第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题（含解析）2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于工业合成氨：的说法正确的是
A．增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大
B．该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小
C．该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分数
D．该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和
2．H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是
A．反应的能量变化为E1-E2 B．Fe3+是该反应的催化剂
C．该反应是放热反应 D．H2O比H2O2稳定
3．对于某可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应，则该反应只有在低温下才能自发进行
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入He，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入He，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
4．在①、②、③三个容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1 mol CO与0.2 mol H2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法中正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．三个容器的容积：①>②>③
C．P点时，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v正(CO)D．P点时，H2的转化率为75%
5．科学家曾尝试用焦炭消除烟气中的SO2，其反应原理为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入2molSO2，并加入合适的催化剂以及足量的焦炭(固体物质的体积可以忽略)，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如表所示。
t/min 0 5 10 15 20 25
p/MPa 8.4 9.3 9.9. 10.3 10.5 10.5
下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，SO2的平衡转化率也增大
B．其他条件不变，往体系中再加入一定量的焦炭，再次平衡时SO2的体积分数减小
C．若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，则在0～10min内平均反应速率v(SO2)=0.075MPa min-1
D．该温度下平衡常数Kp=2.1MPa
6．下列哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达到平衡状态
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
7．CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.4kJ·mol-1
反应②：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
反应③：CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3= -35.6kJ·mol-1
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示,下列说法正确的是
A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
B．图中曲线a和b分别代表产物CO和H2
C．温度高于900K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行
D．升高温度和增加压强均能使CO的产量增加
8．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应： ，在某温度下，达到平衡状态后，测得氢气压强为2 MPa,下列说法不正确的是
A．当的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态
B．若温度不变，缩小容器容积至原来的一半，重新达到平衡时的压强仍为2MPa
C．其他条件不变，扩大容器的容积，重新达到平衡时增多
D．增大压强，降低温度，有利于储氢
9．已知：乙二醛可被催化氧化为乙醛酸，其反应为2OHC-CHO(g)+O2(g)2OHC-COOH(g) △H。一定条件下，按照的投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(α)和催化剂的催化效率随温度的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．△H>0
B．b点时，乙二醛的体积分数为33.33%
C．生成乙醛酸的速率：v(a)>v(b)>v(c)
D．a、b、c三点中，a点乙醛酸的体积分数最小
10．1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．两步均为放热反应
B．该总反应为吸热反应
C．第一步反应速率小于第二步反应速率
D．加入催化剂可以改变该反应的反应热
11．下列表格中的各种情况，可以用下图曲线表示的是
反应 纵坐标 a b
A 相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+ 3H2 氨气的转化率 400℃ 500℃
B 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2+ 3H2 2NH3 氢气的转化率 500℃ 400℃
C 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2+ 3H2 2NH3 氨气的浓度 活性一般的 催化剂 活性高的 催化剂
D 2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O22SO3 SO3物质的量 10个大气压 2个大气压
A．A B．B C．C D．D
12．一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：Ⅰ. CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41 kJ·mol-l。
