法不正确。
故选B。
19．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】（1）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去氢离子，可利用碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去氢氧根离子，可利用通入二氧化碳气体生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
（3）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程式为：；
（4）要将所含杂质转化为主要成分，可利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）要将所含杂质转化为主要成分，实质就是除去钡离子，可利用碳酸钠溶液与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，反应的化学方程式为：。
20． ② 碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素 ad 取样品加入熟石灰研磨 有刺激性气味气体放出 无刺激性气味气体放出
【详解】查阅资料，根据计算，碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵中氮元素质量分数分别为：，故三种氮肥中含氮最高的是氯化铵，故填：②；
Ⅰ.活动一：探究肥料的成分（1）甲同学提出不能选用K2CO3，理由是碳酸钾显碱性会与铵盐反应，生成氨气而损失氮元素；
（2）①根据氯化钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，而现象是无沉淀产生说明没有硫酸铵，盐酸能与碳酸氢铵反应生成氯化铵和水和二氧化碳，而加入盐酸后无明显现象说明没有碳酸氢铵，故该肥料的成分是氯化钾和氯化铵，故填：；
②实验a～d中，氯化钾中含有氯离子故加入硝酸银一定能生成氯化银沉淀，故实验b不必要进行，再通过标签化学式可排除硫酸铵，不必进行c实验；故选：ad；
Ⅱ.活动二：氮肥肥效的检验，根据题意检验氮肥肥效即检验是否含有铵根离子，根据铵根离子能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，故实验操作是：取样品加入熟石灰研磨；预期现象与结论是：若有刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥还有肥效；若无刺激性气味气体放出，则该肥料中的氮肥没有肥效。
21．(1) 水分子是否改变 偏大
(2) 瓶底炸裂 产生红色固体物质，溶液由蓝色变成浅绿色 b
【详解】（1）甲中水分子发生分解，分成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子分别重新结合成氢分子、氧分子，而乙中水分子本身不变，只是水分子间隔变大，因此甲图、乙图两个实验发生变化的本质区别是水分子是否改变；在粗盐提纯实验中，若实验中若滤纸破损，则泥沙等不溶物会进入滤液，实际获得的氯化钠的质量偏大，则得到的精盐质量会偏大，故填：水分子是否改变；偏大；
（2）①玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，实验①中集气瓶未放少量的水或铺一层细沙，容易导致的不良后果是瓶底炸裂，故填：瓶底炸裂；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故填：产生红色固体物质，溶液由蓝色变成浅绿色；
③铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，在实验③中，b处既接触水又接触氧气，所以最先被锈蚀，故填：b。
22．(1)H+、Na+
(2)4.4g
(3)1.9g
(4)6.5%
【详解】（1）向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A点时恰好反应，故B点时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化氢、氯化钠，存在的阳离子为H+、Na+。
（2）设生成二氧化碳的质量为x，则：
解得，x=4.4g
则生成二氧化碳的质量为4.4g。
（3）设样品中碳酸钠的质量为y，则：
解得，y=10.6g
则样品中氯化钠的质量为12.5g-10.6g=1.9g。
（4）设生成的氯化钠的质量为z，则：
解得，z=11.7g
则A点时溶液中氯化钠的质量为11.7g+1.9g=13.6g，溶液的质量为100g+12.5g+100g-4.4g=108.1g，则此时溶液中溶质质量分数为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页