Ⅱ. CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165 kJ·mol-1。
在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。
下列说法不正确的是
A．反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206 kJ·mol-1
B．在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好
C．260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大
D．M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率
二、填空题（共8题）
13．在10L密闭容器中充入4mol N2、12mol H2，控制条件发生反应：N2＋3H22NH3，4min时测得c(NH3)=0.2mol·L-1，问：
(1)4min时c(N2)、c(H2)分别是多少？
(2)4min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：
N2 H2 NH3
变化浓度/mol·L-1
反应速率/mol·L-1·min-1
反应速率数值之间的关系
(3)所计算出的反应速率是否是4min时该反应的瞬时速率？为什么？
14．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
15．恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。
(2)x= 。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填字母)。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
D．A的百分含量保持不变
(4)反应达到平衡状态时，物质A的转化率是 ，B的体积分数是 。
16．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 (填字母)。
A．将铁片改为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，装置如图，B电极有气泡产生，则B为 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。
17．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：回答下列问题：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。此温度下加入2molCO2（g）和2molH2（g），充分反应，达到平衡时，H2的转化率为 。
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：CO2（g）为2 mol/L，H2（g）为2mol/L，CO（g）为1mol/L，H2O（g）为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v（正） v（逆）（填＜、＞、或＝）
18．化学反应速率与生产、生活密切相关。
(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL)(标况) 50 120 232 290 310
①反应速率最大的时间段是 (填“0~1” “1~2” “2~3” “3~4” “4~5”)min，原因是： 。
②反应速率最小的时间段是 ，原因是： 。
③2~3min 内该反应的反应速率(HCl)= mol·L－1·min－1(设溶液体积不变)。
(2) B 学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列 (填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。
A．蒸馏水 B．NaOH 溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl 溶液
(3)根据化学反应速率理论，联系化工生产实际，下列说法正确的是 (填字母)。
a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
b．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
c．正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益
19．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 。
a．容器内气体压强保持不变
b．吸收y mol H2只需1 mol MHx
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（2）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。
20．燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用不同的方法脱硫脱硝。
(1)工业用漂白粉溶液脱硫脱硝，SO2和NO转化率分别达到100%和92.4%。
①写出漂白粉溶液与SO2反应的离子方程式： 。
②相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是 。(填字母)
a.该条件下SO2的氧化性强于NO
b.燃煤排放的尾气中NO的含量多于SO2
c.相同条件下SO2在水溶液中的溶解性强于NO
③NO转化率随溶液pH变化如图所示。NO中混有SO2能提高其转化率，其原因可能是 。
(2)工业上把尾气与氨气混合，通过选择性催化剂，使NO被氨气还原为氮气，SO2吸附在催化剂表面：当催化剂表面SO2达到饱和后，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫。
①NO脱除的化学反应方程式为 。
②工业上催化剂再生采取的措施为 。
(3)电子束尾气处理技术是用电子束照射含有水蒸气和空气的尾气，产生强活性O把NO和SO2氧化而除去。在实际处理中需向尾气中通入一定量氨气，这样处理得到的产物为 (写化学式)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．增大氮气的浓度，单位体积内活化氮气分子总数增大，化学反应速率加快，但化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，A错误；
B．该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，氮气、氢气、氨气的浓度均不变，则正反应速率、逆反应速率均不变，B错误；
C．催化剂能降低活化能，部分普通分子转化为活化分子，故提高了活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大，C正确；
D．工业合成氨反应为放热反应，则由=反应物的总键能-生成物的总键能<0可知反应物的总键能<生成物的总键能，D错误；
答案选C。
2．A
【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的能量变化，反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能的差，由图可知，该反应的能量变化不等于E1-E2，故A错误；
B．由图可知，铁离子能降低反应的活化能，是该反应的催化剂，故B正确；
C．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故C正确；
D．由图可知，过氧化氢分解生成水和氧气是放热反应，说明水分子的能量小于过氧化氢的能量，水的稳定性强于过氧化氢，故D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．该反应为气体分子数增多的放热反应则ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在低温高温都能自发进行，A错误；
B．保持容器气体压强不变，加入，容器的体积会增大，反应物和生成物的浓度均减小，则正逆反应速率均减小，B错误；
C．保持容器容积不变，向其中加入，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变，C错误；
D．时，正反应速率和逆反应速率相等，反应到达平衡状态，D正确；
故选D。
4．D
【分析】据图象可知，甲醇的体积分数随温度的升高而降低，说明升温使平衡逆向移动，正反应放热，△H<0；由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，故三个容器中的压强大小为①>②>③，对应容积大小关系：①<②<③。
【详解】A．据分析可知，正反应为放热反应，A错误；
B．据分析可知，对应容积大小关系：①<②<③，B错误；
C．据图象可知，P点时，容器②中甲醇的体积分数为50%，列三段式如下： ，则有×100% =50%，解得x=0.075mol，设容器②体积为aL，则该状态下的平衡常数K=，当再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol时，此时各物质的物质的量分别为：0.05mol、0.075mol、0.01mol，此时的浓度商Qcv逆(CO)，C错误；
D．结合C详解，H2的转化率==75%，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．升高温度，正反应速率增大，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率也减小，A错误；
B．其他条件不变，往体系中再加入一定量的焦炭，平衡不移动，则再次平衡时SO2的体积分数不变，B错误；
C．列化学平衡三段式，
则8.4+x＝9.9，解得x＝1.5，在0～10min内平均反应速率v(SO2)＝，C错误；
D．列化学平衡三段式，
则8.4+x＝10.5，解得x＝2.1，Kp＝＝2.1MPa，D正确；
故选D。
6．A
【分析】可逆反应N2＋3H22NH3是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答。
【详解】A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，现只有2个N-H键断裂，故C错误；
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故答案选A。
7．C
【详解】A．根据盖斯定律，2(③-①)可得2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=2(ΔH3-ΔH1)=-566kJ·mol-1，故A错误；
B．根据反应①②③可知，反应产物有CO、H2和H2O，生成的H2会在反应②中与CO2反应生成CO，CO的产量高于H2，所以曲线a表示的产物为H2，曲线b表示CO，故B错误；
C．反应②为吸热反应，升高温度后，反应向正反应向进行；但温度升高反应③逆向移动，甲烷浓度增大，反应①会正向移动，CO浓度增大、CO2浓度减少，反应②逆向移动，导致H2O的含量下降，则 H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行，故C正确；
D．反应①③为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的产量降低，故D错误；
答案选C。
8．A
【详解】A．LaNi5是固体，在反应过程中，其浓度始终不变，不能根据固体的浓度不变判断反应是否达到平衡状态，A错误；
B．温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，平衡常数Kp=不变，则重新达到平衡时H2的压强仍为2 MPa，B正确；
C．扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，则n(H2)增多，C正确；
D．该反应的正反应是气体分子总数减小的放热反应，因此增大压强、降低温度，平衡正向移动，有利于储氢，D正确。
故选：A。
9．B
【详解】A．随着温度的升高，转化率降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则△H<0，A错误；
B．b点时转化率是0.6，则根据方程式可知，因此b点时乙二醛的体积分数为0.8/2.8×100%＝33.33%，B正确；
C．温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而b点的温度低、催化效率高，c点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小，C错误；
D．a、b、c三点中，a点转化率最大，则乙醛酸的体积分数最大，D错误；
答案选B。
10．C
【详解】A．根据图示可知：第一步反应中生成物的能量比反应物的高，因此该反应是吸热反应；第二步反应中反应物的能量比生成物的高，因此第二步反应是放热反应，A错误；
B．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，所以该总反应为放热反应，B错误；
C．反应的活化能越大，发生反应需要的条件就越高，反应就越不容易发生，该反应的化学速率就越小。根据图示可知：第一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，所以第一步反应速率小于第二步反应速率，C正确；
D．加入催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，使反应在较低条件下进行，但不能改变物质的始态和终态，不能改变反应物、生成物的总能量，因此催化剂不能改变化学反应的反应热，D错误；
故合理选项是C。
11．B
【详解】A．b温度大于a，所以b所以速率大于a，与图象不符，故不选A；
B．a温度大于b，a反应速率大于b；N2+ 3H22NH3正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，所以a氢气的转化率低于b，与图象相符，故选B；
C．使用活性高的催化剂反应速率快，反应速率b大于a；使用活性高的催化剂平衡不移动，a、b氨气的浓度相同，与图象不符，故不选C；
D．a压强大于b，压强越大反应速率越快，反应速率a大于b，增大压强，2SO2+ O22SO3平衡正向移动，SO3物质的量增大，与图象不符，故不选D；
选B。
12．D
【详解】A．根据盖斯定律反应Ⅱ-反应Ⅰ可得CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g) ΔH=-165 kJ·mol-1-41 kJ·mol-l=-206 kJ·mol-1，A正确；
B．据图可知在280 ℃条件下反应，使用催化剂A时CH4的选择性更高，B正确；
C．由图可知，260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CO2的转化率都增大，CH4的选择性都增大，则产率都增大，C正确；
D．据图可知选用催化剂A时，在与M点相同温度条件下，CO2有更高的转化率，而催化剂不影响平衡，说明M点一定不是平衡点，D错误；
综上所述答案为D。
13．(1)c(N2)=0.3mol·L-1，c(H2)=0.9mol·L-1
(2) 0.1 0.3 0.2 0.025 0.075 0.05 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2
(3)不是，因为所求反应速率是用4min内浓度的改变量来表示的，所以其是4min内的平均反应速率，不是4min末的瞬时速率
【详解】（1）由题干已知列三段式如下
故4min时c(N2)=0.3mol·L-1，c(H2)=0.9mol·L-1。
（2）由第一问可知，N2的变化浓度为0.1mol·L-1，H2的变化浓度为0.3mol·L-1，NH3的变化浓度为0.2mol·L-1；4min内该反应的反应速率的表示方法：v(N2)==0.025mol·L-1·min-1，v(H2)==0.075mol·L-1·min-1，v(NH3)==0.05mol·L-1·min-1；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=0.025∶0.075∶0.05=1∶3∶2。
（3）反应速率是4min内的平均反应速率，不是瞬时速率，是用4min内浓度的改变量来表示的，不是用4min末的浓度来表示的。
14． 1 否 大于 增大 减小
【分析】(1)根据三段式解题法,求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式计算平衡常数；
(2)计算常数的浓度商Qc、平衡常数,与平衡常数比较判断反应进行方向,据此解答；
(3)该反应是放热反应,降低温度,平衡向着正向移动,K值增大,反应速率减小。
【详解】(1)平衡时CO的转化率为60%,则CO的浓度变化量=2×60%=1.2mol,则:
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始量 2 3 0 0
变化量 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡量 0.8 1.8 1.2 1.2
故平衡常数K=1.2×1.2/0.8×1.8=1；
答案是:1；
(2)在相同温度下（830K），起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol·L-1，c（H2）=1.5 mol·L-1，反应的平衡常数不变，根据浓度商QC=1.5×1/2×1=0.75<1,故平衡向正反应进行,此时V(正)> V(逆)；反应未到平衡状态；
答案是:否；大于；
(3)温度降低,该反应是放热反应,化学平衡向着正向移动,二氧化碳和氢气浓度增大,一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度,反应速率减小；
答案是:增大；减小。
15． 0.6 mol·L-1·min-1 3 BD 80% 30%
【详解】(1)C的浓度变化1.2mol/L，所以生成C的平均反应速率为：；
(2)结合(1)可知平衡时C的物质的量为×2L=2.4mol，列反应的三段式为：
所以0.8x=2.4，解得x=3；
(3)2A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(s)：
A．该反应是气体分子总数不变的反应，压强始终不变，压强不变不能作为判断平衡的标志，A错误；
B．气体密度计算公式：，该反应的D为非气体，当密度不变时，说明不再变化，反应已达平衡，所以气体密度能作为判断平衡的标志，B正确；
C．消耗A和消耗B都意味着反应正向进行，因此，无法证明，反应不一定平衡，不能作为判断平衡的标志，C错误；
D．A的百分含量保持不变，说明反应正逆反应速率相等，已达平衡，能作为判断平衡的标志，D正确；
答案选AD。
(4)列反应的三段式为：，则反应达到平衡状态时，物质A的转化率==80%；B的体积分数==30%。
16． 放热 AC 正 2H++2e-=H2↑
【分析】原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，据此分析回答；
【详解】(1)由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应；
(2)A. 将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故A符合题意； B. 将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故B不符合题意；C. 升高温度，化学反应速率加快，故C符合题意；故选AC；
(3)Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，负极上电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋；另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑，电子由负极Fe流向正极Cu。
【点睛】熟练掌握影响速率的因素、原电池的工作原理是解题关键。
17． c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2） 吸 830 50％ ＞
【详解】（1）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式K=c(CO)c(H2O)/c(CO2）c(H2),因此，本题正确答案是：c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2);
（2）根据图表可知随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明该反应属于吸热反应；答案：吸。
平衡状态是指正逆反应速率相等，各物质的量不再改变的状态。针对该反应两边气体系数相同，反应过程中各物质的总物质的量是定值，总压强也是定值，不能做为平衡判断的标志，而d项只是一个特例，与是否平衡没有关系
（3）由c(CO2) c(H2)＝c(CO) c(H2O)，可知K=1，由表中数据可查得为830℃； 此温度下加入2molCO2(g)和2molH2(g)，充分反应，达到平衡时，
由反应CO2(g) ＋ H2(g) CO(g)＋ H2O
起始量： 2/v 2/v 0 0
变化量 x x x x
平衡量 2/v-x 2/v-x x x
K=x2/(2/v-x)2=1，解得x=1/v ,H2的转化率=1/2100=50; 答案：830; 50。
（4）由图表可知：800℃时,K=0.9，由反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，Q=13/22=0.75<0.9，所以平衡应正向移动，v(正)＞v(逆0)；答案：＞。
18． 2min～3min 反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快 4min～5min 4min～5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H+的浓度减小，反应速率减慢 0.1mol/(L min) AE ac
【详解】(1)①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c(H+)下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高反应速率增大；
②4 min～5 min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但主要原因是c(H+)下降，反应物浓度越低，反应速率越小；
③在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L min)；
(2) A．加入蒸馏水，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，A选；
B．加入NaOH溶液，OH-能与氢离子反应，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，B不选；
C．加入Na2CO3溶液，与氢离子反应，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，C不选；
D．加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，D不选；
E．加入氯化钠溶液，减小氢离子的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，E选；
答案为AE。
(3)a．化学反应速率为表示反应快慢的物理量，反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，a说法正确；
b．催化剂的使用是提高反应速率，但不影响化学平衡，不能提高产品产率，只能缩短反应时间，b说法错误；
c．化学反应速率及平衡都影响化工生产的经济效益，故正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益，c说法正确；
答案为ac。
19． ac 光能转化为化学能
【详解】（3）MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。
a.k=C2（H2），只要温度不变，K就是定值，则氢气平衡浓度为定值，故a正确；
b.该反应为可逆反应，吸收ymol H2需要大于1 mol 的MHx，故b错误；
c.降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故c正确；
d.向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)＜v(吸氢)，故d错误；
正确答案：ac。
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能；
正确答案：光能转化为化学能。
20． Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ c SO2与漂白粉反应促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，导致次氯酸浓度增大，氧化性增强； 6NO＋4NH35N2＋6H2O 催化剂转入足量氨水中浸泡 (NH4)2SO4、NH4NO3
【详解】(1)①漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，与SO2的反应的离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋；故答案为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋；
②a．根据①的分析，体现SO2的还原性，应是该条件下SO2的还原性强于NO，故a错误；
b．反应物的转化率与物质的含量多少无关，且煤燃烧产生SO2多于NO，故b错误；
c．相同条件下，SO2的水溶液中的溶解性强于NO，使用漂白粉进行脱硫、脱硝时，在水溶液环境中进行，气体的溶解度越高，则反应的可能性越高，与事实相符，故c正确；
答案为c；
③脱硝的反应方程式为2NO＋3ClO－＋H2O=2H＋＋2NO＋3Cl－，如图所示，NO的转化率随pH的降低而升高，漂白粉与SO2发生的离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，溶液的酸性增强，使次氯酸的浓度增大，氧化性增强，有利于NO的转化；故答案为SO2与漂白粉反应促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，导致次氯酸浓度增大，氧化性增强；
(2)①NO被氨气还原为N2，其反应方程式为6NO＋4NH35N2＋6H2O；故答案为6NO＋4NH35N2＋6H2O；
②根据题中信息，当催化剂表面SO2达到饱和，进行催化剂再生同时产生亚硫酸铵而脱硫，将催化剂转入足量氨水中浸泡，利用氨水显碱性，SO2为酸性氧化物，SO2转化成亚硫酸铵，达到催化剂的再生；故答案为将催化剂转入足量氨水中浸泡；
(3)强活性O把NO和SO2氧化生成HNO3和H2SO4，再通入一定量氨气，得到产物为(NH4)2SO4、NH4NO3；故答案为(NH4)2SO4、NH4NO3。
答案第1页，共2页
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